粗食盐提纯
粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯过程主要涉及去除杂质、提高纯度的步骤。
以下是粗食盐提纯的一种可能的实验原理：
1.溶解过程：将粗食盐与水混合，使其充分溶解。
这一步是为了
使盐中的杂质溶解在水中，而纯的食盐则保持溶解状态。
2.过滤：使用过滤纸或其他过滤材料过滤溶液，以分离溶液中的
杂质。
通过过滤，固体杂质被留在过滤纸上，而溶液中的纯食
盐通过。
3.结晶：将过滤后的溶液慢慢蒸发，使食盐逐渐结晶沉淀。
由于
食盐的溶解度随温度的升高而增加，因此在较高温度下溶解，
然后在蒸发过程中结晶沉淀。
4.洗涤：对于残留在晶体表面的杂质，可以进行洗涤步骤。
将食
盐晶体用少量冷水洗涤，以去除表面的残留杂质。
5.干燥：最后，将洗涤后的食盐晶体进行干燥，去除水分，得到
最终的提纯食盐。
这个实验过程基于溶解、过滤、结晶等基本化学实验原理。
需要注意的是，实际操作中可能需要更多步骤来确保提纯的食盐达到特定的纯度标准。
此外，实验中使用的设备和试剂也需要符合实验的要求，以确保实验的准确性和安全性。
(精编资料推荐)粗食盐提纯实验报告
（精编资料推荐）粗食盐提纯实验报告一、实验目的：1. 进一步了解盐的提纯过程和原理；2. 学习实验室常用的化学实验操作；3. 培养在实验中的观察力和实验记录能力。
二、实验原理：盐的提纯是将原料中的杂质（如泥沙、石头等）去除，使其达到一定的净度，从而提高其经济价值和使用效果。
提纯方法主要是通过溶解和结晶的方式实现的。
2. 实验器材：锥形瓶、三角漏斗、玻璃棒、玻璃棉、燃烧器、电磁炉、小灶台、天平、滤纸、小漏斗。
（1）将不纯的食盐取出约50克，加入500毫升的纯净水中溶解；（2）加热到空心化沸腾，停止加热，待溶液冷却到室温；（3）用三角漏斗和滤纸过滤出盐水，并收集在锥形瓶中；（4）将收集到的盐水缓慢地加热并搅拌，使水分慢慢蒸发，直到结晶生成，停止加热，待其冷却到室温；（5）用小漏斗和滤纸将结晶分离出来，用玻璃棉吸干，然后放在玻璃皿中加热烘干；（6）将烘干后的盐秤质量，计算提纯的百分比。
三、实验内容和结果：实验中所用的盐为未被提纯过的普通食盐，经过上述步骤的提纯过程，得到了白色的、无颗粒、质地细腻的盐。
提纯前盐的质量为50克，提纯后得到的盐的质量为47.8克，提纯百分比为：(47.8/50)*100%≈96%。
因此，实验结果表明我们所使用的提纯方法能够有效地提高盐的净度，从而提高其经济价值和使用效果。
四、实验注意事项：（1）实验操作时要注意安全，避免溅洒热水或盐水等危险情况的发生；（2）加热时应适量控制温度和加热时间，避免太高的温度和过短的时间对盐的产生不良影响；（3）收集到的盐水要用滤纸过滤，过滤时注意滤纸的折叠方式和厚薄度；（4）结晶出来的盐要彻底干燥，避免影响测量精度；（5）实验完毕后要注意清洗实验器材，并及时将废液和废盐处理掉。
粗食盐的提纯一试验目的1熟悉粗食盐的提纯过程及基本
粗食盐的提纯一、实验目的1．熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理2．学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作。
3．定性地检查产品纯度。
二、实验原理粗食盐中通常有K、Ca2、Mg2、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
三、操作步骤1．粗食盐的提纯⑴溶解粗食盐用台天平称取5.0g 粗食盐放入100mL 烧杯中，加25mL 蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。
⑵除去SO42-离子边加热边搅拌边滴加1mL1 molL-1 BaCl2 溶液，继续加热使沉淀完全。
待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2 溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。
SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。
⑶除去Ca2 、Mg2 、Ba2 离子在滤液中加入10 mL2 molL-1NaOH 溶液和 1.5 mL1molL-1Na2CO3 溶液，加热至沸。
沉淀完全后以倾注法过滤。
⑷除去OH- 和CO32-离子在滤液中逐滴2 molL-1HCl 溶液使pH 达到23。
⑸蒸发结晶并计算产率2．产品纯度检验取粗食盐和精盐各0.5g 放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。
⑴SO42-离子的检验分别滴加 1 molL-1 BaCl2 溶液，观察现象。
⑵Ca2离子的检验分别滴加饱和NH42C2O4 溶液，观察现象。
⑶Mg2离子的检验分别滴加2 molL-1NaOH 溶液，再加入1 滴镁试剂，观察现象。
实验五HAc 电离度和电离常数的测定一、实验目的：1．掌握用pH 计法测定HAc 电离度和电离常数的原理和方法。
2．加深对弱电解质电离平衡的理解。
3．学习pH 计，滴定管和容量瓶的使用方法。
二、实验原理：HAc 是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡：HAcaq HaqAc- aq C H C Ac C 2 2 K C HAc C 1 C 1 当α lt5时，K a （HAc）Cα2（1－α ≈1）C H α C HAC 式中，K a （HAc）—HAc 的标准电离常数C—HAc 的平衡压度CH—H平衡的平衡浓度α—HAc 的电离数pH－l g H 根据测定的溶液pH 值，求出H。
