高中化学选修五课件醇
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人教版高中化学选修五课件1.4.2元素分析和相对分子质量的测定(共104张PPT).pptx
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第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第二课时 元素分析和相对分子质量的测定
自主学习 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
目标定位
知识 与技能
知道现代物理方法在测定有机物的元素 组成、相对分子质量和分子结构中的重 要作用。
过程 与方法
通过研究有机化合物的一般步骤和方法 的学习，进一步掌握学习物质及其化学 性质的一般方法，提高自主学习能力。
(5)实验中测得N2的体积为VmL(已换算为标准状况)， 为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有(填字 母)________。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量
[解析] 本题侧重考查用燃烧法测定氨基酸的分子组 成的方法。在实验中浓硫酸的作用是吸收H2O，盛浓硫酸 的洗气瓶增加的质量即为H2O的质量；碱石灰增加的质量 即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，利用排水法测 得N2的体积。再根据质量守恒求出氧原子质量，这样便可 求出氨基酸样品的实验式，如果再知道氨基酸的相对分子 质量，便可求出其分子式。为了保证实验测定的准确性，
(4)方程式法 利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：a.气体体 积变化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平 均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、 十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。
确定有机物分子式的基本方法可做如下归纳
2．有机物结构式的确定 (1)根据价键规律确定 某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根 据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。
(2)卤素质量分数的测定：将样品先与NaOH溶液反应 后，再与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转 变为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根 据沉淀的量，计算出样品中卤素的质量分数。
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第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第二课时 元素分析和相对分子质量的测定
自主学习 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
目标定位
知识 与技能
知道现代物理方法在测定有机物的元素 组成、相对分子质量和分子结构中的重 要作用。
过程 与方法
通过研究有机化合物的一般步骤和方法 的学习，进一步掌握学习物质及其化学 性质的一般方法，提高自主学习能力。
(5)实验中测得N2的体积为VmL(已换算为标准状况)， 为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有(填字 母)________。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量
[解析] 本题侧重考查用燃烧法测定氨基酸的分子组 成的方法。在实验中浓硫酸的作用是吸收H2O，盛浓硫酸 的洗气瓶增加的质量即为H2O的质量；碱石灰增加的质量 即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，利用排水法测 得N2的体积。再根据质量守恒求出氧原子质量，这样便可 求出氨基酸样品的实验式，如果再知道氨基酸的相对分子 质量，便可求出其分子式。为了保证实验测定的准确性，
(4)方程式法 利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：a.气体体 积变化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平 均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、 十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。
确定有机物分子式的基本方法可做如下归纳
2．有机物结构式的确定 (1)根据价键规律确定 某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根 据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。
(2)卤素质量分数的测定：将样品先与NaOH溶液反应 后，再与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转 变为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根 据沉淀的量，计算出样品中卤素的质量分数。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
人教版高中化学选修5课件：3.1.1 醇ppt
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
科学视第野13 页
醇
总结感第悟14 页
3.取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
4.氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
醇
二、醇的性质
1.与金属钠的反应 可测定分子中羟基个数
2Na + 2ROH
2RONa 醇钠
+
H2↑
断键处 钠置换的是羟基氢
CH2OH + 2Na CH2OH
CH2ONa CH2ONa
+ H2↑
温故知第新10 页
醇
乙醇的消去反应与溴乙烷的消去反应有区别吗？
视频导第学11 页
醇
2.消去反应（分子内脱水）
醇
当堂巩第固17 页
2、分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠反应，可 以生成11.2 L H2(标准状况)，则A分子中必含有一个__羟__基____(填官能
