硫化氢的实验室制法PPT课件
21硫化氢
五、硫的氢化物
无色
H2S
1、硫化氢的物理性质： 有臭鸡蛋气味的气体 标准状况下硫化氢的密度 ＝34g/22.4L = 1.52 g/L 可溶于水（1 2.6） 可溶于水（1︰2.6） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 意
制取和使用硫化氢时必须在密闭或 通风橱中进行
2、硫化氢的化学性质： 弱酸 弱电解质
（完全燃烧） 完全燃烧）
点燃
2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2↑ 火焰浅蓝色
有关燃烧的讨论 2H2S＋O2 2H2S＋3O2
n(H2S) n(H2S)
点燃 点燃
2H2O＋2S↓ 2S↓ 2H2O＋2SO2↑
≥ n(O2)
2 1 2 3
氧化产物是 S 氧化产物是 SO2
≤ n(O2)
2 3
＜
n(H2S) n(O2)
2e
H2S＋2FeCl3→2FeCl2＋S↓＋2HCl S↓＋
8e
浅绿色
淡黄色
H2S＋8HNO3（浓）→H2SO4＋8NO2↑＋4H2O 红棕色气体 6e 3H2S＋2HNO3（稀）→3S↓＋2NO↑＋4H2O 3S↓＋2NO↑ 无色遇空气转化为红棕色
2e
H2S＋H2SO4（浓）→S↓＋SO2↑＋2H2O S↓＋ 刺激性气味
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
（2）化学性质： ① SO2称为亚硫酐， 具有酸性氧化物(酸酐) 具有酸性氧化物(酸酐)的通性
SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 → SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
在同一条件下, 正反应和逆反应同时进 行的反应叫可逆反应。
h2s的制取
h2s的制取
H2S（硫化氢）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，通常通过化学方法制取。
以下是一种常见的方法来制取硫化氢：
1. 实验室制备硫化氢：
- 原料：硫化铁（FeS）和稀盐酸（HCl）。
- 步骤：
1. 将硫化铁（FeS）与稀盐酸（HCl）反应，生成硫化氢气体。
2. 化学方程式：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑。
2. 工业制备硫化氢：
- 原料：高温燃烧硫或硫化物矿石。
- 步骤：
1. 在高温条件下，将硫（S）或硫化物矿石加热，使其分解释放出硫化氢气体。
2. 化学方程式：FeS2 → 2FeS + S↑。
3. 注意事项：
- 硫化氢是一种有毒气体，非常危险，必须在通风良好的环境下进行操作。
- 在制备和处理硫化氢时，必须小心谨慎，并采取必要的安全措施，如佩戴呼吸防护装备和防护眼镜等。
硫化氢在工业上广泛用于生产硫化物、有机硫化合物等化学品，同时也是一种重要的实验室试剂。
制备硫化氢需要谨慎操作，
确保安全第一。
硫硫化氢优秀课件
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。 Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外， Hg与S在常温下即可反应生成HgS
(2)与非金属反应
H2＋ S
H2S
S + O2 点燃 SO2
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质
2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物
1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ ②Cu +2H2SO4(浓） =△ CuSO4 + H2O + SO2 ↑
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除
