也谈过氧化钠的“吞吐”
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。
本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。
以下是该实验的详细步骤和实验记录。
实验材料：1. 过氧化钠(Na2O2)粉末2. 蒸馏水3. 高压玻璃瓶4. 手电筒或激光笔5. 试管6. 蓄电池实验步骤：1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。
3. 将玻璃瓶口封好。
4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。
5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。
6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。
实验记录：实验现象观察记录如下：1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。
2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。
3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。
4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。
实验结果分析：根据观察记录，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。
2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。
3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。
实验结论：根据实验结果分析，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。
2. 二氧化碳是一种可燃气体。
过氧化钠和水反应的氧化剂的还原剂
过氧化钠和水反应的氧化剂的还原剂
过氧化钠和水的反应涉及氧化还原反应。
过氧化钠（Na2O2）在水中会发生分解，产生氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。
在这个反应中，过氧化钠起着氧化剂的作用，因为它会失去氧原子，将氧气释放出来。
同时，水起着还原剂的作用，因为它会接受过氧化钠分解产生的氧原子，从而被氧化成氢氧化钠。
从化学角度来看，氧化剂是指能够接受电子而自身被还原的物质，而还原剂则是指能够提供电子而自身被氧化的物质。
在过氧化钠和水的反应中，过氧化钠接受了水分子的电子，从而被还原成氢氧化钠，因此它是氧化剂。
而水分子失去了电子，从而被氧化成氢氧化钠，因此它是还原剂。
另外，从实际应用的角度来看，过氧化钠常常被用作漂白剂和氧化剂，因为它能够释放氧气并具有强氧化性。
而水则常常被用作还原剂，参与许多还原反应，比如在生物体内参与新陈代谢过程中的还原反应。
因此，通过化学性质和实际应用的角度来看，过氧化钠和水在反应中分别扮演着氧化剂和还原剂的角色。
综上所述，过氧化钠和水的反应中，过氧化钠起着氧化剂的作
用，而水起着还原剂的作用，这一结论可以从化学角度和实际应用角度得到充分的解释和论证。
过氧化钠的用途高中化学
过氧化钠的用途高中化学
稿子一
嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊高中化学里那个超有趣的过氧化钠！
过氧化钠这玩意儿用处可不少呢！比如说，在呼吸面具和潜水艇里，它可是大功臣。
为啥？因为它能和二氧化碳反应，氧气呀！想象一下，在那些密闭的空间里，氧气可是至关重要的，过氧化钠就像是个神奇的氧气制造机，能让人呼吸顺畅，是不是很厉害？
还有哦，过氧化钠在工业上也有它的用武之地。
它可以用来漂白一些东西，让那些原本暗淡的物品变得白白净净、漂漂亮亮的。
而且呀，在化学实验里，过氧化钠也是个常客。
老师经常用它来展示一些有趣的化学反应，那场面，可精彩啦！
说起来，我刚开始学过氧化钠的时候，还觉得它挺复杂的，但是深入了解后，发现它其实很有趣，用途多多。
小伙伴们，你们是不是也和我一样，对过氧化钠的用途感到惊奇呢？
稿子二
哈喽呀！今天咱们来唠唠高中化学里的过氧化钠的用途。
你知道吗？过氧化钠可是个神奇的存在！先说说它在航天领域的表现，那可真是牛掰。
在宇宙飞船里，它能帮忙处理呼出的二氧化碳，转化出宝贵的氧气，保障宇航员们的生存需求。
在实验室里，它也是老师的得力小。
用它做实验，那反应可壮观了，能让我们这些学生瞪大眼睛，充满好奇。
还有哦，过氧化钠在一些特殊的生产过程中也发挥着重要作用。
比如说，在一些材料的制备中，它能帮忙改善性能，让产品更加出色。
而且呀，我觉得过氧化钠就像是个默默付出的小英雄，虽然我们平时可能不太会注意到它，但它在很多地方都在悄悄地发挥着巨大的作用。
怎么样，是不是觉得过氧化钠很了不起？反正我是被它的用途给深深吸引啦！。
也谈钠与水的反应
也谈钠与水反应山东省邹平县长山中学 256206 吴贵智在演示钠与水反应的实验时，由于所取钠块的大小、钠块表面的氧化程度以及水质的不同，其实验现象略有差异。
