第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案-推荐下载
四版-第六章--酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O :OH -;H 2C 2O 4:-42O HC ;--2442HPO PO H :;--233CO HCO :;C 6H 5OH :C 6H 5O -;+356NH H C :C 6H 5ONH 2;HS -:S 2-;+362O)Fe(H :+252)(OH O)Fe(H ;-:COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O :H 3O +;33HNO NO :-;424SO H HSO :-;S 2-:HS -;C 6H 5O -:C 6H 5OH ;222)(OH O)Cu(H :+)(OH O)Cu(H 32;(CH 2)6N 4:(CH 2)6N 4H +;--:COO CH NH R COO NHCH R 222+--;P 2-:HP- 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE :c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE :][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE :c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE :][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE (设定质子参考水准直接写出) (1)KHPMBE :c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE : ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O +H 2O OH -PBE : ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H + +H +P 2-MBE :c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE :][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O + H 2O OH -PBE :][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE : c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE :][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH -PBE :][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE :c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE : ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O +H 2O OH -PBE : ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H + -42PO H H 3PO 4-H + +H + -H + -2H + +H +H 3PO 4 -H + +H + -H + -34PO -24HPO +H + HCN -H + +H + -H +CN -MBE : c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE :][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O + H 2O OH -PBE :][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol/L ,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定?若能滴定,应选择什么标准溶液和指示剂? (1)HF K a = 7.2×10-4根据判据c sp K a = 0.10×7.2×10-4= 7.2×10-5>10-8,∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定;化学计量点为0.050 mol/L 的NaF 溶液。
分析化学第六章酸碱滴定习题解答

第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH +CH2COOH.答:H2O 的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH 的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH 的共轭碱为R-NHCH 2COOH 。
2. 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O) 2(OH) 2,(CH2)6N4,R—NHCH 2COO-,答:H2O 的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO 3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H 5O-的共轭酸为C6H 5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH) +;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH 2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH ,3.根据物料平衡和电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3 溶液的PBE,浓度为c(mol·L -1)。
答:(1)MBE :[NH 4+]+[NH 3]=2c; [H 2CO3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=cCBE:[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]PBE:[H +]+2[H 2CO3] +[HCO 3-]=[NH 3]+[OH -](2)MBE :[NH 4+]+[NH 3]=c; [H 2CO3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=cCBE:[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]PBE:[H +]+[H 2CO3]=[NH 3]+[OH -]+[CO 32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为-1c(mol ·L )。
(完整word版)酸碱平衡与酸碱滴定

酸碱平衡与酸碱滴定一.单项选择题1.-42PO H 的共扼碱是A 、H 3PO 4B 、-24HPOC 、-34POD 、OH -E 、H 2O2.按质子理论,Na 2HPO 4是A 、中性物质B 、酸性物质C 、碱性物质D 、两性物质E 、以上都不是3.在1mol/L NH 3 • H 2O 溶液中,欲使[OH 一]增大,可采取的方法是A 、加水B 、加NH 4ClC 、加NaOHD 、加0。
1mol/L HClE 、加乙醇 4.共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是A 、K a = K bB 、K a K b =1C 、K a /K b =K wD 、K a K b =K wE 、K a /K b =1 5.某弱酸HA 的K a = 1×10-4,则其1mol/L 水溶液的pH 是A 、8。
0B 、2. 0C 、 3。
0D 、4. 0E 、1. 0 6.NH 4+的Ka = 10—9。
26,则0。
1mol/L NH 3 • H 2O 水溶液的pH 是A 、9.26B 、 11. 13C 、4。
