2014海南高考化学真题及解析
2014年高考海南卷化学试卷分析
《2014年高考海南卷化学试卷分析》摘要：0年高考海南卷化学试卷分析0年高考结束了欢笑和喜悦更重要是反思和积累，部分考生写试剂不规如少溶液两错答“硫化钠”、“”、“碳酸钠”、“3”，(3)部分考生错答成“”、“氢氧化钠”、“氨水”、“()溶液”、“饱和3溶液”、“ 饱和3溶液”0年高考海南卷化学试卷分析0年高考结束了欢笑和喜悦更重要是反思和积累现跟把今年高考海南卷改卷程各老师试卷分析跟分享感谢各位老师辛苦总结3题答题情况分析3、种相邻主族短周期元素相对位置如表元素 x原子核外电子数是倍氧化物具有两性回答下列问题（）元素x周期表位置是周期、族其单质可采用电熔融方法制备（）、、三种元素高价氧化物水化物酸性强是碱性强是（填化学式）（3）气体分子（）电子式（）称拟卤素性质与卤素类似其与氢氧化钠溶液反应化学方程式评卷程我们发现主要问题是因粗心而失分如镁元素写成、钠元素写成、氯化镁化学式写成gl、氢氧化铝写成l()、写电子式少写电子、写方程式左边写右左边写l、还有少部分学将容写答题框外等等学生掌握不是电子式写题试题分析题属化学平衡题考反应速率计算、平衡常数计算、勒夏特列原理运用题共9分列式计算占6分叙述3分所考知识是选修四必考基知识也是高三复习重要必考考但是实际得分不高全省分只有97（暂）原因分析如下、化率概念不清楚这是题得分低主要原因有8分要用到化率数据或相关知识答学生若完全不懂这概念基上就只能得0分其空和二空要用到三不化率数值进行计算学生若不能很理化率涵将很难完整列式错误率较高四空用平衡化率数值进行平衡常数计算学生问题不但空计算量导致学生失分五空填提高化率措施多数学生知道要使平衡向正反应方向移动但没有题温、压强方面限制没有认真审题导致失分另外写“增加反应物浓”也是常见失分现象、缺乏认真审题和分析考能力三空要结合速率变化得出结论绝部分学生只答“随反应进行速率减”没有通影响速率因素回答速率减根原因是浓减所以空仅极少数学生能正确回答3、列式不规、计算能力差、表述不规也是失分重要因素建议加强对化率概念理和相关题型训练加强列式计算训练和提高计算能力5题评卷结、总体情况、得分率题共8分平分37得分率63%不算高但考虑到我省考生实际情况这居然是二卷得分率高题所以不能说得分率低、主要失分情况除了知识性错误外常见失误失分主要因（）错别除了偏旁类缺少笔划或似是而非写法很多即使放松了评分标准还是有很多失分（）结构（简）式不规写成；lBr写成等（3）反应方程式写错主要是写了不应该、会导致错误反应条件将化学方程式写成反应历程等（）审题不认真题要写出“其所有分异构体”“其”就不包括它身了但很多成绩较学生没有到这如不是放松了评分标准严格按照题目要写“结构简式”失分情况会更严重（5）心理素质不题考主要是分异构体知识分异构体是难特别是题目要写出“所有”分异构体这会让学生很直觉到很难但实际上这道题很特殊只要认真写肯定写得出写得对可以得分可能难以得到全分但部分得分也是啊但很多学生被题干“吓倒”了放弃了从面对反应类型作答情况就可以看出二、失分情况分析及些教学建议、分析不必太零分卷从平分看我省化学成绩无疑是很差或者说试卷是很难但不其他教育发达地区我省零分、低分卷太多这会极地拉低平分造成试卷偏难“假象”实际上我省考题是很简单如再简单些对成绩学生很不公平（风险太）03年高考化学就是例子所以我总认对这些无心向学考生其考试情况应不必考虑试卷分析、针对想学学生没学问题我“主要失分情况”所列举情况就是针对那些想做对、但又没做考生他们存问题是想学而没问题这样问题是我们教学应当有所预见、有所作3、让学生动起才能提高效率单就题而言就事论事性问题并不难难是我们应深思我们花了那么多、精力进行教学什么学生似乎没有学到什么知识？这是教学有效性问题是课题但可以肯定是要提高教学有效性“让学生动起”——动脑、动手、动嘴是至关重要、对命题想法我对套试题整体评价比较高——必须保持定难以有利选拔真正优秀学生就题而言这种分异构体考挺题目有化学特色很地体现了化学专业思维特也体现了化学学科智慧所以这样考题应当是必考题建议考虑到学生答教师改命题形式要考生写两到三种分异构体（不要太纠结结构式和结构简式这样枝节性问题）让更多学生都能得分让不程学生有不得分6题评卷结考生基都作答了零分不多但是整体答题准确性不理想满分人数也不多6 题目要填写母很多考生不按要答题都写成了“正”“”还有相当部分考生瞎蒙两空全填是样6 电极式主要错误是将“L+”写成了“L”部分考生将得电子写成了失电子；部分考生化学式写不规或者错误例如将写成“”“g”等63 二问题很少有考生答对得分率很低主要是考生对题目理不到位很多答成“L会与水反应爆炸不安全”；或者答成“L+会与水反应”6 这问满分3分很多考生只得分或者0分主要是反应方程式产物有写错很多考生因产物有ll等还有些考生是没配平或者是配平错误还有些是都写对了但是没有写反应条件因而也被扣分二问题正确答案应该是很多考生没有看清题目要很多都答成了所以不能得分7题答题情况分析()题方程式写不规如缺少反应条件、不配平、少箭头部分考生因看不懂各部分装置作用而丢分错答成“3－＋(浓)＝↑＋＋－”、“＋(浓)＝＝＝↑＋＋＋＋－”、“＋＋＋－＝＝＝↑＋＋＋”、“＋＋＋－＝＝＝↑＋↑＋”部分考生写试剂不规如少溶液两错答“硫化钠”、“”、“碳酸钠”、“3”()题部分考生元素化合物知识存漏洞对反应程不清楚而出错(3)部分考生错答成“”、“氢氧化钠”、“氨水”、“()溶液”、“饱和3溶液”、“ 饱和3溶液”()题部分考生审题不清不理“控制生成速率”含义错答“升高温”、“增酸浓”等；部分考生从实验操作方面作答存问题叙述不准确语言表达能力差如将“分液漏斗”错答成“长颈漏斗”、将“蒸馏烧瓶”错答成“烧瓶”、错答“控制分液漏斗旋塞” 不能答出“控制分液漏斗酸液滴加速率”(5)题要根据题提供信息——“硫代硫酸钠遇酸易分”作答考容很基础但从评卷情况看结不尽如人部分考生接受、吸收、整合信息能力很弱能准确作答错答“具有还原性能与3发生氧化还原反应”、“与3发生反应”、“有毒污染气”等极少部分考生由基概念模糊、元素化合物知识不扎实错答“与水反应生成硫酸使硫代硫酸钠易分”、“与水反应生成强酸使硫代硫酸钠易分”、“是酸性氧化物使硫代硫酸钠易分”、“是酸性气体使硫代硫酸钠易分”高考化学卷8题试题分析0年高考化学卷8题属《有机化学基础》模块共有两题题选择题主要考有机物结构和性质题目属型类型通结构判断（所含官能团种类）推断可能具有性质难不存值得关问题部分学生试卷答题不规存涂写重描等使答案完全看不清楚从而丢分二题主要是通由,6己二酸合成尼龙路线结合有机物化学性质和相关信息进行有机推断主要涉及到有机化合物分子式确定、有机物命名、反应类型判断、有效氢原子判断（核磁共振氢谱）、化学方程式写、首次出现了合成路线由题目合成路线与往几年或平练习差距较造成很多学生考场陌生感而无从下手因题难较得分（相对往年）较低满分人数00左右题学生答题主要存问题有（）考察学生