原子结构与排列
原子结构排列规律
原子结构排列规律
原子结构排列规律如下：
1、横行规律：同一周期，随着原子序数的增大，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增大（比前一种原子大1）。
2、纵行规律：同一主族，随着原子序数增大，原子核外电子层数逐渐增大（比上一周期原子大1），但最外层电子数相等。
3、电子层最多容纳电子数：各电子层最多容纳的电子数目是2n²（n 为电子层数）。
4、最外层电子数：最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
5、次外层电子数：次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
化学元素周期表的结构与分组
化学元素周期表的结构与分组化学元素周期表是化学元素化学性质规律的图表，以元素的原子序数为依据排列元素，同时展示了周期性和分组性。
周期表的结构和分组是基于元素的电子结构，影响元素的原子尺寸、化学反应性、电能和电子亲和力等特性。
一、周期表的结构元素周期表由两个部分组成：水平排列的周期和垂直排列的族。
周期数等于最外层电子数数字，元素周期表包含118种元素，共分7个周期和18个族。
各元素在周期表中的排列顺序是按原子序数递增依次填满电子，这是元素周期性现象之所在。
周期表的左下方是反金属，上方是金属，金属元素近似于一个隔层填充电子，非金属元素则将电子填充太满。
二、周期表的周期性元素周期表将元素按原子序数递增顺序排列，元素的化学性质随原子序数递增表现出明显的周期性。
周期指的是元素原子半径大小、原子和离子电荷数、化学反应性等化学性质随原子序数递增出现的规律。
原子半径在一周期内从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增加。
离子电荷数或元素单于阴离子及阳离子的化合物在周期表分期内呈现有规律的变化，比如说，一氧化氮及氮气的结构比较类似，反之硝酸及亚硝酸的结构差别很大。
周期表的组成元素在周期内化学性质发生漫长的改变，可表明周期表元素间宏观化学性质的周期性推动是清晰的。
三、周期表的分组周期表中各族的元素化学性质十分较为相似，这是因为他们共享相同的电子结构。
周期表按照原子的电子排布特点，将所有元素分成了18个族。
组别逐渐增加，电子数量逐渐增多，同族元素在电子结构和基本性质上相近，因此同一族元素在化学反应上具有相似的性质，比如说家族中元素的最高价态和最低价态的化学性质相似，同一族元素的原子半径、电离能等在断面上的修饰相似，均表现出周期性规律，因此可以根据电子亲合能、离子电荷数、半径大小等性质预测未知元素的性质。
四、周期表的应用周期表的相关知识及研究可以应用到许多领域。
几乎所有的化学、制药、材料、环保等领域都离不开周期表的知识。
在科学教学中，周期表是很重要的教学资源，这可以帮助学生了解各种元素的物理和化学性质，并学会将知识应用于实际情况中，例如设计更好的药物、材料和化学工艺流程。
111晶向和111晶面上的原子排列
111晶向和111晶面上的原子排列一、111晶向的定义111晶向是指在立方晶系中的晶向，通常在晶体结构的描述中使用。
在立方晶系中，晶向被定义为晶体结构中的特定方向。
二、111晶向上的原子排列111晶向上的原子排列是指晶体中，沿着111晶向排列的原子结构。
在立方晶系中，111晶向上的原子排列具有特定的规律和性质。
1. 六角最密堆积结构在立方晶系中，111晶向上的原子排列通常采用六角最密堆积结构。
六角最密堆积结构是指原子在晶体中按照特定的顺序排列，形成密排的结构。
这种结构在材料的机械性能和物理性能中具有重要的影响。
2. 原子的层间排列在111晶向上，原子的层间排列具有一定的规律。
原子在晶体中的排列方式，决定了晶体的结构特征和性质。
通过对111晶向上原子的层间排列的研究，可以深入理解晶体的性质和行为。
三、111晶面上的原子排列111晶面是指立方晶体中的一个特定晶面。
