价层电子互斥理论精编课件
价层电子对互斥理论
单原子双原子分子均不存在立体构型 多原子分子由于原子的空间关系存在空间构型
一般规律
三原子分子：直线形 CO2 键角180°
V形
H2O 键角105°
四原子分子：平面三角形 SO3 键角120°
三角锥形 NH3 键角107°
五原子分子：正四面体形 CH4 键角109°28'
现在学过形形色色的分子，我们怎么去判断他们的 空间构型呢？
中 心 原 子
中心原子孤对 电子对数
½(a-xb)
电子 电子 对数 对数
分子立体构 型
NH3 N ½(5-3*1) =1
3
BF3 B ½(3-3*1) =0
3
BeCl2 Be ½(2-2*1)=0
2
CHCl3 C ½(4-3*1-1*1)=0 4
I3+ I ½(7-1-2*1) =2 2
三角锥形 平面三角形
3、下列离子中所有原子都在同一平面3−
②NO3- 和CO32−
1、P4 、SF6 、 S8 、苯中σ键最多的是？
66
8 12 苯中最多
2、计算下列粒子的孤电子对数
PCl3 NH4+
PCl3 1/2（5-3×1）=1
NH4+ 1/2（5-1-4×1）=0
追问：HCl H2O2 的孤电子对数
3
4
非ABn型
3、计算价层电子对数
OF2
NO3- NH4+ BH4-
OF2 2+1/2（6-2×1）=4
NO3- 3+1/2（5+1-3×2）=3
NH4+ 4+1/2（5-1-4×1）=4
BH4- 4+1/2（3+1-4×1）=4
4、VSEPR构型和分子构型何时一致？
中心原子孤电子对数为0时
5、各微粒立体构型形同的是
直线形 四面体形
V形
2、拓展 HClO的立体构型判断 ①确定中心原子 O H-O-Cl ②δ键电子对数= 2 中心原子上的孤电子对个数= ½(6-1-1)=2 ③价层电子对数= 4 ④VSEPR模型：四面体形 ⑤分子的实际构型：V形
一、判断下列物质的VSEPR模型和分子立体构型
NH3 CHCl3 BF3 NH3 CHCl3 BF3 H2O
B 9、第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 ✘ 离子半径 10、第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外 层电子数
✔
一、常见的多原子分子立体构型
易错点：
1、四原子分子不一定是平面三角形或三角锥形 如 P4 正四面体形 (键角60º) 2、记忆常见的分子键角 CO2（180º）→ CS2（180º） H2O（105º）→ H2S（105º） NH3（107º）→ H3P（107º） CH4（109º28'）→CCl4（109º28'）
这就是本节课学习的内容
课本37-39页 1、记忆中心原子上孤电子对数的计算方法理解
1/2（a-xb）的含义 2、根据表2-5推测分析分子构型的方法 3、完成41页思考与交流，44页第1题
1、下列分子或离子中键角由大到小排列的是① BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 2、HClO的中心原子为？立体构型为？
C 利用等电子体计算
6、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变 化，吸收能量最多的是( )
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→
三角锥形 平面三角形
中心原子上的孤电子对数=½(a-xb) 计算易错点：
对于主族元素：a=最外层电子数
阳离子:a=价电子数-离子电荷数 阴离子:a=价电子数+离子电荷数
1.VSEPR模型 AB2：直线型 AB3：平面三角形 AB4：四面体型 2.在VSEPR基础上，略去孤电子对数，判断分子构型
价层电子对=3
分子构型
无孤电子对：平面三角形
1s22s22p63s23p63d104s24p1 B 基态原子处于半满状态，更稳定，收能量最多 7、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产 生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸 收除红光以外的光
✘
8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
略去1个 孤电子对
V形
价层电子对=4
无孤电子对：
分子构型 正四面体形
略去1个
孤电子对
N
H
H
H 三角锥形
略去1个
O
孤电子对
H
H V形
（3）背过VSEPR模型
AB2：直线型 AB3：平面三角形 AB4：正四面体型 （4）在VSEPR基础上，略去孤电子对数，判断分子构型
σ键 价层 VSEPR模型
化学 式
二、分子立体构型 判断(分子稳定性与分子立体构型有关) 1、价层电子互斥理论 （1）价层电子互斥理论的基本观点： 分子中的价层电子对 由于排斥力作用而趋向于尽可能远 离，以减小排斥力。分子尽可能采取对称的空间构型，电 子对之间的夹角越大，排斥力越小。
（2）价层电子对数计算 价层电子对数= δ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 其中： δ键电子对数=δ键个数=与中心原子结合的原子数
单原子双原子分子均不存在立体构型 多原子分子由于原子的空间关系存在空间构型
一般规律
三原子分子：直线形 CO2 键角180°
V形
H2O 键角105°
四原子分子：平面三角形 SO3 键角120°
三角锥形 NH3 键角107°
五原子分子：正四面体形 CH4 键角109°28'
现在学过形形色色的分子，我们怎么去判断他们的 空间构型呢？
中 心 原 子
中心原子孤对 电子对数
½(a-xb)
电子 电子 对数 对数
分子立体构 型
NH3 N ½(5-3*1) =1
3
BF3 B ½(3-3*1) =0
3
BeCl2 Be ½(2-2*1)=0
2
CHCl3 C ½(4-3*1-1*1)=0 4
I3+ I ½(7-1-2*1) =2 2
三角锥形 平面三角形
3、下列离子中所有原子都在同一平面3−
