高考化学复习教学案：酸碱中和滴定
高三化学酸碱中和滴定复习学案
高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度__酸(或碱)__来测定未知浓度的__碱(或酸)__的实验方法叫酸碱中和滴定。
一元酸与一元碱滴定时，c 待＝c 标×V 标V 待。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定__标准液__和待测液的体积。
(2)准确判断__滴定终点__。
3．实验用品 (1)仪器图(A)是__酸式__滴定管，图(B)是__碱式__滴定管，滴定管夹、铁架台、锥定管夹__锥形瓶__(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用(4)指示剂的选择。
①强酸强碱相互滴定，可选用__酚酞__或__甲基橙__作指示剂。
②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是 3.1～4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.2～10.0)。
③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0～8.0)。
4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备。
①滴定管○查—检查滴定管活塞是否__漏水__在确保不漏水后方可使用 ↓○洗 —用__蒸馏水__洗涤滴定管2～3次 ↓○润 —用__待盛液__润洗滴定管2～3次 ↓○装 —将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“ 0 ”刻度以上2～3 mL 处↓○排 —调节滴定管使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度 以下某一刻度处↓○记 —记录初始液面刻度 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加酚酞指示剂。
(2)滴定。
(3)滴定终点判断。
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内__不恢复__原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)操作步骤。
①仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→__所装溶液润洗__。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(不用所装溶液洗涤)。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.酸碱滴定的基本原理。
3.酸碱指示剂的选择和使用方法。
教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。
2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。
2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。
教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。
2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。
三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。
2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。
四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。
2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。
五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。
2.学生回答总结问题，巩固所学知识。
教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。
学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。
但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。
同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。
人教版高三化学教案：酸碱中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理初步學會滴定管的正確操作]瞭解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。
重點難點：中和滴定的操作教學過程：引入化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以採用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉澱滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。
掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書第五節酸堿中和滴定一．一．酸堿中和滴定1．原理提問（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什麼定量關係？引出h+ + oh == h2o（中和反應實質）n（h+）== n（oh-）根據此種關係，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關係hcl + naoh === nacl + h2o1mol 1molh2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o1mol 2molh3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o1mol 3mol(3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）n = cv閱讀在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。
氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？板書（1）（1）定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關係來測定。
）板書1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明為什麼要用滴定管：量筒的精確度不高。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
高中化学高考精品备课教案：酸碱中和反应及中和滴定
水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和反应及中和滴定（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接 1.了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
2.学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定酸碱中和滴定实验及误差分析2023湖南，T12；2022年6月浙江，T23；2020年1月浙江，T23；2020全国Ⅰ，T13；2020上海，T19；2019年4月浙江，T21；2019上海，T13 证据推理与模型认知：建立强酸（碱）溶液滴定强碱（酸）溶液的滴定模型，根据实验结果能分析误差产生的原因；由酸碱溶液的滴定模型迁移应用到氧化还原滴定、沉淀滴定模型，知道氧化还原滴定、沉淀滴定的原理，并能进行误差分析酸碱中和滴定的拓展应用 2023山东，T8、T9、T10；2023上海，T19；2023年6月浙江，T20；2022年1月浙江，T23命题分析预测1.高考常以滴定为基础，考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定相关操作和计算等，涉及滴定类的定量计算常见的有物质制备中物质含量的定量计算、物质分离提纯中物质纯度的定量计算。
2.预计2025年高考非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率仍较大考点1 酸碱中和滴定实验及误差分析1.实验原理（1）用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法叫作酸碱中和滴定。
（2）对于强酸、强碱的中和，开始时由于被滴定的酸（碱）浓度较大，滴入少量的碱（酸）对其pH 的影响不大。
当滴定接近终点（pH ＝7）时，很少量的碱（酸）就会引起溶液pH 突变（如图所示）。
注意 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品（1）主要仪器和试剂仪器{酸式滴定管（如图1所示）碱式滴定管（如图2所示）}精确度为[1] 0.01 mL ，“0”刻度在[2] 上 ，越往下数值越[3] 大 滴定管夹、锥形瓶、铁架台等（见图3）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
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第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】１．理解酸碱中和滴定的概念和原理２．掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求３．掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定４．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析１．酸碱中和滴定：⑴概念：。
（２）原理：。
⑶关键：１准确测定；２准确判断。
２．仪器：⑴酸式滴定管：１构造特点：、２洗涤要求：、３不能盛放的溶液：。
⑵碱式滴定管：１构造特点：、２洗涤要求：、３不能盛放的溶液：。
⑶锥形瓶洗涤要求：。
⑷其它用到的仪器：。
３．试剂：⑴、、。
⑵指示剂的选择原则：。
二、操作：１．准备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。
２．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光注视。
⑶终点判断：１、２、３、４。
⑷读数：注意：。