在111晶面上的原子排列也具有特殊的性质和规律。
1. 金属原子在111晶面上的排列在金属晶体中，111晶面上的原子排列通常具有多层的密排结构。
这种排列方式决定了金属晶体的特定性能，例如导电性、热导性和塑性等。
2. 半导体和绝缘体中111晶面上的原子排列在半导体和绝缘体中，111晶面上的原子排列也具有特殊的性质。
这种排列方式对半导体和绝缘体的电子结构和导电特性具有重要影响，对材料的性能和应用具有重要意义。
四、结论111晶向和111晶面上的原子排列具有重要的科学意义和工程应用价值。
通过对这些排列的研究，可以深入理解材料的结构与性质关系，为材料设计和应用提供重要的参考依据。
这些研究也为材料科学的发展和创新提供了新的思路和方法。
对111晶向和111晶面上原子排列的深入研究，将对材料科学和工程领域产生深远的影响。
在材料科学与工程领域，对111晶向和111晶面上的原子排列进行深入研究具有重要意义。
这种研究不仅可以帮助我们更好地理解晶体的结构和性质，还可以为材料的设计和应用提供指导。
原子结构呈密排六方晶格-概述说明以及解释
原子结构呈密排六方晶格-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在这一部分，我们将介绍密排六方晶格的概念以及其在原子结构领域中的重要性。
密排六方晶格是一种常见的晶体结构，其原子间距离和排列方式具有特定的规律性。
通过对密排六方晶格的研究，我们可以更好地理解原子之间的相互作用和结构特征，为材料科学和纳米技术领域的发展提供重要的参考和指导。
密排六方晶格的独特性质使其在材料工程、半导体制造和纳米技术等领域具有广泛的应用价值。
通过对密排六方晶格的特点和性质进行深入探讨，我们可以更好地设计和改进材料的结构和性能，推动科学技术的进步。
在本文的后续部分，我们将详细介绍密排六方晶格的定义、原子结构及排列方式，以及其关键性质。
通过对密排六方晶格的全面分析，我们可以更深入地理解其在材料科学领域中的作用和价值，为相关研究和应用提供新的思路和方法。
1.2 文章结构：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对密排六方晶格进行概述，介绍文章的结构和目的。
接着在正文部分，将详细讨论密排六方晶格的定义、原子结构及排列方式，以及密排六方晶格的性质。
最后在结论部分，将总结密排六方晶格的特点，探讨其应用领域，并展望未来研究方向。
通过对这些内容的详细分析和讨论，读者将更深入地了解密排六方晶格的结构和特性，以及其在科学研究和应用领域的重要性。
1.3 目的：本文的目的在于深入探讨原子结构呈密排六方晶格这一特殊结构的特点和性质。
通过对密排六方晶格的定义、原子结构及排列方式以及其性质的分析，旨在帮助读者更好地理解和认识这种晶格结构在材料科学领域的重要性和应用价值。
同时，本文也将对密排六方晶格的未来研究方向进行展望，为相关领域的学者和研究人员提供参考和启发。
通过本文的阐述，希望能够为密排六方晶格的研究和应用提供新的思路和视角。
2.正文2.1 密排六方晶格的定义密排六方晶格是指原子在三维空间中以密堆积的方式排列形成的一种晶格结构。
在密排六方晶格中，每个原子周围都有最多12个相邻原子，形成了六边形的密堆积结构。
面心立方在110面的原子排列
面心立方结构是固体中最常见的晶体结构之一，它的原子排列顺序对于材料的性质和应用起着至关重要的作用。
在110面的原子排列是面心立方结构中的一种特殊情况，它对材料的性能有着特殊的影响。
本文将从原子排列的概念开始，逐步深入探讨面心立方110面的原子排列及其在材料科学中的应用。
一、原子排列的概念在固体中，原子的排列方式决定了材料的晶体结构。
常见的原子排列方式包括简单立方、面心立方、体心立方等。
面心立方结构是一种原子密排的结构，每个晶胞的面心上都有一个原子。
而110面的原子排列则是指在面心立方结构中，沿特定的晶格方向上原子的排列方式。