观察能力和计算能力分子式、有机物名称确定部分学生不善观察和类比部分学生不理反应正真机理导致原环己烯无法判断部分学生写错别很多“己”写成“已”或者“巳”“烯”写成“稀”还有部分学生弄不清楚命名先顺序将“环己烯”写成环己烯、环己烯等等五花八门（）考察学生对高各反应类型理部分学生没有真正理各反应类型机理造成加成反应误判断取代反应部分学生样存错别写问题（3）题考了有机物结构简式（键线式）写该物质产物给出了分子式考学生是对信息处理能力由该物质属陌生物质类型也增加了该题难由有机物结构简式比较复杂导致些粗心学生碳原子数写错、氢原子数写错碳氧双键官能团漏写等等（）核磁共振氢谱知识回答不理想学生分析不到位答案多种多样导致答案错误；该题是以全部正确判断出所有物质前提所以丢分较多（5）主要考察有机方程式写该题得分率较低由该题没有高分子信息只说尼龙造成部分学生判断错误写二肽合成程部分学生漏写分子不配平等细节问题样存很普遍（6）首次出现合成路线考察备考这类型题目也是重但得分率题低部分学生仍不熟悉合成路线规写法高考试题9题学生答题情况可能很多学校没有上《物质结构》选修课学生整体答题情况不9Ⅰ回答B选项学比较多得3分学占7%因、选项涉及化学反应原理容基础较差学不容易做出正误判断9Ⅱ（）错别很多比如较多答“素异型体”也有很多学概念不清楚回答“位素异形体”、“分异构体” “位素”“系物”等（）型晶体原子杂化方式没有记住空较多错答“” 二空反而较多错答“3”（3）学生不熟悉石墨晶体较多错答“原子晶体”（）①键型写不规②学生没有审题没有到题问两种晶体键长不样原因而较多错答“非极性键”（5）空正确率较高；二空正确率极低；三空正确率也比较低有些学每球体积算对了但漏乘8；有些学因二空计算错误所以列式用错误r代入计算造成错误海南省高考化学试题0题评卷总结审题不清盲目作答；对题设问题不理仅凭借猜测作答或对表述容不懂无法作答造成许多空白卷如（）有部分学生填写“硫化锌”或“硫化锌与氧化锌”或Z或Z等（）有部分学生填写萃取、分液、滤、蒸发等（3）有部分学生填写除+、生成沉淀、除3+等（）有部分学生填写氢气（5）部分学生能正确写反应物与生成物但配平弄错部分学生填写Z+ + + + ++ ＝ Z + + 或+ + + + ＝ + （6）部分学生填写Z3 + ＝Z + 3或者正确写反应物与生成物但配平弄错。
2014海南高考化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液）,A正确;B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2-＞Cl-【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI,A正确；B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小，所以原子半径:Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3,C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl-，D正确。
3、以石墨为电极,电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉）,下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小【解析】以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2(类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性)，ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。
(海南省)高考真题化学试题
高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2014年海南省高考化学试卷
2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣15．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO26．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圆底烧杯 C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为，c中的试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX421．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．C；2．C；3．D；4．D；5．A；6．B；二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．BD；8．BC； 9．A；10．BC；11．B； 12．CD；三、解答题13．三；IIA；氯化镁；HNO3；Al（OH）3；；2NaOH+（CN）-5mol/（L•s）；随着反应进2=NaCN+NaCNO+H2O；14．7.3×10mol/（L•s）； 5.8×10行，反应物浓度降低，反应速率减慢； 6.0；增加OH-的浓度、移去产物；15．四氯化碳；分馏；CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应；16．b；a；MnO2+e+Li=LiMnO2；否；电极Li是活泼金属，能与水反应；3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1；17．SO32-+2H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液；S；氢氧化钠溶液；控制反应的温度或硫酸的滴加速度；若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．BD；19．环己烯；加成反应；；DE；F；；；四、选修3-物质的结构与性质20．BD；21．同素异形体；sp3；sp2；分子；混合；σ；σ；π；8；；；五、选修2-化学22．BD；23．ZnO；浸出；锌粉；置换出Fe等；O2；2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；ZnCO3+2C Zn+3CO↑；。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。
(海南省)高考真题化学试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
