高三化学课件氧化还原反应(优秀版)
物质变化的表示方法
2. 常见的氧化剂和还原剂
① 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、 Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、 Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如 H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4 等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等；
⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂， MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常 温下反应的方程式 2KMnO4+16HCl(浓)=；2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓 盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气 中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ⑷4H从C氯l(元浓素)+化O合2=C4价=5u=0C的℃l=2变2H化2看O+，2以C；上l2 三种方法的共同 点是 氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化；成氯气 ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力 从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2 。
物质变化的表示方法
课堂练习：
1、下列式子中不正确的是 AD
物质变化的表示方法
2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，
若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的
是
B
A、KCl中只含35Cl
B、KCl中只含37Cl
C、KCl中既含35Cl，又含37Cl
D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1
② 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态 离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态 元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、 Na2SO3等。
物质变化的表示方法
3. 氧化性与还原性的相对强弱的比较 ① 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还
A. 根据元素周期表判断 B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据反应条件判断 E. 根据元素化合价态判断 F. 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
课堂练习：
1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 在下列物质：
Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不 能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能 发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可 能被氧化也可能被还原？为什么？
最高价不能发生氧化反应：⑥ 最低价不能发生还原反应：② 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤
原性越强，与失去电子的多少无关。 A. 根据元素周期表判断 B. S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->FB. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据元素化合价态判断 E. 根据反应条件判断
Байду номын сангаас
物质变化的表示方法
② 氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧 化性越强，与得到电子的多少无关。
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应：
Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还 原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化 还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升 降不会出现交叉。
2、优先规律：
当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一 般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先 与还原性强的物质反应。
物质变化的表示方法
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
C
B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
物质变化的表示方法
5、明⑴必写要出的实条验件室：M用nMOnO2+2和4H浓C盐l(浓酸)=反△=应Mn的C方l2+程Cl式2↑，+2并；H2注O
氧化还原反应
江苏省金湖中学
高三化学备课组
物质变化的表示方法
一． 氧化还原反应 1. 基本概念 ① 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电
子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原 反应。其特征是反应前后有些元素的化合价 发生升高、降低。 ② 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。
物质变化的表示方法
2、根据下列反应：
2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列 顺序。
反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S
物质变化的表示方法
③ 氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。
④ 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了 解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有 如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为
———G—Y—Q—Z——X——。
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应PPT课件
练习
2、下列反应属于氧化还原反应的是（ D ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH
D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升
降及电子转移情况。
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应
如：
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 2、 H2O + C = CO + H2
高温
高温
3、CuO + H2 = Cu + H2O
都是氧化还原反应
∆
请问：2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？
从得失氧的角度来看具有片面性
思考与交流
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应 与元素化合价的升降有什么关系。 结论：
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
+1 -2 0
+2 -2
0
高温
0
+4 -2 0
化合价发生了变化
2、 H2O + C = CO + H2
3、CuO + H2 = Cu + H2O
+2 -2 0
∆
高温
+2 -2
得氧的元素 化合价升高 （氧化反应） 失氧的元素 化合价降低 （还原反应）
0
+1 -2
[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT课文课件
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计量数。
－2
＋5
H2 S
＋
H N O3
失去 2e－×3↓
↓得到 3e－×2
0
＋2
S
NO
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正
电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，