二、面心立方110面的原子排列在面心立方结构中，110面的原子排列呈现出特定的规律性。
在这个面上，原子的排列是沿着晶体的对角线方向上的。
具体来说，假设面心立方结构的晶胞边长为a，那么110面上原子排列的间距为a/√2，原子的排列方式呈现出一种沿着对角线方向交替排列的规律。
三、面心立方110面原子排列的影响面心立方110面的原子排列对材料的性能有着重要影响。
在材料的机械性能方面，110面的原子排列会影响材料的韧性和强度。
在材料的电学性能方面，110面的原子排列会影响材料的导电性和电子迁移率。
在材料的热学性能方面，110面的原子排列也会影响材料的热导率和热膨胀系数。
四、面心立方110面原子排列在材料科学中的应用面心立方110面的原子排列在材料科学领域有着广泛的应用。
在材料合成方面，研究人员可以根据110面原子排列的特点设计合成新的材料，以实现特定的性能需求。
在材料加工方面，了解110面原子排列的特性有助于优化材料的加工工艺，提高材料的加工效率和质量。
在材料性能评价和改进方面，研究人员也可以通过控制110面原子排列来改善材料的性能，以满足特定的应用需求。
面心立方110面的原子排列是固体材料中非常重要的一个方面，它对材料的性能和应用起着至关重要的作用。
通过对面心立方110面原子排列的深入研究，可以为材料的设计、合成、加工和性能改进提供重要的理论指导和实践支持。
材料科学基础材料结构的基本知识
负性很强的原子之间形成一个桥梁，把 两者结合起来，形成氢键。所以氢键可 表达为：
X–H——Y 三、混合键
实际材料中单一结合键并不多，大 部分材料的内部原子结合键往往是各种 键的混合。例如： （1）ⅣA族的Si、Ge、Sn元素的结合
材料科学基础材料结构的基本知识
是共价键与金属键的混合。 （2）陶瓷化合物中出现离子键与共价键 混合的情况。
四、结合键的本质与原子间距
固体原子中存在两种力：吸引力 和排斥力。它们随原子间距的增大而 减小。当距离很远时，排斥力很小， 只有当原子间接近至电子轨道互相重
材料科学基础材料结构的基本知识
叠时斥力才明显增大，并超过了吸引力。
在某一距离下引力和斥力相等，这一距
离r0相当于原子的平衡距离，称原子间距。 力（F）核能量（E）之间的转换关
键的形成——在凝聚状态下，原子间距 离十分接近，便产生了原子间的作用力， 使原子结合在一起，就形成了键。 键分为一次键和二次键： 一次键——结合力较强，包括离子键、 共价键和金属键。 二次键——结合力较弱，包括范德瓦耳 斯键和氢键。
材料科学基础材料结构的基本知识
一、一次键
离子键——当两类原子结合时，金属原 子的外层电子很可能转移到非金属原子 外壳层上，使两者都得到稳定的电子结 构，从而降低体系的能量，此时金属原 子和非金属原子分别形成正离子和负离 子，正负离子间相互吸引，使原子结合 在一起，这就是离子键。（如NaCl）
原子核外电子的分部与四个量子数 有关，且服从下述两个基本原理： （1）泡利不相容原理 一个原子中不 可能存在有四个量子数完全相同的两个 电子。 （2）最低能量原理 电子总是优先占 据能量低的轨道，使系统处于最低的能 量状态。
原子的组成与结构
第一章原子的组成与结构“原子”一词最早来源于古希腊语，意思为“不可分割”。
当时认为原子是构成物质的基本单元。
19世纪，人们开始确切地认识到，原子只不过是物质结构的一个层次。
导致这一结论的重要发现有：1806年，法国普鲁斯特(J.L.Prust)发现化合物分子的定组成定律：一种化合物，不论是天然存在的还是人工合成的，不论是用哪种方法制备的，它的化学组成总是确定的。
1807年，英国道尔顿(J.Dalton)发现倍比定律，并第一次明确提出原子论。
如果甲、乙两元素能相互化合生成几种不同的化合物，则与一定量甲元素相化合的乙元素的质量互成简单整数比。
这是人们承认原子学说的重要依据。