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2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436J •mol ﹣1、463J •mol ﹣1和495J •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485J •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485J •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485J •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485J •mol ﹣15．（2分）下列除杂操作可行的是（ ）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol •L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol •L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）12．（4分）将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ）⇌2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备．（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．（填化学式）（3）气体分子（mn ）2的电子式为 ．（mn ）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH ﹣存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ﹣⇌O 2NC 6H 4COO ﹣+C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol •L ﹣1，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：与180～240s 区间的平均反应速率 、 ；比较两者大小可得出的结论是 ．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 （要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 ．（2）三氟氯溴乙烷（CF 3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；反应②的反应类型为 ．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 极流向 极（填字母）．（2）电池正极反应式 ．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是”或“否”），原因是 ．（4）MnO 2可与OH 和ClO 3在高温下反应，生成2MnO 4，反应的化学方程式为 ．2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成MnO 4和MnO 2的物质的量之比为 ．17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为 ，c 中的试剂为 ．（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．（3）d 中的试剂为 ．（4）试验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有 （写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（Na）和硅的卤化物（Si4），下列叙述正确的是（）A．Si4难水解B．Si4是共价化合物C．Na易水解D．Na的熔点一般高于Si421．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C属于晶体，石墨属于晶体．60（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）是催化剂A．碱性锌锰电池中，MnO2B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag2C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是nS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染【分析】A ．碘溶于乙醇可形成碘酒；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应；D ．甲醛可污染环境．【解答】解：A ．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A 正确；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO ，故B 正确；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C 错误；D ．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确。
2014年海南省高考化学试卷剖析
2014 年海南省高考化学试卷一、选择题：此题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 2 分）（ 2014?海南）化学与平时生活亲密有关，以下说法错误的选项是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ． 84 消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装修资料开释的甲醛会造成污染2．（ 2 分）（ 2014?海南）以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A ．热稳固性： HCl ＞HIB ．原子半径： Na ＞ MgC ．酸性： H 2SO 3＞H 2SO 42﹣＞ Cl ﹣D ．联合质子能力： S3．（ 2 分）（ 2014?海南）以石墨为电极，电解 KI 溶液（此中含有少许酚酞和淀粉） ．以下说法错误的选项是（ ）A ．