高三化学二轮复习选择题专题练(三) Word版含答案
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2024届高三化学二轮复习+训练专题--化学反应的热效应
2024届高三化学训练专题--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·重庆·阶段练习）研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO ＋N 2该反应为放热反应2．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应的能量变化B ．除去4CH 中少量的24C HC ．演示喷泉实验D ．新制()2Cu OH 的制备 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下发生反应223SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡①SO 2浓度：a 点小于c 点①反应物的总能量低于生成物的总能量①12Δt =Δt ，ab 段NO 2的消耗量小于bc 段NO 2的消耗量①混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡①体系压强不再变化，说明反应达到平衡①逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．（23-24高一下·河北张家口·阶段练习）下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是A ．金属钠与水B ．4NH Cl 晶体与22Ba(OH)8H O ⋅混合搅拌C ．液态水变成水蒸气D ．硫酸与NaOH 溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①()()()21Zn s +O g =ZnO s 2-1ΔH=-348.3kJ mol ①()()()2212Ag s +O g =Ag O s 2-1ΔH=-31.0kJ mol 则()Zn s 与()2Ag O s 反应生成()ZnO s 和()Ag s 的热化学方程式为A ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=+317.3kJ molB ．2O=Zn+Ag ZnO+2Ag -1ΔH=+317.3kJ molC ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=-317.3kJ molD ．()()()()22Zn s +2Ag O s =2ZnO s +4Ag s -1ΔH=+634.6kJ mol6．（23-24高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A ．稳定性：MgF 2(s)>MgCl 2(s)>MgBr 2(s)>MgI 2(s)B ．由MgI 2(s)转化为MgCl 2(s)需要吸收能量C ．22.4 L F 2(g)与足量Mg 反应生成MgF 2(s)放热1124 kJD ．由图可知，MgBr 2(s)分解吸收的能量比MgCl 2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：()()()2222H g O g 2H O g += 1kJ mol H a -∆=-⋅已知a 、b 、c 均大于零，下列说法正确的是A ．21molH 与2O 反应生成水放出的热量为akJB ．氢分子变为氢原子需要放出1kJ mol b -⋅的热量C ．断开1molH O -键需要的能量为()/4kJ a b c ++D ．可通过a 、b 、c 的具体数值判断H H -键与H O -键的相对牢固程度8．（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
高三化学二轮专题练习题及答案
高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然科学。
以下是查字典化学网为大众整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以办理您所遇到的相关标题，加油，查字典化学网一直伴随您。
第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能鉴别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反响时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和即是B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2019上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大猛进步生产效率B.反响需在300℃举行可推测该反响是吸热反响C.充入大量CO2气体可进步H2的转化率D.从均衡混合气体中分散出CH3CH2OH和H2O可进步CO2和H2的利用率4.环球热播影片《阿凡达》于2019年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推测下列说法正确的是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子5.已建立化学均衡的某可逆反响，当条件改变使化学均衡向正反响偏向移动时，下列叙述正确的是 ()①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反响物的转化率一定增大④均衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定使用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态均衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下产生反响的均衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该均衡的说法正确的是 () A.若正反响为吸热反响，则升高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，若混合气体的均匀相对分子质量变小，则正反响为放热反响D.增大X浓度，均衡向逆反响偏向移动，均衡常数K减小7.(2019天下Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉产生反响，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学均衡状态的影响，得到如图所示的变化纪律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A.该反响的0B.抵达均衡时B2的转化率巨细为：bcC.若T2D.b点时，均衡体系中A、B原子数之比靠近1∶39.(2019天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随到场酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的均衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0使用和未使用催化剂时，反响历程中的能量变化10.下列说法中正确的是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴到场③溶液，溶液导电能力变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12.(2019课标天下卷，12)根据下图，可鉴别出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2019四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2019重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释历程中pH与溶液体积的干系如图所示。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题专项练（三）
时间:15分钟分值:42分
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )
A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋,可起到抗氧化、防受潮的作用
B.通过煤的干馏可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品
C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成,该材料是一种新型无机复合材料
D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵
2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1 L 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A
B.在碱性锌锰电池中,消耗6. 5 g纯锌转移电子数为0.1N A
C.足量铁粉与500 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N A
D.含钠元素4.6 g的Na2O和Na2O2的混合物中含阴离子总数为0.3N A
3.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物不可能
．．．具有的性质是( )
①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图,下列说法错误的是( )
A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高
B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小
C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )
A.图①:由FeCl2溶液制取FeCl2晶体
B.图②:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体
C.图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴
D.图④:分离苯和甲苯
6.下列装置示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是( )
A.装置①中,a极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O CO2+6H+
B.装置②中,铁棒上析出红色固体
C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量相差2.56 g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子为0.04 mol
D.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜
7.下列说法正确的是( )
A.常温下,pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
答案精解精析
1.D 硅胶可以作干燥剂,铁粉可以吸收水和氧气,A正确;煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等,出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,故B正确;由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料,C正确;虫卵的主要成分是蛋白质,石灰水能使蛋白质变性,D错误。
2.A n(H2SO3)+n(HS)+n(S)=0.2 mol,A正确。
Zn-2e- Zn2+,消耗6.5 g纯锌时n(e-)=0.2 mol,B错误。
Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O,Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,4.5 mol<n(SO2、H2)<9 mol,C错误。
1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 mol O2-,含钠元素4.6 g(0.2 mol)的Na2O和Na2O2的混合物中和O2-的总物质的量为0.1 mol,D错误。
3.B 该有机物中含有苯环和碳碳双键,可与氢气发生加成反应,故①正确;该有机物中含有—OH 和碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色,故②正确;该有机物中含有羧基,可以和氢氧化钠反应,故③正确;该有机物中含有羧基,可以和醇发生酯化反应,故④正确;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,故⑤正确;该有机物中没有可以水解的官能团,不能发生水解反应,故⑥错误。
4.C 根据原子半径与原子序数的关系可知,a为O,b为Na,c为Al,d为Si,e为Cl。
沸点:H2O>HCl,A 项正确;离子半径:Cl->Al3+,B项正确;SiO2能与HF反应,C项错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D项正确。
5.D A项,FeCl2是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)2和HCl,加热HCl会挥发,引起水解平衡不断右移,且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项,胶体粒子可以透过滤纸,提纯胶体应使用渗析的方法,不能使用过滤的方法;C项,用CCl4萃取、分液后,再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故正确。
6.C 装置①中,电解质为NaOH,a电极上CH3OH失电子应生成C,故A错误;装置②中,铁棒连接的是电源的正极,铁棒作阳极,应发生氧化反应被消耗,因此铁棒上不会析出红色固体,B错误;装置③中,电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,电镀完成后两极质量差Δm=2.56 g,则m(铜消耗)=m(铜生成)==1.28 g,故生成(消耗)的铜的物质的量为0.02 mol,转移的电子为0.04 mol,C正确;装置④中,阳极生成硫酸,电极反应式为SO2+2H2O-2e- S+4H+,阴极的电
极反应式为2HS+2H++2e- S2+2H2O,则离子交换膜应为阳离子交换膜,故D错误。
7.D pH=2的醋酸加水稀释至原体积的100倍时,pH变化小于2,则稀释后pH<4,pH=2的盐酸加水稀释至原体积的100倍后,pH=4,故A错误;常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,NH3·H2O有剩余,溶液呈碱性,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合后,溶液呈酸性,故C错误;等浓度的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),两式联立消去c(Na+),可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正确。