1808年，法国盖·吕萨克(J.L.Gay-Lussac)发现气体化合时，各气体的体积成简比的定律，并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗(A.Avogadro)提出阿佛伽德罗假说：同体积气体在同温同压下含有同数目的分子。
进而指出阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是 6.0221367×1023，是自然科学的重要的基本常数之一。
1833年，英国法拉第(M.Faraday)提出电解定律，是基本电荷存在的有力证据。
电解第一定律：在电极上析出（或溶解）的物质的质量同通过电解液的总电量（即电流强度与通电时间的乘积）成正比。
电解第二定律：当通过各电解液的总电量相同时，在电极上析出（或溶解）的物质的质量同各物质的化学当量（即原子量与原子价之比值）成正比。
电解第二定律也可表述为物质的电化学当量同其化学当量成正比。
1869年，俄国门捷列夫提出元素周期律。
指明元素的化学和物理性质随原子序数周期性变化, 原子表现为电中性，最小的原子为氢原子。
1.1原子的质量和大小由于原子的质量非常小，一般在10-23克量级，故化学和物理学上都采用它们质量的相对值：即把碳在自然界中含量最丰富的一种同位素(C12)的质量定为12个单位作为原子量的标准，其他原子的质量同碳12比较，定出质量值，称为原子量。
金属原子堆积方式
金属原子堆积方式
金属原子堆积方式是指金属原子在固态结构中的排列方式。
金属原子大多具有较高的离子半径和较少的价电子，因此它们易于形成紧密堆积的晶体结构。
金属原子在晶体结构中的排列方式直接影响着金属的物理和化学性质，如密度、硬度、导电性、热传导性等。
金属原子的堆积方式主要有以下几种：
1. 立方密堆积：金属原子在面心立方晶体结构中按照ABCABC的顺序排列。
2. 六方密堆积：金属原子在六方晶体结构中按照ABABAB的顺序排列。
3. 面心立方密堆积：金属原子在面心立方晶体结构中按照ABCABC的顺序排列。
4. 体心立方密堆积：金属原子在体心立方晶体结构中按照ABCABC的顺序排列。
以上四种堆积方式是最常见的金属结构，但也有其他种类的金属结构，如针状晶体、板状晶体等。
不同的金属结构会影响金属的物理和化学性质，因此在材料科学和工程学中，对金属结构的研究是非常重要的。
- 1 -。
原子结构知识：原子结构对材料的热性能的影响
原子结构知识：原子结构对材料的热性能的影响原子结构是指原子的组成和排列方式，它对材料的热性能有着重要的影响。
热性能是指材料在受热作用时的性能表现，包括热导率、热膨胀系数、热传导性能等。
原子结构影响材料的热性能主要表现在原子间的排列方式、键合强度、晶格结构等方面。
本文将从原子结构对材料的热导率、热膨胀系数和热传导性能的影响三个方面展开讨论。
首先，我们来看原子结构对材料热导率的影响。
热导率是材料传导热量的能力，是材料热性能的重要指标之一。
在晶体结构中，原子之间的距离、键合方式和晶格结构对热导率起着决定性作用。
通常情况下，原子间距离越小，热导率越高。
这是因为原子间距离小意味着原子之间的相互作用更加紧密，能量传递更加顺畅。
此外，晶体结构中存在着晶格缺陷，如点缺陷、线缺陷和面缺陷，这些缺陷会影响原子的振动和能量传递，从而影响材料的热导率。
因此，通过控制晶格结构和缺陷的形成，可以调控材料的热导率，为材料的热性能优化提供了重要途径。
其次，原子结构对材料热膨胀系数也有着重要影响。
热膨胀系数是指材料在受热作用时单位温度变化下的长度变化比例。
原子在受热作用时会产生振动，原子间距离会发生变化，从而导致材料的长度发生变化。
而这种长度变化受原子的排列方式、键合强度和晶格结构等因素的影响。
例如，金属材料通常具有较大的热膨胀系数，这是因为金属原子之间的距离较大，受热时容易发生较大的位移。
而陶瓷材料由于其原子间距离较小，通常具有较小的热膨胀系数。
因此，通过改变原子间距离和排列方式，可以调控材料的热膨胀系数，从而满足特定工程应用的需要。
最后，原子结构对材料热传导性能也有着重要影响。