阴极邻近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极邻近溶液呈蓝色D ．溶液的 pH 变小4．（ 2 分）（2014?海南）标准状态下， 气态分子断开 1mol 化学键的焓变成键焓．已知 H ﹣H ，H ﹣ O 和 O=O 键的键焓 △ H 分别为 436kJ?mol ﹣ 1﹣ 1﹣ 1、463kJ?mol和 495kJ?mol ．以下热化学方程式正确的选项是（ ）A ． H 2O （g ）═ H 2（ g ）+ O 2（ g ）△ H= ﹣ 485kJ?mol ﹣ 1B ． H 2O （g ）═ H 2（ g ） + O 2（ g ） △H=+485kJ ?mol ﹣ 1﹣1 C ． 2H 2（ g ）+O 2（ g ）═ 2H 2O （g ） △ H=+485kJ ?mol﹣ 1D ． 2H 2（ g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （ g ） △ H=﹣ 485kJ?mol 5．（ 2 分）（ 2014?海南）以下除杂操作可行的是（ ） A ．经过浓硫酸除掉HCl 中的 H 2OB ．经过灼热的 CuO 除掉 H 2 中的 COC ．经过灼热的镁粉除掉 N 2 中的 O 2D ．经过水除掉 CO 中的 CO 26．（ 2 分）（ 2014?海南） NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不用用到的是（）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题： 此题共 6 小题，每题4 分，共 24 分．每题有一个或 2 个选项切合题意． 若正确答案只包含一个选项，多项选择得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得 0 分．7．（ 4 分）（ 2014?海南）以下有关物质水解的说法正确的选项是（）A ．蛋白质水解的最后产物是多肽B ．淀粉水解的最后产物是葡萄糖C ．纤维素不可以水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油第1页（共 7页）A ．反响过程 a 有催化剂参加B ．该反响为放热反响，热效应等于△HC ．改变催化剂，可改变该反响的活化能D ．在催化剂条件下，反响的活化能等于E 1+E 29．（ 4 分）（ 2014?海南）以下对于物质应用的说法错误的选项是（）A ．玻璃容器可长久盛放各样酸B ．纯碱可用于冲洗油污2+ C ．浓氨水可查验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除掉污水中的Cu 10．（ 4 分）（ 2014?海南）以下对于物质应用和构成的说法正确的选项是（）A ． P 2O 5 可用于干燥 Cl 2 和 NH 3B ． “可燃冰 ”主要成分是甲烷和水C ． CCl 4 可用于鉴识溴水和碘水D ． Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维﹣1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol ?L11．（ 4 分）（ 2014?海南）室温下， 用 0.100mol?L﹣ 1的盐酸和醋酸，滴定曲线以下图．以下说法正确的选项是（）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ． pH=7 时，滴定醋酸耗费的 V （ NaOH ）小于 20mLC ． V （ NaOH ） =20.00mL 时，两份溶液中 c （ Cl ﹣ ） =c （ CH 3COO ﹣）D ．V （ NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中 +﹣+）＞ c （ OH ﹣c （ Na ）＞ c （ CH 3COO ）＞ c （H ）12．（ 4 分）（ 2014?海南）将 BaO 2 放入密闭的真空容器中，反响 2BaO 2（ s ）? 2BaO （ s ）+O 2 （g ）达到均衡．保持温度不变， 减小容器体积， 系统从头达到均衡， 以下说法正确的选项是 （ ）A ．均衡常数减小B ． BaO 量不变C ．氧气压强不变D ． BaO 2 量增添三、解答题13．（ 9 分）（ 2014?海南） 4 种相邻主族短周期元素的相对地点如表， 元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍， y 的氧化物拥有两性，回答以下问题：第2页（共 7页）（2） m、 n、 y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素近似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为．14．（ 9 分）（ 2014?海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反响：﹣﹣O2NC6H4COOC 2H5+OH ? O2NC6H4COO +C 2H 5OH两种反响物的初始浓度均为﹣ 1的转变率α随时0.050mol ?L，15℃时测得 O2NC 6H4COOC 2H 5间变化的数据如表所示．回答以下问题：t/s0 120 180 240 330 530 600 700 800α/% 033.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（1）列示计算该反响在120～180s 与 180～ 240s 区间的均匀反响速率、；比较二者大小可得出的结论是．（2）列式计算 15℃时该反响的均衡常数．（3）为提升 O2NC6H 4COOC 2H5的均衡转变率，除可适合控制反响温度外，还可采纳的措施有（要求写出两条）．15．（ 8 分）（ 2014?海南）卤代烃在生产生活中拥有宽泛的应用，回答以下问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，此中分子构造为正四周体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（ CF3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其全部同分异构体的构造简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线以下：反响① 的化学方程式为，反响种类为；反响② 的反响种类为．16．（ 9 分）（ 2014?海南）锰锂电池的体积小、性能优秀，是常用的一次电池．