②NO3- 和CO32−
1、P4 、SF6 、 S8 、苯中σ键最多的是？
66
8 12 苯中最多
2、计算下列粒子的孤电子对数
PCl3 NH4+
PCl3 1/2（5-3×1）=1
NH4+ 1/2（5-1-4×1）=0
追问：HCl H2O2 的孤电子对数
3
4
非ABn型
3、计算价层电子对数
OF2
NO3- NH4+ BH4-
OF2 2+1/2（6-2×1）=4
NO3- 3+1/2（5+1-3×2）=3
NH4+ 4+1/2（5-1-4×1）=4
BH4- 4+1/2（3+1-4×1）=4
4、VSEPR构型和分子构型何时一致？
中心原子孤电子对数为0时
5、各微粒立体构型形同的是
直线形 四面体形
V形
2、拓展 HClO的立体构型判断 ①确定中心原子 O H-O-Cl ②δ键电子对数= 2 中心原子上的孤电子对个数= ½(6-1-1)=2 ③价层电子对数= 4 ④VSEPR模型：四面体形 ⑤分子的实际构型：V形
一、判断下列物质的VSEPR模型和分子立体构型
NH3 CHCl3 BF3 NH3 CHCl3 BF3 H2O
B 9、第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 ✘ 离子半径 10、第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外 层电子数
✔
一、常见的多原子分子立体构型
易错点：
1、四原子分子不一定是平面三角形或三角锥形 如 P4 正四面体形 (键角60º) 2、记忆常见的分子键角 CO2（180º）→ CS2（180º） H2O（105º）→ H2S（105º） NH3（107º）→ H3P（107º） CH4（109º28'）→CCl4（109º28'）
这就是本节课学习的内容
课本37-39页 1、记忆中心原子上孤电子对数的计算方法理解
1/2（a-xb）的含义 2、根据表2-5推测分析分子构型的方法 3、完成41页思考与交流，44页第1题
1、下列分子或离子中键角由大到小排列的是① BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 2、HClO的中心原子为？立体构型为？
C 利用等电子体计算
6、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变 化，吸收能量最多的是( )
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→
三角锥形 平面三角形
中心原子上的孤电子对数=½(a-xb) 计算易错点：
对于主族元素：a=最外层电子数
阳离子:a=价电子数-离子电荷数 阴离子:a=价电子数+离子电荷数
1.VSEPR模型 AB2：直线型 AB3：平面三角形 AB4：四面体型 2.在VSEPR基础上，略去孤电子对数，判断分子构型
价层电子对=3
分子构型
无孤电子对：平面三角形
1s22s22p63s23p63d104s24p1 B 基态原子处于半满状态，更稳定，收能量最多 7、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产 生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸 收除红光以外的光
✘
8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
略去1个 孤电子对
V形
价层电子对=4
无孤电子对：
分子构型 正四面体形
略去1个
孤电子对
N
H
H
H 三角锥形
略去1个
O
孤电子对
H
H V形
（3）背过VSEPR模型
AB2：直线型 AB3：平面三角形 AB4：正四面体型 （4）在VSEPR基础上，略去孤电子对数，判断分子构型
σ键 价层 VSEPR模型
化学 式
二、分子立体构型 判断(分子稳定性与分子立体构型有关) 1、价层电子互斥理论 （1）价层电子互斥理论的基本观点： 分子中的价层电子对 由于排斥力作用而趋向于尽可能远 离，以减小排斥力。分子尽可能采取对称的空间构型，电 子对之间的夹角越大，排斥力越小。
（2）价层电子对数计算 价层电子对数= δ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 其中： δ键电子对数=δ键个数=与中心原子结合的原子数
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课件6：2.2.1 价层电子对互斥理论
第二章 分子结构与性质 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论
思直考线型：而COH22和OH是2VO型都？是三原子分子，为什么CO2呈
C是H平2面O(三甲角醛形)和而NNHH33都是是三四角原锥子型分？子，为什么CH2O
一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
内容： 对于ABn型（中心原子A只有一个，与之结 合的原子B可以有多种多个）的分子或离子，中心 原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分 子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的 那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量 最低,最稳定。
(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围 的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同 的立体构型。
（3）不是所有的分子或离子都能用价层电子对 互斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对 于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属 原子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论 预测其空间构型
