中考化学一轮复习专题汇编专题1物质的组成
2022年中考化学一轮复习物质组成的表示(word版含解析)
2022年中考化学一轮复习之物质组成的表示一．选择题（共12小题）1．（2021秋•和硕县校级期末）新型冠状病毒的出现，使84消毒液和医用酒精成为最畅销的商品。
84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
下列说法正确的是（）A．NaClO属于氧化物B．NaClO中三种元素的质量比为1：1：1C．ClO2中氯元素的化合价为﹣1价D．NaClO中的氯元素的质量分数最大2．（2021秋•雁峰区校级期末）高锰酸钾在医疗领域可以用作消毒剂，化学式为KMnO4，则高锰酸钾中锰元素的化合价为（）A．+1B．+3C．+5D．+73．（2021秋•平桂区期末）我国科学家在用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出的一种新型的“纳米纸”上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成了一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列关于“萘胺”（C10H9N）的说法中正确的是（）A．“萘胺”属于氧化物B．“萘胺”中碳、氮元素的质量比为60：7C．“萘胺”由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成D．“萘胺”中氮元素的质量分数最小4．（2021秋•蒸湘区校级期末）某硝酸铵[NH4NO3]样品中（杂质不含氮元素），经测定含氮元素34.3%，那么该样品中硝酸铵的纯度（质量分数）为（）A．35%B．99.3%C．98%D．65.7% 5．（2021秋•雁峰区校级期末）尿素是一种常用氮肥，化学式为CO（NH2）2，关于尿素的下列说法正确的是（）A．尿素由四种元素组成B．尿素由8个原子构成C．尿素的相对分子质量为60gD．尿素中碳、氢元素质量比为1：46．（2021秋•平桂区期末）在一氧化碳、二氧化碳和氮气的混合气体中，经测知混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10%B．30%C．50%D．70% 7．（2021秋•鼓楼区校级期末）过氧乙酸可用于消杀某些物品表面中的新冠病毒，下列说法不正确的是（）A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸的化学式为C2H4O3C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：38．（2021秋•金平区校级期末）白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。
2024年中考化学一轮复习考点突破物质的组成与构成课件
① 元素是宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； 质子数 （即核电荷 数） 决定元素的种类。②若元素符号前有不为 1的数字时， 该符号只有 微观意义， 如 2Mg表示 2个镁原子。
（4） 最外层电子数相同， 元素的化学性质一定相似。 （ ×） （如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中 容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构） （5） 所有的原子都含有中子。 （× ） （如普通氢原子不含中子）
2. 回答问题 （1） “加碘盐” “加铁酱油” 中的 “碘” “铁” 指的是 元素 （填 “分 子” “原子” 或 “元素” ） 。 （2） 填写图中空白格处
元素的化学性质由最外层电子数决定
元素的种类由质子数决定
物 质 的 元素 组 成 与 构 成
原子序数
（=核 电 荷 数 =质 子 数 =核外电子数）
元素名称
8 氧O
16.00
元素符号
相对原子质量 （单 位 为“1”， 常 省 略 不 写）
单元格信息 （以 氧 元 素
为 例）
构 成 ：由 原 子 构 成
原子核 电子层
质子数
该电子层上 的电子数
（1）相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层
的为2）
最外层
结
（2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氢、氦
电子数
构
除外）
的应用
（3）得失电子（一般情况下）：最外层电子数<4个，
易 失去 电子；最外层电子数>4个，易 得到 电子
（1）近似计算式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
中考化学一轮复习考点透析《物质的构成与组成》课件
原子（10年7考） 1.定义： 化学变化 中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分
（2015考）。 2.常见的由原子构成的物质有铁、硅、金刚石、氖气等。 3.性质：质量和体积都很小；总是在不断地运动；原子之间有 间隔 。
4.原子构成 核外电子: 每个电子带1个单位的 负 电荷
原子 原子核 质子: 每个质子带1个单位的正电荷 (带正电) 中子: 不带电
在原子中，核电荷数＝质子数＝ 核外电子数
5.原子结构示意图（10年7考）
6.最外层电子数的应用 （1）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的原子具有相对稳定 结构。 （2）原子的最外层电子数相等（氢、氦除外）， 化学性质 相似。最
外层电子数＜4，易失去电子；最外层电子数＞4，易得到电子。
（2）硝酸根离子： NO3− 。
（3）请写出符号“3SO42−”中数字的含义： ①“3”表示 3个硫酸根离子 ；
②“2”表示 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 。
元素和元素周期表
1.元素的概念：元素是 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称
（10年4考）。
2.元素的含量：①地壳中元素含量居前四位的依次为 氧、硅、铝、
3.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核 和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
4.认识相对原子质量含义及其应用。 【版本导航】
人教：九上第三单元P47～66 科粤：九上第二章P40～60
分子（10年8考） 1.概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2.常见的由分子构成的物质有氢气、二氧化碳、水等。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2022年中考化学一轮复习专题一物质的组成与构成复习课件）
成。
(2)运用交叉法书写
书写化合物的化学式的方法(口诀)：正左、负右、标
价、交叉、化简、复查，如写出氧化铝的化学式：
+3-2
+3
2
AlO AlO Al Αl2O3
检查：A+l32O-2 3 ，因为(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以Al2O3
书写正确。 【特别提醒】①当组成元素原子个数比是1时，1省略 不写(H2O2除外)； ②氧化物化学式的书写，一般把氧元素的符号写在右