该电池反响原理以下图，此中电解质 LiClO4溶于混淆有机溶剂中， Li +经过电解质迁徙入 MnO 2晶格中，生成 LiMnO 2．回答以下问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反响式．（3）能否可用水取代电池中的混淆有机溶剂？（填“是”或“否”），原由是．（4） MnO 2可与 KOH 和 KClO 3在高温下反响，生成K 2MnO 4，反响的化学方程式为． K2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和 MnO 2的物质的量之比为．17．（ 9 分）（ 2014?海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做剖析试剂及鞣革复原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反响：2Na2232═3Na2 2 3+CO 2 制得．实验室模拟该S+Na CO +4SO S O工业过程的装置以下图．回答以下问题：（1） b 中反响的粒子方程式为， c 中的试剂为．（2）反响开始后， c 中先有污浊产生，后又变澄清．此污浊物是．（3） d 中的试剂为．（4）试验中要控制 SO2生成速率，能够采纳的举措有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不可以过度，原由是．三、选做题，请考生在选修 5、选修 3、选修 2 三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修 5-有机化学基础18．（ 6 分）（ 2014?海南）图示为一种天然产物，拥有必定的除草功能．以下有关该化合物的说法错误的选项是（）A ．分子含有三种含氧官能团B． 1mol 该化合物最多能与 6mol NaOH 反响C．既能够发生取代反响，又能够发生加成反响D．既能与 FeCl3发生显色反响，也能与NaHCO 3反响放出 CO219．（ 14 分）（ 2014?海南） 1， 6﹣已二酸（ G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为 A 经过氧化反响制备G 的反响过程（可能的反响中间物质为 B、 C、D 、E 和 F）：回答以下问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8%，其他为氢， A 的化学名称为．（2） B 到 C 的反响种类为．（3） F 的构造简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为．（6）由 A 经过两步反响制备1， 3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的构造与性质20．（ 6 分）（ 2014?海南）对于钠的卤化物（NaX ）和硅的卤化物（SiX 4），以下表达正确的是（）A ． SiX 4难水解B． SiX 4是共价化合物C． NaX 易水解D． NaX 的熔点一般高于SiX 421．（ 14 分）（ 2014?海南）碳元素的单质有多种形式，如图挨次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答以下问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3） C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内 C﹣ C 键的键长为142pm，而金刚石中C﹣ C 键的键长为154pm ．其原由是金刚石中只存在C﹣ C 间的共价键，而石墨层内的C﹣C 间不单存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，依据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间据有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（ 6 分）（ 2014?海南）以下有关表达正确的选项是（）A ．碱性池中，MnO 2是催化B．扣池工作，Ag 2O 被原AgC．放，酸蓄池中硫酸度不停增大D．，待的金属制品表面生原反23．（ 14 分）（ 2014?海南）是一种用宽泛的金属，当前工上主要采纳“湿法”工冶．某含的主要成分是 ZnS（含有少许 FeS 等其他成分），以其原料的工流程如所示：回答以下：（1）硫化精的焙在氧气氛围的沸炉中行，所生焙砂的主要成分的化学式．（2）焙程中生的含烟气可化制酸，酸可用于后的操作．（3）浸出液“ 化” 程中加入的主要物，其作用是．（4）解沉程中的阴极采纳板，阳极采纳Pb Ag 合金惰性极，阳极逸出的气体是．（5）改的冶工，采纳了“氧酸浸”的全湿法流程，既省略了易致空气染的焙程，又可得一种由工价的非金属，“氧酸浸”中生主要反的离子方程式．（6）我国古代曾采纳“火法”工冶．明朝宋星著《天工开物》中有关“升倭”的：“炉甘石十斤，装入一尼罐内，⋯，而后逐用煤炭盛，其底薪，火，⋯，冷淀，罐拿出，⋯即倭也．” 工主要反的化学方程式．（注：炉甘石的主要成分碳酸，倭是指金属）．2014 年海南省高考化学试卷参照答案一、选择题：此题共 6 小题，每题2 分，共 12 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的．1．C ； 2． C ； 3．D ； 4．D ； 5．A ； 6．B ；二、选择题： 此题共6 小题，每题 4 分，共 24 分．每题有一个或 2 个选项切合题意． 若 正确答案只包含一个选项，多项选择得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得0 分．7．BD ； 8． BC ； 9．A ； 10．BC ； 11．B ； 12 ．CD ；三、解答题13．三；IIA ； 氯化镁；HNO 3； Al （ OH ） 3； ； 2NaOH+ （CN ）2=NaCN+NaCNO+H 2O ；-5mol/-514． 7.3×10 （ L?s ）； 5.8×10 mol/ （ L?s ）； 跟着反响进行，反响物浓度降低，反响速率减慢；6.0； 增添 OH -的浓度、移去产物； 15．