课堂总结：
2
1
三角 BF3、
形
SO3
V形
SnBr2、 PbCl2
价层 电子 对数
目
价层电 子对的 空间构
型
σ键 电子 对数
孤电 子对
数
电子对 的排列
方式
分子 的空 间构
型
实例
40
四面 CH4、 体形 CCl4
4
四面体
形
3
1
三角 NH3、 锥形 PCl3
22
V形 H2O
注意：
(1)中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电 子），价层电子对的空间构型即分子或离子的空 间构型
课后练习
1．电若子A，Bn运的用中心价原层子电A子上对没互有斥未模用型于，形下成列共说价法键正的确孤对的 是( C )
思直考线型：而COH22和OH是2VO型都？是三原子分子，为什么CO2呈
C是H平2面O(三甲角醛形)和而NNHH33都是是三四角原锥子型分？子，为什么CH2O
一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
内容： 对于ABn型（中心原子A只有一个，与之结 合的原子B可以有多种多个）的分子或离子，中心 原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分 子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的 那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量 最低,最稳定。
(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围 的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同 的立体构型。
（3）不是所有的分子或离子都能用价层电子对 互斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对 于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属 原子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论 预测其空间构型
课堂总结：
2
1
三角 BF3、
形
SO3
V形
SnBr2、 PbCl2
价层 电子 对数
目
价层电 子对的 空间构
型
σ键 电子 对数
孤电 子对
数
电子对 的排列
方式
分子 的空 间构
型
实例
40
四面 CH4、 体形 CCl4
4
四面体
形
3
1
三角 NH3、 锥形 PCl3
22
V形 H2O
注意：
(1)中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电 子），价层电子对的空间构型即分子或离子的空 间构型
课后练习
1．电若子A，Bn运的用中心价原层子电A子上对没互有斥未模用型于，形下成列共说价法键正的确孤对的 是( C )
高中化学价层电子对互斥理论优秀课件
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？
直线形
V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？
平面 三角形 三角锥形
二、价层电子对互斥模型〔VSEPR〕
1、价层电子对： 中心原子上的 电子对
成键电子对：σ键电子对 孤电子对：未参与成键的电子对
2、理论根本要点〔适用于ABm型〕
第二节 分子的立体构型 一、形形色色的分子
CO2
H2O
分子的立体CH构4型：
共价键的方向性表达
NH3
HCHO
C2H2
C6H6
C8H8
CH3OH
CH3CH2OH
CH3COOH
C60
C20
C40
CБайду номын сангаас0
科学视野
用质谱仪测定分子结构：
科学视野 分子的立体构型是怎样测定的？ 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
4、确定中心原子价层电子对 =σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
〔1〕σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
〔2〕中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2
中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数〞
〔2〕对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
小结
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类型
空间构型
CO2
2
无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件
斥力大小和下列两种因素有关：
① 键角 ② 电子对的种类 键角小时 电对距离近，斥力大
电子对的种类 角度相同时： 孤电子对 —— 孤电子对 斥力最大 因为孤电子对的负电集中。 孤电子对 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子核会分散电对的负电。
结论 首先要尽量避免具有最大斥力的
（c） 一对孤电子对位于 三角锥的顶角上，
另一对位于三角锥 共用底面三角形的一个 角上。
90°方向上 的分布情况
孤对 － 孤对
0
孤对 － 键对
6
键对 － 键对
0
0
1
4
3
2
2
从 90°方向上的分布情况看， （b）种稳定。
这种构型称为 “ T ” 字形。
例 5. 1 利用价层电子对互斥理 论判断下列分子和离子的几何构型
② 等性杂化体现在价层电 子对互斥理论中，属于价层电子 对数 m 和配体数 n 相等类型。