热传导性能是指材料传导热量的能力，它与热导率有所区别，是描述材料内部传热过程的能力。
原子结构对热传导性能的影响主要体现在晶格结构、晶格缺陷和晶界等方面。
晶格结构的完整性对热传导性能有着重要影响，通常情况下，晶格结构越完整，热传导性能越好。
而晶格缺陷和晶界则会影响热子的散射和传递，从而导致热传导性能的降低。
原子排布式
原子排布式
原子排布式是指原子在晶体中的排列方式。
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律、密集地排列形成的固态物质。
在晶体中，原子的排列方式决定了材料的物理性质、化学性质以及力学性质等。
根据原子的排列方式不同，晶体可以分为单晶体、多晶体以及非晶态。
单晶体是由具有完整结晶结构的原子、分子或离子堆积而成的物质。
它的结构非常有序，呈现出高度对称性。
在单晶体中，原子的排列方式是完美的、周期性的，形成了具有明显晶格和晶面的结晶体。
这种晶体的物理性质非常良好，因此在材料制备、半导体电子学以及光学等领域得到了广泛应用。
多晶体则是由大量的单晶体晶粒相互细微错置而形成的，它的结构不是完美有序的。
在多晶体中，原子排列方式的缺陷和偏离可能导致晶体出现力学上的弱点和材料本身性能的变化。
但是多晶体也具有优异的性质，例如它们通常比单晶体更容易制备、更可靠稳定，且其物理性质经常具有较高的均匀性。
最后一类是非晶态，它是指不存在明显晶格的物质。
其晶体结构不规则，呈无序状态。
非晶态比单晶体和多晶体更难制备、更不易研究，但由于其独特的物理性质，例如抗腐蚀性以及磁特性，可广泛应用于制造行业和电子器件等领域。
总之，原子排布式在晶体学研究中尤其重要，各种晶体结构的特定排列方式是目前许多功能材料稳定制备的基础。
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第一章 原子结构与排列
内部结构 → 材料的性能
章目录
1.1 原子结构及其周期性 1.2 原子的结合键 1.3 晶体学基础 1.4 典型金属的晶体结构 1.5 陶瓷的晶体结构
结构的四个层次
• 成分、加工工艺共同决定着材料的结构，材料的内部 结构决定了材料的性能。
• 材料结构分为四个层次:
原子结构
• 空间点阵中的最小单位单元称为晶胞。
• 空间点阵中的几何点称为阵点。
例：Cu晶体的抽象操作
晶胞
阵点
Cu
晶体结构 ＝
Cu原子
f.c.c
结构单元 ＋ 空间点阵
例：NaCl晶体的抽象操作
Na＋ Cl-
NaCl晶体
NaCl分子
f.c.c
重要概念
• 晶体结构：实际晶体
• 结构单元：组成物质的基本物质实体 — 原子、分子 或原子集团。反映物质的物化性质。
液晶(介晶态) 既有流动性，又有各向异性。
区别：
• 原子规则排列 —— 紊乱分布 • 熔点固定 —— 逐渐软化 • 各向异性 —— 同性 • 晶体有天然晶型 • 低能量、稳定 —— 能量较高、亚稳
天然水晶 涂蜡云母片
二、晶体结构的归类
• 操作： 将晶体中实际存在的原子、分子、离子或原子集
团等物质质点，抽象为纯粹的几何点，而完全忽略它们 的物质性，余下的空间格架称为空间点阵。
2、高分子：共价键＋范德华力/氢键
• 分子链内强大的共价键，赋予材料一定的强度、硬度， 极好的柔韧性，高弹性、耐化学药品性。
• 分子链之间结合力弱， 熔点低。
3、金属：金属键
具有良好的综合力 学性能、导电、导热。
聚氯乙烯范德华力1.3Leabharlann 晶体学基础一、晶体和非晶体
晶体
雪花、食盐、水晶 简单分子
固体 非晶体 橡胶、玻璃、松香 复杂分子
二、材料的键合
1、无机非金属：离子键＋共价键
• A-B结合对，离子键比例计算：
e N % [1
1 4
(
x
A
xB
)2
]
100%
其中：xA、xB分别为结合对A、B的电负性。
• 性能：强大的键合力，具有高强、高硬、耐高温、耐 腐蚀，但塑性韧性差。
• 功能：极性强，使其具有宽广的导电、导热、透光 性；良好的铁电、铁磁和压电性。
3、副族元素 ⅢB〜ⅡB
