《化学反应进行的方向》教学设计
化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案：化学反应进行的方向教学目标：1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。
2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。
3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。
2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。
3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。
2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。
五、拓展练习与延伸活动（10分钟）1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。
2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。
六、课堂反思与作业布置（5分钟）1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。
2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。
教学资源准备：1. 实验所需的化学试剂和器材；2. 相关的实验操作指导书；3. 相关的教学课件或教学PPT；4. 预先准备好的实验数据记录表。
教学评估方式：1. 学生的实验操作完成情况和观察记录；2. 学生对实验结果的分析和判断的准确性；3. 学生对课堂讲解和掌握情况的评价；4. 学生对化学反应进行方向的应用和拓展能力。
化学反应进行的方向教学设计
第二章第四节化学反应进行的方向（共1课时）化学组马宗一、教材分析在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。
对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。
事物的发展、变化常常受多种因素的制约，通过焓变、熵变的介绍，力图使学生学会全面分析问题。
二、学情分析学生在学习了化学反应速率、化学平衡及其影响因素的基础上，抽象思维能力提高很多，本节降低难度后，学生应该能掌握重点内容。
【学习目标】1、了解自发反应和非自发反应的含义。
2、了解熵的大小判断方法；焓判据及熵判据的局限性。
（重点、难点）三．教学过程师生对话：“你们都知道热水吧？”“那冷水呢？”“那么如果把一杯热水靠近一杯冷水，会怎么样？”“变温水啊！”“为什么？”“热量由热水传到冷水啊！简单！”“是吗？冷水为什么不把热量传给热水呢？”“老师，如果是这样，冷水就愈来愈冷，热水就愈来愈热，这不合理嘛！日常生活经验不是这样啊！”“不要谈经验，要谈道理。
为什么热量就必须依循这个「固定方向」，由热水传到冷水呢？”“方向？”“是啊，我再问，一块木头被火烧了，就成为水、气体和热量，那为什么没有人能把气体加水、加热量又反应成那块木头？我们所经验的宇宙，是不是一直依着一种固定的方向，在进行各种物理的作用或化学的反应？也许大家说这是经验。
我相信这个背后有个力量在拉动它，有个原理。
”在黑板上写下“entropy”，“energy”目标阐释：对已经发生的化学反应而言，我们只需要考虑快慢问题——化学反应的速率；限度问题——化学平衡；如果反应还没有发生，需要对它是否能够发生做出判断，就需要建立有科学根据的行之有效的判据。
反应可行性问题——化学反应进行的方向。
大自然是人类最好的老师！讨论：说一说我们熟悉的自发过程与自发反应自发过程举例：高山流水、自由落体、冰雪融化、墨水扩散等自发反应举例：酸碱中和、金属与酸、铁器生锈、甲烷共同特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
化学化学反应的方向教案范文（13篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案标题：化学反应进行的方向教案教学目标：1. 理解化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 掌握化学反应进行的方向的判断方法。
3. 能够解释化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。
2. 化学反应进行的方向的实验材料和实验器材。
3. 学生实验报告模板和评价表格。
教学过程：引入：1. 通过一个日常生活中的例子，如生石灰与水的反应，引起学生对化学反应进行的方向的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应会进行，而有些反应不会进行？”2. 引导学生思考，提出化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的观点。
探究：1. 使用演示文稿或白板，介绍化学反应进行的方向的判断方法：a. 高活性金属置换低活性金属的离子。
b. 氧化剂氧化还原反应中的还原剂。
c. 酸与碱中酸的强度和碱的强度。
2. 通过实验演示或实验操作，验证判断方法的正确性：a. 实验一：锌片与铜(II)硫酸溶液反应。
b. 实验二：氯气与溴化钾溶液反应。
c. 实验三：酸与碱的中和反应。
3. 引导学生观察和记录实验结果，并进行讨论和解释。
4. 结合实际应用，如金属腐蚀、环境保护等，讨论化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
巩固：1. 给学生分发实验报告模板，要求学生根据实验结果撰写实验报告。
2. 学生互相交换实验报告，进行评价和讨论。
3. 教师对学生的实验报告进行评价，并给予反馈和指导。
拓展：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如不同浓度的酸与碱的中和反应、不同金属与酸的反应等。
2. 引导学生进行相关的研究，如探究不同氧化剂对还原剂的氧化能力等。
总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 强调化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
3. 鼓励学生继续深入学习和探究化学反应进行的方向的相关知识。
