初三化学必考知识点默写!!知识讲解

初三化学必考知识点默写!!初三化学基础必记内容姓名1地壳中含量最多的元素是（前四位）。

最多的金属元素是。

人体中最多的金属元素是______。

2（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

3空气最多的气体_________，体积分数是__________%，可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数_________%。

用于做霓虹灯的是。

4氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。

常见的酸性氧化物是_______氧化物，如______、______；碱性氧化物是大多数的_______氧化物。

5人体中含量最多的元素是 _____组成化合物种类最多的元素是_____。

日常生活中应用最广泛的金属是 ____ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。

最简单的有机物是67化学反应的基本类型是反应、反应、反应、___ 反应。

其中属于单质的是、。

属于化合物的是。

8有关三的总结1、构成物质的三种微粒是、、。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子的一般有三种微粒、、5、燃烧的三个条件、、6、灭火的三种方法、、5、构成物质的元素可分为三类即(1)__________、(2)___________、(3)_____________。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)________ ____；(2)__________；(3)_________。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如______________若要分离这类物质，应用的方法(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_______________若要分离这类物质，应用 ____ 的方法(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

如________________14、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定16、、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）9酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。

如：水、NaCl 溶液判断溶液的酸碱性用:_______________,判断溶液的酸碱度用_________________测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________10.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）11.硫在氧气中燃烧发出火焰。

在做此实验时，应预先在瓶底放水原因是。

铁丝在氧气中燃烧，生成色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是。

12.磷在氧气中燃烧，生成大量的。

镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生成色固体。

13.水电解时负极产生。

正极产生体积比是；质量比是14.实验室制取氧气的方程式是（1）。

（2）（3）15.实验室制取二氧化碳的方程式。

二氧化碳只可以用___法收集。

16.气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的17.如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择__ _和____。

氧气的验满方法是。

18.若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称)，发生装置应选择______，若选择C装置，其优点是________________。

二氧化碳的验满方法是。

19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可用，除铁锈的反应方程式是20.煤气中毒实际上就是中毒，它易与人体的血红蛋白结合21.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生22.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性；浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸具有性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。

23.两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。

一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。

24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。

25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或29.检验氨肥的方法：30.检验硬水和软水的方法：31.检验CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用___________、___________________32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________检验黑色粉末是CuO或C_________________检验CO2和O2的方法___________鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_______________________检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____用于干燥气体的试剂有、或食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是______检验CO2的试剂是用于除CO2的试剂是、33物质的特殊颜色：1.黑色固体物质2.红色固体3.蓝色溶液4.黄色溶液5.红褐色沉淀蓝色沉淀34.七种常见的沉淀：_______________________________________________________ 举例说明生成这七种沉淀的化学方程式：35.酸的五点通性（以盐酸或硫酸为例说明）36.碱的四点通性（一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明）37.盐的四点化学性质38.金属的三点化学性质（举例说明）39、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

40、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀41、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2C O3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl42.填表。