酸滴定盐或碱滴定盐曲线—酸碱中和滴定曲线大全 ---精校解析Word版
酸滴定盐或碱滴定盐曲线4
考点四酸滴定盐或碱滴定盐曲线1．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)【答案】C2．在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A．a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)【答案】C3．如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。
图2是室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。
下列判断正确的是（）A．图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C．图1中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是BD．图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b【答案】A【解析】A. 图2中b点，中和反应已经完成，少量NH4+转化为NH3·H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，故A正确；B. NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，后者更大，故B错误；C. NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大，溶液酸性增强，pH减小，所以图1中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是A，故C错误；D. 图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解促进水的电离，之后越来越多的NH4+转化为NH3·H2O，一水合氨抑制水的电离，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a，故D错误。
物质的量分数曲线—酸碱中和滴定曲线大全---精校解析Word版
【解析】分析：A项，由NH3·H2O的分布分数的变化分析NH4+的分布分数的变化，再结合图像判断当pH=9时，溶液中各离子浓度大小；B项，根据碳酸氢铵溶液pH=7.8，判断NH4+与HCO3-的大小关系，结合物料守恒解决该项；C项，结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；D项，利用图像中的特殊点(如pH=6.5时)对应的离子浓度，计算水解平衡常数Kh(HCO3-)。
【答案】C
【解析】A.当pH值为9时，溶液中c(H+)=1×10-9mol/L，由c(HA)= c(A-)得，Ka=10-9，A正确；B. HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，B正确；C.当x=5时，不能将电离出的H+完全中和，溶液呈酸性，C(A-)与c(HA)不相等，C错误；D. x=10时，溶液体积为20mL，则此时c(A-)+c(HA)= =0.05mol/L，c(Na+) =0.05mol/L，D正确。故选择C。
C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
【答案】C
【解析】NH3·H2O与HCl能够发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3·H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3·H2O NH4++ OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）］/C（NH3·H2O），根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3·H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15mol·L-1，C(NH3·H2O)+C(NH4+)=2/15 mol•L-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3·H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol/L，D选项错误，正确答案是C。
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全.docx
强碱滴定二元弱酸曲线-2019 高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全－ 1－ 1(其1．常温下，向 20 mL 0.2 mol L · H 2A 溶液中滴加0.2 mol L· NaOH 溶液。
有关微粒物质的量变化如下图中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表 HA －，Ⅲ代表 A 2－ ) 。
根据图示判断，下列说法正确的是()A. H 2A 在水中的电离方程式是：H2A===H ＋＋ HA －、HA －H ＋＋ A 2－B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH) ＝ 20 mL 时，溶液中存在以下关系：＋2－－c(H )＋ c(H 2A) ＝ c(A)＋ c(OH )D. 当 V(NaOH) ＝30mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na ＋)>c(HA －)>c(A 2－ )>c(H＋ )>c(OH － )【答案】 C2．已知： pK a= -lgK a，25℃时， H 2SO3的 pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0． 1mol/L H SO溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. A 点所得溶液中：V o等于 lOmLB. B 点所得溶液中：C. C 点所得溶液中：D. D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】 A【解析】分析： A ．A 点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c（ H+）=10 -1.85mol/L ，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D ． D 点为加入NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。
详解： A ． A点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c （ H+） =10-1.85mol/L ， H 2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H + )c(HSO 3- )/c(H 2SO3)=10 -1.85 mol/L ，所以 c（ H +）=K a1，表明溶液中 c（ NaHSO 3）=c（ H2 SO3），若恰好是 10mLNaOH ，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H 2SO3）＜ c（NaHSO 3），因此所加 NaOH 体积需＜ 10mL，才能使溶液中c（NaHSO 3）=c （ H2SO3），即 V 0＜ 10mL ， A 错误；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为20mL ，此时反应恰好产生NaHSO 3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c （ H+） =c(HSO 3-)+2c（ SO32-）+c（ OH -）， B 正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H + )c（ SO32-）/c(HSO 3- )=10 -7.19mol/L ， C 点溶液的 pH=7.19 ，即溶液中 c（ H +）=10-7.19 mol/L ，则 c（H +）=K a2，表明溶液中 c（ SO32-）=c(HSO 3- )，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c（ H +） =c(HSO 3- )+2c（ SO32-） +c（ OH -），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞ 3c(HSO 3- )， C 正确；D ． D 点为加入 NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则 K h1＝ K w /K a2＝ 10- 14- 7.19＝ 10-6.81， D 正确。