生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、
(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl
被氧化;CuO
Cu,铜元素被还原。
Cl2,氯元素
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有 还原性,浓H2SO4具有强氧化性,但二者不发生氧化还原反应。 (5)同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。如HClO的氧化性强
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
－2
＋5
第二步：列得失，H2 S
＋
H N O3
失去↓2e－
↓得到(5－2)e－
0
氧化还原反应ppt课件
今天你收获了什么？
基本类型
是否为氧化还原反应
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
X
是
化合反应
是
化合反应
否
总结：基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
判断下列说法是否正确：
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 √ 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 √ 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ×
任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质 原因是什么？
熟读教材P21-22，思考并小组讨论
以
和
构进行分析。
为例，利用原子结
微观探析
失去电子、化合价升高，
氧化反应
00
+1 -1
得到电子、化合
价降低，还原反应
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11 Na+ Cl-
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
氧化还原反应ppt课件
1、用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
失去2e－
失去2e－
H2+Cl2==2HCl 得到2e－
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 得到2e－
2、用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
6e－
2e－
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例
+11 2 8 1
e-
+17 2 8 7
Na元素化
合价升高
+11
元素化合价变化是 因为有电子的转移
28
+17 2 8 8
Cl元素化 合价降低
Na+ Cl－
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等
2、常见还原剂：——有元素的化合价可以升高。
活泼的金属单质、含有较低价态元素的化合物、部分非金属单质等。 如 Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI、FeCl2 等
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
现有下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+、S2－、SO2 中
2、复分解反应是两种化合物交换成分 元素的化合价一定不变化 复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原 反应
置换反应
3、有些分解反应和化合反应 元素的化合价可能变化
复分解反应
高中化学氧化还原反应 第一课时优秀课件
第二章 第三节 氧化复原反响
核心素养开展目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化复原反响。能从宏观和微观相结 合的角度理解氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化复原反响实现含有不同价态 同种元素的物质的相互转化。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、多角度认识氧化复原反响 二、氧化复原反响中电子转移的表示方法 三、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 随堂演练 知识落实
多角度认识氧化复原反响 01
1.从得失氧的角度认识氧化复原反响 对于反响2CuO＋C=高==温== 2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜 失去 氧，发生复原 反响，被复碳原 。 (2)碳 得到 氧，发生氧化 反响，被氧化铜氧化 。 (3)结论：一种物质被氧化 ，同时另一种物质被复原 的反响叫氧化复原反响。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头复原到氧化。
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化复原反响中 电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用“双线桥〞方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥〞方便。
例2 以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是
氧化反响(化合价升高〕 的实质：是原子失去电 子的过程。
复原反响〔化合价降低〕 的实质：是原子得到电 子的过程。
(2)在H2和Cl2的反响中 H +1
+17
Cl
HCl
+1
+17
在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸 引力较强, 共用电 子对偏向氯, 偏离 氢, 故氯显-1价, 氢显+1价。
δ+ δ-
核心素养开展目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化复原反响。能从宏观和微观相结 合的角度理解氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化复原反响实现含有不同价态 同种元素的物质的相互转化。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、多角度认识氧化复原反响 二、氧化复原反响中电子转移的表示方法 三、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 随堂演练 知识落实
多角度认识氧化复原反响 01
1.从得失氧的角度认识氧化复原反响 对于反响2CuO＋C=高==温== 2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜 失去 氧，发生复原 反响，被复碳原 。 (2)碳 得到 氧，发生氧化 反响，被氧化铜氧化 。 (3)结论：一种物质被氧化 ，同时另一种物质被复原 的反响叫氧化复原反响。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头复原到氧化。
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化复原反响中 电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用“双线桥〞方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥〞方便。
例2 以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是
氧化反响(化合价升高〕 的实质：是原子失去电 子的过程。
复原反响〔化合价降低〕 的实质：是原子得到电 子的过程。
(2)在H2和Cl2的反响中 H +1
+17
Cl
HCl
+1
+17
在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸 引力较强, 共用电 子对偏向氯, 偏离 氢, 故氯显-1价, 氢显+1价。
δ+ δ-
高三一轮复习：氧化还原反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2．根据金属活动顺序
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+
Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
2．根据非金属活动顺序
单质旳氧化性增强
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S2
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见旳还原剂
物质类型
举例
活泼旳金属单 质
M（金属）
非金属
H2
单质
C
元素处于低价 态旳化合物
氧化物 酸
CO SO2 H2S
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应旳关系
化合 反应
分解反应
基础巩固4 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质旳量
例：
2 5 2 1 2 +7
+4
+6
KMnO4＋ SO2＋ H2O = K2SO4＋