沉淀溶解平衡一轮复习课
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 ②外因：AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
通常我们讲的外因包括 浓度、温度、压强等。 b)温度： 升温 多数平衡向溶解方向移动 对于溶解平衡来说，在 溶液中进行，可忽略压 强的影响。
①加水 平衡右移 a)浓度： ②增大相同离子浓度 平衡左移
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？
AgCl Ag+ + Cl+ KBr == Br- + K+
AgBr
沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。 沉淀转化的条件：溶解能力相对 较强的物质转化为溶解能力相对 较弱的物质。 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
（2）你认为怎样的沉淀间可 实现转化？
应用1： 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也 会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定 期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去，可 以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸 的CaCO3,而后用酸除去。 １）请分析将水垢中含有的CaSO4转化为CaCO3的原理。 2）写出除去水垢中含有的CaSO4的化学方程式和离子方 程式。 CaSO Ca2+ +SO 2-
• 根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可
以进行
二、沉淀溶解平衡的应用
(一)利用生成沉淀来分离或去除杂质离子
1、沉淀生成的条件：Qc>Ksp 2、生成沉淀的方法：
①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法： 例：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____， PH=1.4 完全沉淀时的c(OH-)=_____ ， PH=2.7 Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。 PH=4.7 （只列式，不计算） ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？约为3-4
意义：表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面 进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、 阳离子的吸引回到AgCl的表面
注意：不表示电离平衡
电离方程式：AgCl = Ag++Cl-
3特征：
沉淀溶解平衡和 化学平衡、电离 平衡一样，符合 平衡的基本特征、 逆、动、等、定、变 满足平衡的变化 基本规律。
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· L-1
③生成络合物使沉淀溶解
向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，
使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减小
其离子的浓度，从而使沉淀溶解。例如，AgCl
溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
• 3．沉淀的转化 • 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀易实现。
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质溶解平衡 第一课时
2014-3-24
一、沉淀溶解平衡 1概念：
在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有 关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的 溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平 衡时的溶液是饱和溶液。 2表达式：
MmAn (s)
）
B.KMnO4(H+)溶液 D.H2O2 ③选用什么物质调节pH（ CD ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2
二、沉淀溶解平衡的应用
(二)沉淀的转化
例：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小 则：AgNO3 NaCl ( AgCl) NaBr (AgBr ) NaI ( AgI ) Na2S ( Ag2S ) 淡黄色 白色 黄色 黑色
Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
AmBn(s)
例4. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol· L-1， c(CO32-) = 0.0001mol· L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 2+ 2 MgCO Mg + CO
解：
3
3
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8 1×10-8 < 6.82×10-6
思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl若改变条件，对其有何影响? 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 → ↑ ↑ 加AgCl（s） 不移动 不变 不变 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· H2O ← → ← → ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑
mAn+(aq)+nBm-(aq)
一定温度、Ksp=Cm(An+) · Cn(Bm-)
假设溶液中离子溶度积为Qc
1、Qc>Ksp时
溶液过饱和，有沉淀析出，直到 溶液达到饱和，达到溶解平衡。
2、Qc=Ksp时 3、Qc<Ksp时
溶液为饱和溶液 溶液为不饱和溶液。
四、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
AgCl（S)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的 意义相同吗？
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ + SO42+ 2CO3 + 2Na+
（2）已知，常温下， BaCO3的KSP = 5.1×10-9 mol2•L-2 BaSO4的KSP =1.0×10-10 mol2•L-2 。现将0.233g BaSO4固体放入 100mL水中（忽略溶液体积变化），则： ①溶液中c(Ba2+)= 10-5mol/L ， ②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，必需具备的条件 是 使溶液中CO32-浓度大于5.1×10-4mol/L 。 ③如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
+ 2 Na2CO3 == CO3 + 2Na+
4(S)
(aq)
4
(aq)
CaSO4 + CO32-
CaCO3
CaCO3 + SO42-
应用2：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料， 但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的BaCO3。 （1）BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？
n(AgCl)=1.92×10-4g÷143.5 g · mol-1 = 1.34 ×10-6 mol
c(Ag+)= 1.34 ×10-6 mol/0.1L= 1.34 ×10-5 mol· L-1
Ksp=c(Ag+) · c(Cl-) = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-10
（4）利用溶度积判断离子共存：
⑶现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.4 7.6 2.7 完全沉淀pH 6.4 9.6 3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D
