2020高考化学易错题纠错训练化学实验
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填实验操作序号）；（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-? （填“含有”、“不含有”），其原因是；（3）写出A实验现象的离子方程；（4）C 实验说明酸雨中含。
2．乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M r=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是____________________________________________。
2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题
2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2S n)。
回答下列问题：Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为；（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－)＞c(H2C2O4)。
在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在（填仪器名称）；滴定至终点的现象为；（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为；Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。
为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是；B中试剂的作用是；（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。
2020年湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题推断题
2020年湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______(填序号)。
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NO X(NO和NO2)的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO X发生反应大部分转化为CO2和N2。
某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO X的反应并测量反应后混合气体的组成。
(已知)试回答下列问题：(1)仪器的连接顺序为_______________(2)E装置的作用是___________________、________________________。
(3)写出D中的NO X与CO反应的化学方程式_______________。
(4)若B容器中生成的NO X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________。
(5)若通入的NO X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。
则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：__________________________。
2020年高考化学学霸纠错笔记：化学实验基础
1.下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 蒸馏水C.欲测某溶液的 pH，需先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【错因分析】本题多数同学易错选 B 项，原因是对量筒的精确度把握不够。
也有同学会误选 A 项，主要是没有考虑氢氧化钠在空气中易潮解且具有腐蚀性。
【试题解析】选项 A，NaOH 易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量。
选项 B，10 mL 量筒达不到0.01 mL 的精确度。
选项 C，pH 试纸使用时不能润湿，否则相当于将溶液稀释，可能会产生误差。
选项D，盐酸的存在能防止Fe3＋水解。
【参考答案】D计量仪器使用时易忽视的 4 个问题（1）托盘天平的精确度为 0.1 g。
（2）量筒的规格不同，精确度不同，10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，且量筒无“0”刻度，小刻度在下方。
（3）滴定管的精确度为 0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
实验基本操作中的 12 个注意点（1）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
（2）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（3）pH 试纸不能直接蘸取待测液。
（4）药品不能入口和用手直接接触，也不能直接去闻药品的气味和尝药品的味道。
（5）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（6）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能接触容器内壁。
（7）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
（8）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能加热或量取热的溶液。
（9）试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（10）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
2020年湖北省宜昌市重点中学高考化学易错易混100题推断题精粹
2020年湖北省宜昌市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹一、实验题1．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；②醋酸溶液显中性．（1）仪器a的名称是．（2）装置的连接顺序为．（3）装置B中盛放的试剂为，装置B的作用为．装置E中氢氧化钠溶液的作用是．（4）确定产物中有N2生成的实验现象为．（5）设计实验证明：①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：．②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：．2．硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:已知:I.Se 单质难溶于水。
TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8。
(1)Se的氢化物的电子式是_______________。
0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。
(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。
(3) SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。
2020年上海市重点中学高考化学易错100题推断题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
2．硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。
某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=________________。
2020年高考化学冲刺复习之“化学实验”知识纠错及再练高中化学
2020年高考化学冲刺复习之“化学实验”知识纠错及再练高中化学知识纠错1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成13．一带锈铁钉投入14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成15．点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐步变浅18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成21．氢气在氯气中燃烧，发出惨白色火眼，产生大量的热22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生26．强光照耀氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成同时有刺激性气体 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成33．I2遇淀粉生成蓝色溶液34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应连续进行，放出大量热，生成黑色物质36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又复原原先颜色40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有〝嗤嗤〞声44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐步变成红棕色52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，赶忙转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊60.无色酚酞试液遇碱，变成红色 61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；假设为汽油，上层为红褐色65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；假设为气体，上层为紫红色66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时如此变黑且发泡68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时刻后，阴极碳棒有一层红色物质〔铜〕，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是潮湿的淀粉—KI试纸变蓝色.72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐步减少，且沉淀产生73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐步变浅〔时刻较长，容器内壁有液滴生成〕75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐步变浅76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量78.苯在空气中燃烧，火焰出现淡蓝色79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐步变浅，直至褪去81.乙醇在空气中燃烧，火焰出现淡蓝色82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质87.在加热至非躺情形下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透亮的带有香味的油状液体生成90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液出现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生.95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物〔不纯的硝基苯〕生成96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用97.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热98.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿99.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗100.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存101.浓H2SO4沾到皮肤上，应赶忙用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液102.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，那么其中所盛液体体积大于13.00mL103.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管104.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出105.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
