人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共46张PPT)
２与非金属单质的反应
工业制盐 H2 H2+C12 点燃或光照 2HC酸1 条件?
现象:点燃有苍白色火焰，瓶 口形成白雾,光照会爆炸.
Cl2
Cl2不足 2P+3C12 点燃 2PC13（液）
P
点燃
Cl2足量 2P+5C12
2PC15（固）
白色烟雾
来自生活中的疑问？
同学们，你们有过用自来水养金鱼经历吗? 为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天呢？
（3）具有强氧化性，能消毒 作用 （4）漂白性。
用途：因此自来水产多用氯 气来杀菌消毒。
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
与有色物质结合 生成不稳定的无 色物质。
永久性漂白
暂时性漂白， 不能漂白指示剂
活性炭
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
NaClO+HCl= NaCl+ HClO
资料卡片
1.当溶液碱性增强时 ，消毒效果减弱。
2.工业上使用漂白粉 时要加入少量酸，如 醋酸、稀HCl。
3.家庭使用漂白粉不 必加酸，因为空气里 的CO2溶于H2O也起弱 酸的作用。
使用84消毒液
注意事项
新闻链接
有一位家庭主妇，她在家中打 扫卫生时突然晕倒。家人发现后 立即将她送到医院抢救。经对其 血液和胃液化验，确认是有毒气 体中毒。原来是这名主妇为了获 得更强的去污能力，在加了洁厕 灵后又加了一些84消毒液，结果 发生了化学反应，产生了有毒气 体，导致中毒事故发生。
日常用品
消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO
合成纤维：氯纶 耐强酸强碱， 不燃烧。工作服、滤布、安全帐 篷、地毯
聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料 薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘
合成杀虫剂：六六六、敌百虫、
乐果、赛力散、DDT
氯纶阻燃毛皮纤维
资料卡片
“洁厕灵”使用 说明关键词： 1.能轻松消除瓷 面污渍、水垢、 水锈、尿垢等 2.勿用于酸敏感 的大理石、金属 等 3.勿与漂白类化 学品混用
原因揭秘： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
课后活动
尽管84消毒液有很多优 点，但给有机物消毒时效果 较差，而且容易分解，持久 性不强。新的消毒剂已不断 出现，请同学们通过进入药 店、上网查阅等方式找出目 前84消毒剂的替代品有哪些， 它们的成分、性能如何.
2 HClO 光照 2 HCl + O2↑ 2、强氧化性（作用）
HClO的强氧化性能杀死水里的病菌，起到消 毒的作用，还能使染料和有机色质褪色,可用 作棉、麻和纸张等的漂白剂。
3、弱酸性
HClO是弱酸
HClO的性质和用途：
次氯酸（1）弱酸，酸性比碳酸还弱。 （2）不稳定，在光照下易分解。
2HClO == 2HCl + O2
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质 有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
物理吸附
走进含氯消毒剂
以“84消毒液”为例
常见的含氯消毒剂
84消毒液
漂白粉
健之素牌消毒片
解读84消毒液
84消毒液标签上的部分说明 本品为含氯消毒剂，有效成分为NaClO 原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色 勿用40℃以上的热水稀释原液 宜贮存在避光阴凉处 有效期为3个月；第四至十二个月，每延长 一个月，药量增加0.1倍使用。产品保质期一 年。
Cl
Cl－
氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子而 形成氯离子，性质很活泼
典型非金属性 （强氧化性）
氯元素在自然界中以化合态存在
一、氯气的性质 （1）物理性质：
1. 看颜色： 黄绿色。 2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻
气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
(1)氯气是黄绿色
想 一 想 怎样闻氯气
氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 或点=光=燃照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
使用84消毒液
作用原理
84消毒液的使用原理与漂白粉 很相似。请同学们讨论消毒液的 使用为什么要用酸?能否化学方程 式写出84消毒液与空气中CO2和H2O 反应的原理以及 84消毒液与少量 稀HCl反应的原理？
2NaClO+CO2+H2O= Na2CO3+ 2HClO
2NaClO+2CO2+H2O= 2NaHCO3+ 2HClO
＋
H2O
＝
-1
+1HClΒιβλιοθήκη ＋ HClO得e-,被还原
(次氯酸)
Cl2既做氧化剂，又做还原剂
HClO有很强的氧化性，能杀死水中的病菌，起 到消毒作用，氯水中因为含有HClO而具有漂白的功 能。
思考：
（1）新制氯水与久置氯水成份的区别？ （2）氯水与液氯的区别？
现在你知道养金鱼时，为什么要先 将自来水在阳光下暴晒1-2天吗？
提示：自来水产常用Cl2杀菌消毒。
链接化学
氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶 解2体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
3. 氯气与水的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
光照
2HClO = 2HCl + O2
氯水的漂白作用：
通氯前
通氯后
【探究】氯水中能起到杀菌、消毒和漂白 的是什么物质？
产生棕黄色烟
2.与氢气等非金属反应
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气 瓶中，观察现象。
现象
苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
氯气与非金属单质的反应
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
反应现象：
①苍白的火焰
②反应产物在空气中呈现雾状
据推测，海水中含盐约3%。
资料卡片
地球总面积5.1亿平方公 里
海洋总面积3.6亿平方公 里
占地球表面积的71% 相当于38个中国的面积 若将海洋中的盐全提取出
来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m。
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
新疆盐湖
莺歌盐场
（30）
钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
一位战地记者进行了如此描述：“他们已经 死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体 遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色 液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此， 化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。