47D 、2.87E 、2。
87 7.已知0.lmol/L 一元弱酸HR 溶液的pH= 5.0,则0. 1mol/L NaR 溶液的pH 是A 、 9.0B 、10。
0C 、11. 0D 、12.0E 、8。
0 8.用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH 变化最小的是A 、0。
1mol/L HCl 溶液B 、0. 1mol/L NH 3 • H 2O 溶液C 、0。
lmol/LHAc 溶液D 、0。
1mol/L HAc 溶液+0。
1mol/L NaAc 溶液E 、0。
1mol/L NaAc 溶液 9.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲对是A 、 NH 3 • H 2O(K b = 1×10—5) B 、HAc (K a = 1×10-5) C 、HCOOH(K a = 1×10-4) D 、 HNO 2(K a = 5×10—4) E 、HClO(K a = 3×10-8) 10.下列物质中,不可以作为缓冲溶液的是A 、氨水一氯化铵溶液B 、醋酸一醋酸钠溶液C 、碳酸钠一碳酸氢钠D 、醋酸一氯化钠E 、碳酸—碳酸氢钠11.某酸碱指示剂的K HIn = 1×10-5,则从理论上推算,其pH 变色范围是A 、 4~5B 、 4~6C 、 5~7D 、5~6E 、3~5 12.酸碱滴定达到化学计量点时,溶液呈A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、取决于产物的酸碱性E 、以上都不是13.NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +]浓度计算式是A 、C K aB 、a w K C K C 、CK K wa D 、C K K w a E 、ba a C CK 14.用0. 1mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液,滴定的突跃范围pH 是A 、6。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案

《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时,0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解:()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解:由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸,此溶液为两性溶液体系,其中:()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以,根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得:()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则,本题计算结果需要保留有效数字三位,也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液,现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ,应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升?解:设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL , 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得:()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到:()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液,与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合,稀释到100mL ,测得此溶液的pH=5.25,求此一元弱酸的θa K 。
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应,标出共轭酸碱对。
(1) H 2O + H 2O == H 3O + + OH -(2) HAc + H 2O == H 3O + + Ac -(3) H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O(4) CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为:(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 4+,NH 3;HF ,F -;H 3PO 4,H 2PO 4-;H 2S ,HS -。
共轭酸为:HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为:Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为:H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为:NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值,求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解:c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH =2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4(1)解:c (H +) = 0.050 mol.L -1pH =1.30 (2)解:K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ=0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH =1.93(3)解:K b θ = 1.77×10-5c /K b θ=0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH =2.88 pH =11.12(4)解:K a θ = 1.76×10-5c /K a θ=0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH =2.88(5)解: 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ=0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH =2.22 pH =11.78(6)解:191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH =8.31 (7)解:17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH =7.00(8)解:1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液(即0.04 mol • L -1 HCl )中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)-推荐下载