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2020高考化学易错题纠错训练化学实验1、以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质分离的是：A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。
2、以下制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。
3、以下化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手操纵滴定管中液体流出的速率。
5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
6、不加其它试剂就无法鉴不的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C 、NaBr 、AgNO 3、HCl 、KI ；D 、NaNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4。
7、对以下四种情形：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。
能用有关胶体的知识讲明的是： A 、②； B 、①②； C 、②③④； D 、①②③④。
8、以下反应中，有黄色物质生成的是A 、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；B 、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；C 、H 2S 气体通过灼热的玻璃管D 、苯酚溶液与FeCl 3溶液作用。
9、、往X 盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，那么X 可能为： A 、Na 2SO 3；B 、FeSO4；C 、CaCl 2；D 、Na 2CO 3。
10、以下讲法正确的选项是〔 〕 A. 滴定管的〝0〞刻度在滴定管的上方B. 先将P H 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的P HC. 测定中和热时，为了减少热量缺失，不要搅拌溶液D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸 11、准确量取25.00 ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 〔 〕 A 50 ml 量筒 B 10 ml 量筒 C 50 ml 酸式滴定管 D 50ml 碱式滴定管 12、以下能达到实验目的的是〔 〕C ．干燥HIHI (H 2O) 浓H 2SO 4D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液B ．喷泉实验CO 2 NaOHA ．作为安全瓶防止倒吸13、进行化学实验必须注意安全，以下几种处理事故的方法正确的选项是〔〕①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应赶忙用水扑灭④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血A. 全部正确B. 只有②③④⑤正确C. 只有⑥D. 全部错误14、以下各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：〔〕A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳固的高度差15、以下实验操作中错误的选项是( )A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对比16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是( )Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消逝那么原溶液一定有Cl－C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH并加热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液。
完成的实验是〔〕17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴不D．鸡蛋壳要紧成分的检验18、以下实验设计能够成功的是〔〕检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体检验某卤代烃是否是氯代烃−−−−−→−−−−−→−−−−→氢氧化钠溶液稀硫酸至酸性硝酸银溶液煮沸试样冷却出现白色沉淀证明酸性条件H2O2氧化性比I2强30%NaI−−−−→−−−−→−−−−→稀硝酸酸化双氧水淀粉溶液溶液溶液变蓝色证明醋酸是弱酸取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞719、能够用来发生、洗涤、干燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。
该装置可用于〔〕A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢20、制取氨气并完成喷泉实验〔图中夹持装置均已略去〕。
〔1〕写出实验室制取氨气前化学方程式：。
〔2〕收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
〔3〕用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
〔4〕假如只提供如图2的装置，请讲明引发喷泉的方法21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，依照所给实验现象完成表格〔关于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填〝无〞〕：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
确信存在的物质确信不存在的物质理由〔2〕取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；确信存在的物质确信不存在的物质理由〔3〕取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
确信存在的物质确信不存在的物质理由〔4〕通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
22、如右图所示，B 中盛装的是一种固体物质。
当A 中的溶液滴入B 内反应一段时刻后，所得产物经装置C 后可得到纯洁的气体X ，每个X 分子中含有10个电子。
D 中盛装的是黑色粉末，当X 气体通过D 时，黑色粉末逐步变成红色，最后从E 装置中出来的气体是一种纯洁的单质Y ，Y 在标准状况下的密度为1.25g/L 。
装置中A 、B 、C 、D 、E 中的药品只能从以下所给试剂a~p 中选择，图中某些夹持仪器未画出。
a ．浓硫酸b ．浓硝酸c ．稀硝酸d ．浓盐酸e ．稀硫酸f ．浓氨水g ．铜片h ．锌片i ．碱石灰j ．硫酸铜k ．生石灰l ．硝酸铵晶体m ．固体烧碱n ．稀NaOH 溶液o ．CuOp ．MnO 2 回答以下咨询题：⑴C 装置内的药品是 〔用a~p 中的字母表示〕，其作用是 。
⑵A 中溶液和B 中固体的所有可能的组合共有 种。
⑶纯洁气体X 通过D 时，发生反应的化学方程式是 ，反应中假设转移电子的物质的量为1.2mol ，那么D 装置中黑色固体共失重 g 。
⑷E 中的药品是 〔用a~p 中的字母表示〕，其作用是 。
23、：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体确实是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
〔1〕第一小组设计方案的流程如下：①写出n (OH —)、n (Ca 2+)与n (Na +)的关系：n 〔Na +〕＝ 。
②设n (Na +)＝x mol 、n (Ca 2+)=y mol ，请填写下表：YACBDE碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y = 4〔2〕第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时连续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。
请通过运算确定该碱石灰中各成分的质量分数。
24、〔1〕有右以下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择以下仪器名称的序号，填人相应的空格内：①烧杯②一般漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A ______ B____ C______D_______〔2〕某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平稳后的状态如图．由图中可以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．〔3〕指出下面3个实验中各存在的一个错误：A.__________；B___________；C_________________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25、我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。
他利用NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
以下A 、B 、C 、D 四个装置可组装成实验室模拟〝侯氏制碱法〞制取NaHCO 3的实验装置。
装置中分不盛有以下试剂：B ：稀硫酸C ：盐酸、碳酸钙D ：含氨的饱和食盐水、水A B C D四种盐在不同温度下的溶解度〔g/100g 水〕表0℃10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — — NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — NH 4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3盐溶解度温度(讲明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)请回答以下咨询题：⑴装置的连接顺序应是_______________〔填字母〕。
⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。
⑶在实验过程中，需要操纵D温度在30℃～35℃，缘故是_______________。