知识清单23酸碱中和滴定2024年高考化学一轮复习知识清单
化学实验选做高考一轮总复习实验重点梳理
化学实验选做高考一轮总复习实验重点梳理化学实验在高考中通常占据一定的比重，掌握实验内容对于考生来说是至关重要的。
本文将针对高考化学实验进行一轮总复习的重点梳理，帮助考生更好地备考。
一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高考中常见且重要的一种实验题型。
在进行酸碱滴定时，需要掌握以下几个关键要点：1.掌握滴定过程中指示剂选取的原则。
常用的指示剂有苏丹红、酚酞、溴蓝等。
根据滴定反应的性质选择适合的指示剂非常重要。
2.掌握滴定过程中溶液浓度计算的方法。
在实验中，需要根据滴定过程中的滴定体积和反应物的化学方程式来计算溶液浓度。
3.掌握滴定过程中终点的判断。
终点是指滴定溶液发生了可见的颜色变化，如由红色变成无色或由无色变成红色。
通过观察颜色变化来判断终点非常关键。
二、气体实验气体实验在高考中也是常见的实验题型，主要包括氧气制备、氯气制备、二氧化碳制备等。
在进行气体实验时，需要注意以下几个要点：1.掌握气体收集的方法。
常用的气体收集方法有水位法、排除法、工艺法等。
根据实验需要选择合适的收集方法非常重要。
2.掌握气体性质的判断。
在实验中，需要通过观察颜色、气味等特征来判断气体的性质，如氯气具有刺激性气味、二氧化碳可使石灰水变浑浊等。
3.注意安全操作。
在进行气体实验时，要注意操作台的通风和防护，避免有害气体的泄漏对人体造成伤害。
三、电化学实验电化学实验是高考化学实验中难度较大的题型之一，涉及到电流、电解质溶液等内容。
在进行电化学实验时，需要注意以下几个要点：1.掌握电解质溶液导电性的判断方法。
电解质溶液能导电，而非电解质溶液和纯净水不能导电。
可以通过导电仪表的示数来判断。
2.掌握电解质溶液中阳离子和阴离子的氧化还原反应。
在进行电解质溶液的电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
需要根据实验条件判断氧化还原反应的具体过程。
四、其他实验除了以上几类常见实验外，还有一些其他实验也是高考中的热点和重点。
其中包括质量分析实验、放射性实验等。
2024年高考化学一轮知识点总结
2024年高考化学一轮知识点总结第一章：化学的基础知识1. 化学的基本概念及研究对象2. 化学元素及其符号、原子量、分子量3. 原子核的结构和组成4. 元素的周期表及元素周期律5. 化学键6. 化学反应和化学方程式7. 物质的性质及其分类第二章：物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔2. 摩尔质量3. 摩尔体积4. 摩尔浓度5. 化学计量法及应用第三章：化学反应与能量1. 化学反应的速率2. 化学反应的平衡3. 化学平衡的影响因素4. 化学反应的能量变化5. 热化学方程式及其应用6. 化学反应速率与温度的关系第四章：气体与溶液1. 理想气体状态方程及应用2. 气体的混合与溶解度3. 溶液的浓度表示法4. 溶液的溶解度及溶解度曲线5. 气体溶液中的波尔-亨利定律第五章：酸碱与盐1. 酸碱及其性质2. 盐及其性质3. 酸碱滴定和中和反应4. 酸碱指示剂的选择及作用机制5. 盐的合成与应用6. 钙镁盐的性质及应用第六章：化学反应速率1. 化学反应速率及其影响因素2. 反应速率定律及其应用3. 反应速率与反应机理4. 化学反应速率与分子量、浓度的关系5. 反应速率与温度的关系第七章：化学平衡1. 化学平衡及其条件2. 平衡常数与酸碱和铵离子的离解度3. 平衡常数与平衡浓度的关系4. 平衡常数与气相反应的关系5. 平衡常数与温度的关系第八章：化学热力学1. 化学能及其计算2. 热力学第一定律及其应用3. 热力学第二定律及其应用4. 熵与游离能的变化5. 熵变与自由能变化的关系第九章：化学电量与电解反应1. 电解和电解质2. 电解质的离解程度及离子强弱3. 电解质的电导4. 电解质的电离度与电离方程式5. 电解质的电量计算6. 电解质的电解和电沉积第十章：化学物质的电化学性质1. 电极电势的基本概念及测定2. 氧化还原反应的基本概念3. 电极电势与电池电势差4. 电解质溶液中的电化学反应5. 电池的种类和应用第十一章：无机与有机物质的合成与应用1. 有机化合物的分类与命名2. 重要有机物质及其合成3. 无机化合物的合成和应用4. 金属元素及其合金的合成与应用5. 各类化合物的应用及环境问题第十二章：化学与能源、化学与环境保护1. 化学能源的来源和利用2. 燃烧反应及其特点3. 过程的推动力及其应用4. 化学工业和科技的发展5. 环境污染和保护的化学问题以上是____年高考化学一轮知识点的总结，总共约____字。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理高考化学一轮总复习重点整理化学备考是高考学生的重要环节，对于考生来说，了解高考化学的一轮总复习的重点是至关重要的。
下面，我们将对高考化学的一轮总复习的重点进行整理，以帮助考生更好地备考。
一、无机化学无机化学是高考化学中的重要内容，以下是一些重点：1. 元素与化合物：了解元素周期表，掌握主要元素的命名和符号；熟悉离子的命名方法；明确元素的价态及其在化合物中的比例。
2. 酸碱滴定：了解滴定的原理与方法，掌握酸碱指示剂的选择与使用。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握电子转移的过程；了解常见金属的氧化数。
4. 键与离子键：了解原子之间的化学键的形成与类型；明确离子键的形成和性质。
5. 化学反应：掌握化学反应的速率与平衡，了解平衡常数的计算方法，并应用于相应的问题中；熟悉重要化学反应的反应方程式，如氧化反应、还原反应等。
二、有机化学有机化学在高考化学中占有重要地位，以下是一些重点：1. 化学式与结构：了解有机化合物的化学式与结构，明确它们的命名规则；掌握分子式、结构式和反应式的表示方法。
2. 化学性质：熟悉有机化合物的物理性质与化学性质，如溶解性、沸点、燃烧等；了解重要有机反应的反应机理。
3. 功能基团：掌握常见的有机功能基团，如羟基、氨基、醛基等，了解它们在有机化合物中的性质和反应。
4. 碳酸酯与酯的合成：了解酯的合成方法，掌握碳酸酯的制备反应。
5. 脂肪酸与脂肪酸酯：了解脂肪酸的结构特点、化学性质与应用，掌握脂肪酸酯的制备方法。
三、物理化学物理化学是高考化学中的重点内容，以下是一些重点：1. 晶体与液体：了解晶体的结构特点，明确晶体的几何结构；了解液体的性质和相变过程。