将豆粒大小、其表面氧化程度很小的钠块，放入盛蒸馏水的水槽中，观察到的现象为：钠块浮在水的表面，立即熔化成一个闪亮的小球，在水槽中四处游动，发出嘶嘶的声音，并伴有少量水雾产生，小球最后会逐渐消失，若向溶液中滴加酚酞指示剂，溶液会变成红色。
其原因为：由于钠的密度比水小，钠浮在水的表面，钠与的水反应为放热反应，又由于钠的熔点比较低，致使钠会熔化成一个闪亮的小球，反应剧烈且有气体放出，产生的气体使钠在水中四处游动，并发出嘶嘶声，生成的氢氧化钠为强碱，使酚酞指示剂显红色。
反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
若将颗粒比较大、其表面又被氧化的钠块，放入盛自来水的水槽中，观察到的现象为：钠块浮在水的表面，随即熔化成一个闪亮的小球，同时钠块着火，在水槽中剧烈运动，一段时间后产生爆炸，钠块破碎，并逐渐消失，有大量水雾产生，溶液变浑浊，若向溶液中滴加酚酞指示剂，溶液会变成红色。
除钠与水反应的原因外，还存在以下原因：氧化钠、钠与水反应都是放热反应，又由于钠块较大，热量比较集中，温度超过钠的着火点，致使钠块燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，氧气与氢气遇火爆炸发生反应，使钠块破碎。
反应产生大量的热，使氢气中混有大量的水蒸气，同时反应生成的氢氧化钠与水中的大量HCO3-、Mg2+、Ca2+等离子反应，生成氢氧化镁和碳酸钙，使溶液变浑浊。
相关的化学方程式或离子方程式有：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，O2+2H2=2H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+ Ca2+=CaCO3↓，Mg2++OH-=Mg(OH)2↓。
过氧化钠的用途
过氧化钠的用途
在化工产业中，过氧化钠具有非常重要的使用价值，今天我们就来了解一下过氧化钠的用途。
过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，在化工产业中，多数工厂认为二氧化硫与过氧化钠的反应不能类比二氧化碳与过氧化钠的反应，而应该是过氧化钠直接氧化二氧化硫得到Na2SO4，不是Na2SO3和O2。
通过知网对关键词“过氧化钠”进行检索，并对过氧化钠与二氧化硫反应的已有文献进行分析，发现二氧化硫与过氧化钠反应生成的固体产物有三种可能：Na2SO4、Na2SO3、Na2SO4和Na2SO3的混合物，并且发现认为反应产物是Na2SO4的，主要是通过检验产物中含有硫酸根来验证，认为反应的产物为Na2SO3，检验产物中有氧气来验证，认为反应产物是Na2SO4和Na2SO3混合物的，既检验有氧气生成，又检验固体中含有硫酸根来验证，从而实现氧气和硫酸的量产。
过氧化钠为淡黄色固体, 氧元素的化合价为-1价, 能和水反应, 也能和二氧化碳反应。
水中氧元素的化合价并未发生改变。
水中氧元素的化合价发生了改变, 升高到0价, 而过氧化钠中氧元素的化合价降为-2价。
过氧化钠应急处置措施
过氧化钠应急处置措施过氧化钠，也称过氧化钠酸盐，是一种常见的氧化剂，广泛应用于化学、医学和环保领域。
然而，在使用或储存过程中，若不当操作或遇到意外事故，就有可能引发安全事故，威胁到人员生命财产安全。
因此，掌握正确的过氧化钠应急处置措施显得尤为重要。
一、事故应急响应1.当发生过氧化钠泄漏事故时，应立即切断电源，停止一切操作。
2.迅速通知相关部门和人员，启动应急预案，组织人员疏散，隔离事故现场。
3.根据泄漏量和泄漏情况，选择适当的防护装备，进行紧急处置。
二、泄漏物抽取1.在进行泄漏物抽取前，应穿戴好防护装备，避免直接接触泄漏物。
2.使用专业的吸收剂或干燥剂进行吸收，将泄漏物收集到专用容器中。
3.如果泄漏物已经进入水体或排水系统，应立即通知相关部门，按照相关法律法规进行处理。
三、泄漏物处置1.将泄漏物妥善保存，交由专业的处理公司进行处理。
2.若泄漏物具有燃烧性，应采取适当的措施防止火源接触。
3.在处理泄漏物时，应注意防止二次污染和环境污染。
四、事故现场清理1.在事故现场进行彻底清理，包括表面清理和深层清理。
2.表面清理：使用专业的清洗剂或吸附剂对污染表面进行清洗，清理干净后再进行深层清理。
3.深层清理：对受污染的设备和场地进行彻底清理，清除残留的污染物。
五、事故调查和评估1.进行事故调查和评估，查明事故原因和责任人。
2.总结经验教训，完善应急预案和安全管理制度，提高应对突发事件的能力。
以上是过氧化钠应急处置措施的相关内容。
需要注意的是，在进行应急处置时，一定要严格按照规定程序进行，避免出现更大的事故。
在平时工作中，也要注意加强安全教育和培训，提高安全意识，做好安全防范工作，减少事故发生的可能性。
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也谈过氧化钠的“吞吐”
过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧
化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，
同时释放出氧气，这一〝吞〞一〝吐〞带来的质量变化是我们解题
中经常遇到的计算问题。 母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通