资料卡片
大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
完成“思考与交流”第二
问
加热
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氯的原子结构
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
氯原子的结构示意图
＋17 2 8 7
得到e－
＋17 2 8 8
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，
？
生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
钠在氯气中燃烧的反应现象
①剧烈燃烧
②产生白烟
铁在氯气中燃烧的反应现象
产生棕色的烟
铜在氯气中燃烧的反应现象
由此可见，用氯气消毒自来水有一 定的负面影响。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子：H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
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人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)
3第.液二氯与节氯水富的区集别？在新海制氯水水中与久的置氯元水素的区—别—？ 氯
液氯
氯水分Βιβλιοθήκη 类纯净物混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2
分子： Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
离子： H+，Cl－，OH－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
剂的原理，可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO
Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
【思考与交流】
（1）打开自来水龙头为何有刺激性 气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？
【分析】
氯气与水反应有次氯酸生成，具 有漂白性，它能够使一些有机色 素褪色，还具有杀菌、消毒作用。 很多地方使用的自来水就是用氯 气来消毒的。
3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ）
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的 氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、 HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
C（Cl-）增大
C(Cl-） 增大 C(H+）增大 C(H+）降低
人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)
结论：起漂白作用的是HClO
思考
往蓝色石蕊试纸中滴加氯水，会有什么现象？
先变红，后褪色 原因？ 注意：往紫色石蕊中滴加氯水，紫色石 蕊先变红，后褪色。
最初，我们用Cl2作漂白剂，但Cl2的溶 解度不大，且生成的HClO不稳定，难 以保存，使用也不方便，经过多年的 研究，研制出了漂白液和漂白粉。
一起来看看漂白液和漂白粉是怎么制备的？
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考：新制氯水的主要成分有哪些？含 有什么微粒？
新制氯水中所含有的微粒： 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-
思考：如何设计实验检验Cl2与水确 实发生反应？并证明产物有哪些？
H+——酸碱指示剂 Cl-——硝酸银、硝酸
★ 次氯酸（HClO）的性质 ？如何验证？
提出问题：氯水具有漂白性，到底是什么物 质在起漂白作用？ 分析：新制氯水中所含有的微粒：
Cl2、H2O、 HClO 、H+、Cl质疑：Cl2、 HClO 都具有强氧化性，到底是 谁在起漂白作用？ 实验探究：P84页 4-4 4-5
探究步骤
观察现象
探究 结论
分别将有色纸条 放入新制氯水 氯气与水 放入盛有新制氯 中的有色纸条 反应生成 水的广口瓶、盛 褪色，放入盛 了能让有 满干燥氯气的集 干燥氯气的集 色纸条褪 气瓶中，盖上玻 气瓶中的有色 色的物质 璃片，观察现象。 纸条不褪色。
① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3
② 不稳定性
光照
光照易分解 2HClO
2HCl + O2↑
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成 分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 含有的粒子有哪些？还有漂白性吗？
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共19张PPT)
3、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引 起药品变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3 C FeCl2 D Ca(OH)2
液氯 （氯气）
氯水
混合物
分
纯净物
类
新制
久置
成
分 子 ： Cl2 、 分子：H2O；
分
只 有 Cl2 HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、
分子
离子：H+、Cl-、 OH-
三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ ❖ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取
氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
❖ 3)小结氯气的物理性质。
1.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装 置
MnO2 + 4HCl(浓) =∆= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
富集在海水中的元素——氯
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。 ❖ 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆
地上，可使陆地平均升高150m。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
❖ 观察氯气、阅读P82科学史话，思考： ❖ 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达
（3）燃烧的本质是发生了氧化还原 反应.
