中考化学专题《计算型选择题》
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)一、选择题1．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。
(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。
答案：5% 9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10解析：5% 9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x80：98=4g：xx=4.9g原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。
某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？答案：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x 。
Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 160 112 200t×36% x16020036%112t x ⨯=x =89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。
3．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g 。
巧解化学式计算型选择题
量 分 数 由大 到 小 的 顺序 为 （ ） 。
Ａ． ｅ ０ 、 ｅ Ｏ 、 ｅ Ｆ Ｓ Ｆ １ ４ Ｆ ， Ｆ Ｏ、 ｅ
解 析 ： 甲物 质 中ｘ、 原 子 个 数 比为 ｌ ， 中Ｘ的 质 量 在 Ｙ的 ：其 ２ 分 数 为 ４ ． ， 乙 物 质 中Ｘ的 质 量 分 数 为 ３ ． 。 于４ ． ， ４１ 而 ％ ４５ 小 ％ ４１ ％ 即Ｘ、 Ｙ的原 子 个 数 比应 小 于 １ 。 合 此 要 求 的 为Ｂ ：符 ２ 。 四 、 分 法 拆
Ａ． ：： Ｂ １ ： ： Ｃ ２３ ６ Ｄ． ：： ６９ ８ ． ２８ ９ ． ：： １ ４ ３
解 析 ： 合 物 中铁 元 素 的质 量相 等 ． 铁 原 子 的 个 数 也 相 化 则 等。 铁 元 素质 量相 等 即 铁 原 子个 数 相 等 的 情 况 下 。 铁 元 素 在 与 结 合 的氧 元 素 的质 量 比就 是氧 原 子 的个 数 比。 把 ＦＯ、ｅＯ 先 ｅ ｌ … ｅ Ｆ３ ． 形 为 Ｆ Ｆ ９Ｆ６ 。 ｅ 变 Ｏ ｅＯ ｅ 、ｅＯ ，从 中 可 看 出 氧 原子 的个 数 比 Ｏ 为６９８ 则 氧 元 素 的质 量 比为６９８ 所 以 答 案 为Ａ。 ：：， ：：， 例２ 在 ＦＯ、ｅＯ 、ｅＯ 、ｅ 四 种 化 合 物 中 ， 元 素 的质 ： ｅ Ｆ ，Ｆ ， 。Ｆ Ｓ 铁
考 试 周 ｏ年第２ 刊２ ９ ２ ０ 期
巧
解
化
学
式
计
算
型
选
择
题
杨 明
（ 亭 县正 滩 镇 新 开 口初 中 ， 北 乐 亭 乐 河 ０３ １） ６ ６ ０
根 据 化学 式 进 行 计 算 是 初 中 化 学 中 的 一 类 基 本 计 算 ． 从 近 几 年 中考 的 命 题 形式 上 看 ， 以选 择 题 形 式 居 多 。 解答 此类 在 题 目时我 们 若 能 深 刻理 解 并 灵活 运 用 某 些 解 题 规 律 ．则 可 化
专题20 化学计算-2020年中考真题化学分专题训练(四川专版)(教师版含解析)
专题 20 化学计算考点 1 选择型综合计算1. (2020年巴中中考)向56g 含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g 氢气，则该样品中所含杂质可能是 A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜【答案】B【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g 纯铁能生成0.2g 氢气，5.6g 含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g 氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。
碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：22Fe+2HCl=FeCl +6H 52↑22Zn +2HCl=ZnCl +5H 62↑22Mg +2HCl=MgCl +4H 22↑322Al+6HCl==2AlCl +43H 56↑同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。
故：A 、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；B 、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；C 、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；D 、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B 。
2. (2020年巴中中考)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C 6H 12O 6)溶于水形成的。
某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 5% B. 10%C. 25%D. 60%【答案】B【解析】葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=(1×12)：(16×6)=1：8，其中H 、O 元素质量比与水中H 、O 元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
中考化学专项训练：化学方程式的计算训练题
中考化学专项训练：化学方程式的计算训练题一、初中化学利用化学方程式选择题1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11C．丙的化学式为CH3OD．该反应体现了无机物可以转化为有机物2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为9．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
中考化学综合计算专题卷(附答案)
中考化学综合计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%2.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g4.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小5.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。
将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64g B．18g C．80g D．9g6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。
下列判断正确的是A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g8.将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D． 44.4g9.“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO4的混合溶液。
中考化学选择题解法：估算法
中考化学选择题解法：估量法估量法此类考题主要合用于简单的化学计算，假如循序渐进就会耗费大量的时间，利用〝估量法〞省时、简单、正确。
例 320g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4 溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是〔〕。
A.蓝色B.紫色C.红色D.无色分析此题可用估量法。
等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。
即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。
