高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08 导电能力曲线练习

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(全国通用)2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线(pH曲线)分析学案

(十六)滴定曲线(pH曲线)分析[考纲知识整合]1．中和滴定曲线(pH曲线)示例图示(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸为例)2．酸、碱相互滴定的两类pH曲线碱滴定酸酸滴定碱[高考命题点突破]命题点1 中和滴定的一般pH曲线分析1．已知25 ℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。

该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)V0________ 20 mL(填“>”“<”或“＝”)。

(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。

【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。

由K＝c2＋得，c(H＋)≈ 1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。

c3(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大。

由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。

滴定终点应在c 点以上。

(3)恰好反应时，滴入KOH 溶液的体积为20 mL ，此溶液呈碱性，当pH ＝7时，KOH 溶液加入的少，故V 0<20 mL 。

新高考化学一轮复习中和滴定曲线分析课件(50张)

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较：
NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸滴定等浓度等体积的
盐酸、醋酸的滴定曲线
NaOH、氨水的滴定曲线
曲线起点不同,强酸起点低于弱酸,强碱起点高于弱碱
突跃范围不同:强酸与强碱反应突跃范围大于强酸与弱碱、强碱和弱酸反应
3.图象题的分析步骤： (1)先看纵坐标，确定酸滴碱还是碱滴酸； (2)再看起点，确定被滴定溶液酸性或碱性的强弱； (3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性； (4)最后分析其他特殊点，如滴定一半点、过量一倍点。根据Ka1及Ka2表达式的变形，可以得到c(HX－)/c(H2X)＝ Ka1/c(H＋)，c(X2－)/c(HX－)＝Ka2/c(H＋)。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中 c(HX－)/c(H2X)>c(X2－)/c(HX－)，即lg[c(HX－)/c(H2X)]>lg[c(X2－)/c(HX－)]，所以M曲线为lg[c(X2－)/c(HX－)]，N曲线为lg[c(HX－)/c(H2X)]，B项正确；当N曲线 lg[c(HX－)/c(H2X)]＝0时，pH≈4.4，由c(HX－)/c(H2X)＝Ka1/c(H＋)可得Ka1≈ 10－4.4，同理可得Ka2≈10－5.4，A项正确；又因为Kh1＝Kw/Ka1＝10－9.6<Ka2＝ 10－5.4，所以NaHX电离程度大于水解程度，显酸性，C项正确；由图可知，当lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0，即c(X2－)/c(HX－)＝1时，pH≈5.4，又因为随着pH的增大，c(X2－)/c(HX－)变大，所以当pH＝7时，c(X2－)>c(HX－)，D项错误。
【解析】选 C。20 mL 0.1 mol·L－1 的两种酸 HA、HB 中，HB 的 pH＝1，所以 HB 是强酸，HA 对应的 pH 大于 1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故 A 正确；20 mL 0.1 mol·L－1 的酸 HA 中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 10 mL，则 HA 酸会剩余，同时产生 NaA，a 点溶液显示酸性，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故 B 正确；滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，根据电荷守恒，两溶液中分别存在 c(OH－)＋c(A－) ＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(OH－)＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7 时，c(OH－)＝c(H＋)，

高考化学滴定曲线图像专练(含答案)

滴定曲线图像专练1．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH 3COOH溶液，溶液的pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )A ．B 点的横坐标a ＝12.5B ．C 点时溶液中有：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．D 点时溶液中有：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na ＋)D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)3．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（）A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH 3COOH)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D ．滴定过程中会存在：c(Na +)> c(CH 3COO -)=c(OH -)> c(H +)4．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3溶液(叠氮酸)， pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a =10-4.7）。

高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习练习

...............................................................................................高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习练习1．已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。

同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c 三点1 / 11...............................................................................................溶液中水的电离程度：a>c>b，故C 错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-正确。

2024届高考化学一轮复习专题8第39讲滴定曲线和中和滴定的拓展应用能力学案

第39讲滴定曲线和中和滴定的拓展应用(能力课)1．理解滴定曲线的含义及各点的粒子浓度大小分析。

2．了解中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定、沉淀滴定等。

两类滴定曲线的分析1．中和滴定曲线“5点”分析法1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

2．沉淀滴定曲线分析某温度下，向10 mL 0.01 mol·L－1 PbCl2溶液中滴加0.01 mol·L－1的Na2S 溶液，滴加过程中－lg c(Pb2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。

