酸碱中和滴定复习资料全
酸碱中和滴定资料.
注液—赶气泡—调液：
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹
上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0” 刻度以下;记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液：
注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在 “0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）
锥形瓶的准备
——只要洗干净即可
洗涤后，用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶中， 滴加2-3滴指示剂。
滴定
滴定至终点—记录读数—重复2-3次
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。 滴定终点判
断：溶液颜
锥形瓶中的颜色变化 色发生变化
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
0刻度处 （2）、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方
②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
练习：读数
7
8
25ml刻 度处
8
滴定管
7
量筒
25ml酸式滴定管
滴定管 的构造
（பைடு நூலகம்）、滴定管的构造
①上端标有：温度 、容积 、 0刻度 ；
25℃ 25mL
下端
50mL
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
（4）指示剂的选择
1. 常用指示剂的变色范围
酸碱中和滴定实验复习
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约 1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发 泡剂．使用时发生的化学反应方程式是
Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是
1：6
若用等体积、等浓度的Na2CO3代替NaHCO3液， 在使用时喷不出泡沫，这是因为
中和滴定误差讨论之读数篇
先 偏 大
错 误 读 数
后 偏 小
正 确 读 数
错 误 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
1、用标准液滴定先仰视读数，滴定后俯视读数； 2、用标准液滴定先俯视读数，滴定后仰视读数； 3、取待测液时先俯视读数，滴定后仰视读数
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的 读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标 准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形 瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液 由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数 得出NaOH的体积21ml。
V末
V末
该情况的气泡只影响V末读数
中和滴定误差讨论之气泡篇 7、取待测液的滴定管加液前有气泡，
加液后无气泡。
8、取待测液滴定管加液前无气泡， 加液后有气泡。
中和滴定误差（读数）
正确 视线 正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2024年高考化学一轮复习知识清单23 酸碱中和滴定
知识清单23酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A ）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B ）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
专题复习—酸碱中和滴定(整理)
专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
后面可半滴。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表一元酸，B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
酸碱中和滴定复习
数据记录及计算
编 号 1 2 3 滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
a
待测NaOH
终读数b
27.22 27.15 26.71
初读数 a 0.50 0.45 0.00
体积 浓度 体积mL mol• L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 0.1233 0.1232 0.1233
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸 式、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm
4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0” 刻度，并记下读数，记做。
6、取液：
①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 ，右手 7、滴定：左手____________________ 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， _______________________________________________ 要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________ 8、记录：当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色 变成无色，且半分钟内颜色不再变化，停止滴定，准确 记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9、计算：整理数据进行计算。
c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由 浅到深，颜色变化对比明显。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择： a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙 b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应 后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂 c、强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反 应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
酸碱中和滴定复习
2. 下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶ ②∶③∶④是 ( ) ①pH=0 的 盐酸 ② 0.1 mol· L-1 的 盐 酸 ③ 0.01 mol· L-1 的
NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 C.14∶13∶12∶11 B.0∶1∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案：A
室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分 反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 (
D
)
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
名师点睛： 无论是酸性溶液，还是碱性溶液，还是中性溶 液，只要温度一定, KW=1×10-14mol2· L-2 水，同理碱溶液中 KW 为 定 值 ， 即 常 温 下
。酸溶液中的 c （ OH- ）等于
H2O电离的c（OH-）水，也等于H2O电离的c（H+）
c（H+）
c（H+）水
c（OH-）水。
A.pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液
B.0.1 mol· L-1H2SO4溶液与0.2 mol· L-1 C.pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液 D.0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1 NaOH溶液
4. 已知在 100 ℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为
则［H+］= 10-14/nc ,pH=-lg［ H+ ］=14+lg nc。
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第四节酸碱中和滴定
