人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、

pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡

等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，

试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子

浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规

律，综合性强，难度较大。

一、解题方法：

1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸

碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。

2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问

题。

（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守

恒。

（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。

①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要

以电离产生的离子形式存在于溶液中。

②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。

③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱

电解质分子的电离程度极小。

④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电

离程度的相对大小。

3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、

溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反

应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的

混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑

水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若

有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。

4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动

原理确定变化量到底是增大了还是减小了。

5.选择题中的曲线图通常有以下几种：

（1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中

一般会同时涉及强电解质和弱电解质。

（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。

（3）沉淀溶解平衡图象。

无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面：

（1）水溶液中水的电离程度的判断。

（2）微粒浓度的大小比较。

（3）物质电离程度或水解程度的比较。

（4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常

数的相关判断。

二、考点突破

（一）影响电离平衡的因素

⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电

离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀

释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程

度增大。

在醋酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。

⑵温度：温度越高，电离程度越大

由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电

离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质

时，使电离平衡向逆反应方向移动。

⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物

质时，可使平衡向电离方向移动。

（二）电离平衡常数