探究金属镁在一些气体中的燃烧反应
人教版初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结(含答案解析)(1)
一、选择题1．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（）A．燃料本身也可能含有水分子B．加热时应把物体放在内焰上加热C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成B解析：BA．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确；B．酒精灯外焰与氧气接触充分，燃烧充分温度高，加热时应把物体放在外焰上加热，选项错误；C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。
故选：B。
2．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是A．铜片上的白磷和红磷都能燃烧B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧C．热水的作用只是提供热量D．可燃物温度达到着火点即可燃烧B解析：BA、铜片上的红磷因未达到着火点，开始不燃烧。
错误。
B、向水中白磷通氧气，白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷会燃烧。
正确。
C、热水的作用有提供热量和隔绝空气。
错误。
D、可燃物温度到着火点且与空气接触才可燃烧。
错误。
故选B。
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化B解析：BA、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气正确；故选项正确；C、在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数错误，离子中质子数与电子数不相等，故选项错误；D、化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化错误，电灯发光、发热，属于物理变化，故选项错误；故选：B。
镁带燃烧的探究
【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为；（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)（2）、燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）（5）、【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3 N2猜想三：．（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。
镁在氧气中燃烧的实验现象
镁在氧气中燃烧的实验现象镁是一种常见的金属元素，它有着灰白色的外观，质地轻盈。
而当镁与氧气发生反应时，会产生一系列引人注目的实验现象。
我们需要准备一些镁粉。
镁粉是由将固态的镁金属加工成细小颗粒而得到的。
在实验中，我们可以使用镁带，将其剪成小片或碎成细粉。
接下来，我们将镁粉置于一个烧杯或试管中。
然后，将一个点燃的火柴或者酒精灯靠近镁粉。
当火焰接触到镁粉时，镁与氧气开始发生剧烈的反应。
在镁与氧气的反应过程中，首先我们可以观察到产生了明亮的白光。
这是由于镁与氧气剧烈反应产生的高温引发了镁粉的燃烧，释放出大量的能量。
这种白光非常明亮，能够在一定程度上照亮周围的环境。
我们还可以听到剧烈的爆炸声。
这是因为镁与氧气反应产生了大量的气体，导致了剧烈的气体扩散和释放。
这些气体的释放会导致周围空气的压力急剧增大，最终产生了爆炸声。
我们还可以观察到产生了大量的白色烟雾。
这是由于镁与氧气反应生成了镁氧化物，也被称为白烟。
白烟的形成是因为镁与氧气反应产生了氧化镁，这种化合物具有白色颜色并且颗粒较为微小，从而形成了白烟。
在实验过程中，我们还可以感受到明显的热量释放。
镁与氧气反应产生的能量是很大的，这导致了周围环境的温度升高。
当我们靠近镁与氧气反应的地方时，可以感受到明显的热量，有时甚至会感到灼热。
总的来说，镁在氧气中燃烧的实验现象非常引人注目。
通过观察镁与氧气反应产生的明亮白光、剧烈的爆炸声、大量的白烟以及明显的热量释放，我们可以更好地理解镁与氧气之间的化学反应过程。
这种实验现象不仅具有科学意义，还能够激发人们对化学反应的兴趣，推动科学研究的发展。
镁在氧气中燃烧的实验现象
镁在氧气中燃烧的实验现象在实验室中，我们可以通过以下步骤来观察镁在氧气中燃烧的实验现象。
首先，准备一个透明的玻璃器皿，并在其中放入一小块镁。
然后，将氧气气体缓慢地引入器皿中，观察镁与氧气的反应。
在这个过程中，我们会发现镁开始燃烧，并伴随着明亮的白色闪光和强烈的热量释放。
镁在氧气中燃烧的实验现象可以通过以下的化学反应方程式来表示：2Mg + O2 → 2MgO。
在这个反应中，镁和氧气发生了化学反应，生成了镁氧化物。
镁氧化物是镁与氧气结合形成的化合物，它是一种白色的粉末状固体。
镁在氧气中燃烧的实验现象背后的原理是金属与非金属的化学反应。
镁是一种活泼的金属，而氧气是一种强氧化剂。
当镁与氧气接触时，氧气分子中的氧原子与镁原子发生反应，形成镁氧化物。
这个化学反应释放了大量的能量，导致镁在氧气中燃烧。
镁在氧气中燃烧的实验现象具有几个特点。
首先，它是一个剧烈的反应，伴随着明亮的白光和强烈的热量释放。
这是因为镁与氧气的反应是一个氧化反应，生成的镁氧化物具有高度稳定性。
其次，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个快速的反应，反应速度很快。
这是因为镁与氧气之间的化学反应是一个放热反应，能够释放大量的能量。
最后，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个可逆反应，可以通过逆反应将镁氧化物分解为镁和氧气。
镁在氧气中燃烧的实验现象不仅在实验室中可以观察到，它在现实生活中也有广泛的应用。
例如，在火箭发动机中，镁可以作为燃料与氧气反应，产生大量的热能和气体推动力，推动火箭的飞行。
此外，镁在照明设备中也有广泛的应用，镁丝灯泡可以通过镁在氧气中燃烧释放的光和热来发光。
总结起来，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个剧烈而快速的化学反应，产生明亮的白光和强烈的热量释放。
这个实验现象的原理是镁与氧气的氧化反应，生成镁氧化物。
镁在氧气中燃烧的实验现象不仅具有科学研究的价值，还有广泛的实际应用。
通过深入研究和理解镁在氧气中燃烧的实验现象，我们可以更好地利用这一化学反应，为科学研究和技术开发提供支持。
金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
初中常见化学反应的方程式和反应现象
