第三章--金属及其化合物练习及答案
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
《铁及其重要化合物》练习题及答案
第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。
2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。
3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A ．实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB ．实验II 和III 说明溶液中存在平衡： Fe 3++AgFe 2++ Ag +C ．实验IV 中产生白色沉淀，说明Ag +氧化了Fe 2+D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A ．实验I 中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，3NO (H ＋)的氧化性强于Fe 3+，因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ，故A 正确；B ．实验II 中银镜未消失，实验III 银镜消失，说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡：Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +，实验III 生成的Ag +和Cl －反应得到AgCl 沉淀，消耗Ag +，Ag +浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B 正确；C ．实验IV 中产生白色沉淀，生成了Ag 2SO 4沉淀，Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+，而自身变为黑色的Ag ，故C 错误；D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe 3+，若不变血红色，则说明不含有Fe 3+，故D 正确；综上所述，答案为C 。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
第三章 《金属及其化合物》单元练习(B)[1]
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第三章《金属及其化合物》单元练习（B）一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列说法中不正确．．．的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳．．方法是A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO23、下列物质的名称和化学式不相符的是A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列离子方程式书写正确．．的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－7、下列各组反应中最终肯定不生成．．．白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液8．下列关于钠的叙述错误的是A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱10．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是A．NaHCO3 B． Na2CO3 C．NaOH D．Na2O211．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+12．下列元素在自然界中能以游离态存在的是A. NaB. AlC. MgD. Au13．明矾是一种较好的净水剂，这是因为A Al3+有较强的吸附性B Al3+与悬浮物生成沉淀C Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D 明矾难溶于水14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）16、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案
2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
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第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na 2CS 3应读做( )A ．硫代碳酸钠B ．多硫碳酸钠C ．过硫碳酸钠D ．超硫碳酸钠10．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ( )A ．MnO 2B ．KMnO 4溶液C ．稀盐酸D ．Na 2SO 3溶液11．向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO 2)与加入盐酸的体积V (HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB ，OA ＝AB ，OA>AB ，则下列分析与判断正确的是(不计CO 2的溶解) ( )A ．M 中只有一种溶质的只有(1)B ．M 中有两种溶质的有(2)和(4)C ．(2)图显示M 中c (NaHCO 3)>c (Na 2CO 3)D ．(4)图显示M 中c (NaHCO 3)>c (Na 2CO 3)12．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)如下图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
14．(13分)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________。
15．(13分)将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
16．(13分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K 1和K 2。
在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲。
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：(1)在装入Na 2O 2后，通入CO 2前，关闭K 1和K 2的目的是________________________________________________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X 是____________；在实验乙中，试剂Y 是____________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO 2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A ．大理石B ．小苏打C ．烧碱D ．盐酸E ．稀硫酸F ．稀硝酸第二节 镁、铝及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋B ．Na ＋ Ba 2＋ Mg 2＋ HCO －3 C ．NO －3 Ca 2＋ K ＋ Cl － D ．NO －3 K ＋ AlO －2 H ＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe2＋＋2NO ＋4H 2O C ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀的量(y )的关系示意图中正确的是 ( )5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液 C ．6 mol·L －1KOH 溶液 D ．3 mol·L －1HNO 3溶液 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 37．将50 mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液或60 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl 3溶液的浓度可能是( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.5 mol·L －1 C ．0.6 mol·L －1 D ．0.4 mol·L －1 8．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。