2. 电化学：了解电化学中的电解质与非电解质、电解与电解质溶液中的电导、电解质的电离度等概念。
3. 热力学：掌握热化学反应的热力学基本概念，如焓变、熵变等；熟悉热力学计算与应用。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征和条件，掌握化学平衡常数的计算方法及其应用。
高中化学高考前知识点梳理
高中化学高考前知识点梳理高中化学作为一门重要的理科学科，是高中阶段学生必修的科目之一。
对于即将参加高考的学生来说，熟练掌握化学知识点是非常重要的。
本文将从酸碱、化学反应、物质转化、化学平衡和有机化学等方面进行知识点梳理，帮助学生全面、系统地复习相关内容。
一、酸碱知识点梳理1. 酸和碱的性质：酸呈酸性溶液，可与碱进行中和反应；碱呈碱性溶液，可与酸进行中和反应。
2. pH和pOH：pH是酸碱溶液酸碱性强弱的指示，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强；pOH是碱性溶液酸碱性强弱的指示，数值越小表示碱性越强，数值越大表示酸性越强。
3. 酸碱滴定：滴定是一种通过酸碱反应的方法确定溶液中酸碱浓度的方法，常用的滴定剂有盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，反应方程式通常形式为酸+碱→盐+水。
二、化学反应知识点梳理1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程及物质的变化情况。
2. 摩尔反应：反应物之间的摩尔比关系可以用化学方程式表示。
3. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态，反应物和生成物的摩尔浓度保持一定比例。
4. 各态结构：气体、液体和固体在化学反应中的特殊性质和反应条件，如气体反应需要一定的温度和压力，溶液反应需要一定的溶液浓度等。
三、物质转化知识点梳理1. 物质的组成：物质由原子和分子构成，原子是物质的最小单位。
2. 元素和化合物：元素由相同种类的原子组成，化合物由不同种类的原子化学结合而成。
3. 原子结构：原子由原子核和电子壳构成，原子核由质子和中子组成，电子壳围绕在原子核外部。
4. 化学键：原子间发生化学结合形成化学键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
四、化学平衡知识点梳理1. 平衡常数：表示在一定条件下化学平衡达到特定位置的程度。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力和浓度等因素会影响平衡常数的值。
3. 平衡位置的移动：平衡位置可以通过改变温度、浓度或压力来移动，从而使反应向正向或逆向进行。
2024年高考化学必背知识点总结（二篇）
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
2024年高考化学一轮复习知识清单23 酸碱中和滴定
知识清单23酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A ）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B ）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
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知识清单23 酸碱中和滴定知识点01 酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造（1）特点：刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
①标准液：已知浓度的酸（或碱）②待测液：未知浓度的碱（或酸）（2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积；②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。
2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备（2）滴定①标准液：一般盛放在滴定管中，其浓度为定值②待测液：一般盛放在锥形瓶中，其体积为定值③指示剂：盛放在锥形瓶中，一般滴加1~2滴④标准液的滴定速度：先快后慢，最后滴加3．滴定终点的确定（1）根据滴定曲线的突变范围（2）指示剂颜色发生变化（3）中和反应温度最高，如HCl滴定NaOH（4）导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba（OH）24．指示剂的选择（1）中和滴定时，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显（2）根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂①若生成的盐显酸性，用甲基橙～4.4）；②若生成的盐显碱性，用酚酞～10.0）；③若生成的盐显中性两种指示剂都可以。
④盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同酚酞：Na2CO 3+HCl NaCl+NaHCO3甲基橙：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O类型滴定过程指示剂终点颜色变化5（1）反应顺序：标准液先与待测液反应，最后1滴标准液与指示剂作用（2）标准模板：滴加最后1滴××标准液，溶液恰好由××色变成××色，且半分钟内不恢复原色（3）滴定反应：I2 +2S2O32－2I－+S4O62－（无色）①碘水滴定Na2S2O3：滴加最后1滴碘溶液，溶液恰好由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色②Na2S2O3滴定碘水：滴加最后1滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变蓝色（4）滴定反应：2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑①KMnO4滴定H2O2：滴加最后1滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不变无色②H2O2滴定KMnO4：滴加最后1滴H2O2溶液，溶液恰好由紫红色变成无色，且半分钟内不变紫红色6．数据处理：（1）按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值（2）根据c （NaOH ）＝）（）（）（NaOH V HCl V HCl c 计算。