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
九年级化学上册 金属镁在空气中燃烧的实验探究 人教新课标版
金属镁在空气中燃烧的实验探究金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。
这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。
镁带：上海辉发化工活性 99%我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。
向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。
可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。
那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定实验装置：气球——镁条刚开始燃烧时，用于储存气体受热膨胀的气体钟罩破碗片（瓷片）破碗片浮在水面上的木块浮在水面上的木块水槽水槽在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。
现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；2．气球先胀大后缩小；3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。
其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。
高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、镁及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
【答案】MgO H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则A是Mg、B是CO2、C是MgO、D是C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成CO2，结合F与水化合能生成E，可知E为浓硝酸，F为NO2；(1)C的化学式为MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。
点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。
2．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。
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点燃
2MgO+C
镁条在二氧化碳中燃烧时，会发出白光。
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，分液漏斗，集气瓶，
酒精灯，水槽，坩埚钳，玻璃片，导
管，药匙，火柴，砂纸
药品：碳酸钙，稀盐酸，镁条
3、实验步骤
（1）制取和收集二氧化碳
（2）进行镁条燃烧实验 4、实验现象
现象1：
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出耀眼
将点燃的镁条伸入集气瓶内，即可见
到有红色的火焰从瓶口喷出，发出强 烈的红光。
反应结束后，在集气瓶底可以见到许
多黄色的粉末，我们猜测是氮化镁。
由于集气瓶内仍然会存在一定量的氨
气，我们就没有对这些黄色粉末进行 进一步的检验了。（实验视频2）
四、实验三 镁与氮气的反应
1、实验原理
化学方程式：3Mg＋N2
反应，但溶解的速度有限，与水反应 的程度也有限。
用排水法收集到的二氧化碳比用排空
气法收集到的要纯净得多，排除了氧 气对实验现象的干扰。
（2）从氧化还原反应分析反应
镁条可以使二氧化碳失去氧元素，是
还原剂，有还原性；
二氧化碳可以提供氧元素，是氧化剂，
有氧化性。
三、实验二 镁与氨气的反应
1、实验原理
药品：氢氧化钠固体，浓氨水，镁条
3、实验过程
（1）第一次实验
实验现象：
将点燃的镁条伸入集气瓶内，镁条剧
烈燃烧，发出耀眼白光和产生大量白 烟，实验现象和实验后集气瓶内物质 外观，与镁条在空气中燃烧时相似。 结论：
我们收集的氨气并不纯净，混有大量
的氧气。
（2）第二次实验
实验现象：
探究金属镁在一些气体 中的燃烧反应
一、问题的提出
我们知道金属镁能够在空气中燃烧。
实验目标： 参考化学实验资料书的说明，完成镁条
在二氧化碳、氨气、氮气这3种气体中 燃烧的实验，了解镁条在这些气体中燃
烧时产生的实验现象。
二、实验一 镁与二氧化碳的反应
1、实验原理
化学方程式：2Mg+CO2
放入试管中，加入适量的蒸馏水，稍
微振荡试管。把湿润的pH试纸放入试
管内，凌空停留在溶液的上方，但不
接触溶液，观察试纸颜色。
pH试纸呈现碱性，pH是8左右
黄色粉末加水溶解时， 产生一种碱性气体
黄色粉末是氮化镁
5、实验讨论
（1）氮气是一种化学性质很稳定的单
质气体，但是镁条却可以在氮气中燃 烧。可见，“化学性质很稳定”是相 对的。只要遇上合适的反应物和条件， 化学反应就可以发生了。
化学方程式：
3Mg＋2NH3
点燃
Mg3N2＋3H2
镁条在氨气中燃烧时，会发出红光。 检验氮化镁的方法：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，圆底烧瓶，分液漏斗，
集气瓶，烧杯，酒精灯，坩埚钳，导 管，胶塞，药匙，火柴，砂纸，铁架
台，红色石蕊试纸
点燃
Mg3N2
镁条在氮气中燃烧时，发出暗红光。
制备氮气的方法：
NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋NH4NO2
NH4NO2＝2H2O＋N2↑
2、仪器与药品
仪器：电子天平，圆底烧瓶，分液漏
斗，集气瓶，酒精灯，水槽，坩埚钳，
导管，胶塞，药匙，石棉网，火柴，
砂纸，铁架台，pH试纸
药品：氯化铵固体，亚硝酸固体，
的白光，大量白烟从集气瓶中飘出来，
放出大量的热。（实验视频1）
现象2：
反应完毕后，可见集气瓶的内壁上布
满白色粉末，这些白色粉末应该是反 应生成的氧化镁。
集气瓶的内壁和底部有许多黑色的圆
点，我们判断它们应该是反应生成的
碳单质。
5、实验讨论 （1）可以用排水法收集二氧化碳
虽然二氧化碳可以在水中溶解和与水
镁条，蒸馏水
3、实验过程 （1）配制2种
饱和溶液
（2）制备和 收集氮气
（3）进行镁条燃烧实验
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出强烈
的红光。
反应结束后，集气瓶底部有许多黄色
的粉末。
镁条燃烧时，并没有产生大量的白烟，
这说明我们收集了纯净的氮气。
（实验视频3）
（4）检验氮化镁固体
用药匙从集气瓶中取出少量黄色粉末，
（2）燃烧的概念
镁条可以在二氧化碳、氮气、氨气这3
种气体中燃烧，并不需要氧气。
所以，物质发生发光发热的氧化还原
反应就是燃烧。
镁条燃烧时，不能用二氧化碳扑灭。
谢谢聆听，烦请指正