2021年高中化学 铝及其化合物提高训练 新人教版必修1

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2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习 新人教版必修1

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2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药2.下列各组物质,不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④ D.①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2OC.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是( )6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O37.0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合,所得沉淀的质量为( ) A.78 g B.3.9 gC.7.8 g D.15.6 g8.(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4,向含a mol KAl(SO4)2的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2++SO2-4===BaSO4↓B. Al3++3OH-===Al(OH)3↓C. Al3++4OH-===AlO-2+2H2OD. 2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓E. Al3++2SO2-4+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓F. Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O请回答:(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为________。

2020-2021年高中化学 3..铝的重要化合物练习 新人教版必修1

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2019-2020年高中化学 3.2.2铝的重要化合物练习新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(xx·兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水,A项错误;NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液,不能得到Al(OH)3,B项错误;Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O反应,不会生成Al(OH)3,C项错误;只有D项正确,当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

【答案】D2.(xx·新题调研)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是( )A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有AlO-2生成 D.都有Al3+生成【解析】2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑,Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O,Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,据此可知C正确。

【答案】C3.(xx·西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )A.Al3+ B.AlO-2C.H+ D.HCO-3【答案】B4.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-===2AlO-2+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2OC.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O【答案】A5.要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,应选的最佳试剂是( ) A.NaOH溶液 B.稀盐酸C.AgNO3溶液 D.氨水【解析】向氯化铝溶液中加入氨水,发生的离子反应为Al3++3 NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,若选用氢氧化钠溶液,易发生Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,所以无法控制氢氧化钠的用量,而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀,故选D。

2021年高中化学 铝及其化合物基础巩固练习 新人教版必修1

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2021年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()。

A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜2.下列关于金属性质的叙述中正确的是()。

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属单质与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属单质D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是()。

A.铝箔在空气中不易燃烧 B.用酸处理时未能将氧化铝溶解C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.铝在空气中能很快形成氧化膜4.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2A13++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5.下列物质组合中,既能和酸反应,又能和碱反应的化合物是()①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸7.由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+)A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH8.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A.Al2O3和水混合加热B.Al和水反应C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中9.下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是()A.NaOH、AlCl3 B.CuSO4、BaCl2 C.NaAlO2、HCl D.MgCl2、AlCl310.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是()11.将表面已经完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠二、填空题1.近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

3-2铝及其化合物同步训练(人教版必修1).doc

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3・2铝及其化合物同步训练一、单项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.和同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB. A1(OH)3C. AICI3D. AI2O3解析:从量的关系上,A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH,而C项1 mol 铝元素消耗4 mol NaOH ,相同质量的A1和A1C13的物质的量之比为:133.5 : 27 ,故综合考虑,A项消耗最多。

答案:A2.右图表示AICI3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是()A.①线表示A产物质的量的变化B.兀表示A1C13的物质的量C.③线表示A1(OH)3物质的量的变化D.④线表示A1O]物质的量的变化解析:往AlCb溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应:Al3+ +3OH =A1(OH)3 I ,A1(OH)3 + OH *=A1O2 + 2H2O ,此时图像中x表示NaOH的量,①表示A产物质的量的变化,④表示A1O2物质的量的变化,②、③表示A1(OH)3物质的量的变化。

往NaOH溶液中逐滴加入A1C13时发生如下反应:Al3+ +4OH =A1O2 +2H2O ,3A1O2 + Al3+ + 6H2O=4A1(OH)3 I ,此过程与图像表示的不相符。

答案:B3.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能人量共存的是A. NH4NO;cof Na*B. Na+Ba2+Mg21HCOC. NO;K十Aior OH"D. NO;Mg24'K十cr解析:加入铝粉产生出的溶液为强酸性或强碱性溶液。