二氧化碳外，还可能是二___氧__化__硫__。
3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4往煤中加生源自灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
如何抢救硫化氢中毒
目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是
对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生
实验室制硫化氢
实验室制硫化氢简介硫化氢是一种具有刺激性臭味的气体，常用作实验室中的实验试剂。
它有着广泛的应用，包括用作试剂、催化剂、气味标记物等。
本文将介绍实验室中制备硫化氢的方法，以及注意事项和安全措施。
制备方法方法一：硫酸与硫化物反应法•材料：硫酸（H2SO4）、硫化物（如硫化铁（FeS）或硫化锌（ZnS））、蒸馏水（H2O）1.准备反应容器，可选用玻璃瓶或烧瓶。
2.在反应容器中加入适量的硫酸。
3.将硫化物缓慢地加入硫酸中，同时用玻璃棒搅拌，直至反应停止产生气体。
4.将生成的气体收集到干燥的气体收集瓶中。
注意事项：•反应过程中会产生大量的硫化氢气体，应在通风良好的实验室中进行，以避免气体积聚导致的危险。
•硫化氢气体有毒，应佩戴防护眼镜和手套等个人防护装备，避免接触皮肤和眼睛。
方法二：酸与铁反应法•材料：盐酸（HCl）、铁粉（Fe）1.准备反应容器，可选用玻璃瓶或烧瓶。
2.在反应容器中加入适量的盐酸。
3.将铁粉缓慢地加入盐酸中，同时用玻璃棒搅拌，直至反应停止产生气体。
4.将生成的气体收集到干燥的气体收集瓶中。
注意事项：•盐酸为强酸，使用过程中要注意避免溅到皮肤和眼睛，应佩戴防护眼镜和手套等个人防护装备。
•与硫酸与硫化物反应法相比，这种方法产生的硫化氢气体量较少，适合小规模实验。
安全措施1.实验过程中应保持实验室通风良好，以防止产生的硫化氢气体积聚在室内。
2.在进行与酸有关的反应时，使用防护设备，如防护眼镜和手套，以避免酸性物质对皮肤和眼睛的损伤。
3.在收集硫化氢气体时，使用干燥的气体收集瓶，以减少水分对实验结果的干扰。
4.严禁在密闭的空间中制备硫化氢气体，以免造成安全事故。
应用•实验研究：硫化氢可作为一种试剂，用于某些实验的进行，例如制备其他硫化物、进行氧化-还原反应等。
•化学工业：硫化氢可用作某些化学反应的催化剂，提高反应速率。
•环境监测：硫化氢具有特殊的臭味，可用作气味标记物，用于检测环境中的污染物。
总结实验室制备硫化氢的两种常用方法分别是硫酸与硫化物反应法和酸与铁反应法。
2024版硫化氢课件完整版
鉴别诊断
主要与一氧化碳中毒、氰化物中毒、单纯窒息性气体中毒等疾病进行鉴别。一氧化碳中毒常有碳氧血红蛋 白增高的实验室检查结果；氰化物中毒常有口苦、杏仁味等特征性表现；单纯窒息性气体中毒常无明显的 眼和上呼吸道刺激症状。
2024/1/28
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治疗原则与方法探讨
2024/1/28
治疗原则
立即将患者移离中毒现场，脱去污染衣物，注意保暖和安静。对轻度中毒者主要采取对 症治疗，中度中毒者给予吸氧、抗感染等治疗措施，重度中毒者需积极防治并发症和后
2024/1/28
亚甲基蓝法
利用亚甲基蓝与硫化氢的 还原反应，生成无色的硫 化物，通过比色法或电位 滴定法确定硫化氢浓度。
碘量法
在酸性条件下，硫化氢与 碘反应生成硫和氢碘酸， 通过滴定法确定硫化氢浓 度。
9
检测原理及仪器介绍
原理
基于硫化氢与特定试剂的化学反应， 通过测量反应产物的量或颜色变化来 确定硫化氢浓度。
输标02入题
相对密度1.19，比空气重，易积聚在通风不良的城市 污水管道、窨井、化粪池、污水池、纸浆池以及其他 各类发酵池和蔬菜腌制池等低洼处。
01
03
燃烧时呈蓝色火焰并产生有毒的二氧化硫气体。
04
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溶于水、乙醇，溶于水后生成氢硫酸。
4
