高一化学计算专题复习差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版
【本讲教育信息 】 一. 教学内容：
化学计算专题复习一：差量法
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解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为
设净增加质量都为 m g ，则有：
x g和y g 。反应后两烧杯中净增加质量相等，
化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个 量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。
x
g, NaOH 质量 a
70
35
35
88
若： a
b ，则 ( NH 4 ) 2 CO3 过量，剩余物为 Na 2 CO 3
53
48b 13a g
35
2NaOH —— Na 2CO3
80
： 106
x
：b
x 40b g, ( NH 4 ) 2 CO3 质量为题】 （答题时间： 40 分钟） 一. 选择题：
原来增大了 0.4 倍。则参加反应的碳的质量为（
）
A. 2.4g
B. 4.2 g C. 6 g
D. 无法确定
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4. 将 16g 氧化铜加强热， 部分分解为 Cu2O 得固体 15.2g ，则剩余固体中 CuO和Cu2O 的
物质的量之比为（
A. 1: 1
）
B. 2 : 1
C. 1: 2
解析： 解： 设反应中有 x g 氨被氧化，根据方程式 8 mol 氨有 2 mol 被氧化，
解之： x 0.34 g
[ 例 2] 在 500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后
称量，铁片质量增加了 0.75g ，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？
解析：
解：设原溶液有 x mol 碘化钾， 则加入 x mol 硝酸银和 y mol 水，因此原溶液中减少的是 I 离
子的质量， 增加的是加入的 NO3 离子和水的质量， 减增两量相等有： 127 x 62x 18 y ，解
65x
170 x
得y
，所以硝酸银的百分比浓度 =
100%
18
170x 18 y
170x 100% 72.3%
65 170x 18 x
18
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(96 80)
：
106
a
：
b
88
(90 80) :106 a : b, a
b(拐点 )
53
88
若a
b 即 NaOH 过量，有
53
[ 例 6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 190 g ，加热至质量不再减少为止，称重质量为
混合物中碳酸钠的质量百分含量。
铁片及其表面的铜共重 41.5 g ，求溶液中 Fe 2 的物质的量。
1 mol
16
11. 6.67%
A. a1 、 a2 、 b1 、 b2
B. a1 、 b1 、 a2 、 b2
C b2 、 a1 、 a2 、 b1
D. a2 、 b1 、 b2 、 a1
6. 将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀
状况下的气体 11.2L ，原混和物的组成可能是（
D. 3 : 1
5. 加热碳酸氢铵并使产物维持气态， ①若将混和气体依次通过 Na2O2 和浓 H 2 SO4 ，Na2 O2
增重 a1 g ，浓硫酸增重 b1 g ；②若将混和气体依次通过浓硫酸和 Na2 O2 ，则浓 H 2 SO4 增重
b2 g, Na2O2 增重 a2 g（每次气体完全被吸收） ，则 a1 , b1 , a2 ,b2 质量从大到小的顺序为 （ ）
高温
4FeS 2 11O2
2Fe2O3 8 SO2
4 120 ： 理论质量差量 8 32 6 16
x
： 实际质量差量 1 0.76
解之 x 0.72
0.72
此黄铁矿的纯度 =
100% 72%, 选 C。
1
[ 例 5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，
结果所生成的溶
液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？
解析：
解之 y 100 m( g) 56
所以铁与碳酸钙质量比为：
56 100 m: m
54 56
392
。
675
[ 例 4] 把 1 g 含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣
（）
0.76g 。此黄铁矿的纯度为
A. 85% 解析：
B. 80% C. 72% D. 16%
解： 设试样中含二硫化铁 x g ，根据反应方程式：
【典型例题】
[ 例 1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应 3Cl 2 8NH 3 6NH 4 Cl N 2 ，把 1.12L 氯氮混合
气（ 90%氯气和 10%氮气） 通过浓氨水， 实验测得逸出气体 （除氨气和水蒸气） 体积为 0.672L（50% 氯气和 50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）
[ 例 7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共 a g ，将容器加热至 200 C 经充分反应后，
排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为 解析： 解： 可能发生下列反应：
b g 。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
( NH 4 )2 CO3 2NaOH
2NH 3 Na2CO3 2H 2O
1. 0.1 mol 某元素单质直接与 Cl 2 反应后质量增加 7.1g ，这种元素是（
）
A. P B. Mg
C. Na
D. Fe
2. 25.2gNa 2 SO3 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为
26.8 g ，则 Na2SO3 变
质率是（
）
A. 5.5% B. 50% C. 91% D. 100% 3. 把一定质量的碳和 8 g 氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比
）
A. 质量等于 44 g ，铁和硫的物质的量相等
B. 质量等于 44g ，铁和硫的物质的量是铁大
C. 质量大于 44g ，铁和硫的物质的量是铁大
D. 质量小于 44 g ，铁和硫的物质的量是铁大
H 2 SO4 ，得到标准
二. 计算题：
7. 把 1.00g 含有脉石的黄铁矿样品在 O2 中灼热后，得到 0.76g 残渣，求黄铁矿的纯度。
解析： 解： 依据反应方程式设混合物中含有碳酸氢钠
x g：
128 g 。求原
2NaHCO3
Na2CO3 H 2O CO2
2 84 ：
(18 44)
xg
：
(190 128)
解之： x 168 g ，原混合物中含碳酸钠的质量： 190 168 32g
32
碳酸钠质量百分含量 =
100% 16.8% 。
190
11. 把 5 g 锌放入 35 g 未知浓度的稀 H 2 SO4 中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液
质量为 36.5 g ，求反应前稀 H 2 SO4 的质量分数。
【试题答案】
一. 1. B
2. B
3. B
二. 7. 72% 8. 5.85g
4. B
5. C
9. 88.6%
6. A、D
10.
解析：
解： 设有 x g 铜析出，有 y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：
0.1
解之 x 6.35g , y 0.1mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度 =
0.2 mol/L 。
0.5
[ 例 3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯， 分别置于托盘天平两端， 将一定量的铁粉和碳酸钙 粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
( NH 4 )2 CO3
2NH 3 CO2 H 2O
CO2 2NaOH Na2CO3 H 2O
由此可知剩余固体物质可能是： 讨论拐点：
Na2CO 3或 Na2CO 3和 NaOH
( NH 4 ) 2 CO3 2NaOH
Na2CO3 2NH 3 2H 2O
96(a b) 48(a b)
48(a b)
8. 把氯气通入含 12.5 gNaBr 的溶液中，反应后加热蒸干混和物，得固体 生成食盐多少 g ？
8.05g ，问反应后
9. 将 Cu 和 Cu( NO 3 ) 2 的混和物在空气中灼烧到质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与 原混和物质量相等。求原混和物中 Cu 单质的质量百分含量。
10. 有块重 41g 的极薄的铁片，浸入 171gCuSO4 溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，