四氯化碳； 分馏； CHFClCF 2Br 、 CHFBrCF 2Cl 、 CFClBrCHF 2；H 2C=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl ； 加成反响； 消去反响； 16． b ； a ；- +2； 否；电极 Li 是开朗金属，能与水反响；MnO 2+e +Li =LiMnO3MnO 2+KClO 3+6KOH3K 2MnO 4+KCl+3H 2O ； 2： 1；2-+硫化钠和碳酸钠的混淆溶液；S ； 氢氧化钠溶液；17． SO 3 +2H =SO 2↑+H 2O ；控制反响的温度或硫酸的滴加快度；若通入的 SO 2 过度，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；三、选做题，请考生在选修 5、选修 3、选修2 三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修 5-有机化学基础18． BD ；19．环己烯；加成反响；； DE ；F ； ；；四、选修 3-物质的构造与性质3220． BD ；21．同素异形体；；分子；混淆；σ； σ； π； 8；sp ；sp ；；五、选修 2-化学22． BD ；23． ZnO ；浸出；锌粉； 置换出 Fe 等；O 2；+=2Zn 2+Zn+3CO ↑；2ZnS+4H +O+2S ↓+2H O ； ZnCO +2C223。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaCIOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCI和NaCIO，其中具有漂白性的原因是NaCIO与酸反应生成具有漂白性的HCIO，所以有效成分为NaCIO , B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF—SiF4f +2HO ,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCI > HIB、原子半径：Na > MgC、酸性：H2SO3> H2SO4D、结合质子能力：S2—> Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCI >HI , A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na > Mg , B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4> H2SO3, C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCI强于H2S，所以结合质子能力：S2—> Cl—, D正确。
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体【答案】D电解【解析】以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为 2KI+2H 2O 2K0H+H 2I +I 2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H 2和KOH ，阳极产物是12。
由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红 （溶液呈碱性），ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的 PH 逐渐增大，D错误。
4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H — H , H — 0,和0==0键的键焓厶H 分别为436KJ/mol ，463KJ/mol , 495KJ/mol ，下列热化学方程式正确的是（ ）A 、 H 20(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)B 、 H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)C 、 2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 20(g)D 、 2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 20(g) 【答案】D【解析】根据“ H — H ，H — 0,和0==0键的键焓厶H 分别为436KJ/mol ，463KJ/mol ，495KJ/mol ”，可以计算出 2mol H 2和1mol O 2完全反应生成 2mol H 20（g ）产生的焓变是 436KJ/mol >2+495KJ/mol >1 — 463KJ/mol >4= — 485KJ/mol ,所以该过程的热化学方程式为 2 H 2(g) + 0 2(g)=2 H 20(g) △ H = — 485KJ/mol ，D 正确。
5、下列除杂操作可行的是（【答案】ACO 中的C02。
因为一氧化碳具有还原性， 可将混合气通过灼热的氧化铜， 一氧化碳会与氧 化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。
C 、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH 变小△ H = —485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = —485KJ/molA 、通过浓硫酸除去 HCI 中的H 20B 、通过灼热的CuO 除去H 2中的COC 、通过灼热的镁粉除去 N 2中的02D 、通过水除去 CO 中的C02【解析】A 、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应，所以除去HCI 中的H 2O 可以通过浓硫酸进行，A 正确；B 、H 2和CO △]CU+CO 2O , B 错误；j H H . nmji△均能与CuO 发生反应（H 2+C U OCu+H 2O 、CO+CuO点燃C 、N 2和02均能与镁粉发生反应（3Mg+ N 22MgO ），C 错误；D 、CO 2在水中的溶解度很小，不能用水来除去6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（A 、酚酞B 、圆底烧瓶C 、锥形瓶D 、碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的 铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底 烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
