第3章 金属及其化合物第2节 几种重要的金属化合物 第1课时
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化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
金属的化学性质
金属的化学性质金属的化学性质（第一课时）教学设计太原市第二外国语学校梁利利第三章金属及其化合物课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
教材分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基础知识。
这些知识既是前面实验和理论的感性材料，又可为以后将学习的物质结构、元素周期表、化学反应与能量知识打下基础。
本章介绍金属及其化合物，内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
对于单质和化合物的化学性质，采取不同的方式来呈现：有的用回忆与复习、讨论的方式，如回忆讨论金属的共同的化学性质；有的用实验、观察的方式，如描述钠的物理性质，观察钠的燃烧现象、铝箔燃烧现象、钠与水的反应现象等；有的用科学探究的方式，如探究铁与水蒸气的反应，探究Na2CO3、NaHCO3的重要性质，Fe3+的氧化性等；有的让学生通过实践活动自己去研究和探索，如对关于合金的课题进行调查等。
元素化合物知识的学习，也使学生丰富和巩固了关于化学反应的有关知识。
在本章中，几乎涉及了上一章所提及的各类反应。
本章内容呈现主要有两条线索：线索一：金属活动性顺序线索二：分类的方法学情分析学生在学习本单元内容之前，在初中对元素化合物的知识已经有了一定的认识。
但是初中时，学生了解的元素化合物的知识相对比较简单，知识脉络也是比较零散，研究方法受初中知识内容的影响并不是很系统，还未形成元素化合物的分析研究方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，其目的是培养学生在学习过程中分析对比、猜想推断、实验设计、归纳总结的能力。
学生在前面两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质的分类、氧化还原反应的分析有了一定程度的掌握。
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
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第三章 几种重要的金属化合物
第一课时 《金属的氧化物》预习案
【预习目标】1.掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质,归纳碱性氧化物的通性。
2.熟练记忆有关化学方程式。
【方法指导】1. 掌握元素化合物知识常用的学习顺序：金属单质→氧化物→氢氧化物→盐
2. 学会对比法。
【预习自测】
1.复习金属活动顺序表：
2.氧化物的分类(补充)
金属氧化物：金属元素+氧,如CuO 、Fe 3O 4、MgO 、Al 2O 3、Na 2O 、Na 2O 2等 非金属氧化物:非金属元素+氧,如CO 、CO 2、SO 2、NO 、H 2O 等
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物,如：CaO ＋2HCI=CaCl 2＋H 2O 碱性氧化物对应的水化物为碱。
如：CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物： 其他：过氧化物等 3.氧化钠和过氧化钠的比较
4.铜、铝、铁的氧化物
【我思我疑】1.碱性氧化物与金属氧化物的关系
2.从以上学习你能得出哪些结论？(提示：水溶性？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有哪些通性？氧化物的特性？)
高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物(一)
学习案
[学习目标]：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质,掌握过氧化钠的化学性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
[学习目标]：1、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点
[学习重点]： 1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
[学习难点]：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
[学习过程]：
[知识牵引]:1、多数金属单质都可以转化为化合物。
金属化合物有、、和金属元素的盐类,钠元素是一种的金属元素,在自然界中都是以态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别),俗称、、。
有强烈的
性。
固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ,容易吸收空
气中的而变质,化学方程式为。
3、氯化钠俗称 ,是重要的品,生理盐水中溶质的质量分数为。
[复习引入]: 请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
(一)、氧化钠和过氧化钠
[问题思考]：(P55 )1、回忆前面做过的实验,描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。
物理性质：
[问题思考]：(P55 )2、Na2O是一种碱性氧化物,其化学性质与氧化钙类似,具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗？
[问题探究]：1、Na2O2也是氧化物,它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？
[演示实验]：P55实验3-5并将实验现象填入下表
2、在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子,你能标出Na2O2
的化合价吗
3、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？
[过渡]：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应,那么你能写出反应的化学方程式吗？
[问题思考]：3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？
[问题思考]：4、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气,在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？
[问题思考]：5、过氧化钠是碱性氧化物吗？
[归纳总结]：
[讨22
会儿,我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。
该实验说明了。
试用双线桥
表示该反应的电子转移方向和数目。
2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源,写出有关反应方程式,标出该反应的电
子转移方向和数目,指明氧化剂和还原剂。
[科学探究]： [演示实验]：P56实验,并完成课本中表内内容
[
[233
[问题探究]：2、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？
[问题探究]：3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？
[问题探究]：5、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,直至不再产生CO2,此过程中C(HCO3-)的变化是：[过渡]：通过对比学习钠盐Na2CO3和NaHCO3的性质.那么它们的性质究竟有哪些不同[归纳总结]：
(三)
定义：
[演示实验]：(P57实验3-6)观察现象
[阅读教材]
[问题思考]：7、焰色反应如何操作？为什么要透过蓝色钴玻璃？有何用途？
[活动探究]：4、鉴别方法①试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体：
②试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：
5、除杂方法
①试讨论如何除去Na2CO3固体中混有NaHCO3：
②试讨论如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3：
③试讨论如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
第三章第二节几种重要的金属化合物(一)练习案
一、选择题(每题只有一个选项)
1．(A BC)下列物质露置在空气中质量不会增加的是：( )
A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH
2．(A BC)与水作用生成碱并有助燃性气体放出的是：( )
A．Na2O B．Na C．Na2CO3D．Na2O2
3. (A BC)下列两种物质作用时,反应条件或反应物的用量比改变,生成的化合物不会改变的是：( )
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应
C．氧化钠与水反应D．木炭(C)和O2
4．(A BC)下列说法正确的是：( )
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质特有的性质
C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的性质
5．(A BC)要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是( )
A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠
6．(A BC)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是：( )
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3, NaHCO3能转化为Na2CO3
7．(A BC)下列离子方程式正确的是：( )
A．钠与水反应2Na+H2O=2Na++2OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+=H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．盐酸溶液与小苏打溶液反应HCO3－+H+=CO2↑+H2O
8．(A BC)欲除去苏打固体中少量的NaHCO3杂质,最好的方法是：( )
A．加干冰B．加盐酸C．加热D．加氢氧化钙
9．(A BC)除去小苏打溶液中少量苏打的方法是：( )
A．加热B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸
10. (A BC)在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是：( )
A．Na+、CO32－、K+、NO3－B．Cu2+、K+、Cl－、NO3－C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
11．(BC)Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是：( )
A. 这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B. 这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C. 这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D. 这是一个置换反应,有单质O2产生
二、填空题
12．(ABC)Na2O是色固体,与水反应的化学方程式为；Na2O2是色固体,与水反应的化学方程式为。
13．(ABC)Na2CO3俗称、,NaHCO3俗称。
14．(ABC)如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上,应马上
15．(ABC)氢氧化钠又称、或,它极易溶于水,在空气中易吸收水蒸气,而发生,因此,氢氧化钠可作为一些气体的,对它必须保存,且瓶塞
要用
*16．(A)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的装置连接成一个可以测Na2O2的质量分数的实验装置。
(供选择的试剂只有CaCO3固体,稀盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
三、计算题
*17. (A)加热3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物到质量不再变化时,剩余物的质量为2.62克,求原混合物中Na2CO3的质量分数。