过足量的过氧化钠，固体增重多少？ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
△m156 g 2 mol 212 g 56 g 1 mol 28 g 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2△m156
g 2 mol 160 g 4 g 1 mol 2 g 【答案】：过氧化钠固体分别增重28
g和2 g。 由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化
钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的
角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水〝吃掉〞，又〝吐出〞氧原子，
就好像只把一氧化碳和氢气〝吃〞了进去。 延伸一：一氧化碳和氢
气混合气体ag，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过
氧化钠，过氧化钠增重多少？ 一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化
碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢
气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重ag。
延伸二：ag某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠
固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag，那么该物质满足
的条件是什么？ 根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通
过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧
化钠重新释放出来，有机物应该符合〔CO〕x〔H2〕y的形式。如：
CH4O〔甲醇〕，CH2O〔甲醛〕，C2H4O2〔乙酸或甲酸甲酯〕，C6H12O6
〔葡萄糖〕等。 延伸三：ag有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，
将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了
bg，那么b与a大小关系如何？ 该有机物不符合〔CO〕x〔H2〕y通
式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳
的形式被〝吃掉〞，所以b>a。 所以，符合通式〔CO〕x〔H2〕
yCn的物质，b>a符合通式〔CO〕x〔H2〕yOm的物质，b<a练
习1：将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的
Na2O2，Na2O2增重7.5 g，那么混合气体中O2的质量分数为〔 〕。
A.36％ B.54.5％ C.40％ D.33.3％ 提示：CO、H2、O2混合气体引
燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的7.5 g便是CO、H2的总质量，
余下的就是O2的质量，m(O2)=(16.5-7.5)=9 g，
w(O2)=9/16.5×100％=54.5％ 所以选B。 练习2：将含有O2和CH4
的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点
燃，反应结束后，容器内的压强为0〔150 ?C〕，将残留物置于水中，
无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为〔 〕。 A、
1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1 提示：一系列反应后，密闭容器中
压强为0，即O2和CH4的混合气体被Na2O2〝吃掉〞，所以混合气
体组成应符合〔CO〕x〔H2〕y通式，O2和CH4的物质的量之比为1：
2，选B。 练习3：将xmol CO和ymol H2的混合气充入有足量Na2O2
的密闭容器中，再通过zmol O2，并用电火花使其充分反应，有关容
器内反应的以下表达不正确的选项是( )。 A、参加反应的Na2O2为
〔x+y〕mol B、反应后容器内有O2〔x+y〕/2 mol C、反应前后容器
内压强之比为〔温度不变〕：〔x+y〕/zD、反应后生成了xmol Na2CO3
和2ymol NaOH 提示：Na2O2与CO2、H2O按照物质的量之比1:1反
应，也按照物质的量之比1:1将CO、H2〝吃掉〞，生成Na2CO3和
NaOH，A、D正确；在整个反应过程中，氧气没有被〝吃掉〞，物质
的量不变，为z mol，B错；反应前后压强比为气体物质的量之比，
即〔x+y〕/z，C正确。综合以上，选B。 在化学学习中，掌握一种
解题方法，领会其中的学科思想，反复推敲，定能达到举一反【三】
触类旁通之效。这样的归类分析总结也使学生解题经验集少成多，
开阔视野，少走弯路，较快地提高解题速度。