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌氧菌作用可产生硫化氢，如制革、味精、造纸等工业 废水处理过程中。
2024/1/28
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03
防护措施与应急救援
2024/1/28
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个人防护措施及装备选择
呼吸防护
选用合适的防毒面具或正压式空 气呼吸器，确保呼吸道不受硫化
硫化氢的制取
硫化氢的制取硫化氢（简称H2S）是一种无色无味的有毒气体，具有催化、溶解等作用，是天然气的重要组成成分，在化工、冶金、石油、电力、无机肥料行业中都有广泛的应用。
硫化氢的制取有许多方法，例如％水硫酸法、氯化锌法、冰醋酸回流法。
1、水硫酸法：水硫酸制取硫化氢最常用的方法之一，也是最古老的一种制取方法，利用水硫酸作为原料，在温度约为200℃时进行反应，产生硫化氢：H2SO4+2h2o→h2s+2h2o+so2。
在温度较低（120-130℃）时也能制取硫化氢，但产率较低：2h2so4→h2s+2so2。
2、氯化锌法：氯化锌法是一种制取硫化氢的新方法，其特点是通过电解氯化锌溶液来制取硫化氢，这种方法比传统的水硫酸法有很大的优势，它能够在相对较低温度（80-100℃）下制取硫化氢，而且制取的硫化氢气体量较大，且产率高：2zncl2+2h2so4→zn(so4)2+2hcl+h2s。
3、冰醋酸回流法：冰醋酸回流法也是一种制取硫化氢的新方法，其核心是利用冰醋酸（冰糖酸）来反应，且冰醋酸可以在室温下反应，而且温度可以控制在低于100℃，生成的硫化氢气体浓度可以达到20％以上。
4、氧化还原法：氧化还原法是一种以硫酸根与氢氧根为原料，利用过氧化物及氧化酶作用来制取硫化氢的方法。
这种方法具有比较高的硫化氢产率，且温度可以控制在室温以下，制取的硫化氢气体浓度较高，一般可以达到50%以上。
综上所述，水硫酸法、氯化锌法、冰醋酸回流法和氧化还原法都是制取硫化氢的常见方法，其特点分别是：水硫酸法反应温度较高，但效率较高；氯化锌法反应温度较低，效率也比较高；冰醋酸回流法温度较低；氧化还原法温度可以控制在室温以下，产率较高。
由于硫化氢具有重要的实际应用，因此制取硫化氢的方法也在不断发展和改进。
在未来的发展中，我们将不断发现更多的制取硫化氢的新技术和新方法，以满足日益增长的硫化氢需求。
硫化氢的实验室制法
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
硫化氢知识培训ppt课件
垃圾填埋场
污水处理厂
垃圾填埋场中有机物在厌氧条件下分 解，可能产生硫化氢。
污水处理厂中，含硫废水在处理过程 中可能释放出硫化氢。
下水道、化粪池
下水道、化粪池等密闭空间内，有机 物在缺氧条件下分解，容易产生硫化 氢。
03
CATALOGUE
硫化氢安全防护措施及应急处理
个人防护措施建议
配备并使用正压式空气呼吸器
浓度过高时，可直接抑制呼 吸中枢，引起窒息而迅速死
亡。
04
05
长期接触低浓度的硫化氢可 引起神经衰弱综合征和植物
神经功能紊乱等。
02
CATALOGUE
硫化氢产生途径与来源
自然界中硫化氢存在形式
01
02
03
火山活动
火山喷发时会释放出大量 的硫化氢气体。
沼泽、湿地
沼泽、湿地等自然环境中 ，有机物在缺氧条件下分 解会产生硫化氢。
案例分析：硫化氢事故原因及教训
国内外典型事故案例回顾
2003年重庆开县“12·23”特大井喷事故
造成243人死亡，直接经济损失达6432.31万元，事故原因是钻井队在起钻过程中违章操 作，导致富含硫化氢的天然气井喷失控。
2010年美国加州炼油厂硫化氢泄漏事故
造成7人死亡，19人受伤，事故原因是炼油厂设备老化，硫化氢泄漏后未能及时采取有效 措施。
注意事项
在应急处理过程中，要保持冷 静，不要惊慌失措；同时要注
意防止次生事故的发生。
04
CATALOGUE
硫化氢检测设备原理及使用方法
常见检测设备类型介绍
便携式硫化氢检测仪
体积小、重量轻，便于携带，适用于现场快速检测。
固定式硫化氢检测仪