（3） 氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
探究验证氯水的成分： 氯水中有那些粒子（离子和分子）？
（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。
为什么石蕊会褪色？
A NaCl
B AgNO3 C FeCl2 D Ca(OH)2
液氯 （氯气）
氯水
混合物
分
纯净物
类
新制
久置
成
分 子 ： Cl2 、 分子：H2O；
分
只 有 Cl2 HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、
分子
离子：H+、Cl-、 OH-
三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ ❖ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取
氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
❖ 3)小结氯气的物理性质。
1.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装 置
MnO2 + 4HCl(浓) =∆= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
富集在海水中的元素——氯
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。 ❖ 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆
地上，可使陆地平均升高150m。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
❖ 观察氯气、阅读P82科学史话，思考： ❖ 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达
（3）燃烧的本质是发生了氧化还原 反应.
（3） 氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
探究验证氯水的成分： 氯水中有那些粒子（离子和分子）？
（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。
为什么石蕊会褪色？
人教版化学必修一富集在海水中的元素—氯课件ppt
红热的 铜丝可 以在氯 气里燃 烧生成 氯化铜。
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟。溶于水后溶液呈黄色。
还原剂：Fe 氧化剂：Cl2
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所 以可用钢瓶盛装和运输液氯。
小结 2Na+Cl2 点燃 2NaCl Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
一种方法：用 Na2CO3 或 NaHCO3 （实验证明） 另一种方法：用酸碱指示剂 检验H+用的是紫色石蕊试液
请用实验证明
氯水
检验H+离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+ 离子。
实验现象中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水中。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍 是人类惟一必须的食用盐。
长芦盐场是我国海盐产量最大的盐 场，主要分布于河北省和天津市的渤海 沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产 盐119万吨。
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 ★ 常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7
人教版化学必修1：4.2富集在海水中的元素氯(共44张PPT)
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法
固
收集氯气
易液化：氯
液
态
气 －34.6度 氯 －101度 氯
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 1:12:54 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
次氯酸
液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物
液氯和氯水 有何区别 ？
氯水中主要含有：Cl2, H2O 、HClO, H+, Cl- 等 微粒
还含有ClO－ 和 OH－
怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？
2 HClO 光照 2 HCl + O2↑
氯水长时间放置后，颜色 有何变化？组成上有何变化？
氯水颜色变浅 盐酸成份增多
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧
化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
• 演示实验4-3
实验视频
• 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口呈白雾状。
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共34张PPT)
（2）过程与方法：
通过Cl2及其重要化合物性质的探索， 全面认识化学元素，尤其是了解其他非金 属元素及其化合物的性质，掌握正确的学 习方法。学习运用实验、观察、资料收集、 阅读、讨论等多种方式进行学习，培养提 出问题、分析问题、解决问题的能力，以 及培养知识的迁移、扩展能力。
活泼的黄绿色气体——氯气 教学目标
（1）教材重点：
氯气的化学性质
（2）教材难点：
氯气与水的反应、氯气与NaOH 溶液的反应。
返回
活泼的黄绿色气体——氯气 学生课前准备
阅读教材 、自主探究： 1、了解有关氯气的泄漏事件。
2、氯气与战争。 3、了解日常生活中常用的漂白 剂的主要成分及其化学式。
活泼的黄绿色气体——氯气
新课引入
学生展示学习成果：
归纳
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用 2、极弱酸性：酸性比H2CO3弱 3、不稳定性：受热、见光易分解
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：自来水厂多用氯气 来杀菌消毒。
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
[学生实验探究1]将有
色花瓣放入盛有1/3容积新 制氯水的广口瓶中，盖上 玻璃片。观察现象。
返回
[思考]氯气是一种什么样的气体？
氯气
[思考]使用氯气做化学武器，利用 了氯气的什么性质？
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
一、物理性质
氯气是黄绿色、有强烈刺 激性气味的有毒气体；易液 化(液氯)，密度比空气大， 能溶于水（1：2）。
氯气的水溶液称为氯水。
[思考]闻气体时的正确操作？
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极 少量的气体飘进 鼻孔。
新 课
通过Cl2及其重要化合物性质的探索， 全面认识化学元素，尤其是了解其他非金 属元素及其化合物的性质，掌握正确的学 习方法。学习运用实验、观察、资料收集、 阅读、讨论等多种方式进行学习，培养提 出问题、分析问题、解决问题的能力，以 及培养知识的迁移、扩展能力。
活泼的黄绿色气体——氯气 教学目标
（1）教材重点：
氯气的化学性质
（2）教材难点：
氯气与水的反应、氯气与NaOH 溶液的反应。
返回
活泼的黄绿色气体——氯气 学生课前准备
阅读教材 、自主探究： 1、了解有关氯气的泄漏事件。
2、氯气与战争。 3、了解日常生活中常用的漂白 剂的主要成分及其化学式。
活泼的黄绿色气体——氯气
新课引入
学生展示学习成果：
归纳
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用 2、极弱酸性：酸性比H2CO3弱 3、不稳定性：受热、见光易分解
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：自来水厂多用氯气 来杀菌消毒。
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
[学生实验探究1]将有
色花瓣放入盛有1/3容积新 制氯水的广口瓶中，盖上 玻璃片。观察现象。
返回
[思考]氯气是一种什么样的气体？
氯气
[思考]使用氯气做化学武器，利用 了氯气的什么性质？
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
一、物理性质