易错点一 滴定过程中的注意事项（1）滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
（2）滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（3）在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。
易错点二 强酸(碱)滴定弱碱(酸)的pH 曲线比较随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液pH ＝7B ．VC ．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C【解析】NaOH 与盐酸恰好完全反应时生成NaCl ，NaCl 为中性溶液，pH=7，A 正确；盐酸与NaOH 溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH 溶液时，NaOH 过量，则反应后溶液中NaOH 的浓度为c (NaOH)＝0.100 0×（30.00－20.00）30.00＋20.00 mol·L －1＝0.02 mol·L －1，c (H ＋)＝10－140.02 mol·L －1＝5×10－13 mol·L －1，pH ＝－lg(5×10－13)＝12.3，B 正确；用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，C 错误；指示剂的变色范围与pH 突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，D 正确。
【典例02】25℃时，等体积两种一元酸HA 和HB 分别用等浓度的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。
1．滴定误差分析（1）确定滴定对象：是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液 （2）找出未知浓度c 和滴定管内液体读数的关系c 待测＝待测标准标准V V c ⨯①标准液滴定待测液：c 标准和V 待测为定值，V 标准为变量，c 待测与V 标准成正比 ②待测液滴定标准液：c 标准和V 标准为定值，V 待测为变量，c 待测与V 待测成比 （3）根据错误操作判断滴定误差（4）常见误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚酞作指示剂）步骤 操作V 标准 c 待测 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化变大 偏高 读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高2．滴定方法类型（1）直接滴定法：向待测液中直接加入标准液测定（2）反滴定法：向待测液中加入过量标准液A ，然后再加入标准液B ，测定剩余A 的量，间接测量 3．滴定计算（1）多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除 （2）找出已知量和所求量之间的关系式①根据所给的多个反应之间的关系 ②根据元素守恒 ③根据电子守恒（3）注意有效数字，一般保留4位有效数字 易错点一 中和滴定的误差分析方法 (1)依据公式c (待测)＝c标准·V 标准V 待测来判断。
c (标准)和V (待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使得所耗标准液体积V (标准)变大或变小的原因即可，V (标准)变大，则c (待测)偏高，V (标准)变小，则c (待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分) 易错点二 溶液pH 计算的一般思维模型【典例03】用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．碱式滴定管未用标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确【答案】C【解析】碱式滴定管未用标准溶液润洗，则所用标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗，对盐酸浓度的测定不产生影响，B不符合题意；用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定，则有少量盐酸未被中和，所用标准NaOH 溶液的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则读出标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。
【典例04】（2022·浙江卷）已知25℃时二元酸H2A的K a1=1.3×107，K a2=7.1×1015。
下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2)＞c(HA)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【答案】B【解析】在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA，水的电离程度前者大于后者，故A错误；溶液中c(H+)=103mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，K a1=()()-3-7210HA1.310H Acc-⨯=⨯，c(HA)=1.3×105mol/L，c(HA)≈c(H2A)电离，则H2A的电离度()()-42HA100% 1.310100%=H Acc-⨯=⨯⨯0.013%，故B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，()()-112-15-10A7.110HAcc-⨯=⨯，则c(A2)<c(HA)，故C错误；H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。