所以有：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O8090由于 8098，所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
由以上三种解法可知：思路相同，但解法最为简单的是第三种方法——估量法，所以估量法的解题方法掌握了的话，可以节约解题的时间。
加速解题的速度。
总结计算型选择题与计算题的差别之一是，前者不用写出计算过程，所以可以依据特色数据进行估量，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
估量法此类考题主要合用于简单的化学计算，假如循序渐进就会耗费大批的时间，利用〝估量法〞省时、简单、正确。
例 320g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4 溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是〔〕。
A.蓝色B.紫色C.红色D.无色分析此题可用估量法。
等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。
即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。
所以有：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O8090由于 8098，所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
由以上三种解法可知：思路相同，但解法最为简单的是第三种方法——估量法，所以估量法的解题方法掌握了的话，可以节约解题的时间。
加速解题的速度。
总结：计算型选择题与计算题的差别之一是，前者不用写出计算过程，所以可以依据特色数据进行估量，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
2020年中考化学第二轮专题复习：计算题专项训练(含解析)
计算题专项训练一、选择型(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为( )A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种有机化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1﹕2﹕13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%4.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1﹕47.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g9.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%10.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23﹕24﹕65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2﹕1﹕1A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空型(本题包括5个小题，共30分)11.(9分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是______。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 反应生成水的化学计量数为2D. 反应生成水的化学计量数为13. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH4OD. C3H8O34. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变的原因是（）A. 元素的原子数不变B. 元素的原子种类不变C. 元素的原子质量不变D. 元素的原子质量比不变5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠6. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水B. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和水C. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和氢气D. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和氢气7. 某物质的化学式为Na2CO3，它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物8. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2，下列说法正确的是（）A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气B. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氢气C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氧气D. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氧气9. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成一氧化碳和氧气D. 水分解生成一氧化碳和氢气10. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为12:2:16，该化合物的化学式为（）A. CO2B. CH4C. C2H6OD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子分解会生成____个氢分子和____个氧分子。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
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中考化学专题《计算型选择题》x/188克Zn + 2AgNO 3 →2Ag+Zn(NO 3)2 固体增加质量65克 340克 216克 216-65=151(克)y克151y/340克 依题意可知：151,188340x y =即1672x y =。
答案 原混合溶液中硝酸铜和硝酸银的质量比为167:2。
变式训练： 在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量的同种稀硫酸，调至平衡后，向两烧杯分别加入等质量的镁和铜铝合金，反应停止后(两边酸都过量)，天平仍保持平衡，则铜铝合金中，铜与铝的质量比为多少？三、守恒法：利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，达到事半功倍的效果。
例： Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 【解析】Fe和FeO与稀硫酸反应都生成FeSO4，利用反应前后铁元素的质量守恒，可知生成的FeSO4中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g，5.6g÷（56100%）=15.2g152变式训练：2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H 元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。
其中正确的是（）A. ①②⑥B. ①②⑤C. ①④⑤D. ③⑥四、差量法：在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件是反应前后物质的质量的差值，用差量法计算十分简便。
应用此法关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。
例：将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g 。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）A 、0.1gB 、0.2gC 、2.7g D2.0g【解析】 本题利用差量法计算，解题关键是找准“差”。
每向溶液中放入56份质量的铁粉，就会放出2份质量的氢气，从而使溶液质量净增54份。