教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
化学反应进行的方向
《化学反应进行的方向》教学设计?张蓬〖教学目标〗?知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
?过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
?情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
?〖教学重点〗 ?焓变和熵变与化学反应方向的关系?〖教学难点〗? 焓变和熵变与化学反应方向的关系?〖教学方法〗? 讨论交流、分析、概括、归纳?〖教学过程〗【课堂反馈】1．下列过程属于熵增过程的是（?? ）。
A．硝酸钾溶解在水里面??????B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．水蒸气凝结为液态的水?????D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水?【解析】硝酸钾溶解在水里面，电离成自由移动的离子，混乱程度增大；(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水时，生成大量气体物质，混乱程度增大；而由气体变成液体或固体的过程均为熵减的过程。
?【答案】AD。
?2．自发进行的反应一定是（?? ）。
A．吸热反应???B．放热反应?C．熵增加反应??D．熵增加或者放热反应?【解析】焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素，需要综合考虑二者的影响。
?【答案】D。
?3．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，?S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（?? ）。
? ?A．在任何温度下都能自发进行??? ?????B．在任何温度下都不能自发进行? ?C．仅在高温下自发进行????????? ?????D．仅在低温下自发进行?【解析】从焓变考虑，该反应是放热反应，可自发进行；从熵变考虑，该反应是熵增反应，也可以自发进行。
化学反应进行的方向教案
《化学反应进行的方向》教学设计江西省广丰中学祝堂永【教学目标】1. 知识与技能(1) 根据定义能够判断日常生活中的自发和非自发过程。
(2) 能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。
(3) 给出化学反应ΔH 、ΔS ,能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。
2. 过程与方法(1) 通过创设情境让学生在学习中亲身经历从现实生活中发现和提出问题并解决问题的过程,从中感受知识是怎样形成的。
(2) 通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。
(3) 通过熵的推导了解建立科学的探究方法。
(4) 学会运用矛盾论的思想解决焓变、熵变对自发过程的共同影响问题。
(5) 通过内容的情境化,引导学生主动探究学习。
3. 情感态度与价值观(1) 体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
(2) 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。
【教学重、难点】重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。
难点:自发和非自发过程的概念；熵的概念。
【教学准备】Na2O2固体、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、HCl、NaOH、CuSO4、锌板、酚酞、红墨水、香水、烧杯、石棉网、火柴、多媒体课件、密封袋。
【教学过程】[引言]创设情境,激发兴趣。
飞流直下三千尺，疑是银河落九天。
诗圣李白的两名诗，形象生动的描绘出庐山瀑布的恢宏气势，点出了大自然的奇妙。
我们知道，水总是从高处自发的往低处流。
自然界象这样的自发现象非常多，物理学告诉我们……［投影］自发过程是在一定条件下，不借助外部力量就能够自动完成的变化过程。
那非自发过程呢？非自发过程是一定条件下，必须外界持续做功，才能进行的变化过程。
[投影]：判断下列过程是否自发［实验］分组证明，氯化铵溶于水，香水香气四溢，酸碱中和反应，锌与硫酸铜反应[投影]：［学生回答］[过渡]非自发过程能发生，是因为外界对体系做功，给了使体系自动完成“动力”；显然，自发过程是体系内部存在一个这样的动力。
化学反应进行的方向教案_doc
化学反应进行的方向一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分三个方面就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据。
第二，以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第三，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
2.学生分析：学生学习了化学反应快慢和反应限度，已经具备一定的化学反应原理的一些知识，结合已经学习和掌握了一些物理、化学知识只要加以引导和归纳，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
3.我的思考：化学反应进行的方向的是化学反应原理组成的一部分。
对于焓、熵、自由能及其相关概念都是新概念，它们的建立需要通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，才能构建这些新知识。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3.情感态度价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
三、教学重、难点及处理策略焓变和熵变与化学反应方向的关系是本节的重点也是本节的难点。
