粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。
2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。
本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。
三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。
3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。
5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。
7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。
9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。
12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。
2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。
实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。
六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
粗盐提纯实验结论
粗盐提纯实验结论一、实验原理粗盐提纯实验是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，以获得高纯度的食盐。
实验原理主要包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
首先，将粗盐溶解在水中，形成盐溶液；然后，通过过滤去除不溶性杂质；最后，通过蒸发结晶获得高纯度的食盐。
二、实验目的本次实验的主要目的是学习和掌握粗盐提纯的基本原理和操作方法，了解实验过程中杂质去除的原理和效果，培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、实验步骤1. 将50g粗盐和100mL水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解；2. 将溶解后的盐溶液过滤，去除不溶性杂质；3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热至出现结晶；4. 停止加热，冷却结晶；5. 将结晶后的食盐取出，称重并计算纯度。
四、实验结果经过实验，我们获得了约30g高纯度的食盐。
通过与理论值的比较，发现实验结果存在一定误差。
误差的原因可能在于操作过程中存在一些不规范的地方，例如溶解时温度控制不当、过滤时滤液转移不彻底等。
五、实验结论通过本次实验，我们成功地学习了粗盐提纯的基本原理和操作方法，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验技能。
实验结果表明，粗盐提纯是一种有效的提高食盐纯度的方法。
在实际生产中，粗盐提纯工艺对于提高食盐的品质和口感具有重要意义。
六、实验感想在本次实验中，我深刻体会到了化学实验操作的重要性和精细性。
只有严格按照实验步骤进行操作，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
同时，实验也让我明白了实践是检验真理的唯一标准，只有通过实践才能真正掌握知识和技能。
在今后的学习和工作中，我将更加注重实验与实践的结合，提高自己的实践能力和综合素质。
七、实验建议为了提高实验的准确性和可靠性，建议在实验过程中注意以下几点：1. 在溶解粗盐时，要控制好温度和搅拌力度，确保盐粒完全溶解；2. 在过滤时，要选用合适的滤纸和滤器，确保滤液转移完全；3. 在蒸发时，要控制好加热温度和时间，避免出现结晶不完全或过度的情况；4. 在实验结束后，要对实验数据进行认真分析和处理，以得出更为准确的结论。
粗盐的提纯实验现象[7篇]
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粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。
（发现问题，及时指导。
）2、组间交流，互为补充。
（发现典型，及时评价。
）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。
（2）简要说明过滤操作的注意事项。
4、教师强调蒸发时的操作注意问题。
三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。
）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（2）组间互评，教师点评。
（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。
粗食盐提纯实验的报告 .doc
粗食盐提纯实验的报告 .doc一、实验目的本实验的目的是通过对粗食盐进行提纯，了解盐的提纯过程以及纯盐的制备方法，提高学生对化学实验操作和基本操作技能的掌握。
二、实验原理提纯粗食盐的方法主要有丰度法和晶体分离法两种。
（1）丰度法：将粗盐加入水中，待溶解完全后，将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
其原理是利用溶解度随温度变化的特性，降温后溶液中过饱和度提高，使得溶质（NaCl）析出形成晶体。
（2）晶体分离法：利用晶体之间的晶面互生，互相连接，从而形成明显的晶体形态，加入饱和度高的化学剂后，盐类晶体形态更加规整，晶体分离更为方便，不会夹杂太多的杂质。
三、实验材料粗食盐，蒸馏水，硝酸银溶液，甲乙醇混合溶液，离心管，玻璃棒，煤油，滤纸，蒸馏水。
四、实验步骤（1）丰度法：1.称取10g的粗食盐，加入50mL的蒸馏水中溶解。
2.将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
3. 晾凉后，用过滤纸过滤去除来的杂物。
（2）晶体分离法：2. 加入5mL的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至充分溶解。
3. 在溶液中加入少许硝酸银溶液，使其变为深红色。
4. 在通过加入甲乙醇混合溶液，慢慢滴加10-12滴，黄色沉淀出现，继续加入1-2滴，看液面上是否有白色的沉淀。
5. 离心分离混合物，在滤纸上过滤，并用蒸馏水纯水洗涤盐晶体。
6. 在干净的烧杯中加入10mL的煤油，将过滤好的盐晶放入其中，搅拌至盐晶充分分散在油中。
7. 用滤纸过滤去除并且多余的煤油，并把盐晶转移到干净的烧杯中。
8. 用干净的滤纸再次过滤掉杂质，将干净的盐晶移入干燥器中干燥。
五、实验结果经过两种提纯方法的过程，得到的盐晶发黄，透明度不高，质量并不理想。
六、实验分析本次实验中，使用的盐晶为粗制品，其中的杂质较多在不同的提纯方法中或多或少被去除，但由于其本身纯度低，且实验操作的不精准，所以得到的最终产品并不理想。
七、实验心得通过本实验，我深入了解了盐的提纯过程，采用不同的方法得到了纯度较高的盐晶。
粗盐提纯预习实验报告
一、实验目的1. 了解粗盐提纯的基本原理和方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12ml蒸馏水。
将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠后用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，并使滤纸上沿低于漏斗口。
溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用余热使固体结晶。
五、实验现象及分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解后，溶液呈无色，说明粗盐中的不溶性杂质已溶解。
2. 过滤：过滤过程中，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质，滤液为无色，说明过滤成功。
3. 蒸发：加热过程中，滤液逐渐减少，蒸发皿中出现固体，停止加热后，利用余热使固体结晶。
六、实验总结通过本次实验，我们掌握了粗盐提纯的基本原理和方法，了解了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