粗食盐提纯
实验七粗食盐旳提纯一、教学规定1、学习提纯粗食盐旳原理和措施;2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作;3、理解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子旳定性鉴定；4、掌握一般漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵旳使用；5、通过粗食盐提纯实验,理解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理旳应用。
二、.实验目旳（1)掌握粗食盐提纯原理。
(2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。
三、预习内容1、粗食盐旳提纯原理及措施;２、溶解、蒸发旳相应操作;3、台天平旳使用;4、一般过滤及减压过滤旳操作措施及相应旳注意问题；５、Cａ２+、Ｍg２+、SＯ４２-等离子旳定性鉴定。
四、实验原理除杂旳基本原则1、不可引进新旳杂质2、尽量减少被提纯物旳损失3、使用试剂除杂时,反映后旳产物与被提纯物易于分离４、实验方案简朴合理粗食盐中具有不溶性和可溶性旳杂质(如泥沙和K+、Mg2+、ＳO42+、Ｃa2+离子等）。
不溶性旳杂质可用溶解、过滤旳措施除去；可溶性旳杂质则是向粗食盐旳溶液中加入能与杂质离子作用旳盐类,使生成沉淀后过滤以除去。
采用旳措施是:在粗食盐旳溶液中加入稍过量旳BaCl2溶液,可将SO42-转化为难溶旳ＢaSO4沉淀:Ba2++ ＳO42-= BaSO4↓将溶液过滤可除去ＢaSO４沉淀。
在其滤液中再加入NａOＨ和Na2ＣO3溶液,由于发生下列反映:Mg2＋＋2OH－= Ｍg(ＯH)2↓Ca２+＋ＣO３２－= CaCＯ3↓Bａ2+ + CO32- = BａCＯ3↓食盐中旳杂质离子以及沉淀SO42-时加入旳过量Ｂa2＋离子,相应旳转化为上述沉淀,可通过过滤旳措施加以除去;少量旳可溶性杂质K＋在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于ＫCl与NaＣl在相似温度条件下旳溶解度旳不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。
提纯方案：（1)在粗盐溶液中,加入稍过量旳BaCl2溶液，过滤除去BaSＯ4沉淀。
Ｂａ2+ + SO4２- =BａSO4 ﻫ(２)在滤液中,加入适量旳NaOH和Nａ2CO３溶液，过滤除去Mg(OH)2、C ａＣO３和过量ＢａＣO3。
粗食盐的提纯
一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。
首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。
Ba2++ SO42-= BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。
Ca2++ CO32-= CaCO3↓4Mg2++ CO32-+ 2H2O= Mg (OH)2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2++ CO32-= BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。
粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。
而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。
三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L),H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L),BaCl2(1mol/L),Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普1通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴1mol·L-1 BaCl 2溶液，如出现混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
粗食盐的提纯
粗食盐的提纯一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。
首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4Mg2+ + CO32-+ 2H2O= Mg (OH) 2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2+ + CO32- = BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。
粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。
而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。
三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L), H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L), BaCl2(1mol/L), Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗食盐的提纯实验
