2014届新课标高中总复习(第1轮)第3章 金属及其化合物第9讲 金属材料与合金
高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物课件(共93张PPT)
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________________； 过滤时：_____________________________________； 蒸发时：_____________________________________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为__________________________；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写 出有关反应的化学方程式_________________________。
解析：(1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能
获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。
解析：铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3==△=== Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。
答案：A
2．(2016·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚
硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目 的。下列判断错误的是( )
即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可知 1 L 浓海水中 含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的质量为：
28.8 g·L－1×1 L m[Mg(OH)2]＝ 24 g·mol－1 ×58 g·mol－1＝69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为：
解析：(1)根据 Cl、H、O 三种元素守恒可知，在空 气中加热 MgCl2·6H2O，除生成 Mg(OH)Cl 或 MgO 外， 还有 HCl 和 H2O 生成。(2)为防止引入新杂质，可用 MgCl2 溶液或 Mg(NO3)2 溶液将 Ca(OH)2 转化为 Mg(OH)2，然后 过滤、洗涤 Mg(OH)2。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第三章 第3讲.pdf
第3讲 铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-2 76张PPT
化学性质 暴露在空气中(与 O2 反应) 燃烧(与 O2 反应) 铝热反应(与 Fe2O3 和 V2O5 的反应)
化学方程式
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V
－
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的 硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适 量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自然流出后，再重复操作 2～3 次。
甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液、NaOH 固体 240 g、足 量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 丙： 铝→加H2SO4溶液
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g。
【答案】 A
3 mol 0.3 mol
1.实验原理 方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。
3．注意酸碱性强弱 与 Al 反应的碱溶液必须是强碱溶液，如 Al 不能与氨水反 应放出氢气；Al2O3、Al(OH)3 能与强酸、强碱反应，但不溶于 氨水或 CO2 的水溶液。
高三化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新人教
9、10(选择)；广东 10(选择)；江苏7( 选择)；重庆7(选择 )；全国12(选择)；
广东23(选择)； 江苏13(选择)； 上海11(填空)
浙江28(填空)
福建7(选择)、25(实
铝及其化 合物
验)；广东10(选择)、 福建8(选择)；安徽 32(填空)；海南14( 13(选择)；重庆11( 选择)；安徽8、11( 选择)；江苏20(填 选择)；北京9(选择)；空)；山东30(填空)； 江苏4、6(选择)；天 重庆27(填空)
21(填空)
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使用建议
【教学建议】 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的
物质，特别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。 近年高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、
Na2CO3、NaHCO3)的性质及除杂、铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3、Al(OH)3的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系 及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等，常在选择题 中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反 应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的 性质，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断 题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的
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第6讲 钠及其重要化合物
基 础
知•
识
巩•
固
• —— 知 识 梳 理 —— 一、钠的性质 1．物理性质
颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性
•
•
银白色 低 小
小
良好
•
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第6讲 钠及其重要化合物
基
础•
2.化学性质
知 • (1)主要化学性质
识
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
2014版高考化学一轮复习课件：第三单元 金属及其化合物 (4讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课标)
使用建议
【教学建议】 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的 物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间 的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高 考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还 原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合 物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体， 通过推断题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属 元素的有关知识分析解决问题的能力。
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2010年
2011年
高考纵览
铁及 其 化 合 物
2010年 2011年 2012年 安徽12(选 择)、 课标全国 重庆7、10(选 28(实 12(选 择)；浙江8、 验)；山 择)；重 13(选择)；广 东30(实 庆7(选 东7、12(选 验)；福 择)；江 择)；课标全 建25(实 苏4、 国26(解答)； 验)；上 6(选择) 海南14(解答) 海22(选 择) 江苏(解答)；课 返回目录
1∶2 离子化合物 白色固体 Na2O＋H2O=== 2NaOH Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O -----
1∶2 离子化合物 淡黄色固体 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
第三单元
金属及其化合物
第6讲 第7讲 第8讲 第9讲
钠及其化合物 铝及其化合物 铁及其化合物 用途广泛的金属材料
高三化学一轮复习金属及其化合物铜及金属材料资料PPT学习教案
性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在
加热时发生反应的化学方程式为 。
(4)在 0.10 mol/L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢
氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时,c(Cu2+)=
mol/L
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol/L 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,
使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+浓度是
mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
子浓度是 0.2 mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
先与水
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶
反应
液中置换出来
电解法
热还原法
加热分 物理 解法 方法
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(1)Fe、Al 常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,加热时发生氧化还原反应, 但无 H2 生成。
(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应,但无 H2 生成。 (3)Pt、Au 只能与王水(浓硝酸与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
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第9讲 金属材料与合金一、选择题1.下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====2125℃2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2↑D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是( )A ．铝矿资源比较丰富B ．铝燃烧时热值高C ．铝质轻，有利于运输和贮存D ．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入足量铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Fe 2＋D ．H ＋4.下列说法正确的是( )A ．所有不锈钢都只含有金属元素B ．我国流通的硬币材质是金属单质C ．广东打捞起的明代沉船上存在大量铝制餐具D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁5.铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2；2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑；④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B ．上述过程中，由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗12 mol O 2C ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，只有Cu 2O 作氧化剂D ．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接6.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A ．工业上，用CO 还原Fe 2O 3炼铁B ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C ．工业上将氯气通入冷的消石灰生成漂粉精D ．氨的催化氧化需要高温高压等条件7.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A ．1 L 生理盐水(0.9%NaCl 溶液)中含有9 mol Na ＋B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩二、非选择题8.现有四种单质组成的合金A ，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：(1)A中所含单质为Fe、Al、Si、C(写化学式)。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终沉淀变红褐色。
(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
9.硬铝中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：(硬铝为a克，最后的固体物质为b克)(1)完成上述第①②③步反应的离子方程式及第④步的化学方程式：①________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)该样品中铝的质量分数是________________________________________________________________________。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果B；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果A；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果A。
A．偏高B．偏低C．无影响10.某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3、Fe(OH)2。
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入13.9g FeSO4·7H2O。
11.碱式碳酸铜可表示为：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O与氢气反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(kj)→(gf)(或hi)→(de)(或ed)→(hi)(或gf)→(bc)(或cb)→(l)；③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。
该样品的结晶水质量为 1.8g，化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第9讲1．B 2.D 3.C4．D解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；明代还没开始使用铝制品。
因此正确选项为D。
5．D 6.D7．D解析：A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol·L－1，所以A项错误；B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C 项错误。
8．(1)Fe、Al、Si、C(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(或Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑)(3)溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终沉淀变红褐色(4)C＋4HN4e－O3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O9．(1)①Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ②H ＋＋OH －===H 2O Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ③OH －＋CO 2===HCO －3 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 ④2Al(OH)3=====高温Al 2O 3＋3H 2O↑ (2)9b 17a×100% (3)B A A 解析：灼烧后的b g 固体为Al 2O 3，所以合金中铝的质量为：(b /102)×2×27，即(9b 17) g ，所以合金中铝的质量分数为9b 17a×100%。
10．(1)Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O (2)将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9解析：(1)第①步是Cr 2O 2－7与Fe 2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ；(2)测定溶液的pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(4)1 L 废水中的n (Cr 2O 2－7)＝5.00×10－3 mol ，根据关系式：Cr 2O 2－7～4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4～10FeSO 4·7H 2O ，所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)＝0.05 mol ，m (FeSO 4·7H 2O)＝0.05 mol×278 g·mol －1＝13.9 g 。