二、选择题：本题共 6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只 包括一个选项，多选的 0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个【答案】BD【解析】A 、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最 终产物是各种氨基酸， A 错误；B 、淀粉在酸的催化作用下， 能发生水解；淀粉的水解过程： 先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水 解产物是葡萄糖，B 正确；C 、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下， 完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确。
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A 、 反应过程a 有催化剂参与B 、 该反应为放热反应，热效应等于△ HC 、 改变催化剂，可改变该反应的活化能D 、 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 2且正确得4分，但只要选错一个就得 7、下列有关物质水解的说法正确的是（A 、蛋白质水解的最终产物是多肽 C 、纤维素不能水解成葡萄糖0分。
）B 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D 、油脂水解产物之一是甘油【答案】BC【解析】A 、由图可知，反应过程 a 需要的活化能比b 要高，所以a 没有催化剂参与， A 错误；B 、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于 放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△ H , B 正确；C 、使用催化剂,改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能， C 正确。
9、下列有关物质应用的说法错误的是（）【解析】A 、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分 SiO 2发生反应（SiO 2+4HF — SiF 4f +2H0）,所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF ） , A 错误;B 、纯碱（Na 2CO 3）溶液由于 CO 32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用 于清洗油污，B 正确；C 、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应： 8NH 3+3CI 2—N 2+6NH 4CI ，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH 4CI ）生成，所以工是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水 在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B 正确；C 、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合， 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后"中 溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCI 4可用于鉴别溴水和碘水，C 正确；D 、SiO 2用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，D 正确。
11、室温下，用 0.100moI/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100moI/L 的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示，下列说法正确的是（）A 、 玻璃容器可长期盛放各种酸B 、 浓氨水可检验氯气管道泄漏 【答案】AB 、纯碱可用于清洗油污 D 、Na 2S 可除去污水中的 Cu 2+厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏， 降低了水中的Cu 2+浓度，D 正确。
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（A 、P 2O 5可用于干燥 CI 2和NH 3 C 、CCI 4可用于鉴别溴水和碘水【答案】BCC 正确；D 、S 2—能与Cu 2+反应生成CuS 沉淀,）B 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 D 、Si 和SiO 2都用于制造光导纤维不能用来干燥碱性气体 NH 3, A 错误；B 、可燃冰A、n表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml 时，C(ci-)== C(CH3COO-)D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+)> C(CH3COO—)> C(H+)> C(OH—)【答案】B【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1 , 0.1000mol/L醋酸pH > 1,所以滴定盐酸的曲线是图H,滴定醋酸的曲线是图I,故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误；C、V (NaOH ) =20.00 mL时, 二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C(CH 3COO —) > C(Na + ), D 错误。
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O 2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数( K c(O2))不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于该反应2BaO2(s) = 2BaO(s)+O 2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加，D正确。