A.稀硝酸 C. Cl2
使用溶度积常数应注意的问题
（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的
浓度无关。 （2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶 电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类 型的难溶电解质，通过计算进行比较。 （3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶 度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的 限度。 ①当Qc = Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Qc ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解 的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 ③当Qc ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行， 直到平衡状态（饱和为止）。 上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
沉淀溶解平衡一轮复习
练习 为了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加热 搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( D )
A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. CuO
分步沉淀
问题2：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的I的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？ 298K： Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 实验事实：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L 的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白 色沉淀！（Ag2CrO4为红色沉淀）
298K: Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×10-12
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为
K sp AgCl） 1.8 1010 （ C(Ag ) 1.8 109 mol L1 C (Cl ) 0.1
当CrO2-开始沉淀时所需 的浓度为 Ag 4 K SP (Ag2 CrO4 ) 8.5 1017 C(Ag ) 2.9 108 m ol L1 C(CrO2- ) 0.1 4
-20
生产中的应用
常见金属氢氧化物沉淀的pH范围
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al 3+ Mg2+ 起始浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 沉淀的pH范围 3.7 - 5.2 7.5 - 9.7 2.3 - 4.1 4.0 - 5.2 10.4-12.4
25℃时，2.0×10-3mol· -1氢氟酸水溶液中，调节溶液 L pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶 液pH的变化关系，如下图所示：
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡(含解析)
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡一、单选题1．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH 溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C 除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D 证明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH 溶液，混匀后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是实验操作现象结论A加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有银镜产生水解产物中一定含有还原糖B 将TiCl 4液体和FeCl 3固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”水解程度：TiCl 4>FeCl 3()2Cu OH ()2Mg OH 25mL0.2mol /LMgCl 20.2mol /LCuCl 22H O 3NaHSO 2H 4CuSO 2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O↑3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SOC向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO 4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀D在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO 4溶液褪色气体中含有不饱和烃A ．AB ．BC ．CD ．D4．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
LT高考一轮复习沉淀溶解平衡
1、当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡： 、 固体在水中达到溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量 为使 减小，须加入少量的（ 减小，须加入少量的（ AD ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 2、《步步高》P86-即时巩固 、 步步高》 即时巩固1 即时巩固 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中， 其电离的离子间的溶解平衡关系： 其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 Ba2+ + 2OH固体) 固体 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ A ） A.溶液中钡离子数目减小 溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 减小 3、《步步高》P88-当堂检测 、 步步高》 当堂度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 现有一定浓度的 开始沉淀pH 被沉淀离子 开始沉淀 Cu2+ 4.4 Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ 如何处理？ 若要除去
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约 。 先将 氧化成 再调节 至约4。 至约
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。 差值越大 沉淀转化越彻底。
②当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力 当两种难溶物溶解能力差别不大时 相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力 相对较强的物质。 相对较强的物质。
二、沉淀溶解平衡的应用
第04讲 沉淀溶解平衡(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
知识固本
知识点1 沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，
把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
考点突破·考法探究
知识固本
知识点1 沉淀溶解平衡
2．影响沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