团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为
__C_H__3C__H_2_C_H__2O__H______，A与浓硫酸共热170 ℃以上，发生消去反应的
官能团：—OH（醇羟基）
羟基具有亲水性，低级醇都可溶于水。
2.醇的分类 按烃基种类分类
脂肪醇 CH3OH
芳香醇 —CH2OH
甲醇
苯甲醇
醇
根据醇分子中羟基的个数分类
一元醇
二元醇
CH3OH 甲醇
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
人教版高中化学选修五课件：第五章第一节
本 课 时 栏 目 开 关
。
学习·探究区
(1)具有 两个或多个 官能团的单体相互结合成 高分子 化 合物，同时有小分子 (如H2O、NH3、HCl等)生成的反应 称为缩合聚合反应，简称 缩聚反应 。 (2)写缩聚反应的化学方程式，除单体的物质的量与缩聚 物结构式的下角标要一致外，也要注意生成 小分子 的 物质的量。由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物 质的量应为 n－1 ；由两种单体进行缩聚反应，生成小 分子的物质的量应为 2n－1 。
。 4．写出下列加聚产物的单体
(1)
________________________________。
学习·探究区
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
[归纳总结] (1)加聚反应的特点 ①单体必须是含有 双键、 三键 等不饱和键的化合物。
本 课 时 栏 目 开 关
例如，烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的有机物。 ②发生加聚反应的过程中 没有副产物(小分子化合物)产 生，只生成高聚物。 ③聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成 相同 ，聚 合物的相对分子质量为单体相对分子质量的 整数倍 。 (2)由单体推断加聚物(高分子化合物)的方法：将单体 的不饱和键的碳链单独列一行，再把不饱和键按正确 的方式打开，找到正确的链节，即可写出其化学式。
(1)缩聚反应的特点 ① 缩聚反应的单体常具有 双官能团( 如 —OH 、 —COOH 、 —NH2、—X)或 多官能团 及活泼氢原子等小分子。 ②缩聚反应生成聚合物的同时， 还有 小分子副产物 (如 H2O、 NH3、HCl 等)生成。
学习·探究区
③所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成 不同 。 (2)由缩聚物确定单体的方法
本 课 时 栏 目 开 关
。
学习·探究区
(1)具有 两个或多个 官能团的单体相互结合成 高分子 化 合物，同时有小分子 (如H2O、NH3、HCl等)生成的反应 称为缩合聚合反应，简称 缩聚反应 。 (2)写缩聚反应的化学方程式，除单体的物质的量与缩聚 物结构式的下角标要一致外，也要注意生成 小分子 的 物质的量。由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物 质的量应为 n－1 ；由两种单体进行缩聚反应，生成小 分子的物质的量应为 2n－1 。
。 4．写出下列加聚产物的单体
(1)
________________________________。
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[归纳总结] (1)加聚反应的特点 ①单体必须是含有 双键、 三键 等不饱和键的化合物。
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例如，烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的有机物。 ②发生加聚反应的过程中 没有副产物(小分子化合物)产 生，只生成高聚物。 ③聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成 相同 ，聚 合物的相对分子质量为单体相对分子质量的 整数倍 。 (2)由单体推断加聚物(高分子化合物)的方法：将单体 的不饱和键的碳链单独列一行，再把不饱和键按正确 的方式打开，找到正确的链节，即可写出其化学式。
(1)缩聚反应的特点 ① 缩聚反应的单体常具有 双官能团( 如 —OH 、 —COOH 、 —NH2、—X)或 多官能团 及活泼氢原子等小分子。 ②缩聚反应生成聚合物的同时， 还有 小分子副产物 (如 H2O、 NH3、HCl 等)生成。
学习·探究区
③所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成 不同 。 (2)由缩聚物确定单体的方法
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《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
高中化学1醇课件选修5高二选修5化学课件
共同点： 无色、粘稠(zhān chóu)、有甜味的液体 ，能与水和酒精以任意比混溶。
2021/12/11
第六页，共三十八页。
思考(sīkǎo)与交流
（1） C2H5OH、
CH2 - OH CH2 - OH
互为同系物吗？
（2）
CH2OH
OH
与
CH2 - OH 与 CH - OH
CH2 - OH
互为同系物吗？NO!
1
与活泼金属反应（如Na） 取代(qǔdài)反
①
应
2
Cu或Ag催化氧化
氧化(yǎnghuà)反 ① ③
应
3 浓硫酸条件下与乙酸加热 取代(qǔdài)反 ①
应
结构特点：醇分子中的氢氧键(O—H)和碳氧键(C—O)极性较强，
容易断裂。（电子对偏向氧原子）
2021/12/11
第二十页，共三十八页。
1.消去反应(fǎ（nyìn分g) 子(fēnzǐ)内脱水）
2021/12/11
注意同系物的判断依据
第七页，共三十八页。
三、 醇的物理(wùlǐ)性
思考与交流
质表3-1相对分子质量相近(xiānɡ jìn)的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
结论(jiélùn)：相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸
“二”、“三”等表示。）
CH3CHCH3 OH
CH2OH
CH2OH CHOH
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Cu或Ag 点燃
2CO2+3H2O＋热量
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
绿色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的 硅胶颗粒的装置吹气,若发现硅胶变色,则证明司机
是酒后驾驶。此原理利用了酒精的什么性质?
