高中化学 必修一 金属及其化合物必记 方程式
高一化学必修一第四章方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2 ＋2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S△H2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S ↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2） （8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH4＋ + OH －（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑ + H2O催化剂 光照 △（16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl ＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△NH3↑＋ H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O 2 2NO 2NO ＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案
必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
化学必修一化学方程式及离子方程式整理
化学必修一化学方程式及离子方程式整理化学是一门充满奥秘和神奇的科学，而化学方程式及离子方程式则是我们理解和描述化学反应的重要工具。
在化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式和离子方程式，下面就来为大家进行一番整理。
一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O （化学方程式）4Na ＋ O₂＝ 2Na⁺＋ 2O²⁻（离子方程式）（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（化学方程式）2Na ＋ O₂点燃 2Na⁺＋ O₂²⁻（离子方程式）（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ （化学方程式）2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na⁺＋ 2OH⁻＋ H₂↑ （离子方程式）2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（化学方程式）无离子方程式（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 6H⁺＝ 2Al³⁺＋ 3H₂↑ （离子方程式）（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 2OH⁻＋ 2H₂O ＝2AlO₂⁻＋ 3H₂↑ （离子方程式）3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（化学方程式）无离子方程式（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ （化学方程式）Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑ （离子方程式）（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu （化学方程式） Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu （离子方程式）二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂高温 SiO₂（化学方程式）无离子方程式（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑ （化学方程式） Si ＋ 2OH⁻＋ H₂O ＝ SiO₃²⁻＋ 2H₂↑ （离子方程式）2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl （化学方程式）无离子方程式（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （化学方程式）Cl₂＋ H₂O ⇌ H⁺＋ Cl⁻＋ HClO （离子方程式）（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O （化学方程式） Cl₂＋ 2OH⁻＝ Cl⁻＋ ClO⁻＋ H₂O （离子方程式）3、硫及其化合物（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（化学方程式）无离子方程式（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（化学方程式）无离子方程式4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂放电 2NO （化学方程式）无离子方程式（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （化学方程式） 3NO₂＋ H₂O ＝ 2H⁺＋ 2NO₃⁻＋ NO （离子方程式）在学习和记忆这些方程式时，我们可以通过理解反应的原理、抓住反应的特点以及多做练习来加深印象。
高中必修一化学第二章方程及公式
高中必修一化学第二章方程及公式以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：1. 钠与氧气反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂↑5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻18. 二价铁离子被过氧化氢氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ =2Fe³⁺ + 2H₂O19. 三价铁离子与硫氰根离子反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻= Fe(SCN)₃以上信息仅供参考，如需高中化学必修一第二章的完整内容，建议查阅高中化学教材或教辅。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
必修一化学方程式总结
必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。
易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。
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高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式
钠单质
4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃
Na 2O 2 （加热燃烧）
Cl 2 +2Na 点燃
2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸)
2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金
属） 氧化钠
Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO
Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2Na 2O+O 2 △
2O 2 (氧化钠不稳定)
过氧化钠
2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。
H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2
Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠
2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量)
3NaOH+AlCl 3＝A l (OH )3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2 +2H 2O
4NaOH + AlCl 3＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O 将上述两个反应合二为一。
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O Na2CO3+ CO2+ H2O＝2NaHCO3
NaHCO3与CaCl2不反应。
Na2CO3 +CaCl2＝2NaCl +CaCO3↓
NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO3↓+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O
铁单质
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 2Fe+3Br2＝2FeBr3（Cl2、Br2的强氧化性，生成+3价）Fe+S△FeS Fe+I2△FeI2 （S、I2的弱氧化性，生成+2价）
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁的发生置换反应，均生成+2价。
氧化亚铁
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现）
3FeO + 2Al△Al2O3+3Fe （弱氧化性，铝热反应）
6FeO+O2△2Fe3O4 （不稳定性、还原性，受热转化为Fe3O4）
氧化铁
Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe （铝热反应）
Fe2O3 +3CO△2Fe+3CO2（氧化性，被H2 CO C Al等还原为Fe）
Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（溶于强酸，碱性氧化物的体现）
四氧化三铁
Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O
氢氧化铁、氢氧化亚铁
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O == 4 Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）
2Fe(OH)3△2O3+3H2O （弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）
亚铁盐
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl
铁盐
2FeCl3+Fe＝3FeCl2（归中反应）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀含铜电路板)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4
2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl（铁盐溶于水产生胶体，可用于净水）铝单质
4Al+3O 2
点燃
2Al 2O 3(纯氧,常温下也可被氧气氧化) 2Al+3Cl 2
△
2AlCl 3
4Al+3MnO 2 高温
2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3
高温
Al 2O 3+2Cr
2Al+Fe 2O 3
高温
Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO
△
Al 2O 3+3Fe
（Al 可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应）
2Al+ 6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑
2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2
氧化铝（两性氧化物）
Al 2
O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O
氢氧化铝（两性氢氧化物） 2Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H 2O （弱碱<灵活看待>不稳定，受热分解成相应的氧化物
和水）
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2O
Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+ H 2O 铝盐
Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2 + 6H 2O ＝4Al(OH)3↓
AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O
Al 3+ + 3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）+ 3H + （铝盐溶于水产生胶体，可用于净水）
偏铝酸盐
NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
若HCl过量，则继续反应使沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
合二为一：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
若Al(OH)3看成酸，则该反应为强酸制取弱酸的复分解反应，酸性H2CO3＞Al(OH)3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
铝盐（Al3+）与偏铝酸盐（AlO2-），不能共存。