3 酸碱平衡与酸碱滴定法一、单项选择题(A )1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶( B )3、用c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0( A )4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是()A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是()A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美( C )7、用NaAc·3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是()A、水和浓H2SO4的体积比为1:6B、水和浓H2SO4的体积比为1:5C 、浓H 2SO 4和水的体积比为1:5D 、浓H 2SO 4和水的体积比为1:6( C )9、以NaOH 滴定H 3PO 4(kA 1=7.5×10-3,kA 2=6.2×10-8,kA 3=5.0×10-13)至生成Na 2HPO 4时,溶液的pH 值应当是 ( )A 、7.7B 、8.7C 、9.8D 、10.7( A )10、用0.10mol/LHCl 滴定0.10mol/L Na 2CO 3至酚酞终点,这里Na 2CO 3的基本单元数是( )A 、 Na 2CO 3B 、2 Na 2CO 3C 、1/3 Na 2CO 3D 、1/2 Na 2CO 3( A )11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L )能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )A 、氨水(Kb=1.8×10-5)B 、苯酚(Kb=1.1×10-10)C 、NH 4+D 、H 3BO 3(Ka=5.8×10-10)( C )12、 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时的pH 突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是( )A 、9.7~4.3B 、8.7~4.3C 、8.7~5.3D 、10.7~3.3( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105,则从理论上推算其变色范围是() A 、4~5 B 、5~6 C 、4~6 D 、5~7 ( D )14、 用NaAc·3H 2O 晶体,2.0MHAc 来配制pH 为5.0的HAC-NaAc 缓冲溶液1升,其正确的配制是(,Ka=1.8×10-5)mol g M O H NaAC /1.13623 ·A 、将49克NaAc·3H 2O 放入少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc 溶液,用水稀释1升B 、将98克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc 溶液,用水稀释至1升C 、将25克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc 溶液,用水稀释至1升D 、将49克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc 溶液,用水稀释至1升( A )15、 NaOH 滴定H 3PO 4以酚酞为指示剂,终点时生成 ( )(H 3PO 4:Ka 1=6.9×10-3, Ka 2=6.2×10-8,Ka 3=4.8×10-13 )A 、 NaH 2PO 4B 、 Na 2HPO 4C 、 Na 3PO 4D 、 NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4( A )16、用NaOH 溶液滴定下列( )多元酸时,会出现两个pH 突跃。
第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

温度:温度变化会引起KHIn的改变 影响变色范围的因素 溶剂:溶剂不同,pKHIn不同 指示剂用量:只对单色指示剂有影响
滴定顺序: 浅 →深
指示剂 甲基橙 甲基红 酚 酞 酸色~碱色 红~黄 红~黄 无~红 变色范围(pH) 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0
常用酸碱指示剂
14
2、滴定曲线及指示剂的选择
滴定突跃范围
等量点前后±0.1%范围内,pH发生了急剧变化的范 围。 指示剂的变色范围全部或部分的落在滴定的
指示剂的选择原则
pH突跃范围之内。
(1)酸碱标准溶液的浓度一般为0.1 mol∙L-1左右
强酸强碱互滴的特点
(2)滴定突跃与被滴定溶液的浓度有关,浓度越大,滴定突 跃范围越大。 (3)强碱滴定强酸与强酸滴定强碱的滴定曲线形状互为反
缓冲作用原理
由于同离子效应,该体系存在大量的HAc和Ac-。
(1)抗酸作用:加入少量的酸,H+与Ac-结合,使系统中Ac-略有减少,HAc略有增加, PH基本不变。
10
(2)抗碱作用:加入少量的碱,OH-与HAc结合,使系统中Ac-略有增加,HAc略有减少, PH基本不变。 (3)抗稀释作用:加水稀释,CH K HAc 缓冲溶液PH计算 (1)弱酸-弱酸盐体系
比较精确式
5
一元弱碱溶液COH-的计算公式 条 件 公 式 名 称
CKb≥20KW C/Kb≥500 CKb≥20KW C/Kb<500 CKb<20KW C/Kb≥500
COH CKb
COH Kb Kb 2 4CKb 2
最简式
近似式
COH CKb K w
比较精确式
C HCl V2 10 3 M Na2CO3 m试样
酸碱滴定法答案

第六章酸碱滴定法答案(共4页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章酸碱滴定法练习题参考答案1.凡是能(给出)质子的物质是酸;凡是能(接受)质子的物质是碱。
2.各类酸碱反应共同的实质是(两对共轭酸碱对之间的质子转移反应)。
3.H2PO4-的共轭碱是(B)(A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO43-(D)OH-4.NH3的共轭酸是(C)(A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+(D)NH4OH5.按质子理论,Na2HPO4是(D)(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠7.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越(强),其共轭碱的碱性就越(弱)。
8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )(已知 H2CO3p K a1 = p K a2 =H2S p K a1 = p K a2 =H2C2O4 p K a1 = p K a2 = )(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-9.共轭酸碱对的K a与K b的关系是(B)(A)K a K b = 1 (B)K a K b =K w(C)K a/K b =K w(D)K b /K a =K w10.对于三元酸,K a1.(K b3)=K w。
11.NH3的K b=×10-5,则其共轭酸为(NH4+)的K a为(×10-10)。
12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。
(1) 物料平衡式(B)(A) PBE(2) 电荷平衡式(C)(B) MBE(3) 质子平衡式(A)(C) CBE13.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时,一般以(H2PO4-)和(H2O)为零水准。
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pK
pK
(4) pKθa = 4.66
θ b
θ b
θ b
=
=
=
4.69
4.75
10.25
pKθa 和弱碱
习题 6-4 计算 0.10 mol·L-1 甲酸(HCOOH)溶液的 pH 及其离解度。
解: c/ Kaθ >500
c(H )
pH = 2.38
cK
θ a
pK
θ b
NH
+ 4
的值,求它们的共轭碱和共轭酸的
HCO3- = H+ + CO32-
K
θ a2
=5.61×10-11
c(
CO32-
)≈
K
θ a2
=
5.61×10-11
(mol.L-1)
习题 6-7 欲配制 pH=3 的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对 (1)HCOOH-HCOO- (2)HAc-Ac-
(3)
NH
+ 4
-NH3
问哪组较为合适?
