水溶液中离子浓度大小比较

1..单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：
水解：
判断溶液中存在的离子有
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(2)醋酸钠溶液
①先分析溶液中的电离、水解过程。

电离：
水解：
判断溶液中存在的离子有
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：
水解：
溶液中存在的离子有
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：
水解：
溶液中存在的离子有
②由于HCO－3的电离程度HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是(5)亚硫酸氢钠溶液
①分析溶液中的电离、水解过程：
电离：
水解：
溶液中存在的离子有
②由于HSO－3的电离程度HSO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是
2.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有
；其浓度由大到小的顺序是
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
混合后不发生反应，溶液中的溶质为，由于NH3·H2O 的电离程度NH＋4的水解程度，所以溶液呈性；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为，溶液中存在的离子有，由于ClO－的水解程度CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为，由于CO2－3的水解程度
HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为
3.水解平衡中的三个守恒关系
1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa＋H2O==CH3COOH＋NaOH、H2O==H＋＋OH－，存在的离子有
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋) n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即：
(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，但在CH3COONa 溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋) n(CH3COO－)，即c(Na＋)
c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋) n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝。

根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。

2.NH4Cl溶液中存在：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：。