言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，
如
、
；
③判断得失电子的能力
a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，
如
、
b．最外层电子数>4，易得电子，如
。
3. 离子
(1)概念：_带__电__的__原__子__或__原__子__团__叫做离子。
(2)分类
种
形成
类
阳 原子（或原子团）
离 ①_失__电__子__形成
4. 原子与离子的区别与联系
微粒
离子
区别 与联系
结构示 意图
原子
阳离子
阴离子
构成 微粒间 的关系
核内质 子数＝ 核外电 子数
核内质 子数＞ 核外电 子数
核内质子 数＜核外 电子数
微粒
区别 与联系
原子
离子 阳离子 阴离子
电性
离子符 号表示
法
不显电性
用元素符 号表示， 如Na
显正电性 显负电性
用离子符 用离子符
2. 原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义
质子数
原子核
核外电子数 最外层电子数
(2)最外层电子数与原子性质的关系
中考化学总复习 第22讲 专题一 物质的组成和结构课件
易_失去_电子
一般多于_4_个
易_得到_电子
• 原子的_____________决定了元素的化学性质。
最外层(wài cénɡ)电子数
化学性质 _稳定_ _不稳定_ _不稳定_
第九页，共15页。
• 4．物质、元素(yuán sù)、分子、原子、离子的关系。
第十页，共15页。
元素(yuán sù)周期表 • 18门69捷年列，_夫__(m__é_n_j_i_é_l_iè_发fū)现了元素周期律和元素周期表。
第二十二讲
专题(zhuāntí) 一 物质的组成和结构
第一页，共15页。
分子、原子(yuánzǐ)、离子
分子、原子(yuánzǐ)、离子等是构成物质的基本粒子。
分子
原子
离子
定义
保持物质_化学性质_的 最小粒子
_化学变化_中的最小粒 子
带电的_原子_或_原子 团_，分为_阳离子_和_
阴离子_
本质
在化学变化中，_分子可 在化学变化中，_原子不 原子团在有些化学变化
由钠______和离氯子______构离成子。
• 3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由 ______________构成。 过氧化氢分子
第七页，共15页。
元素(yuán sù)及其分类
• 物质组成的表示：元素组成物质。
• 1．元素是具有相同_核__电__荷___(d_i_à_n(h或è)_数_____核__内__质__子)的数一类原子
位依次是__氮__、__氧____元素，使用最广泛的金属是___铁_。
第八页，共15页。
• 3．元素的分类(fēn lèi)、化学性质与原子核外电子排布的关系。
元素分类 稀有气 体元素
2023广东中考化学专题复习——主题一 物质的组成与结构 第一节 物质的组成
(3)从左往右，原子序数_依__次__增__大_；从上往下，原子序数_逐__渐__增__大__。
【例题】 (2022·临沂模拟)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之 一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素否(填“ 是”或“否”)，依据是 质子数不同 。
3．(2021·随州)“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表 示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分 原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是( B )
A．镓的相对原子质量为69.72 g B．镓是一种金属元素 C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2
金属
非金属
稀有气体
4.元素符号的意义
元素 物质
1个原子
氮元素 1个氮原子
铁元素 铁这种物质
1个铁原子
5.元素之最
氧、硅、铝、铁
钙
6.化学反应前后元素的种类 不变 (填“变”或“不变”)。 二、元素周期表 1．行：行代表周期。同周期的元素，原子的电子层数相同。 2．列：列代表族。同族元素，原子的最外层电子数相同，化学性质 相似。
(2)如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图判断下列说法正
确的有 CD (填字母)。
A．表中元素都是金属元素
B．铝是地壳中含量最高的元素
C．锗原子的核外电子数为32
D．铝原子最外层3个电子能量最高
1．(2020·甘肃)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年
(2)写出8号元素的离子符号O2－ 。
(3)一个甲烷分子中含有的质子数是10 。
2024届高中化学一轮复习：物质的组成、性质和转化
1.分散系 (1)概念： 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 (2)分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图
直观地表示。
溶液
胶体
浊液
2.胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
3.胶体的性质及应用
溶液
胶体
易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( × ) 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( √ ) × 4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5.将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，
△ (2)制备原理：_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因 可能是_长__时__间__加__热__使__胶__体__发__生__聚__沉___。
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氢原子
氧原子
氮原子
2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题1物质的组成
一、【考试内容】：
1、物质由元素组成，元素的定义，符号；化学用语（化学符号）的书写及意义
2、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念，从不同的角度对物质进行简单分类。
3、了解自然界中元素的存在，熟记地壳、海水、人体中及太阳上含量较多的几种元素。
认识自然界中的常见元素，了解元素与人体健康的关系。
4、形成“化学变化过程中元素种类不变”的观念。
二、【复习重难点】
1、化学用语（化学符号）的书写及意义；
2、物质的分类；
3、自然界中元素的存在，元素与人体健康。
三、【复习过程】
【例题呈现】
例1：用化学用语表示（历年中考21题汇编）：
（1）磷元素；（2）锌元素；（2）2个亚铁离子；（4）2个硝酸根离子；
（5）2个二氧化硫分子； （6）3个氢分子；（7）空气中含量最多的气体；
（8）空气中供人呼吸的气体；（9）最简单的有机化合物；（10）人体中含量最多的物质；
