高考化学题型复习提纲
2023高考化学超详细考纲
2023高考化学超详细考纲一、考试目标本考纲旨在梳理2023年高考化学考试的主要内容，帮助考生全面了解考试要求，明确知识点和能力要求，以便有针对性地进行复习和备考。
二、考试内容化学考试内容涵盖以下几个方面：1. 基础知识•元素与化合物的基本概念及性质•化学方程式及其应用•化学键和物质的组成•化学计量与化学反应•溶液的配制和计算•气体、液体、固体以及溶液的物理性质和化学性质的基本概念和关系•化学反应的速率与平衡•化学类物质的常用制备方法和性质•化学实验操作和常见实验室仪器的使用方法2. 离子方程式•离子的概念和离子方程式的写法•氧化还原反应的离子方程式•酸碱中的离子和离子方程式3. 化学反应动力学•化学反应速率与速率常数•反应速率与温度、浓度、催化剂的关系4. 化学平衡•平衡常数的计算•平衡常数与反应条件的关系•溶液中pH值的计算和酸碱反应5. 电化学•电解质和非电解质的区别•电解液的导电性•电化学电池的原理与电极电势•氧化还原反应的电子转移和原子转移•电解和电解质溶液的化学计量6. 化学能量•化学能的定义和计算方法•化学能的热力学性质•化学反应焓变的计算•化学反应的热力学规律7. 有机化学基础•有机化合物的命名和结构•有机化学反应的基本类型和机理•有机化合物的性质和应用•有机物合成和分析方法三、考试要求1. 知识要求考生应掌握以下知识点：•熟练掌握基础概念、基本原理和基本知识•理解并掌握相关的理论和实验方法•熟悉实验操作和仪器使用方法•了解化学知识的应用和相关领域的发展动态2. 能力要求考生应具备以下能力：•能够分析和解决与化学相关的问题•能够独立进行实验操作和数据分析•能够运用所学知识解释和预测化学现象和实验结果•能够运用化学原理和方法解决实际问题3. 考试形式考试形式为笔试，包括选择题、填空题、解答题和实验题等。
四、备考建议为了更好地备考化学考试，考生可以遵循以下建议：•提前制定备考计划，合理安排时间和学习内容的复习顺序•结合教材和参考书进行系统学习和知识梳理•多做习题和模拟题，加强对知识点的理解和应用能力•注意实验操作和实验原理的学习，熟悉实验题的解答方法•定期进行知识点的回顾和总结，及时发现和解决问题•参加模拟考试和自测，评估自己的备考情况，找出不足并加以改进•和同学、老师以及家长进行交流和讨论，共同提高备考能力五、总结通过对2023高考化学考纲的详细介绍，考生可以清晰地了解考试内容和要求，从而更有效地进行备考和复习。
高考化学题型复习提纲
高考化学题型复习提纲一、高考化学题型归纳1. 单项选择题二、选择题考点归纳1. 化学常识和社会热点2. 基本化学用语3. 阿伏加德罗常数4. 化学基本概念5. 化学实验基础知识6. 化学反应与能量7. 氧化还原反应的概念及计算8. 离子共存问题9. 元素周期律和元素周期表10. 离子方程式正误判断11. 有机基础知识12. 电化学基础13. 离子浓度及大小比较三、元素无机综合题考点归纳1. 常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu2. 常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO33. 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构4. 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂5. 常出现的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2ONaOH + Ca(HCO3)2 → NaHCO3 + CaCO3↓ + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3↓ + H2O2Mg + CO2 → 2MgO + CMg3N2 + 2H2O → 3Mg(OH)2 + N2↑2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2↑Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O2Al + Fe2O3 → 3Fe + 2Al2O33Fe + 4H2O + C → Fe3O4 + 4H2↑CO + H2O → 2CO + SiO2Al2O3 + 2Fe → Fe3O4 + 2AlFe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2OSi + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2OSiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑。
2024年高考化学复习大纲
2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。
- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。
- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。
- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。
- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。
3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。
- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。
- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。
二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。
- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。
2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。
- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。
- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。
三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。
- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。
2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。
- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。
四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。
- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。
2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。
- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。
五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。
- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。
2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。
- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。
六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。
- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。
高三化学复习总纲全部
高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
高考化学基础知识复习总纲
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
2、P61-62甲烷与氯气的反应及实验现象
3、P64同系物和同分异构体的概念
4、P66-68乙烯的来源，乙烯的用途。乙烯的重要地位，乙烯性质的探究
5、P69-71苯的结构、性质实验探究，资料卡片
6、P73-74乙醇、水分别与钠反应的现象区别，结论。P67资料卡片，乙醇的所有性质反应。
7、P75如何设计乙酸与碳酸酸性比较的实验
9、P61了解难溶电解质的溶解平衡，理解沉淀反应的应用，熟悉P68的实验目的、结论等
【选修4：第四章】
1、P71原电池的工作原理，盐桥的作用
2、P75熟悉不同电池的工作原理，电极反应方程式。
3、P79理解电解原理和应用，尤其是电镀，再次完成P88的思考与交流
4、P84金属腐蚀的原理，电化学腐蚀为主，识记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极方程式和总方程式。
8、P75酯化反应的实验操作和注意事项
【必修2：第四章】
1、P78基本营养物质要熟悉
2、P88金属的冶炼原理，熟记方程式，铝热反应实验
3、P90海水资源的开发利用：了解、熟记所有内容
4、P95-102了解、识记所有内容。
【选修4：绪言】
绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能
【选修4：第一章】
1、P2断键吸收能量，成键释放能量
5、P79-80硅和二氧化硅都是良好的半导体材料，硅是信息技术、光电池的材料。
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲(精华版)
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
(完整版)高中化学复习提纲
