物理化学(上册)练习题
练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程；B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，U 等于：( )。
A. nC p ,m T ；B. nC V,m T ；C. nRT ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
> 0； B. 0U ∆<； C. W < 0； D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A.r m ()H T ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓；B.r m ()H T ∆是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆是负值；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值不等。
12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ∆是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；B. r m ()H T ∆是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值不等；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值相等。
13. 已知反应CO(g) +12O 2(g) −→−CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ∆是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；B. r m ()H T ∆是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆是负值；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其∑B C p , m (B) > 0 ，则：（ ）。
A. r m H ∆随温度升高而减小；B. r m H ∆随温度升高而增大；C. r m H ∆不随温度升高而改变；D. r m H ∆随温度变化没有规律。
15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化U ：( )。
A. < 0；B.> 0；C. = 0；D. 不能确定。
16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
A. H = 0；B. T = 0；C. pV γ = 常数；D. U = 0。
17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则H( )。
A.小于零；B.大于零；C.等于零；D.不能确定。
18. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( )。
A. W T > W A ；B. W T < W A ；C. W T = W A ；D. 无确定关系。
19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )。
A. 0Q >, 0H ∆=, 0P ∆<；B. 0Q =, 0H ∆<, 0P ∆>；C. 0Q =, 0H ∆=, 0P ∆<；D. 0Q <, 0H ∆=, 0P ∆<。
20. 下列过程中, 0H ∆≠ 的为( )。
A. 气体节流膨胀过程；B. 理想气体节流膨胀过程；C. 封闭系统的任何循环过程；D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。
21. 下列过程中, U ∆为零的是( )。
A. 理想气体节流膨胀；B. 实际气体节流膨胀；C. 实际气体绝热可逆膨胀；D. 饱和蒸气变为饱和液体。
22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。
A.> 0；B.< 0；C. = 0。
23. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 J T μ- ( )。
A.> 0；B.< 0；C. = 0；D.不能确定。
24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。
A.理想气体温度不变；B.实际气体温度一定升高；C.实际气体温度可能升高，也可能降低；D.气体节流膨胀焓值不变。
25.H = Q p 此式适用于哪一个过程: ( )。
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压膨胀到；B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水；C. 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液；D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二. 填空题1. 在一个容积恒为50dm 3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa 。
则此过程Q = ，W = ，U = ，H = 。
2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过程的U 0，H 0。
3. 反应C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)的r m H ∆< 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则该系统的T 0，U 0，H 0。
4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。
(选填升高、不变、降低)5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则：( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少；( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。
这些结论正确的有： 。
理由是： 。
6. 5mol 理想气体从300 K ， MPa 绝热向真空膨胀到 MPa ，该过程的Q 0，W 0，U 0，H 0。
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。
9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。
11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。
12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。
三. 问答题1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的U = 0；又因是等温等压过程，故d 0p Q C T ==⎰。
此种说法是否正确为什么2. 气相反应NO(g)＋12O 2(g) ==== NO 2(g)在298 K ， kPa 下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的U = 0，又因是等温等压过程，d 0p Q C T ==⎰。
此种说法是否正确为什么3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故H = 0。
对不对为什么4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。
”这种说法是否正确为什么第二章 《热力学第二定律》一. 选择题1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. G ；B. U ；C. S ；D. H 。
2. 在100℃, kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃， kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向( )。
A. S (系统) ；B. S (系统) + S (环境) ；C. G ；D. S (环境) 。
3. 某系统如图所示：1 mol O2 20℃，V 1 mol N 2 20℃，V抽去隔板，则系统的熵（ ）。
A.增加；B.减少；C.不变；D.不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A. H = 0；B. S = 0；C. A = 0；D. G = 0。
5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。
A. S = 0，0W =；B. H = 0，U = 0；C. G = 0，H = 0；D. U = 0，G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。
A. 0W =；B. 0Q =；C. S > 0； D . H = 0。
7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
昆明理工大学物理化学习题册(上册)
-4-
2—9 在－10℃时，液态氨（NH3）的饱和蒸气压为 303.975kPa，蒸发热为 1297J· g－1，今有 2mol 液态氨在－10℃及 303.975kPa 下恒温恒压可逆蒸发为气态氨，求这一过
K、标准状态下丙烷的
∆r
H
θ m
＝－2
219.9kJ·mol－1，求
298.15K
时丙
烷标准摩尔生成焓
∆
f
H
θ m
。其它数据查教材附录。
-9-
3—4
已知
25℃时下列各物质的标准生成焓分别为：△f
H
θ m
(
H
2O,
g
)
=
−242kJ
⋅
mol
−1
,
f
H
θ m
( H 2O,
l)
=
−285.83kJ
⋅
mol
4—7 50℃时 CCl4 和 SiCl4 的饱和蒸气压分别为 42.34 和 80.03kPa，设 CCl4 和 SiCl4 的溶液是理想的。求：(1)外压 53.28kPa，沸点为 50℃的溶液组成；(2)蒸馏此溶液时开 始冷凝物中 SiCl4 的摩尔分数。
-14-
4—8 C6H5Cl(A)和 C6H5Br(B)所组成的溶液可认为是理想溶液，在 136.7℃时，纯氯 苯的饱和蒸气压是 115.1kPa，纯溴苯是 60.4kPa，设蒸气为理想气体，(1)有一溶液的 组成为 XA=0.60，试计算 136.7℃时此溶液的蒸气总压及气相组成；(2)136.7℃时，如 果气相中两种物质的蒸气压相等，求蒸气总压及溶液的组成；(3)有一溶液的正常沸点 为 136.7℃，试计算此时液相及气相的组成。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学上册练习题
(B)以右边气体为体系，W＝0
(C)以右边气体为体系，W＜0
(D)以箱内气体为体系，W＞0
3.下述物理量中，①Um；②C(热容)；③H；④V；⑤T,具有强度性
质的是： (C)
(A)⑤ ；
(B)①② ； (C)①⑤ ； (D)②④ 。
4.下列方程①P1V1＝P2V2，②PV＝nRT；③PV＝ZRT； ④P1V1γ＝P2V2γ；⑤T1V1γ-1＝T2V2γ-1；⑥P(Vm－b)＝RT中，属于实
电池中放电对外作电功.则下列结论成立的是: (B)
(A)Q1=Q2 (C)ΔH2=Q2
(B)ΔH1=ΔH2 (D)ΔH1>ΔH2
26.下列叙述不正确的是： (D) (A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应 (B)对于有气体参与的反应，Qp－Qv＝ΔνgRT (C)无非体积功时，Qp＝ΔH，Qv＝ΔU (D)对于所有的化学反应，等压热效应Qp一定大于等容热效应 27.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气；若以反
ΔH =Qp=0。
（×）
24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU
=nCv,mΔT，Wr =ΔU =nCv,mΔT，所以WR=Wr。
（×）
25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
（√）
26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（×）
27.熵增加的过程一定是自发过程。
（×）
28.绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S >0，绝热不可
1.熵增加的放热反应是自发反应。
（×）
2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
（×）
3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
物理化学(上册)练习题
练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. ,m d Tp T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程； B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. ∆U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A.Q > 0；B. 0U ∆<；C. W < 0；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
[物理化学[上册]完整习题的答案解析]第五版高等教育出版社
第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为13353.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。