等性杂化
m=n
在等性杂化中由分子构型 可以直接看出杂化方式。
这是因为分子构型与电子 对构型一致。
不等性杂化体现在价层电子 对互斥理论中，属于价层电子对 数 m 大于配体数目 n 类型。
不等性杂化
m>n
在不等性杂化中，分子构型 与杂化方式没有直接的关系，关 键是电子对构型可以直接对应杂 化方式。
解： 电子总数 电子对数 电子对构型
分子构型 杂化方式
H3O+ 6 + 1 3 ―1 = 8
4 正四面体
三角锥 sp3 不等性杂化
电子总数
CS2 4+02 = 4
电子对数
2
电子对构型
第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件
2
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
价层电子对互斥理论精选优质 PPT
实例
4
4
0
3
1
2
2
7
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
5
5
0
4
1
孤对电子优先代替平
伏位置上的原子和相关 3
2
键对电子
2
3
8
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
6
6
0
5
1
第二对孤对电子
优先代替第一对孤
对电子反位的原子
和相关键对电子
XeF4 4+(8-4×1)/2 = 6
SF6
VP= 1 (6+6)=6
2
LP = 0
5
LP≠0分子的空间构型
≠电子对的空间构型使价层电子对斥力最小
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
2
2
0
3
3
0
3
1
6
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
4
2
9
10
这两个问题还是要注意的！
当分子中有 键时, 键
应排在相当于孤对电子的
位置 ！
F
F
F
1
S = O VP= 2 (6+4)=5 F
键的极性和中心原子的电负性会使键角改变
: :
Cl 110o18'
Cl
124o21'
1 C = O VP= 2 (4+0+2)=3 F
N
102 o F H F
课件3：2.2.1价层电子对互斥理论
3.价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都参与成键的分子。
价层电 子对数
电子对排布方式
n=2 2
n=3 3
n=4 4
空间 构型
直线形
平面 三角形
正四 面体形
键角
范例
180°S2
CH2O、 BF3
109°28′ CH4、 CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子。
2.试结合价层电子对数的计算公式，探究以下问题。
(1)如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？
答案：SO2分子中的中心原子是S，成键电子对数为2
孤电子对数=
1 2
(a-xb)=
1
2(6-2×2)=1
价层电子对数=2+1=3。
(2)请分析计算NH4+和CO32-的成键电子对数、孤电子对数、价层 电子对数与计算SO2的有什么区别？ 答案：它们在计算中心原子的价电子数时不同，NH4+中的N 原子外层5个电子，而计算a时却为5-1，说明阳离子在计算a 时为中心原子的价电子数减去阳离子所带电荷数；CO32-中C的 价电子数为4，而计算a时却为4+2，说明阴离子在计算a时为 中心原子价电子数加上阴离子所带的电荷数。
【典题训练】 请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型： (1)CH4 ___________(2)ClO3―_______________ (3)PCl5 __________(4)SO3 __________________ 【解题指南】解答本题时注意三个方面： (1)根据结构式或电子式确定微粒的σ键电子对数和中心原子上 的孤电子对数。 (2)由VSEPR模型判断分子或离子的模型。 (3)记住一些常见物质的空间构型。
价电子互斥理论-PPT
H2O 的空间构型
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
价层电子对互斥理论ppt课件
四面体 三角双锥 八面体
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
课件10：2.2.1 价层电子对互斥理论
PbCl2
电子对 数目
电子对 的空间
构型
成键 电子 对数
孤电子 对数
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
实例
4
0
四面体
CH4、CCl4 NH4＋、SO42—
4 四面体
3
1
三角锥
NH3、PCl3 SO32－、H3O+
2
2
V—型 H2O
电子对 数目
电子对 的空间
构型
成键 电子 对数
孤电 子
对数
电子对的 排列方式
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
5
SF6
6
PCl5
5
PCl3
4
CH4
4
2
2
3
0
3
1
2
0
4
1
6
0
5
0
3
1
4
0
②确定价层电子对构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 直 平面 正四面
对构型
线 三角型 体
5
三角 双锥
6
正八 面体
注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角
电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年 的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测， 如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱 就是其中的一种。