氧化钠与过氧化钠.
氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
氧化钠与过氧化钠ppt课件
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的
叙述是 ( B )
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃， 说明结论a正确 反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)
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【自主学习】
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思想交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、 状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化 钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O2与CO2反应
吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导
致脱脂棉燃烧。
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织
物的漂白剂。
— —
过 潜氧 水化 艇钠
的 用 途 之
知识收获
方法收获
实验探究法 对比的方法
反应放出热量
溶液变红
红色褪去
有NaOH生成
Na2O2有漂白性
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2↑
氧化钠与过氧化钠的区别
氧化钠与过氧化钠的区别
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
3
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
（2）一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
过氧化物是指含有oo等金属氧化物不能看成是过氧化物原因是这些氧化物与酸反应不能产生o2一般金属氧化物和过氧化物与水酸酸性氧化物的反应产物不同
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。
今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动知识讲解]1.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，观察实验现象。
学生活动学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动讨论]1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动总结]1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。
同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
氧化钠到过氧化钠的化学方程
氧化钠到过氧化钠的化学方程氧化钠（Na2O）到过氧化钠（Na2O2）的化学方程:2 Na2O + O2 → 2 Na2O2【引言】化学方程是描述化学反应中产生或消耗的物质的符号表示法。
在化学方程中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
在这篇文章中，我们将探讨从氧化钠到过氧化钠的化学反应，并分析该反应的深度和广度。
【正文】1. 氧化钠（Na2O）是一种由氧和钠元素组成的化合物。
它通常以白色粉末或晶体的形式存在，并具有强碱性。
氧化钠可以通过将纯碳酸钠（Na2CO3）加热至高温来制备。
在该反应中，碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 → Na2O + CO22. 过氧化钠（Na2O2）是一种由氧和钠元素组成的过氧化物。
它呈现为白色结晶，是一种强氧化剂和漂白剂。
氧化钠和空气中的氧气可以反应生成过氧化钠。
该反应可以用如下化学方程式表示：2 Na2O + O2 → 2 Na2O23. 分析这个化学方程，我们可以看到氧化钠中的钠元素的氧化状态从+1变为+2，而氧气中的氧元素的氧化状态则从0变为-1。
这说明氧化钠被氧化为过氧化钠，而氧气则被还原为过氧化钠中的氧。
这是一种氧化还原反应（redox）。
4. 氧化还原反应是许多化学变化中常见的一种类型。
它涉及到物质之间的电子转移。
在这个例子中，氧化钠中的钠原子失去了一个电子，被氧气中的氧原子接收。
这种电子转移反应可以通过化学键的形成和断裂来实现。
5. 过氧化钠的产生具有一定的实际意义和应用价值。
过氧化钠广泛用作漂白剂和消毒剂，在化学工业中扮演着重要的角色。
它也被用于环境保护和水处理领域，以及医药和食品工业中。
【总结】通过分析氧化钠到过氧化钠的化学反应，我们深入了解了氧化还原反应的机制和意义。
通过电子转移和化学键的形成和断裂，氧化钠中的钠元素被氧气中的氧元素氧化，生成过氧化钠。
我们还了解到过氧化钠在漂白剂、消毒剂和其他应用领域中的重要性。
【个人观点】氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）可以
发生不同的化学反应。
首先，让我们讨论氧化钠和二氧化碳的反应。
氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠（Na2CO3）和释放出热量。
这
个反应可以用化学方程式表示为，Na2O + CO2 → Na2CO3。
接下来，让我们看看过氧化钠和二氧化碳的反应。
过氧化钠和
二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气。
这个反应可以用化学方程式表
示为，2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2。
这两种反应都是重要的化学反应，碳酸钠是一种常见的化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
这些反应也是化学实验
室中常见的实验内容，对于理解化学反应的特性和原理具有重要意义。
除了化学方程式之外，我们还可以从能量变化、物质的性质变
化等角度来分析这些反应。
例如，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反
应都涉及到能量的释放或吸收，这些能量变化对于工业生产和能源
利用具有重要意义。
此外，我们还可以探讨这些反应在环境保护和
资源利用方面的应用，以及它们在化工生产中的重要性。
总之，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳的反应是化学领域中重要的反应之一，它们涉及到能量变化、物质转化等多个方面，对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教学目标1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容1、氧化钠概述氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程1、提出问题提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？2、授课3、讨论1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验实验1 使用氧化钠进行酯化反应五、教学效果的评价1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。
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------氧化钠和过氧化钠
请同学写出钠在空气中分别生成氧化钠和过氧 化钠的化学方程式，并填写下表。
4Na + O2 = 2Na2O
名称
2Na + O2 = Na2O2
过氧化钠
淡黄色粉末 状固体 +1 -1 Na2O2
△
氧化钠
白色粉末 状固体
颜色及状态
化合价 阴阳离子数之比
+1 -2 Na2O
得2×e-，化合价降低，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
【课堂练习】写出过氧化钠与盐酸反应的
化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
【思考】过氧化钠是碱性氧化物吗？
答：不是。因为过氧化钠与酸反应， 除了生成盐和水外，钠 Na2O 白色固体 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体
（1）现象：
有气泡产生，放热，放出的气 体能使带火星的木条复燃，滴入酚 酞后溶液中变红,震荡后溶液消失。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：
2.过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2↑ 应
类型 用途
碱性氧化物
非碱性氧化物 漂白剂、供养剂等
2：1
2：1
1、氧化钠 （碱性氧化物）
Na2O+H2O =2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3
Na2O+2HCl =2NaCl+H2O.
化学小知识：碱性氧化物----与酸反应生成 盐和水的氧化物
思考： Na2O2有这些性质吗？
1过氧化钠与水的反应
实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体 的试管中，立即用带火星木条放在 试管口，检验生成的气体。用手轻 轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液中滴入酚酞， 有什么现象？
该反应是不是离子反应？
用途——过氧化钠可用于呼吸面具或 潜水艇中作供氧剂。
呼吸面具
请同学生用双线桥法分别表示Na2O2与H2O、 CO2反应的化学方程式。
失2×e-，化合价升高，被氧化
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
得2×e-，化合价降低，被还原 失2×e-，化合价升高，被氧化
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2