氯气是黄绿色、有强烈刺 激性气味的有毒气体；易液 化(液氯)，密度比空气大， 能溶于水（1：2）。
氯气的水溶液称为氯水。
[思考]闻气体时的正确操作？
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极 少量的气体飘进 鼻孔。
新 课
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共26张PPT)
HClO
漂白性：使湿润的有色布条褪色 强氧化性。
H+
酸性：使石蕊变红、
Cl-
↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
引导探究三
现象： 溶液有点发黄
上部空间气体颜色变浅
向一支充满
氯气的试管中加 结论：
入少量水，迅速 塞紧塞子，充分 振荡。
氯气能溶于水， 但溶解度不大
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引导探究二 氯气的化学性质-
与金属的反应
c.与铜反应(不活泼金属 ) 实验视频
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色 的烟，加水溶解得 蓝绿 色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2 CuCl2溶液颜色变化 蓝 浓度逐渐升高 绿
(1). Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列氯化物中，不能直接利用单质间化
合反应得到的是（ D ）
A.氯化铁
B.氯化铜
C.氯化镁
D.氯化亚铁
3. 下列物质间反应不能称为燃烧的是 A．铁丝在氧气中燃烧
(B
)
B．金属钠露置在空气中
C．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
密度
引导探究二 氯气的化学性质
❖ 结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图预测
氯气的化学性质。 结构：Cl +17 2 8 7
原子结构 决定 性质
最外层7个电子
人教版化学必修一4.2 富集在海水中的元素—氯 经典课件(共47张PPT)
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸， 次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。
4.氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
（D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次 氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较 慢），故选（D）
课课堂堂练练习习
2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
4.卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
△
MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一
辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。 据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一 样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用 水枪喷射，但时值东北风，氯气迅速向西南方扩散，
4.氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
（D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次 氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较 慢），故选（D）
课课堂堂练练习习
2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
4.卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
△
MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一
辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。 据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一 样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用 水枪喷射，但时值东北风，氯气迅速向西南方扩散，
人教版化学必修一富集在海水中的元素——氯PPT(41页)
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科
学的精神.每次伟大的发现都需要付出艰苦的努力。
人教版化学必修一富集在海水中的元 素—— 氯PPT(4 1页)
（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实
想一想
验 装
置
根据舍勒制氯气
原理，写出化学
方程式。指出氧制 化剂、还原剂法原、 氧化产物和还原理
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点： 较低(易液化)
人教版化学必修一富集在海水中的元 素—— 氯PPT(4 1页)
人教版化学必修一富集在海水中的元 素—— 氯PPT(4 1页)
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
方法：一扇 二飘
在瓶口轻轻扇动， 使极少量气体飘入鼻孔，
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名 称来自希腊文，有“绿色”的意思。 我国早年译文将其译成“绿气”，后 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 改为氯气。
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错 思 误的理论只能浪费时间和精力。 考 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有 与 大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论 交 或推动科学理论的发展。 流
ks5u精品课件
人教版化学必修一富集在海水中的元 素—— 氯PPT(4 1页)
（三）氯气的物理性质
色态：在用黄 气实手绿 体验在色瓶室口里闻轻氯轻气地密时扇度动，，必：密空须仅十使度气分极比大小少量心，的应氯溶在该气解水性中：溶解度 飘采入用鼻这孔种。方当法闻 。其它物的理气体性气质味时，也应不该 大（1：2）
第二节 富集在海水中的元素-氯 第一课时
学的精神.每次伟大的发现都需要付出艰苦的努力。
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（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实
想一想
验 装
置
根据舍勒制氯气
原理，写出化学
方程式。指出氧制 化剂、还原剂法原、 氧化产物和还原理
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点： 较低(易液化)
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
方法：一扇 二飘
在瓶口轻轻扇动， 使极少量气体飘入鼻孔，
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名 称来自希腊文，有“绿色”的意思。 我国早年译文将其译成“绿气”，后 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 改为氯气。
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错 思 误的理论只能浪费时间和精力。 考 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有 与 大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论 交 或推动科学理论的发展。 流
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（三）氯气的物理性质
色态：在用黄 气实手绿 体验在色瓶室口里闻轻氯轻气地密时扇度动，，必：密空须仅十使度气分极比大小少量心，的应氯溶在该气解水性中：溶解度 飘采入用鼻这孔种。方当法闻 。其它物的理气体性气质味时，也应不该 大（1：2）
第二节 富集在海水中的元素-氯 第一课时