通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律和化学反应设计问题，让学生主动对焓判据、熵判据、焓变和熵变的复合判据进行建构，进而理解三个判据间的联系。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图五、促进观念建构的教学过程正六、板书设计第四节化学反应进行的方向一、反应方向的焓判据焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
《化学反应进行的方向》化学教案
《化学反应进行的方向》化学教案一、教学目标1.理解化学反应自发进行的条件和方向。
2.掌握熵增原理和自由能判据。
3.培养学生的观察能力、分析能力和实验能力。
二、教学重点与难点重点：化学反应自发进行的条件和方向。
难点：熵增原理和自由能判据的理解与应用。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾旧知识：引导学生回顾化学反应速率、化学平衡等知识点。
（2）提出问题：化学反应为什么会有方向性？自发进行的条件是什么？2.理论讲解（1）化学反应自发进行的条件：介绍熵增原理，即在一个孤立系统中，自发过程总是向着熵增的方向进行。
（2）自由能判据：讲解吉布斯自由能的概念，以及自由能变化与反应自发性的关系。
3.实例分析（1）分析几个典型反应，如氢气与氧气反应水、硫酸铜溶液与锌反应等，让学生判断反应方向。
（2）引导学生运用熵增原理和自由能判据解释反应方向。
4.实验探究（1）设计实验：准备几个自发反应的实验，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应等。
（2）观察实验现象：引导学生观察实验过程中反应物和物的变化，以及反应方向。
（3）数据分析：让学生记录实验数据，分析反应方向与熵增原理、自由能判据的关系。
（2）强调熵增原理和自由能判据在判断反应方向中的应用。
（3）布置作业：让学生运用所学知识分析一些实际反应的方向。
四、教学反思1.学生对熵增原理和自由能判据的理解程度如何？2.实验探究环节是否达到预期效果？3.学生能否运用所学知识分析实际反应方向？4.如何改进教学方法，提高学生对化学反应方向的理解和掌握？五、教学评价1.课堂问答：检查学生对化学反应自发进行的条件和方向的理解。
2.实验报告：评价学生在实验探究环节的观察、分析和记录能力。
3.课后作业：评估学生对所学知识的运用能力。
4.期末考试：检测学生对本节课知识的掌握情况。
重难点补充：1.理论讲解教师：“同学们，我们之前学过化学反应速率和化学平衡，那么你们知道化学反应为什么会自发进行，它又有什么方向性吗？”学生：“不太清楚，老师能给我们讲解一下吗？”学生：“那什么是自由能判据呢？”教师：“自由能判据是指，在恒温恒压条件下，一个反应的自由能变化（ΔG）决定了反应的自发性。
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《化学反应进行的方向》教学设计一、教材分析与学情分析本节课内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能判据（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。
人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解焓变只与初末状态有关而与途径无关，决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的爬山方式，介绍焓变与途径无关，再以自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。
二、教学目标1、知识与技能：（1）理解判断化学反应方向的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向；2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3、情感态度与价值观：（1）激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
（2）通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
三、教学的重点和难点焓判据、熵判据、自由能判据与化学反应方向的关系四、教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。
五、教学过程[师]课程引入：美丽化学视频播放从刚刚的视频，再结合我们的生活常识，我们可以知道水由高处往低处流，自由落体，室温下冰块会融化，将蜂蜜加入到水中会溶解，生石灰投入水中放热生成熟石灰……这些都是可以自发进行的，而它们的逆过程是非自发的。
运用到我们化学学习中就是看化学反应能不能自发进行，这便是我们今天所要学习的内容—化学反应进行的方向。
首先，我们来明确刚刚提到的几个概念。
自发过程：在一定条件下，不借助外力就可以自动进行的过程自发反应：在给定条件下，能自发进行到显著程度的化学反应。
非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
那同学们能否大胆猜测一下，我们学过的化学反应中有哪些反应是自发反应。
[生]放热反应，燃烧反应...[师]那你们猜测、判断的依据是什么[生]能量变化[师]同学们猜的有一定道理，刚刚的反应都是和能量有关。
我们称能量变化为判断反应进行方向的焓判据(能量判据)焓判据(能量判据)：利用能量变化来判断反应进行方向这个体系的能量变化，就好像我们口袋里的钱，花出去容易，赚回来难，钱会趋向于由多到少。
同样，自发过程的体系能量总会趋向于由高能量状态转化为低能量状态。
（此时，体系会释放能量）表现为焓减△H<0。
NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq）△H = -56KJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol；以上三个反应都是什么反应[生]放热反应[师]放热反应，过程中体系能量降低△H<0，具有自发进行的倾向；吸热反应，过程中体系能量升高△H>0，没有自发进行的倾向。
[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。