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握
乙醇的主要化学性质。（重点）
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒
精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
4.温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为 需要测量的是反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另 一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色。
H
O
H O R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中
羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作 用叫氢键。（分子间形成了氢键）
【学与问】
通过“一些醇的沸点”表格中的数据你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇；1，2，3-丙三醇的沸点高 于1，2-丙二醇；1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键 增多，分子间作用力增强，沸点升高。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
（2）编号:从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称:取代基位置-取代基名称-羟基位置-母
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用
“二”“三”等表示）
OH CH3—CH2—CH—CH3 CH2OH CHOH CH2OH 1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇）
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 OH 2-丙醇 苯甲醇 苯酚 CH2OH OH
OH
CH3
邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测 司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O,
K2Cr2O7 溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH 后颜色变为
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到 加热
170℃ C—O键、C—H键 C＝C键
CH2＝CH2、H2O
化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
C—Br键、C—H键
C＝C键
CH2＝CH2、HBr
（2）取代反应:
①与金属Na的取代 2CH3CH2OH+2Na ②分子间取代
CH3CH2O—H+HO—CH2CH3
特殊香味 液 体 易挥发 比水小
种无机物和有机物
状
密
态：
度：
挥发性：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
2-丁醇
【思考与交流】
通过分析“相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点
比较”的表格中的数据可得出以下结论： 相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于 烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导 致醇的沸点远远高于烷烃
4.氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R O H R H O
R
H O
H
O
二、乙醇
1.乙醇的结构
从乙烷分子中的1个氢原子被
—OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式
C2 H6 O
结构式 H H
H—C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
官能团—OH （羟基）Fra bibliotek或C2H5OH
乙醇的球棍模型和比例模型：
① ④
③ ②
⑤
球棍模型
比例模型
2.乙醇的物理性质：
颜
气
色： 无色透明
味：
7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰除去。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水。
【学与问】
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br 反应条件 CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断裂氢氧键和碳氧键
③乙醇的酯化反应（找错误） CH3CH2OH＋CH3COOH ④乙醇与HX反应： CH3COOC2H5＋H2O
C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
（3）氧化反应:
①燃烧：C2H5OH+3O2 ②催化氧化：
二元醇：含两个羟基
多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类 饱和脂肪醇:CH3CH2OH 脂肪醇
不饱和脂肪醇:CH2=CHCH2OH 脂环醇 OH
芳香醇
OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的 液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于 配制化妆品。
2CO2+3H2O＋热量
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
绿色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的 硅胶颗粒的装置吹气,若发现硅胶变色,则证明司机
是酒后驾驶。此原理利用了酒精的什么性质?
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握
乙醇的主要化学性质。（重点）
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒
精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
4.温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为 需要测量的是反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另 一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色。
H
O
H O R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中
羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作 用叫氢键。（分子间形成了氢键）
【学与问】
通过“一些醇的沸点”表格中的数据你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇；1，2，3-丙三醇的沸点高 于1，2-丙二醇；1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键 增多，分子间作用力增强，沸点升高。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
（2）编号:从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称:取代基位置-取代基名称-羟基位置-母
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用
“二”“三”等表示）
OH CH3—CH2—CH—CH3 CH2OH CHOH CH2OH 1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇）
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 OH 2-丙醇 苯甲醇 苯酚 CH2OH OH
OH
CH3
邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测 司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O,
K2Cr2O7 溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH 后颜色变为
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到 加热
170℃ C—O键、C—H键 C＝C键
CH2＝CH2、H2O
化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
C—Br键、C—H键
C＝C键
CH2＝CH2、HBr
（2）取代反应:
①与金属Na的取代 2CH3CH2OH+2Na ②分子间取代
CH3CH2O—H+HO—CH2CH3
特殊香味 液 体 易挥发 比水小
种无机物和有机物
状
密
态：
度：
挥发性：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
2-丁醇
【思考与交流】
通过分析“相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点
比较”的表格中的数据可得出以下结论： 相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于 烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导 致醇的沸点远远高于烷烃
4.氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R O H R H O
R
H O
H
O
二、乙醇
1.乙醇的结构
从乙烷分子中的1个氢原子被
—OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式
C2 H6 O
结构式 H H
H—C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
官能团—OH （羟基）Fra bibliotek或C2H5OH
乙醇的球棍模型和比例模型：
① ④
③ ②
⑤
球棍模型
比例模型
2.乙醇的物理性质：
颜
气
色： 无色透明
味：
7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰除去。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水。
【学与问】
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br 反应条件 CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断裂氢氧键和碳氧键
③乙醇的酯化反应（找错误） CH3CH2OH＋CH3COOH ④乙醇与HX反应： CH3COOC2H5＋H2O
C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
（3）氧化反应:
①燃烧：C2H5OH+3O2 ②催化氧化：
二元醇：含两个羟基
多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类 饱和脂肪醇:CH3CH2OH 脂肪醇
不饱和脂肪醇:CH2=CHCH2OH 脂环醇 OH
芳香醇
OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的 液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于 配制化妆品。