解:(1) HCOOH-HCOO- ( pKθa = 3.75)较为合适
(2)NH4+ pKθa =9.25
(4)苯胺 pKθa = 9.34
0.10 1.77 104 4.2 103 (mol L1 )
c(H ) / c (4.2 103 ) / 0.10 100% 4.2%
习题 6-5 计算下列溶液的 pH (1) 0.050 mol.L-1 HCl (3) 0.10 mol.L-1 NH3·H2O
习题 6-6 计算室温下饱和 CO2 水溶液(即 0.0400 mol.L-1)中, c(H+), c( HCO3- ),c( CO32- )
解: H2CO3 = H+ + HCO3-
K
θ a1
=
4.30×10-7
c(H+) =1.31×10-3 (mol.L-1)
c( HCO3- )≈c(H+) =1.31 ×10-3 (mol.L-1)
(2) 0.10 mol.L-1 CH2ClCOOH (4) 0.10 mol.L-1 CH3COOH
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,系电通,力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置,机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2,荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷,3各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资;中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整,高核或中对者资定对料值某试,些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位,卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置,地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中,案资要,料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气,设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术,技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式;资,对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资,件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调,并试合且技理进术利行,用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活:。。在对对分于于线调差盒试动处过保,程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试,题技应,术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进,变行需压隔要器开在组处事在理前发;掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时,、,强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试,卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用,关高要技中进术资行资料检料试查,卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
(7)pH =7.00
(8)c(H+) =1.2×10-10 mol.L-1
pH = 9.92
(6) 0.50 mol.L-1 NaHCO3 (8) 0.20 mol.L-1 Na2HPO4
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,系电通,力1根保过据护管生高线0产中不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置,机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资22负料,荷试而下卷且高总可中体保资配障料置23试时23卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看2度并55工且22作尽2下可护1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资;中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整,高核或中对者资定对料值某试,些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位,卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置,地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中,案资要,料求编5试技写、卷术重电保交要气护底设设装。备备4置管高调、动线中试电作敷资高气,设料中课并3技试资件且、术卷料拒管中试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术,技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式;资,对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资,件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调,并试合且技理进术利行,用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活:。。在对对分于于线调差盒试动处过保,程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试,题技应,术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进,变行需压隔要器开在组处事在理前发;掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时,、,强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试,卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用,关高要技中进术资行资料检料试查,卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
习题 6-1 根据下列反应,标出共轭酸碱对
(1) H2O + H2O = H3O+ + OH(2) HAc + H2O = H3O+ + Ac-
(3) H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O
(4) CN- + H2O = HCN + OH-
解:共轭酸碱对为
习题 6-2
pOH =2.89 pH =11.11 (4) c(H+) = 1.3×10-3 mol.L-1
pH = 2.89
(5)
K
θ b1
=
1.78×10-4
c(OH-) = 6.0×10-3 mol.L-1
pOH =2.22 pH =11.78
(6)c(H+) = 4.9×10-9 mol.L-1
pH = 8.31
习题 6-8 往 100.0mL0.10mol·L-1HAc 溶液中加入 50.0mL0.10mol·L-1NaOH 溶液,求此混合液
的 pH。
解:混合后为 HAc-NaAc 体系
pH
pKaθ
lg
c(HAc) c(Ac- )
4.75
lg
0.050 0.050
0.010 / 0.15 0.010 / 0.15
计量点时
c(OH- )
cK
pOH = 6.22 pH=7.78
θ b
0.10 1014 2 1.4 103
c
K
θ b
6.0 107
0.75
=
2.8×10-12
<
不能直接滴定
选苯酚红作指示剂。
习题 6-12 一元弱酸(HA)纯试样 1.250g,溶于 50.00mL 水中,需 41.20ml 0.0900mol•L-1 NaOH 滴至终点。已知加入 8.24mLNaOH 时,溶液的 pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量 M,(2)计 算弱酸的离解常数 Kaө,(3)求计量点时的 pH 值,并选择合适的指示剂指示终点。
CH2ClCOOH。
解:1)
2)
K
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
K
θ a
θ a
=
=
3.53×10-4
4.93×10-10
K
θ b
=
2.83×10-11
c Kaθ = 4.93×10-11 < 10-8
3) c Kaθ = 0.10 1.410-3 =1.410-4 >10-8 能直接滴定
CH2ClCOOH + OH-ᆖCH2ClCOO- + H2O
10
lg
pK
14
c(NH3 )
c(NH
4
θ a
4.75
)
lg
lg
v 75.5(mL)
(2) 设需加入固体 NH4Cl m 克