如：N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7KJ/mol；Ba(OH)2.8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3↑+2H2O △H>0这又是为什么呢？[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？[生]与焓变有关，但与前面结论好像不太符合。
[师]这说明，焓判据不是判断化学反应能否自发进行的唯一因素。
大家在生活中会有这样的一个体验，我们收拾整齐的房间，过几天就变乱了，混乱度增大，这其实也是一个自发的过程。
所以这另一因素与体系混乱度有关，我们称其熵判据。
混乱度（混乱的程度）：表示体系的不规则或无序状态，混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号S 。
关系：混乱度越低，熵值就越小；混乱度越高，熵值就越大。
[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。
有序变为无序——熵增的过程。
[板书]熵值的大小判断：（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比[板书]反应熵变△S=生成物总熵-反应物总熵注意将其和焓变的计算进行区分ΔH=反应物总键能—生成物总键能[讲述]产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S 通常为正值，为熵增反应，反应有自发进行的趋势。
就像我们整齐的房间，过几天就变乱了，混乱度增大，是一个自发的过程。
熵判据：利用熵增原理来判断反应进行的方向请同学们判断，以下反应熵的变化（1）2Na （s ）+ 2H 2O （l ）= 2NaOH （aq ） + H 2（g ）；（2）Al （s ） + HCl （aq ） = AlCl3（aq ） + H 2（g ）；（3）2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)（4）H 2O （g ）=H 2O （l ）[生]（1）（2）熵增，（3）（4）熵减[师]通过前面的学习，我们知道焓减和熵增都有自发进行的趋势，焓增和熵减就不能自发进行。
那如果一个反应焓和熵都同时变化，我们怎么判断反应能否自发进行？因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
我们就将这两者结合起来判断，这便引出了一个新的判据—自由能判据。
复合判据:△G = △H - T △S体系自由能变化(△G ):封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功的能力，称为吉布斯自由能。
[指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。
△G < 0 正反应能自发进行；△G = 0 反应达到平衡状态；△G > 0 正反应不能自发进行，逆反逆应可自发进行。
逆反应能自发进行△G > 0正反应能自发进行△G < 0为方便大家的理解与记忆，我们可以将这归纳为以下图示。
以△H为横坐标，△S为纵坐标建立平面直角坐标。
接下来，我们就通过一个习题来检验一下同学们的学习成果例3：对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1请问室温下（298K）该反应能否自发进行，若不能，请计算该反应能够自发进行所需的临界温度。
解：室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1=128 KJ·mol-1>0 因此，室温下反应不能自发进行；如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。
[注意]1、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；2、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。
如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；3、反应的自发性也受外界条件的影响（T）。
[课堂练习]1．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的。
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变。
C．自发反应在恰当条件下才能实现。
D．自发反应在任何条件下都能实现。
2．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应3．下列说法正确的是（）A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行4．250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应5．下列过程属于熵增过程的是（）A．硝酸钾溶解在水里面 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．水蒸气凝结为液态的水 D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水6．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/molC．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol7、近年来，城市污染越发严重，汽车尾气便是原因之一。
为保护环境，现都会对汽车尾气进行处理将其转化为无毒物质。
具体反应如下：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），已知，298K、101KPa下，该反应△H = - 113.0 KJ·mol-1，△S = -143.5 J·mol-1·K-1请问：该反应在室温下能否进行解：△G =△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0因此，室温下反应能自发进行。
[指出]但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。
六、板书设计：七、教学反思本节课的知识容量较大，涉及多个知识点，学生的理解与吸收可能会比较困难。
尤其是利用吉布斯自由能综合判断反应进行的方向时，学生易混淆出错。