A项中NH;与OH) CO亍与H +不共存。

B项中HCO?与才、OH都不共存。

D项Mg"与OH不能大量共存,『、NO3 同时存在不产生H2。

c项中AK)2、OFT与H*不能大量共存,但AIO2与OH-可大量共存。

2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练:3.2.2 铝的重要化合物 Word版含解析

2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练:3.2.2 铝的重要化合物 Word版含解析

第2课时 铝的重要化合物一、选择题1.下列说法正确的是( )A .金属氧化物都能与水反应生成碱B .非金属氧化物都能与水反应生成酸C .氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D .氧化铝是冶炼金属铝的原料2.下列物质属于碱性氧化物的是( ) A .Na 2O 2 B .Al 2O 3 C .CO 2 D .Na 2O3.有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A .用于熔化烧碱的坩埚,可用Al 2O 3这种材料制成B .铝能在空气中稳定存在是由于其表面掩盖着一层疼惜膜C .氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D .氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药4.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A .Al(OH)3是两性氢氧化物B .Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C .Al(OH)3能分散水中的悬浮物,也能吸附色素D .Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸 5.下列离子方程式正确的是( ) A .铝溶于NaOH 溶液2Al +2OH -+H 2O===2AlO -2+3H 2↑ B .向NaAlO 2溶液中加入少量盐酸AlO -2+4H +===Al 3++2H 2OC .向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O D .氧化铝溶于足量NaOH 溶液中Al 2O 3+OH -===AlO -2+H 2O6.下列各组试剂,由于加入的挨次不同,而现象不相同的组是( ) A .CaCl 2和Na 2CO 3 B .NaHSO 4和NaAlO 2 C .BaCl 2和Al 2(SO 4)3 D .AgNO 3和HCl7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A .AlB .Al(OH)3C .AlCl 3D .Al 2O 38.0.1 mol Al 2(SO 4)3跟350 mL 2 mol·L -1 NaOH 溶液混合,所得沉淀的质量为( ) A .78 g B .15.6 g C .7.8 g D .3.9 g 二、综合题9.在铝土矿中加入氢氧化钠溶液后加热,充分反应后过滤,再在所得滤液中通入过量的CO 2,过滤后将得到的滤渣加热,得到的白色固体即为氧化铝。

最新人教版必修1高一化学提升训练第3章 金属及其化合物 测评及答案

最新人教版必修1高一化学提升训练第3章 金属及其化合物 测评及答案

第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有1个选项符合题意)1.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。

根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe解析:Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。

答案:C2.下列叙述正确的是( )A.通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生锈B.常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C.氧化物只能作氧化剂,不能作还原剂D.生铁中的球墨铸铁,没有机械强度,所以在什么场合都不可以代替钢解析:A项,生成致密的氧化膜是化学变化;C项,有些氧化物可以作还原剂,如一氧化碳,利用它的还原性可以在工业上冶炼金属;D项,生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度,在某种场合可代替钢。

答案:B3.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多解析:过氧化钠是淡黄色固体,过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应均放出氧气,故可用于呼吸面具中氧气的来源,A正确;氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,前者只生成碳酸钠,后者除生成碳酸钠之外还放出氧气,B错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳,故碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时,可用加热的方法除去碳酸氢钠,C正确;1mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,都生成1molCO2,即生成等量的CO2气体,消耗碳酸钠的质量大,故质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生的气体多,D正确。

高中化学 3.2.2 铝的化合物同步练习(含解析)新人教版必修1

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铝的化合物一、选择题1.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸2.下列各组物质,不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A.①②B.①③C.②④ D.③④4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH 逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。

对上述试验所得出的结论正确的是( )A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同C.现象不相同,沉淀量相同 D.现象不相同,沉淀不相同5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发觉有白色沉淀生成,连续滴加则淀淀消逝;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO46.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为( )A.2∶3 B.1∶1C.4∶3 D.8∶97.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图像中正确的是( )8.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH溶液B. 硝酸C. 浓硫酸D. 稀盐酸9.由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→ →Al3+系列变化中,中应填写的是( )A. Al(OH)3B. AlCl3C. HClD. NaOH10.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推想不正确的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11.向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )A. 3.45gB. 1.15gC. 2.3gD. 无法计算12.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。

2021年高中化学 铝及其重要化合物课后练习2(含解析)新人教版必修1

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2021年高中化学铝及其重要化合物课后练习2(含解析)新人教版必修1题一将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4题二等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量题三有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中,正确的是( )A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2O和NaOH都是氧化剂C.铝是还原剂,H2O是氧化剂,Al被氧化D.H2题四甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g题五在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑤⑥B.②③④⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥课后练习详解题一答案: A解析:在镁、加入铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2, NaOH溶液只有Al反应生成H2而与Mg不反应。

而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多。

题二答案:B解析:根据 2Al+ 3H2SO4=A l2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑,在等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,可推断得出甲中铝过量,乙中碱过量的结论。

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2021年高中化学铝及其化合物提高训练新人教版必修1一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸人硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()。

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2.某无色溶液中放入铝片有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是()。

A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中不正确是()。

A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()。

A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应5.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是()。

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③6.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(溶液体积不变),下列叙述中错误的是()。

A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+7.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.Na与水反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀溶解。

丁溶液滴人甲溶液时,无明显现象产生。

据此可推断丙物质是()。

A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO49.在0.1 mol·L-1明矾溶液100 mL中,加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,同时得到的氢氧化铝的物质的量为()。