曹瑞阁
【巩固练习】
知识点一滴定实验仪器与操作
1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()
A. 滴定管
B. 量筒
C. 移液管
D. 量杯
2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是()
A. 25 mL移液管
B. 25 mL量筒
C. 25 mL酸式滴定管
D. 25 mL碱式滴定管
3. 中和滴定中，视线应注视()
A. 滴定管内液面变化
B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是()
A. 胶头滴管
B. 量筒
C. 滴定管
D. 移液管
5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()
A. 酸式滴定管
B. 碱式滴定管
C. 锥形瓶
D. 移液管
6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A. 5mL
B. 20mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL
7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A. 50mL量筒
B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管
D. 50mL碱式滴定管
8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A. 温度计
B. 量筒
C. 滴定管
D. 容量瓶
9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）
A. 只能盛在锥形瓶中
B. 只能盛在酸式滴定管中
C. 也可用碱式滴定管取放
D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
知识点二指示剂的选择
1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）
A. 石蕊，由蓝变红
B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，由红变浅红
D. 甲基橙，由黄变橙
2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）
A. 由黄色变成红色
B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变成红色
D. 由红色变为橙色
3. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）
A. 甲基红
B. 酚酞
C. 石蕊D．以上试剂均可
4. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）
A. 由红色变为深红色
B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色
D. 由无色变为浅红色
5. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）
A. 偏大
B. 偏小
C. 无影响
D. 无法判断
6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图所示，从下表中
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A 碱酸石蕊(乙)
B 酸碱酚酞(甲)
C 碱酸甲基橙(甲)
D 酸碱酚酞(乙)
_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三中和滴定的误差分析
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）
A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C. 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
D. 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D. 达到滴定终点时，俯视读数．
E. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
4. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A. 偏高
B. 偏低
C. 不受影响
D. 不能确定
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。
如滴定过程中
进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）用酚酞作指示剂；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
知识点四 中和滴定的数据处理 A. 酸与碱的物质的量一定相等
B. 酸所能提供的H +和碱所能提供的OH -的物质的量相等
C. 酸与碱的质量相等
D. 溶液呈中性
2. 中和滴定中，用浓度为C mol ·L －1
的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g ·mol －1
的一元碱W g ，耗这种二元酸溶液的体积是（ ） A.
1000mL M W C ⋅ B. mL C M W ⋅1000 C. mL C M W ⋅2000 D. mL C
M W
⋅500
3. 向盛有100 mL 0.5 mol ·L －1
硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol ·L －1
的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol ·L －1
的氢氧化钠溶液（ ） A. 100 mL B. 40 mL C. 25mL D. 20 mL
4. 中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ） A. V 3＞V 2＞V 1 B. V 3＝V 2＞V 1
C. V 3＞V 2＝V 1
D. V 1＝V 2＞V 3
5. 用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH
溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ） A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:2:3 6. 中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ） A. V 3>V 2>V 1 B. V 3>V 2=V 1 C. V 3=V 2>V 1 D. V 1=V 2>V 3，
7. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（ ） A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定其酸碱性 8. 下列溶液一定是碱性的是( )
A. 溶液中c(OH －
)＞c(H ＋
) B. 滴加甲基橙后溶液显红色 C. 溶液中含有OH
－ D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
9. 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )
A. NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等
B. NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等
C. NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍
D. 氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）
10. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）
A. 加入5mL盐酸再进行滴定
B. 返滴一滴待测盐酸
C. 重新进行滴定
D. 以上方法均不适用
教师寄语：
一分耕耘一分收获，祝福每位同学通过自己不懈的努力，在未来的日子里飞得更高，走得更远，快乐、健康永伴！
——曹瑞阁
参考答案
知识点一滴定实验仪器与操作
1. A C
2. A C
3. D
4. C D
5. C
6. C
7. C
8. BD
9. D
知识点二指示剂的选择
1. D
2. B
3. A
4. D
5. B
6. CD
7.（酚酞），（甲基橙）
知识点三中和滴定的误差分析
1. C
2. C
3. CD
4. B
5. 氨水，控制活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中待测液的颜色变化。
（1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）不变（6）偏低
产生误差的常见因素
C的误差
碱
仪器酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大
知识点四中和滴定的数据处理
1. B
2. D
3. B
4. C
5. C
6. B
7. D
8. A
9. CD 10. B。