⇒⎩⎨⎧①b 点恰好生成PbS K sp (PbS )＝10－28②将c (Na 2S )改为0.02 mol ·L －1，b 点向左平移至V (Na 2S )＝5 mL1．常温下，用氢氧化钠溶液滴定16.00 mL 稀盐酸时，溶液pH 随NaOH 溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸B ．一般选用甲基橙试液作终点指示剂C ．稀盐酸的浓度为1 mol/LD ．氢氧化钠溶液的浓度为0.08 mol/LD [A.蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A 错误；B.甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂选酚酞，B 错误；C.由题图可知，起点pH ＝1，氢离子浓度为0.1 mol/L ，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为0.1 mol/L ，C 错误；D.HCl 和NaOH反应关系为1∶1，则氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L ×16.00 mL 20.00 mL＝0.08 mol/L ，D 正确。

]2．用一定浓度的H 2SO 4溶液分别滴定体积均为20.00 mL 浓度均为0.200 mol ·L －1的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，滴定过程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是( )A ．滴定前三种溶液的pH 大小关系：Ba(OH)2＞NaOH ＞NH 3·H 2OB ．b 、d 两点的c (NH ＋4)大小关系：d ＝bC ．水的电离程度：b ＞a ＞dD ．H 2SO 4的浓度为0.200 mol ·L －1B[溶液电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液时，离子浓度先减小，恰好反应时，离子浓度最小，然后逐渐增大，故曲线①为Ba(OH)2，c点H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反应，可知H2SO4的浓度为0.200 mol·L－1，氨水为弱电解质，H2SO4溶液滴定氨水溶液时，离子浓度先增大，恰好反应后继续加入硫酸，离子浓度继续增大，增大的程度变的缓慢一些，故曲线③为氨水溶液，则曲线②为氢氧化钠溶液。

高考化学专题训练—离子浓度关系曲线之导电能力曲线

高考化学专题训练—离子浓度关系曲线之导电能力曲线1、【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正．．确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性2、[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3、常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。

滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法错误的是（）A．a点对应的溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)B．a→b过程中，n(NH4+)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2 < V34、25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。

下列叙述正确的是A．MOH是弱碱，其K b＝1.0×10−21B．b点溶液中，c(CH3COO−) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1C．水的离子积常数K w：b＞c＞aD．c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)5、下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(滴定曲线的综合应用)练习(附答案)

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(滴定曲线的综合应用)练习 1．[2022ꞏ浙江卷1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molꞏL－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molꞏL－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 molꞏL－1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．根据pH-V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）－c（CO2－3）＝c（OH－）－c（H＋）2．用0.100 0 molꞏL－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）[如A2－分布分数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]A．H2A的K a1为10－10.25B．c点：c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c（Na2A）＝0.200 0 molꞏL－13.常温下，用0.100 0 molꞏL－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molꞏL－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是（）A．该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B．三种一元弱酸的电离常数：K a（HX）>K a（HY）>K a（HZ）C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4．[2022ꞏ河北卷]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应的离子。

高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习

高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。

K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

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专题08 导电能力曲线1．已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。

2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)【答案】D3．已知K b（NH3·H2O）=1.7×10-5，K a（CH3COOH）=1.7×10-5。

25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。

A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3·H2O的K b计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的水解平衡常数与CH3COOH的K a；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。

4．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数K b=1.6×10-4)。

下列说法正确的是A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mLB. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂC. 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D【解析】A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A错；B. 在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c三点溶液中，水电离出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B错误；C. 曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误； D. 因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L-1盐酸15mL与10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2O H++OH- NaCl=Na++ Cl-HCl= H++ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正确。

5．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K b[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c [(CH3)2NH2+]C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的曲线为②，下方曲线为①；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺[]溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定溶液的曲线，曲线②代表滴定溶液的曲线。

盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正确；a 点溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液（各为0.0005mol）, d点的溶液为,其量为0.001 mol，两溶液混合后，溶质变为和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。

6．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cC. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。

答案选D。

7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。