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
酸碱滴定法 第三节 酸碱滴定曲线
第二化学计量点
产物是Na 浓度是0.067molL-1 产物是 2HPO4,浓度是
c ( H + ) / cθ =
θ 2 K a 2 [ K a 3c( HPO4 − ) / cθ + K w ] 2 c( HPO4 − ) / cθ
6.3 ×10 −8 × (4.4 ×10 −13 × 0.067 + 1.0 ×10 −14 ) = 0.067 = 1.93 ×10 −10 pH = 9.71 可以选用甲基橙作为指示剂
2、强酸滴定弱碱 以0.1000molL-1的HCl溶液滴定 0.1000molL-1的NH3溶液为例
强酸滴定弱碱 强酸滴定弱碱 滴定
pH
NaOH
(p105)
0.1mol·L-1 HCl
NH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75
6.2 4.4 3.1
NH3
8.0 6.25 5.28 4.30
第三节：酸碱滴定曲线
在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比 （或滴定百分数）为横坐标 横坐标，以溶液的pH 横坐标 值为纵坐标 纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线 滴定曲线。 纵坐标 滴定曲线
一、强碱滴定强酸
强酸和强碱在溶液中全部解离，滴定反应式：
H + OH = H 2O 滴定反应平衡常数 c ( H 2O ) / c 1 14 = θ = 10 Kt = + θ − θ {c( H )/c } ⋅{c(OH )/c } K w
5.0 4.4 4.0 3.1
0.1mol·L-1NaOH滴定 滴定0.1mol·L-1 HA(Ka不同 不同) 滴定
Ka HA 增 pH 大 10 12 倍， 10 突 跃 8 HA 增 pKa=7 6 加 HAc 一 4 pKa=4.76 个 pH 2 HCl 单 位
酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件
0.00 1.0×10-1
1.00
1.0×10-2
2.00
浓1108度..0000减小35..一33××11个00--23数量级12..42，88 突跃范围35..33××前1100后--34 各少23一..4288个pH单位
19.80 5.0×10-4
3.30
5.0×10-5
4.30
19.98 5.0×10-5
2.3
0.120.0019.980.00005 20.0019.98
3.3
4.3 pH=-lg[H+]=-lg0.00005=4.3
7
刚好中和，溶液pH=7.0
9.7 10.7
[OH
]
CNaO
H
0.1
20.02 20.02
20.00 20.00
0.00005
11.7
pOH lg0.00005 4.3
3.0×10-13 12.5 -
5
滴定 %
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
VNaOH/ mL
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98
20
20.02
20.2 22 40
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
30
40
V HCl
26
pH
pH
pH
2.曲线形状
14
12
10
14
8
12
10
6
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
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C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D.溶液中水的电离程度：a<b<c
【答案】C
【解析】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。
详解：A. a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100 mol·L-1，c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的; B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L,因为CO32-+H2O HCO3-+OH-，K= =c(OH-)=2×10-4，c(H+)=5 10-11,pH=-lg(5 10-11)，所以B选项是正确的; C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：a<b<c，所以D正确；所以C选项是正确的。
5．常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是
A.若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6:10-7
D.若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
【答案】D
6．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
4．25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
己知:lgX=lg 或lg ，下列叙述正确的是
A.曲线m表示pH与 的变化关系
B.当溶液呈中性时，c(Na+)= +2
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25℃时，CO32-+H2O +OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)
D. d点: c(Cl-)= c(Na+温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
1．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)
B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
3．常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是
(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a点的溶液中：c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根据图像，推出曲线m表示的是 ，故A错误；B、根据电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因为溶液显中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋) =c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c（Cl－)，故B错误；C、n曲线代表的是 ，根据N点，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此时c(H＋)=10－7.4mol·L－1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为 =10×10－7.4=10-6.4，故C正确；D、该反应的平衡常数为 ，根据M点，c(HCO3－)/c(CO32－)=10，c(H＋)=10-9.3mol·L－1，c(OH－)=10－4.7mol·L－1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10－3.7，故D错误。
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】C
【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。