第21讲 电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第21讲电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。

2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。

3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）增大【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c (OH －)大于稀释前的110，B 错误；NH 3·H 2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝n （OH －）n （NH 3·H 2O ），稀释过程中电离平衡向右移动，故n (OH －)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，D 正确。

4．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ＋＋HS －和HS－H ＋＋S 2－。

下列说法正确的是( )A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C【解析】向H 2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H ＋浓度减小，A 错误；通入SO 2，可发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，SO 2过量时，SO 2与水反应生成的H 2SO 3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH 减小，B 错误；滴加新制氯水，发生反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确；加入少量CuSO 4固体，发生反应：CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4，溶液中S 2－浓度减小，H ＋浓度增大，D 错误。

5．稀氨水中存在着电离平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，若要使平衡向左移动，同时使 c (OH－) 增大，应加入的适量物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤ B ．③⑥ C ．③ D ．③⑤【答案】C【解析】若在氨水中加入NH 4Cl 固体，c (NH ＋4)增大，平衡向左移动，c (OH －)减小，①不符合题意；硫酸中的H ＋与OH －反应，使c (OH －)减小，平衡向右移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c (OH －)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c (OH －)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c (OH －)增大，⑤不符合题意；加入MgSO 4固体发生反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，平衡向右移动，⑥不符合题意。

6．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋【答案】C【解析】若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1，由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解，则HA为弱酸，根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则A、B、D错误，C项满足物料守恒，正确。

7．已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述中不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】B【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。

酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，故C、D正确。

8．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量×100%。

现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1% D．1%【答案】D【解析】由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL×c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1×10 mL，则c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故CH3COOH的电离度为1×10－3 mol·L－1×20×10－3 L0.1 mol·L－1×20×10－3 L×100%＝1%。

9．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A【解析】在盐酸中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可推得c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，同理在醋酸溶液中存在：c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，由于两者pH相等，即c(H＋)－c(OH－)相同，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，A项正确；由于盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故pH相等、体积相等的两溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，故醋酸溶液所需NaOH的物质的量较大，B项错误；相同浓度的两溶液中醋酸溶液的c(H＋)小于盐酸的c(H＋)，故与金属镁反应，反应速率不同，C项错误；取相同体积两溶液，所含n(HCl)＝n(CH3COOH)，则恰好反应时需NaOH的物质的量相等，生成NaCl和CH3COONa，NaCl溶液呈中性，由于CH3COO－的水解而使CH3COONa溶液呈碱性，为使溶液呈中性需要NaOH的物质的量应小于中和盐酸的物质的量，存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na ＋)，又因c(OH－)＝c(H＋)，故c(CH3COO－)＝c(Na＋)和c(Cl－)＝c(Na＋)。

由于呈中性时，CH3COOH 溶液中c(Na＋)小于盐酸中c(Na＋)，再由物料守恒可得c(CH3COO－)<c(Cl－)，D项错误。

10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_____________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。

【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl －)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数K b＝c NH＋4·c OH－c NH3·H2O＝0.005×10－7a2－0.005＝10－9a－0.01。