• 分别填入d内层电子(共10个)。
• 由于外层s电子为1、2个，几 乎相同，化学性质变化不大， 统称“过渡族元素”。
过渡族元素
s sd sfd sf
sp sdp sfdp
• 与碱土金属相比，因核内正电荷数目增加，对外层电子吸 引力增大，稳定性上升。
• 材料元素的重点选择区域。
共价键：电负性相近，有方向性和饱和性， 几百～几千KJ/mol
金属键：无方向性无饱和性，400～800KJ/mol
范德华力 次价键，分子间静电引力，没有方向性和饱和性。
键能弱（几～数十KJ/mol）。
氢键： 次价键。H与电负性很大、原子半径较小的O、F、
N等结合而产生的较强的键力，几十KJ/mol ，有方向性 和饱和性。
c
Yuvw ua vb wc
其中，uvw表示该阵点的坐标。
• 自旋量子数 ms =
1 2
电子自旋方向
电子轨道
将不同组合的量子数代入薛定谔方程求解， 得到四种电子分布的波函数 — 电子轨道
• s — 一种组态（球对称） 2
• p — 三种组态（轴对称） 6
• d — 五种组态
10
• f — 七种组态
14
y
z
x
x
p-轨道空间分布示意图
z
x
d-轨道空间分布示意图
• 空间点阵：规则排列于空间的几何格架。 反映晶体中物质排列的规律性和对称性。
• 阵点：代表原子、分子或原子集团的中心。
★ 每个阵点（结构单元中心）在实际晶体中的周围环境必 须相同，这是空间点阵的主要特征。
三、晶胞、晶系与布拉菲点阵
1、晶胞 从空间点阵中取出的具有代表性的基本单元
（平行六面体）。 • 晶胞选取的不唯一性。
原子结合键 成分
原子排列
相结构
加工工艺
1.1 原子结构及其周期性
原子核 + 核外运动的电子
一、核外电子分布
核外电子的运动状态，由四个量子数决定。
• 主量子数 n = 1、2、3… 距核远近、能量高低。
• 角量子数 l = 0、1、2… 电子云形状、能量高低。
• 磁量子数 m = 0、 、1 …2 电子轨道空间取向
• 4、5、6、7为长周期，除s、p次层外，还有d层电子。
• 6、7周期中，除s、p、d外，还填入了f层电子。
2、主族元素 ⅠA〜ⅧA
• 外主层中分别填入s、p次层电子（1--8），原子的电 负性和化学性质主要它们决定，因此呈周期变化。
• 活泼金属→非金属→惰性元素。
• 以半金属元素ⅣA为中心，可作为材料使用；性质活泼 的元素不宜用作材料。
例如：
s
d
p
Nb具有低温超导性，在它
周围的Zr、Mo、V、Ta也有
这一特性。
S化物、Se化物、Te化物同
f
族，都有光电特性。
1.2 原子的结合键
一、典型结合键
化学键：离子键、共价键、金属键 物理键：范德华力、氢键
离子键： • 电负性相差大的元素之间形成 • 特点：无方向性、无饱和性 • 键能最高＞1000KJ/mol
4、镧系、锕系
• 分别填入f内层电子（共14个）。
• 因外层s电子都是2，化学性质非常接近，统称“稀土 元素”。
• 由于f层内有许多空轨道，相互间能级差很小，易于激 发，因而具有重要的功能效应。
例如：长余辉稀土铝酸盐材料。
5、电负性
• 周期表中由左至右、由下到上，电负性↑。 • 同族、同周期元素有相似的性质特点。
电子分布须遵循的两个原则： • 泡利不相容原则
一个原子中，不可能存在有四个量子数完全 相同的两个电子。
• 能量最低原则 电子总是优先占据能量较低的轨道，使系统
的能量处于稳定的状态。
二、原子结构的周期规律
周期表中，周期数
sp
代表了电子主层数N。
s
sd
sdp
1、元素的周期性
sfd sf
sfdp
• 1、2、3为短周期，外主层电子只有s、p次层。
体心正方
选取晶胞的原则
• 充分反映空间点阵的点群对称性。 • 平行六面体内，相等的棱和角的数目应最多。 • 当平行六面体的棱间呈直角时，直角数目应最多。 • 在满足以上的条件下，晶胞应具有最小的体积。
2、晶胞参数
任一晶胞可由a、b、c、α、β、γ六个点阵参数唯一 确定。
• 空间点阵中，任一阵点的位置： z