东城区2020届高三期末化学试题及答案(word版)
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
2023年北京市东城区高三化学期末考试试题及答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2023.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。
按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型:C ．氮分子的电子式：D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N AD ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N AN N 高温5．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学高三化学考生须知：1•本试卷分为第1卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答题卡分为I卷机读卡和n卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
2•答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一卷〔选择题共42分〕一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。
每题只有一个正确选项〕1•仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2•月球上含有丰富的2 He。
关于2 He的讲法不.正.确.的.选.项.是.A. 是一种核素B.原子核内有1个中子C.与2 He互为同位素D.比4 He少一个电子3•分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A. 依照纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B. 依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 依照反应中的能量变化，将化学反应分为”化合、分解、复分解、置换"四类4•某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg 2+、Ba2+、Br-B.Al 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg 2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5•假设两物质恰好完全反应，以下各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤6. 室温下，水的电离达到平稳：H2O H+ + OH-。
以下表达正确的选项是A. 将水加热，平稳向正反应方向移动，K w不变B. 向水中加入少量盐酸，平稳向逆反应方向移动，c〔H+〕增大C. 向水中加入少量 NaOH 固体，平稳向逆反应方向移动， c 〔OH -〕降低D. 向水中加入少量 CH s COONa 固体，平稳向正反应方向移动， c 〔OH -〕= c 〔 H +〕7.三氟化氮〔NF 3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O=2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题WORD版
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是Ａ．工业上原油的分馏Ｂ．生活中用“暖宝宝”取暖Ｃ．拉瓦锡测定空气中O2含量Ｄ．普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是Ａ．蒸馏法可淡化海水Ｂ． ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂Ｃ． Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水Ｄ．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞ P B．碱性：NaOH ＞ KOHC．热稳定性：SiH4 ＞ CH4 D．还原性：S2—＞ F—4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋＋ ClO —＋ Cl —B ．电解饱和食盐水：2Cl —＋ 2H＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH —＋ 18O 2↑D ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH —＋ H ＋＋=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2021年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学（答案在最后）2024，1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-F 19-Na 23-Mg 24-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（）。
A ．基态N 原子的价层电子轨道表示式：B ．中子数为18的氯原子：3518ClC ．2MgCl 的电子式：:Cl :Mg :Cl :D ．2CO 的空间结构模型：2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是（），A ．浓硝酸久置后，显黄色B ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C ．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D ．向黄色的铬酸钾()24K CrO 溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()227Cr O -3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是（）。
A ．分子中O 和F 的第一电离能：O ＜FB ．分子中四个碳原子在同一条直线上C ．分子中碳原子有2sp 和3sp 两种杂化类型D ．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na 反应4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关．．的是（）。
A ．沸点：44SiH CH >B ．热稳定性：HF HCl>C ．硬度：金刚石＞单晶硅D ．熔点：NaCl KCl>5．下列分子或离子的VSEPR 模型与其空间结构不一致．．．的是（）。
A ．4NH +B ．23CO -C ．2SOD ．3N -6．下列方程式与所给事实相符的是（）。
A ．实验室制氨气：43NH Cl NH HCl ===↑+↑B ．利用覆铜板制作印刷电路板：22Fe CuFe Cu+++===+C ．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：34HNO （浓）()3222Cu Cu NO 2NO 2H O +===++D ．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+===⎣⎦7．下列实验能达到实验目的的是（）。
东城区2020-2021高三化学期末卷含答案
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+= HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br-> Se2->Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′>- 49.0 kJ/molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= -90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。
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东城区2019-2020学年度高三第一学期期末教学统一检测2020.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶解银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确．．．的是A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈B．a接电源正极，b接电源负极C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否D取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。
下列说法不正确．．．的是A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1 : 2C．方程式中S和H2O的化学计量数相同D．清洗之后的废液呈碱性10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是A．闭合K1时，Na2SO4开始电离B．闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红C．断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+11．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
下列分析不正确．．．的是A．推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。
13．已知：，所以氨气可看作一元碱。
下列关于联氨（N2H4）的推断不正确．．．的是A．结构式为H HH HB．可看作二元碱C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N214．根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图：。
（2）根据元素周期律推断：①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）∆H（kJ/mol）①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置→ 合成反应器甲醇（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ∆H＜0ⅱ.CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。
已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法。
Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。
已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl 则单体的结构简式是：、、。
17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。
18．（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。
Ⅰ. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +232SO-[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。
ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。
19. （13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：已知：（1）反应①所用的试剂是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）J的结构简式是。
（5）反应物Na2S2O4的作用是。
（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内24小时释放率。
选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线：依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：。