2020年安徽省高考化学模拟试题十五

2020年安徽省高考化学模拟试题十五

一、选择题

7．(★)一般情况下，前者无法决定后者的是()

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

8. (★)MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下图所示：

下列叙述错误的是()

A．“含Mn2＋、A13＋的溶液”中还含Fe3＋

B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D．电解含Mn2＋的溶液，MnO2为阳极产物

9．(★)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A

B．常温常压下，22.4 L的D2、H2组成的气体分子数小于N A

C．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3N A

D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2N A

选项实验现象结论

A

某溶液中滴加

K3[]

Fe（CN）6溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2＋，无

Fe3＋

B ①向某溶液中加入

Ba(NO3)2溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中一定含有

SO2－4

C 向含有ZnS和Na2S的悬浊

液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀K sp(CuS)

D

向C6H5ONa溶液中通入

CO2

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3>C6H5OH A．H2Y的电离方程式为H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 12. (★★)下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是()

A．甲中的两个N—H键的活性相同

B．乙所有原子在同一平面上

C．丙的分子式C22H23O2N4Cl

D．该反应生成丙的原子利用率小于100%

13. (★★)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是()

A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B．盐桥中的K＋移向甲烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

二、非选择题

26. (★★)碱式碳酸铜在生产生活中有着重要的应用。某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。

已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。

Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件。

(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器中，除烧杯和胶头滴管外，还有________________________。

(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：

表1反应物配比对产物的影响

n(CuSO4)∶n(Na2CO3) 1∶1.0 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.3产物生成速率较慢慢快较快

沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1

沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色

温度/℃室温65 75 85 95

产物生成速率－较慢快较快快

沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9

沉淀颜色－绿色绿色绿色稍

显黑色黑色

①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________。

②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为____________________________________(用化学方程式表示)。

③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析产生乙同学实验结果的原因：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O]的化学式。按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。

(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→()()→()()→()()→()()→()()→尾气处理。

(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。

①停止加热，充分冷却②加热C一段时间③打开A中的止水夹通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A中止水夹

(5)称取9.55 g x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g 残留物，同时生成 2.2 g二氧化碳和 2.7 g水。则该产品的化学式为____________________________。

27. (★★)从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下图所示：

(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电时，PbO2作____________(填“正”或“负”)极。

(2)过程Ⅰ[已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20 ℃)见图1；相关物质溶解度见图2]

①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。

②生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i．温度降低，反应速率降低；