那么，溶液实际净增的质量就应当是92.7g– 90g 。
解：设产生氢气的质量为x ，则 FeSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = 56 2x 542=2.7g xx = 0.1g 变式训练： 将一定量铁粉放入盛有100g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液质量为105.4g 。
则参加反应的铁的质量为（ ）A 、56gB 、5.6gC 、2.7gD 、5.4g溶液净增质量五、极值法：在计算中，有时题目给的条件不是某种物质的具体质量，而是一个范围，或一种可能。
此时应利用范围的上下界限计算出相应的合理数据范围。
极值法就是先把思路引向极端状态,使问题简化从而顺利得出结论,然后再回头来认识现实问题的技巧。
混合物问题的极值解法，就是将混合物全部看成是其中某一种物质或某两种物质进行运算，然后将计算结果与题意相比较得出结论。
例：粉末状金属混合物12g，加入足量稀H2SO4，这种金属混合物可能是（）后产生1gH2A、Al和FeB、Zn和FeC、Mg和ZnD、Mg和Fe【解析】假设12g为某一纯金属从而求出产的质量生的H2的质量，结合每组金属产生的H2的取值范围确定选项。
）=1.3g 12g均12g均为Al，则m（H2）=0.43g为Fe，则m（H2）=0.37g 12g均12g均为Zn，则m（H2）=1.0g为Mg，则m（H2质量为1.0g ，两种金属产生因为实际的H2的H2质量必须一种大于1.0g，另一种小于1.0g，只有Fe和Al符合选项。
正确答案A变式训练：现将一定质量的由FeO、Fe2O3组成的混合物加到质量为该混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反应。
则此稀H2SO4的质量分数可能为（）A、33％B、40％C、49％D、54％六、整体思维法：所谓整体思维是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形或或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及它们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。
例：已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A．46% B．22% C．32% D．64%【解析】从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：2Na——S46 32 设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246% x46/46%=32/x x=32%所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。
变式训练：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为（）A．28% B．30% C．32% D．36%七、转换法：根据已知条件和解题要求，把难以下手的问题通过变换，成为简单的问题，达到解题的目的。
例：由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%【解析】在FeSO4、Fe2(SO4)3两种化合物中，S 、O 原子个数比为1∶4，质量比为1∶2。
FeSO4、Fe2(SO4)3以任意质量比混合，S 、O 的质量总是1∶2、因此解题的关键是求出氧元素的质量分数。
设氧元素的质量分数为x 。
S ～ 4O 32%64a x32 64x ＝2a%a% x 所以Fe%＝1－a%－2a%＝1－3a%变式训练：由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．32%B ．64%C ．44%D ．84%八、有关天平的计算：1、1．天平平衡的几种情况：要明确天平称量的是烧杯内的物质质量，烧杯内物质的质量变化要分析“加入物质质量”与“放出的气体质量”。
天平平衡的原理是左、右两边烧杯内剩余物质质量相等。
主要有以下三种情况：(1)天平左、右两边加入物质的质量等于放出的气体的质量；(2)左、右两边加入物质与放出的气体质量的差值相等(净增质量相等)；(3)左边净增质量＝右边净增质量+游码质量。
2、一般情况下，等质量的不同金属与足量的酸发生置换反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌；（等质量的不同金属，量价比越大，生成的氢气越少。
）等质量的不同碳酸盐与足量的酸充分发生化学反应，生成二氧化碳的质量由多到少的顺序是：碳酸镁、碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡。
3．解决问题的思路及方法：(1)审题找化学反应，写与问题有关的化学反应方程式(一般写有气体生成的反应)；(2)列左右两边的量(左右两侧盘中物质的质量的代数和)，找等式，简单处理等式。
要根据题目的特点选择合适的方法，一道题目往往会有多种解法。
例1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g铝 B.8.4g氧化钙 C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁例2、在托盘天平两盘各放一只等质量烧杯，内盛有等质量等质量分数的足量盐酸，向左边烧杯中加入6.5g锌，若使两边保持平衡，右边烧杯应加入铁（）A．11.2g B．5.6g C．6.53g D．22.4g巩固练习：的混合气体中，碳元素、氧1．已知某CO和O2元素的质量比为1∶4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A. 3.8gB. 8.8gC. 12gD. 13.2g2．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为（）A．9∶19 B．19∶9 C．13∶1 D．1∶133．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是（）A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g4．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
下列判断正确的是（）A．生成2.0g CO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6g CaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g5．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为( )A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g6．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶17．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入22g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（）A．24g B．20g C．10gD．22g和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧8． CO2化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为( )A．4.4g B. 2.8g C.1.4g D. 0.8g9．在已调节平衡的托盘天平上的两烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸溶液，然后向左边加入m克锌，右边加入m克铁，充分反应后，若天平仍然平衡，则一定有剩余的物质是（）A．Zn B．Fe C．H2SO4D．Zn和Fe10．现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH＝7。
则原固体混合物中钠元素的质量为（）A．2.3g B．4.6g C．9.2g D．29.2g11. 一定质量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜和镁的质量比为（）A.1:1B.4:1C.2:3D.3:112. 现有10克Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，其中碳元素的质量分数为12%。