（11）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病。
（12）人体缺少元素会骨质疏松
例2：下列物质从组成成分上分析，与其他三项不同的是（历年中考改编）
（ ）A ．空气B ．盐水C ．液氮D ．生铁
（ ）A ．液态氮B ．加碘盐C ．食用醋D ．高钙奶
（ ）A ．冰水B ．空气C ．食醋D ．黄铜
（ ）A ．葡萄糖B ．金刚石C ．冰红茶D ．苛性钠
（ ）A ．液态氧B ．加碘盐C ．酸牛奶D ．不锈钢
例3：（xx ）10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误．．的是 一定条件
甲乙丙丁
A．甲中氮的化合价为+3 B．乙、丁是氧化物，丙是有机化合物
C．甲溶液和丙均可作化肥 D．反应中原子的种类没有发生改变
【知识梳理】
1．元素是具有相同_______（即_______）的同一类原子的总称，不同种元素的原子_______数不同，不同种元素的根本区别在于_______。
原子序数＝_______数＝_______数。
2．不同种元素具有不同性质，把元素简单分成_______、_______和_______三大类。
3．物质都是由_______组成的。
化学变化过程中_______种类一定改变，_______种类和_______种类一定不变。
4．从宏观看，混合物是由_______组成的，纯净物是由_______组成的。
从微观看，对于由分子构成的物质，由_______构成的是混合物；由_______构成的是纯净物。
5．单质由_______组成，化合物由_______组成，其中氧化物由_____________组成。
由一种元素组成的物质_______（填“可能”、“一定”或“一定不”，下同）是混合物；由一种元素组成的物质_______是单质；由一种元素组成的物质_______是化合物。
6．按下列要求填写元素的名称：
海水中含量最多的元素是_______（质量分数，前3）；地壳中含量最多的元素是（质量分数，前5）_______；太阳上最丰富的元素是_______，其次是_______；人体中含量最多的元素是_______（质量前4）；地壳、海水和人体中都是_____（物质）的含量最多。
7．人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。
人体缺____有可能导致骨质疏松、佝偻病；缺____会使儿童发育迟缓，严重时会得侏儒症；缺__________、______易得贫血症；缺碘和碘过量均会导致_______。
【学生易错易漏点】
1、从元素组成看，单质与化合物的区别是_____________________；从分子构成看，单质分子是由_______原子结合而成的。
2、人体内常见的微量元素有__ __。
【体系构建】
【练习反馈】
1、（xx ．上海）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
(1)元素符号是最基本的化学语言。
硅的元素符号是_______。
(2)化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 2、CO 、HCl 、Al(OH)3、K 2CO 3，其中属于盐的是_______，空气中含量最多的是_____，易与血红蛋白结合的是_______。
(3)化学方程式用于表示化学反应。
氢气还原氧化铜的化学方程式是____ ___，其中氢气具有_______性。
(4)碳酸氢钠(化学式：NaHCO 3)常用于面包、馒头等食品的制作。
碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为_______。
2（xx ，镇江）自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是
A ．转化过程中有两种氧化物
B ．转化①是化合反应
C ．转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1
D ．转化①、②中氯元素化合价都发生变化
【备用练习】
1.某含氧化合物含m 种元素，另一氧化物含n 种元素，则m 和n 的关系为（ ）
A 、m ＝n
B 、m ≥n
C 、m ＜n
D 、无法确定
2.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是……………………………（ ）
A 、单质
B 、化合物
C 、纯净物
D 、由分子构成的物质
甲 乙 丙 丁
＋ H 2O 转化① 光照 转化② 氢原子 氧原子 氯原子
3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰
等，不属于盐类的是…………………………………………………（）
A、纯碱
B、食盐
C、碳酸钾
D、生石灰
4.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛
（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于……………………（）
A、金属
B、化合物
C、混合物
D、氧化物
5.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的
是…………………………………………………………………………（）
A、N60是一种新型化合物
B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子
D、N60和N2混合形成的是混合物
6.下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是………（）
A、CaO、生石灰、氧化物
B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱
D、CH3COOH、醋酸、有机物
7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人
体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是……………………（）
A、维生素C不属于氧化物
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食
8.填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
9.有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物
质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
①__________②__________③__________④__________
10.进入21世纪，全球拥有化合物已超过xx万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些
元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是_________。
11.有以下十种物质：①食盐水②氦气③氧化铁④硬铝⑤氢氧化铁⑥稀硫酸⑦维生素C⑧纯碱⑨金刚石⑩铜绿，其中属于混合物的有，属于合金的是，属于单质的是，属于化合物的有，属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是，属于有机物的是。
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