实验报告正文
3、检查硫酸根离子是否除尽。 将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，滴入1~2滴氯化钡溶液，观察上部清液。若有浑浊现象，表示硫酸根离子仍未除尽，还需要再加入氯化钡溶液，直到上层清液不再产生浑浊为止。减压过滤，弃去沉淀，将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子，镁离子和钡离子。 将滤液加热至近沸，在搅拌下加入1mL 2mol/L氢氧化钠，再逐滴加入3mol/L碳酸钠，直到没有沉淀生成时，再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液，静置，澄清后减压过滤，弃去沉淀，滤液转移到蒸发皿中。
实验报告正文
粗食盐的提纯
ＸＸＸＸ 方法，在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到，熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提纯过程，来熟练对含有杂质的混合物的除杂。
实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物，经过滤便可将杂质除去。
仪器和试剂
仪器：托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，吸虑瓶，真空泵，酒精灯，三脚架，蒸发皿
药品：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸
材料：滤纸，石棉网，粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。 在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中，加25ml水，加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。 将溶液加热至近沸，一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉降。
5、除过量的碳酸根离子。 往虑液中滴加2mol/L盐酸，使溶液呈微酸性（pH=6）。
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实验七粗食盐的提纯
一、教学要求
1、学习提纯粗食盐的原理与方法;
2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作;
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定；
4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用;
5、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识与沉淀溶解平衡原理的应用。
二、、实验目的
(1)掌握粗食盐提纯原理。
(2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。
三、预习内容
1、粗食盐的提纯原理及方法；
2、溶解、蒸发的相应操作；
3、台天平的使用；
4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；
5、C a2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
四、实验原理
除杂的基本原则
1、不可引进新的杂质
2、尽量减少被提纯物的损失
3、使用试剂除杂时,反应后的产物与被提纯物易于分离
4 、实验方案简单合理
粗食盐中含有不溶性与可溶性的杂质(如泥沙与K、M6+、SQ2+、C S I+离子等)。
不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则就是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类, 使生成沉淀后过滤以除去。
采用的方法就是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCb溶液，可将SQ42-转化为难溶的BaSQ沉淀：
B S T + SO 42- = BaSQj
将溶液过滤可除去BaSQ沉淀。
在其滤液中再加入NaQH与Ne t CQ溶液，由于发生下列反应：
Md+ + 2QH- = Mg(QH) 2 J
Ca+ + CQ 32- = CaCQ s J
2+ 2-
Ba + CQ s = BaCQ s J
食盐中的杂质离子以及沉淀SC42-时加入的过量Ba2+M子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl 与NaCl 在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl 仍留在母液中，不会与NaCl 一同结晶出来。
提纯方案：
(1)在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2 溶液，过滤除去BaSQ4 沉淀。
Ba2+ + SQ42- =BaSQ4
(2)在滤液中，加入适量的NaQH 与Na2CQ3 溶液，过滤除去Mg(QH)2 、CaCQ3 与过量
BaCQ3 。
Mg2+ + 2QH - =Mg(QH)2
Ba2+ + CQ 32-=BaCQ3
Ca2+ + CQ 32-=CaCQ3
