高中化学_《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章．水溶液中的离子平衡
第二节．水的电离和溶液的酸碱性
一、教学目标：
知识与技能
1.了解水的电离和水的离子积。

2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。

3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。

情感态度与价值观
通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

二、教学重点：
1.溶液呈酸碱性的原因及实质.
2.溶液的酸碱性和pH的关系。

三、教学难点：
有关溶液pH的简单计算
四、教学过程：
五、板书设计：
学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约
等辨证唯物主义的观点。

《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！
教材分析：
《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

因此对于水的电离和溶液酸碱性相关知识的学习既能巩固已有知识，而且对于盐类水解的学习有着深远的意义。

第二节水的电离和溶液的酸碱性
【学习目标】：1.了解水的电离和水的离子积。

2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。

3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。

【学习重点】： 1.溶液呈酸碱性的原因及实质。

2.溶液的酸碱性和pH的关系。

【学习难点】：有关溶液pH的简单计算
【学习过程】：
一、水的电离
【探究一】水的电离
【探究二】水的电离平衡
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
【探究三】溶液中c(H+)、c（OH-）与Kw及溶液酸碱性的关系（已知25℃时）
【归纳总结】
（1）在稀酸溶液中是否有OH- ？在稀碱溶液中是否有H+？
（2）在任何稀溶液中，一定温度下c（H+）与c(OH-)的积为一个；
且25℃时，Kw=
（3）c(H+)、c（OH-）与溶液酸碱性的关系:
思考： 25℃时能不能用c(H+)的大小表示溶液的酸碱性？
2.溶液的pH
（问题1）什么是pH？（阅读课本P46页倒数第一行至P47页正数第六行）
（1）例析：25℃时①200ml 0.01mol／L的HNO3溶液 pH=
②4.0gNaOH溶于水形成1L溶液 pH=
（2）pH计算思路：
酸性溶液：
pH的求算
碱性溶液：
（3）练习： 25℃时①c(H+)=1×10-3mol／L的溶液pH=
②c(H+)=1×10-2mol／L的溶液pH=
③c(OH-)=1×10-3mol／L的溶液pH=
④c(OH-)=1×10-2mol／L的溶液pH=
（4）pH与溶液酸碱性的关系（25℃）
当c(H+)＞c(OH-)，溶液呈性，pH 7；且c(H+)越，pH越，酸性越。

当c(H+)＜c(OH-)，溶液呈性，pH 7；且c(OH-)越，pH越，碱性越。

当c(H+)=c(OH-)，溶液呈性，pH 7。

（5）pH的测定（阅读课本P47页第三自然段及资料卡片）
（问题2）测定溶液pH的方法：
（资料） pH试纸的使用：取一小块试纸，放在洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，待颜色不再变化时，与标准比色卡比较，读
出其pH。

实验：溶液的pH测定
【小结】：
【达标练习】：
1. 下列说法正确的是（）
A.HCl溶液无OH-
B.NaOH溶液无H+
C.NaCl 溶液中既无H+也无OH-
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14
2. 如果25℃时，K W=10-14，100℃时，K W=10-12，这说明( )
A.100℃水的电离常数较小
B.前者的c(H＋)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.K W和K无直接关系
3. 下列溶液一定显酸性的是（）
A.c(H+)=c(OH-)的溶液
B. pH﹤7的溶液
C. c(H+)﹥1×10-7 mol/L的溶液
D.c(H+) ﹥c(OH-)的溶液
4. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（）
A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。

① 0.1mol/L HCl 溶液② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH 溶液④ 0.1mol/L CH3COOH 溶液
【作业】教材P52页5、6、7题
《水的电离和溶液的酸碱性》优质课的反思
一、设计思路：
回顾整个教学设计，我注重如下三个方面的侧重：
1.联系生活实际，挖掘知识价值
pH在生产和生活中的应用是十分广泛的，在教学过程中，引领学生从比较熟悉的“水的导电性实验”进入了水的电离平衡的微观世界，利用学生实验体验到了生活中pH在水质检测中的应用，从而引导学生体会化学科学对提高生活质量的重要价值。

2.整合教材内容，培养推理能力
在教学中，注重教材内容的整合，精心设计问题线索，循环深入不断利用已有知识探得新的知识，深化已有认识，实现知识的循环上升过程，随着知识的不断深化，学生逐步理解了溶液呈酸碱性的实质，掌握了pH计算的相关方法。

3.注重知识总结，关键之处画龙点睛
化学学科特点就是“形散而神不散”，一个好的小结往往画龙点睛。

这样，学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法。

二、课后反思：
1、水的导电性实验，如果有条件可以让学生分组实验，这样效果更好。

2、对于“水的电离是微弱的”，可以设计计算题让学生计算，这样体会更加深刻。

《高中化学课程标准》明确指出：加深和发展对化学变化的本质认识，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，能对生产生活和自然界中有关化学变化现象进行合理的解释，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

以此为指导思想，在本节课的设计中，利用“水的导电性”实验入手，从实验的电流表指针偏转，但是灯泡不亮的特殊现象，引导学生走进水的微观世界，学习与水的电离平衡相关的化学知识，完成饮用水的pH检测实验，从而体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

最后pH的测定，学生通过动手实验，既学会了pH试纸的使用，而且激发了学习热情。

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