⑸重复滴定：１目的、２当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素：（１）标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等２．分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。
３．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。
⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，⑻用含Na２O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
⑼用含Na２CO３杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（１0）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】[例１] 用0．１mol/LNaOH溶液滴定１00ml 0．１mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0．１％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）Ａ．6．9～7．１Ｂ．３．３～１0．7 Ｃ．４．３～9．7 Ｄ．6～8解题思路：。
易错点：。
[例２] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na２CO３的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl２溶液，使Na２CO３完全变成BaCO３沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）.试回答：（１）滴定时BaCO３能否溶解？理由是（２）如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路：。
易错点：。
【考题再现】１．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0．0１mol·L—时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中的３倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0．0１mol·L—的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知：（）Ａ．a的浓度必小于乙酸的浓度Ｂ．a的浓度必大于乙酸的浓度Ｃ．b的浓度必小于乙酸的浓度Ｄ．b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法：。
展望高考：２．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）２·nH２O的含量。
⑴称取３．５0克试样溶于蒸馏水配成１0ml溶液，从中取出１0．0ml溶液于锥形瓶中，加２滴指示剂，用0．１00mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液２0．0ml（杂质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
⑵另取５．２５克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为３．09克。
求Ba（OH）２·nHO中的n值。
２⑶试样中Ba（OH）２·nH２O的质量分数为。
思维方法：。
展望高考：【针对训练】Ａ．基础训练１．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是Ａ．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水Ｂ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失Ｃ．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“２．４0”Ｄ．滴定达终点时，俯视读数２．某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是Ａ．c（H+）和c（OH—）Ｂ．溶液的物质的量浓度Ｃ．溶质的物质的量Ｄ．所提供的H+和OH―的物质的量３．若滴定时选用确定浓度的KMnO４溶液作标准溶液时，KMnO４溶液应盛在Ａ．酸式滴定管中Ｂ．碱式滴定管中Ｃ．酸式滴定管，碱式滴定管均可Ｄ．只能装入锥形瓶中４．某稀NaOH溶液浓度约为0．07~0．08mol/L，实验室现有１0．１mol·L—１２１．0mol·L—１３５．0mol·L—１的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用Ａ．１Ｂ．２Ｃ．３Ｄ．１２３５．下列仪器中，没有“0”刻度线的是Ａ．温度计Ｂ．量筒Ｃ．酸式滴定管Ｄ．托盘天平游码刻度尺6．下列有关滴定操作的顺序正确的是１用标准溶液润洗滴定管；２往滴定管内注入标准溶液；３检查滴定管是否漏水；４滴定；５洗涤Ａ．５１２３４Ｂ．３５１２４Ｃ．５２３１４Ｄ．２１３５４Ｂ．提高训练7．用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积Ａ．相同Ｂ．中和盐酸需要的多Ｃ．中和醋酸需要的多Ｄ．无法比较8．用0．１0mol·L—１NaOH溶液滴定１00．0mL 0．１0mol·L—１HCl溶液时，滴定误差在±0．１%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是Ａ．6．99３~7．007 Ｂ．３．３~１0．7 Ｃ．４．３~9．7 Ｄ．以上都不正确9．已知常温、常压下，饱和CO２的水溶液的pH为３．9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO３水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是Ａ．石蕊，由蓝变红Ｂ．甲基橙，由黄变橙Ｃ．酚酞，红色褪去Ｄ．甲基橙，由橙色变黄１0．用0．１mol·L—１NaOH溶液滴定0．１mol·L—１HCl，如达到滴定终点时不慎多加了１滴NaOH 溶液（１滴溶液的体积约为0．0５ml），继续加水至５0ml，所得溶液的pH是Ａ．４Ｂ．7．２Ｃ．１0 Ｄ．１１．３１１．用0．１mol·L—１盐酸分别与２５mlNaOH溶液和２５ml氨水完全反应，都消耗了２５ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是Ａ．pH相同Ｂ．物质的量浓度相同Ｃ．电离平衡常数相同Ｄ．反应后所得溶液的pH相同１２．某未知溶液可能由NaOH、Na２CO３、NaHCO３中的一种或两种组成。
现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。
当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为Vml和V２ml。
如V１<V２<２V１，则上述溶液中溶质是１Ａ．NaHCO３Ｂ．Na２CO３Ｃ．Na２CO３、NaHCO３Ｄ．NaOH、Na２CO３１３．准确称量２．0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在１00ml 0．２５mol/L的硫酸溶液中，然后用0．５0mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入４0．00ml 时恰好完全中和。
则原硫酸铵样品的纯度是 .Ｃ．能力训练１４．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。
乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是Ａ．甲操作有错Ｂ．乙操作有错Ｃ．甲测定数值一定比乙小Ｄ．乙实际测得值较准确１５．用已知浓度的盐酸来测定某Na２CO３溶液的浓度，若配制Na２CO３溶液时所用的Na２CO３中分别含有１NaOH ２NaCl ３NaHCO３４K２CO３杂质时，所测结果偏低的是Ａ．仅１Ｂ．仅２Ｃ．仅３４Ｄ．仅２３４１6．完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）２，反应后溶液显性，如改用与NaOH等质量的Ca（OH）２，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba（OH）２，反应后溶液显性。
１7．由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答（填“偏大”“偏小”“不影响”）：（１）在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，则液体的实际体积比amL要（２）在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL，则正确读数要比bmL .（３）若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL，则实际流出的液体体积比CmL要 .（４）在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .Ｄ．奥赛一瞥１8．双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO３、Na２CO３中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na２CO３被转化为NaCl或NaHCO ３时，酚酞由红色褪为无色，消耗V１ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO３转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V２ml盐酸.（１）今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量（V１，V２）确定试样１～５的成分试样（１）（２）（３）（４）（５）标准盐酸的用量V１＞V２且V２=0V１＜V２且V１=0V１=V２且V２＞0V１＞V２＞0V２＞V１＞0试样的成分溶液，取出２0．00ml，用0．１000mol/L标准盐酸滴定，测得V１=３５．00ml，V２=５．00ml，求试样的成份及百分含量.１9．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属离子的配离子M（CN）n m—的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：１水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜２的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
２滴定：将吸收液调节至pH＞１１，以试银灵作指示剂，用AgNO３标准溶液滴定Ag++２CN— == [Ag（CN）２]—终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。