外因
• 浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
考点突破·考法探究
知识固本
知识点2 沉淀溶解平衡的应用
易错提醒
• 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀而除去，一般认为残留在溶液中的
离子浓度小于或等于1×10-5 mol·
L-1时沉淀完全。
• 对于同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。
• 对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的
溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白
色沉淀。已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是( C )
A． H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)
2024·浙江6月卷15题，3分；
2024·湖北卷13题，3分；
2024·全国甲卷7题，3分；
2023辽宁卷15题，3分；
2023全国甲卷13题，6分；
沉淀溶解平衡
2023全国新课标卷13题，6分；
2023山东卷15题，4分；
的应用
2023北京卷14题，3分；
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
沉淀溶解平衡 高三一轮复习.ppt
(2)对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO4(2－)(aq)， H＋不能减少Ba2＋或SO4(2－)的浓度，平衡不能向溶解方
向移动 2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO3(2－)(aq)===CaCO3(s)＋SO4(2－)(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO3(2－)
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3溶液后，
CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，
使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
溶度积计算的两大类型
①已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp ＝a 的饱和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
沉淀溶解平衡
高三一轮复习
考纲导向
热点导学
1.了解难溶电解质的沉淀 溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其 表达式,能进行相关的计 算。
1.沉淀溶解平衡的影响因 素及应用。 2.Ksp及相关计算。
下列方程式各表示什么意义？
①CH3COOH
＋
CH3COO－＋H
CH3COOH 的电离平衡
AgCl的完全电离
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀 溶解平衡原理解释） _对_于__B_a_S_O_4_(_s)____B_a_2_＋_(a_q_)_＋__SO__42_-(_a_q_)，__H_＋_不__能__减__少_B_a_2_＋_或_ _S_O_4_2的__浓__度_，__平__衡_不__能__向__溶_解__方__向_移__动_____________。
一轮复习沉淀溶解平衡
3、沉淀的转化
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
S2-(aq) +
Cu2+(aq)
平衡向右移动
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
CuS(s)
①、 实质：沉淀溶解平衡的移动。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） AB A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2023届高三化学一轮复习结石的形成与防治沉淀溶解平衡(项目化学习案例)课件
1、表达方式:写出下列物质的沉淀溶解方程式和溶度积常数表达式：
BaSO4 Fe(OH)3 Ag2S
睡前慎喝牛奶；睡眠不好的人，睡前喝杯牛奶有助于睡眠。但在睡眠后，尿量减少、浓缩，尿中各种有形物质增加。而饮牛奶后2~3小时，正是钙通过肾脏排泄的高峰。钙通过肾脏在短时间内骤然增多，容易形成结石。
多食黑木耳 ；黑木耳中富含多种矿物质和微量元素，能对各种结石产生强烈的化学反应，使结石剥脱、分化、溶解，排出体外。
问题四：结石能转化吗？
沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动（一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀比较容易）
沉淀转化的实质：
Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10-10
Ksp(AgI) ＝ 8.5×10-17
Ksp(Ag2S) ＝ 6.3×10-50
Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡
李某的早餐爱喝的蔬菜奶昔，请同学们帮他分析，他的食谱合理吗？
25℃ CaC2O4 Ksp=4×10-9 mol2.L-2
早餐食谱（蔬菜奶昔） 酸奶50ml + 蔬菜汁50ml 含Ca2+浓度 含C2O42-浓度 2.0×10-3 5.0×10-5（mol/L） （mol/L）
本节课收获
1、在工业废水处理的过程中，可以加入难溶FeS固体，以除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，为什么呢？2、我国矿产资源丰富，盛产重晶石(BaSO4)，但BaSO4难溶于水，难溶于酸，如何制备其他的钡盐呢？3、工业原料氯化铵中含有杂质FeCl3，设计实验将其除去。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(15)-专题三第八讲 沉淀溶解平衡
2025届高三化学一轮专题复习讲义（15）专题三 基本理论3-8 沉淀溶解平衡（1课时）【复习目标】1．认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念、特征和影响因素。
2．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
3．溶度积常数的概念、表达式及在计算中的应用。
【重点突破】难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
【真题再现】 例1．（2023·全国甲卷）下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM －pH关系图（pM= -lg[c (M)/ ( mol·L -1)；c (M) ≤10-5 mol·L -1 可认为M 离子沉淀完全）。
下列叙述正确的是A ．由a 点可求得K sp(Fe(OH)3)=10-8.5B ．pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103mol·L -1C ．浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+可通过分步沉淀进行分离D ．Al 3+、Cu 2+混合溶液中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1时二者不会同时沉淀解析：A 项，a 点pH=2、pM=2.5，则Ksp[Fe(OH)3]=c (Fe 3+)·c 3 (OH -)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5， 错误；B 项，pH=4时Al 3+对应的pM=3，即c (Al 3+)=10-3mol·L -1，故Al(OH)3的溶解度为10-3mol·L -1，错误；C 项，由图可知，c (Fe 3+)=10-5mol·L -1时的pH 小于c (Al 3+)=0.01mol·L -1 时的pH ，则可通过调pH 分步沉淀浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+，正确；D 项，由题图可知，Al 3+沉淀完全时，c (Al 3+)≤10-5mol·L -1，pM≥5，此时pH ≈4.7，此时Cu 2+刚开始沉淀，浓度约为0.1mol·L -1，而题中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1＞0.1mol·L -1，则Al 3+、Cu 2+会同时沉淀，错误。