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高考化学知识复习提纲
化学科高考热点复习提纲Ⅰ．基本概念与基础理论： 一、物质的量和量浓度 二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
（2）有沉淀生成。
（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、I －和Fe 3＋、ClO －不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如Cr 2O 72－、NO 3－、MnO 4－在酸性时与S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、I －、Fe 2＋等不能大量共存；SO 32－和S 2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2－＋SO 32－＋6H ＋＝3S ↓＋3H 2O 反应不能共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe 3＋与SCN －、C 6H 5O －不能大量共存。
5．审题时应注意题中给出的附加条件。
6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH －）、强酸（H ＋）共存。
三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA ＋bB cC ＋dD ，反应的化学平衡常数是K ＝ba d c B A D C ][][][][••。
十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。
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高考化学复习提纲
一、高考化学题型归纳
1、单项选择题1-6
2、主观题（7-10）
元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合
二、选择题考点归纳
化学常识和社会热点基本化学用语阿伏加德罗常数化学基本概念化学实验基础知识化学反应与能量氧化还原反应的概念及计算离子共存问题元素周期律和元素周期表
离子方程式正误判断有机基础知识电化学基础
离子浓度及大小比较沉淀溶解平衡
三、元素无机综合题考点归纳
1、常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu
2、常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH
3、HCl、SO2、CH
4、NO2、CO、NO
3、常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构
4、常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂
5、常出现的反应：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2↑
2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑
2NaOH ＋ Cl2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H2O
2NaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2O
NaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ NaHCO3＋ CaCO3↓＋ H2O
2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2O
NaHCO3＋ Ca(OH)2＝NaOH ＋ CaCO3↓＋ H2O
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
3Mg ＋ N2 Mg3N2
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2＋ H2↑
Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2＋ H2O
Al(OH)3＋ NaOH ＝ NaAlO2＋ 2H2O
2Al ＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe
3Fe ＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2
C ＋ H2O CO ＋ H2
2C ＋ SiO2 2CO ＋ Si
Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3＋ 2H2↑
SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O
SiO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑
SO2＋ Cl2＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4
C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O
Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2＋2H2O
C ＋ 4HNO3(浓) CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
3Cu ＋ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O
Cu ＋ 4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O
4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3
4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3
6、常出现的工业制备：
Na的制备：2NaCl 2Na ＋ Cl2↑
Mg的制备：MgCl2 Mg ＋ Cl2↑
Al的制备：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
氯碱工业：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑
漂白粉制备：2Cl2＋ 2Ca(OH)2＝ CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O
石灰工业：CaCO3 CaO ＋ CO2↑
硅的制备：2C ＋ SiO2 2CO ＋ Si Si＋2Cl2＝SiCl 4 SiCl4＋ 2H2＝ Si ＋ 4HCl
硫酸工业： 4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2（沸腾炉）
2SO2＋O2 2SO3（接触室）
SO3＋ H2O ＝ H2SO4（吸收塔）
合成氨工业： N2＋3H2 2NH3（合成塔）
硝酸工业：4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O
2NO ＋ O2＝ 2NO2
3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
高炉炼铁： C ＋ O2CO2 CO 2 ＋ C 2CO （产生高温环境，并制备还原剂CO）
3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
CaCO3 CaO ＋ CO2↑ CaO ＋ SiO 2 CaSi3除脉石（造渣）
7、常出现的问题：
元素符号或名称、元素在周期表的位置、物质的名称或分子式
物质的电子式或结构式、晶体类型判断、熔沸点比较
半径大小比较、化学方程式书写及计算、热化学方程式书写
离子方程式书写、原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写
四、化学平衡综合题考点归纳
1、常出现的类型：
气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡
2、常出现的问题：
化学反应速率计算及影响因素分析、化学平衡的判断标志
化学平衡常数的计算及影响因素分析、平衡转化率的计算及影响因素分析
ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、化学平衡的移动判断及等效平衡
溶液酸碱性变化、离子浓度大小变化及比较、
离子是否沉淀的计算判断、沉淀后溶液中离子浓度的计算
热化学方程式的书写、化学平衡图像的分析与绘制
五、实验综合题考点归纳
1、常出现的类型：
物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究
2、常出现的问题：
仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、
添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项
六、有机综合题考点归纳
1、常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯
实用文档
2、常出现的反应：
烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原
酯化反应、环酯化反应、酯的水解、加聚反应、缩聚反应
3、常出现的信息：
H2/Ni，Δ、 X2/CCl4、 NaOH醇溶液/Δ、 NaOH溶液/Δ、催化剂/O2 浓硫酸/Δ、稀硫酸/Δ、 Cu/Ag,Δ、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液
4、常出现的合成线路：
5、常出现的问题：
物质的名称或分子式、物质的结构简式、所含官能团名称或结构简式
物质能发生的反应判断、方程式书写及反应类型判断、同分异构体。