同时，我们认识到过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 称量粗盐时，要准确称取，避免误差。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验粗盐的提纯【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是?? ?。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是? ?，?2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？第二篇：粗盐提纯实验报告 300字实验题目：粗盐的提纯班级姓名实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
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粗食盐提纯实验报告 Revised by Petrel at 2021
粗食盐提纯
吴心悦
(环境工程163班宁波)
摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法
（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。
关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH试纸
1.引言
粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。
2.实验部分
2.1实验原理
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：
（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。
Ba2++SO42－====BaSO4↓
（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na
2CO
3
溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及
过量加入的Ba2+转化为CaCO
3、Ma
2
（OH）
2
CO
3
溶液、Fe（OH）
3
和BaCO
3
沉淀后过
滤除去。
Ca2++CO32－====CaCO3↓
2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓
Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓
Ba2++CO32－====BaCO3↓
（3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。
H++OH－====H2O
2H++CO32－====CO2↑+H2O
粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。
在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。
吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。
2.2仪器与试剂
1.仪器设备
循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒
（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。
2.试剂
粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2molL－1NaOH溶液，1molL－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC溶液，65%乙醇。
2.3实验方法
1.粗食盐的提纯
（1）粗食盐的溶解
在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。
（2）SO42－离子的除去
将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1molL－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完全（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。
从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液，若有白色混浊现象，表明SO42－离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止。
趁热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次，滤液（总体积不要超过35mL）收集于烧杯中。
（3）Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去
滤液在加热、搅拌下，加入10滴2molL－1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液（约1.5~2mL），加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止，再多加0.5mLNa2CO3溶液（此时溶液PH在9左右），抽滤，收集滤液于蒸发皿中。
（4）除去过量的OH－和CO32－离子
在搅拌下将2molL－1HCl溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡产生为止，此时溶液呈微酸性（pH为2~3）。
（5）蒸发浓缩与结晶
将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液保持微微沸腾的状态，期间不断搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65％乙醇洗涤晶体，抽干。
将NaCl晶体转移到事先称量好的表面皿上，小火烘干，冷却后，称出表面皿与晶体的总质量，计算产率。
2.产品纯度的检验
取粗食盐和纯化食盐各0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度。
（1）SO42－离子的检验：向第一组试管中各滴加2滴1molL－1BaCl2溶液，观察溶液中白色混浊情况。
（2）Ca2+离子的检验：向第二组试管中各滴加2滴6molL－1HAC溶液，再各滴加2滴饱和（NH4）2C2O4溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况。
（3）Mg2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2滴2molL－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有无蓝色沉淀生成。
3.结果与讨论
1）表面皿与晶体的总质量23.3446g,表面皿质量18.4382g，产品质量3.1578g，产率64%。
产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体。
表1产品纯度检验现象记录表
4.结论
提纯后的精盐不含K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、CO32－等离子。
思考题
（1）5.0g食盐溶解在20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和为什么不将粗食盐溶解配制成饱和溶液
（2）在除去Ca2+、Ma2+、SO42－离子时为什么要先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，先加Na2CO3溶液可以吗？若加入BaCl2溶液将SO42－沉淀后，不经过滤继续加Na2CO3溶液，只进行一次过滤可以吗？
（3）除杂时，溶液中加入沉淀剂（BaCl2或Na2CO3）后要加热，为什么？
（4）
（5）为什么中和过量的Na2CO3，须用HCl而不用其他的无机酸？
（6）提纯后的食盐溶液在浓缩时为什么不能蒸干？。