A.0.01 mol B.0.005 mol C.0.0133 mol D.0 mo110.下列说法正确的是()。

A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B.不同物质各有其特性,明矾可用作净水剂,Al2(SO4)3就不一定有净水作用C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D.从理论上说,铝盐和铁盐都可用作净水剂11.将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液,得沉淀的质量为13.6 g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为()。

A.0.2 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol二、填空题1.写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:________、________。

日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分,听装啤酒是铝质易拉罐,向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液,并及时堵住,观察到的现象是________,用化学方程式表示产生这一现象的原因是________。

若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是________。

2.有A、B、C、D、E 5种化合物中,其中A、B、C、D是铝元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下对空气的相对密度是1.103,且有下列反应:①A+NaOH—→D+H2O ②B—→A+H2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H2O—→NaOH+F ⑤C+D+H2O—→B则A、B、C、D化学式分别是:A________、B________、C________、D________。

写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。

3.某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为________。

(2)固体E所含物质的化学式为________。

(3)反应①的离子方程式为________。

4.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取的操作过程可用以下流程图表示:[已知:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓,SiO2能被NaOH溶解](1)请写出下列各步反应的化学方程式:①________,________。

②________,________。

③________,________。

④________,________。

(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面的操作会有什么影响?5.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。

步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。

步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是________。

(3)当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是________。

(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改为________。

【参考答案与解析】一、选择题1.D【解析】铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3,该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高,压强增大,红墨水柱右端上升。

铝浸入硝酸汞溶液中,发生反应2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg,生成的Hg覆盖在铝的表面,Hg不活泼,很难与氧气反应生成氧化汞。

2.A【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生,说明该溶液中可能含有大量H+或大量OH―。

若是碱溶液,Mg2++2OH―==Mg(OH)2↓,则Mg2+不能共存;若是酸溶液,S2―+2H+==H2S↑,S2―与H+不能共存,在此情况下,Mg2+、S2―只能是可能共存;HCO3―+H+==H2O+CO2↑,HCO3―+OH―==CO32―+H2O,HCO3―与H+、OH―都不能共存,此情况说明HCO3―一定不能共存。

Na+与H+、OH―都能大量共存,符合题意,故选A。

3.A【解析】反应的实质为:Mg+2H+==Mg2++H2↑,2Al+6H+==2Al3++3H2↑。

=0.2 mol,则参加反应的n (H+)=0.4 mol,故B正确。

依据得失电子守恒,由2H+—→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol,故C正确。

若换成稀硫酸,同样产生0.2 mol H2,故D正确。

0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al提供0.6 mol电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol,A不正确。

4.C【解析】铝在常温下可被氧化为A12O3(氧化膜)。

5.C【解析】由,大致的流程应该是。

6.B【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水生成0.2 mol NaOH。

100 mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol。

根据Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,所以溶液中铝元素以AlO2-的形式存在,几乎不存在Al3+,溶液中存在最多的是Na+,物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。

7.D【解析】A和B两项电荷不守恒;C项NaOH过量,产物应是AlO2-。

8.D【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解,则沉淀为Al(OH)3,丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。

而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生,即BaCl2为甲溶液。

故丙物质为FeSO4。

9.D【解析】使SO42-完全沉淀时,明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,即与2个Ba2+相匹配的4个OH-恰与Al3+按n (Al3+)∶n (OH-)=1∶4的关系生成偏铝酸钾,得不到A1(OH)3沉淀。

10.D【解析】从净水原理上分析,铝盐在水溶液中可电离出Al3+,Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀,使水澄清,从而达到净水的目的。

铁盐也有类似的性质。

可见,净水剂中并非一定要含铝元素,而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。

在净水剂净水的过程中,对水中的细茵和微生物并无多大影响。

11.B【解析】由反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO42A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2On (H2SO4)=0.07 L×4 mol/L=0.28 moln (NaOH)=0.07L×8 mol/L=0.56 mol可知溶质全为Na2SO4,此时沉淀量最大,也就是Mg、A1全部转化为沉淀。

13.6g-5.1g=8.5g即为沉淀中OH-的质量,则。

则与Mg、Al反应的n (H+)=n(OH-)=0.5 mol,产生n (H2)=0.25 mol。

二、填空题1.易拉罐先瘪下去,一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑薄铁质易拉罐瘪下去后,不再重新鼓起2.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=29×1.103=32,故F是O2;由④的反应知E中必含有Na,且能与水反应放出O2,故E为Na2O2;由反应③可知C中一定含有Cl元素,又结合题给条件知C中还含有Al元素,故C为AlCl3;在铝的常见的化合物中,受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝,故B为Al(OH)3,由此判定A一定为Al2O3,进而由反应①知D为NaAlO2,4 mol C和6 mol E反应的化学方程式可由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl两式相加得到:4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑。

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