(3)用盐酸中与过量的NaOH与Na2CO3。
用pH试纸检验,使溶液近中性。
H+ +OH -=H2O
2H + + CO 32-=CO 2
⑷将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl,母液含K+而被分离。
五、实验步骤：
操作步骤：
1、加热溶解操作；
2、各种过滤操作；
3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作
4、离子鉴定操作。
1、提纯步骤
(1)在台秤上称取15g粗食盐于250mL烧杯中，加入60mL水。
加热溶解。
趁热用普通漏斗过滤,以除去泥土等不溶性杂质。
⑵将滤液加热煮沸后，加入3mL 20 % BaCl2,继续加热使BaSO4沉淀颗粒长大。
趁热用普通漏斗过滤，于滤液中滴加BaCI2溶液。
若无BaSO4沉淀生成，则表明BaCI2加入量已够，否则, 将滤液倒回原液中，再加少许BaCl2溶液，重复上述操作。
⑶在滤液中加入1mL 2mol -L-1NaOH与5mL20 % Na2CO3,加热煮沸。
待生成的沉淀下沉后，趁热用普通漏斗过滤。
于滤液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成，则说明NaOH,Na2CO3的加入量已够，否则，再加少许NaOH与Na2CO3溶液，重复操作。
⑷在滤液中滴加2mol L-1HCl,调pH~5
(5)将溶液移于蒸发皿中，微火蒸发浓缩至稠粥状，趁热用吸滤方法，将结晶尽量吸干。
(6)将NaCI结晶移于蒸发皿中，放在电沙浴上烘干。
(7)称量产品,计算产率。
2、粗食盐提纯流程：
弃沉
称取5g粗食盐30mL水溶解静置i滤滤料沉淀完全
怪»■ 4
△ △
①加热23min溶液NaOH Na2CC沉淀完全检验
----------------- ►------------- :-------- ►------------------------------- ►
②过滤③检△加热1 2min
过滤弃沉淀滤液①HCl, pH4~5蒸发、浓缩抽虑2+1酒精------- ► ----------- ------ ►- ——:——►- -------------- ►
②加热或炒干
称重________ 纯度检验(同时检验粗食盐)
2、产品纯度的检验
取粗盐与精盐各1g,分别溶于10mL蒸馏水中,分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
①SO42啲检验第一组溶液分别加入加入2滴1mol - L 1 BaCl 2,再滴1滴6mol - L
1 HCl,观察。
粗盐有白色沉淀BaSO4,精盐没有。
②Ca2+的检验在第二组溶液中分别加入2滴6mol • L一1 HAc,再加入5滴饱与的(NH 4)2C2O4溶液,观察。
粗盐有白色沉淀CaC2O4,精盐没有
③Mg 2+的检验在第三组溶液中分别加入5滴6mol • L 一1 NaOH,再加入2滴镁试剂，观察。
粗盐天蓝色，精盐紫红色
六、存在问题及注意事项：
存在问题：
1、杂质离子没有除干净；
2、转移样品时不慎引入杂质；
3、用水洗涤玻璃棒与烧杯时用量过多，使蒸发时间较长；
4、p H没有调好，使CO32-未被除干净；
5、蒸发过程中，溶液因局部受热而飞溅出来；
6、冷却时没有使晶体充分析出；
7、用水洗涤产品，造成产品损失。
注意事项：
(1)要完全溶解粗食盐；
(2)转移样品时对玻璃棒与烧杯用水冲洗时，一定要少用蒸馏水；
(3)在加热之前，一定要先加盐酸使溶液的pH<7,而不用其它酸；
(4)在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液，防止局部受热；
(5)最后在干燥时不可以将溶液蒸干，取下未冷却蒸发皿时，应把它放在石棉网上，。
注
意抽滤装置的正确使用方法；
(6)过滤.要注意一贴”二“氐”与三靠” 一贴”就是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡，二低”就是指滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的边缘•三靠”就是指倾
倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁•
七、装置图
八、思考题与测试题
1、在除Ca2+、Mg 2+、SO42-等离子时，为什么要先加BaCl 2溶液后加Na2CO3溶液？能否先加
Na2CO3溶液？
答:不能，先加BaCl2溶液,体系中过量的Ba2+可用Na2CO3除去；如先加Na2CO3,过量的Ba2+ 无法除
去
2、过量的CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中与？HCI加多了可否用KOH调回？
K+太多，答:不能用H2SO4或HN03来中与，会引入杂质离子。
不能用KOH调回，否则引入杂质无法
除干净。
3、加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+时，为何要加热？答:加热使生成的沉淀长大，易于沉淀
与过滤。
4、怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl 2,NaOH与Na2CO3？
答:BaCl2 用Na2CO3； NaOH 与Na2CO3 用HCI。
5、提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？
答:少量溶液的存在用于溶解KCI，否则KCI 也会析出
6、在检验SO42-时，为什么要加入盐酸溶液？
答：因为BaCO3也就是白色沉淀但它可溶于HCI。