人教版高中化学选修五课件 《醛》课件(新人教版选修5)
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人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)
c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=
3-2《醛》导学探究课件(人教版化学选修5)
醇、醛、羟酸的衍变关系及相关定量计算 ●教材点拨 1．醛既有氧化性又有还原性，可表示为
2．醛在反应中官能团转化的基本规律 RCH2OHOH22、、CNui、、△△RCHO AgNH或3O2O2、H、催―△―化→或剂C、u△O等H2、△RCOOH
3．有机物的氧化、还原反应 (1)氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应。 (2)还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应。
点燃 ④2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
●自主探究 1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存 在一定甲醛气体，如何处置？
提示：细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含—NH2。甲醛 能与—NH2 发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分 子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲 醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗， 进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
3．酮 (1)定义 由________与两个烃基相连的化合物。 (2)官能团：羰基(________)。
(3)通式：
。
(4)丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 _______________________________________________。 丙酮不能被________、新制的________等弱氧化剂氧化， 但能催化加氢生成醇。
4．相关定量计算 (1)一元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 时，量的关系如下：
所以，甲醛分子中相当于有 2 个—CHO，当与足量的银 氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O (3)二元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应时 有如下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
人教版高中化学选修5课件：3.2醛
醛
丙酮
1、分子式 ： C3H6O O ||
2、结构简式：CH3CCH3
或CH3COCH3
科学视第野29 页
3、酮:由羰基 —C|| — 与两烃基相连而形成的化合物 O
4、通式：
R—C|| —R’ O
R、R’可以相同， 也可以不同。
醛
5、化学性质
伯醇 还原 醛 氧化 羧酸 H2
科学视第野30 页
还原
加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验
失败的原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
醛
当堂巩第固34
页
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g
银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛 是（ C D ）
A、乙醛
B、丙醛
4
2
0
P56 图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在 核磁共振氢谱中有两组峰。
醛
（2）乙醛的物理性质
色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
常温下为无色有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点：20.8℃ 易挥发，易燃烧 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
问题导学第 10 页
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸 Ⅰ、银镜反应
c. 被弱氧化剂氧化 Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
醛
当堂巩第固33
页
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液
2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合
人教版高中化学选修五课件3.2醛(人教).pptx
有刺激性气味 液体
质 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲 能跟水、乙醇等
醛水溶液又称 福尔马林
互溶
二、乙醛的化学反应 1．氧化反应 (1)银镜反应：
实验 操作
先出现白色沉淀 实验 向后(a变)中澄滴清加氨水，现象为：， 现象 ，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层
光亮的银
有关方 程式
①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―― △→
互溶
二、乙醛的化学反应 1．氧化反应 (1)银镜反应：
实验 操作
实验 向(a)中滴加氨水，现象为：，，水浴加热一段时间 现象 后，试先管出内现壁白出色现沉一淀层 后变澄清
光亮的银
有关方 程式
①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―― △→
4x＋2y＝0.2 mol x＋y＝0.08 mol
⇒xy＝＝00..0062
mol mol
MA＝4.08
g－30 g·mol－1×0.02 0.06 mol
mol＝58
g·mol－1，
根据题意，醛 A 应符合通式 CnH2nO， 则 12n＋2n＋16＝58，n＝3，所以 A 为丙醛。
＋3NH3＋H2O
1．醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，因 此既有还原性，又有氧化性，可用图示表示如下：
—CH2OH被―H―还2→原 —CHO被―[―氧O]→化—COOH
2．醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项： ①试管内壁(玻璃)要光滑洁净； ②银氨溶液要现用现配； ③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； ④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热 为宜； ⑤在加热过程中，试管不能振荡。
人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
人教版高中化学选修五 醛PPT
1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
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3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
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高中化学3.2醛课件新人教版选修5
2.乙醛被弱氧化剂氧化实验能成功的关键 (1)银镜反应实验成功的关键
①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热。 ③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液,银氨溶液不能久置,以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。 ⑥实验后银镜可用硝酸浸泡,再用水洗而除去。 (2)乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验成功的关键 ①所配制的Cu(OH)2呈碱性。 ②加热至沸腾。 ③Cu(OH)2必须为新制的。
第二节
醛
目标导航
预习导引
1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还 原反应。 2.了解醛类和甲醛的性质和用途。 3.了解银氨溶液的配制方法。 重点:乙醛的结构特点和主要化学性质。 难点:乙醛与银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 反 应的化学方程式的正确书写。
目标导航
预习导引
1
2
3
1.醛类
(1)定义:醛是分子中由烃基与醛基相连接而形成的化合物。 (2)官能团:醛基(—CHO)。 (3)通式:饱和一元醛的通式为CnH2n+1CHO(n≥0)或CnH2nO(n≥1)。 (4)常见的醛类物质
b.乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 c.乙醛在有催化剂存在并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程 2CH3COOH 4CO2+4H2O
d.燃烧反应方程式:2CH3CHO+5O2
目标导航
预习导引
1
2
3
②加成反应(还原反应)
+H2
CH3CH2OH
乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗?为什么? 答案:能。因为醛具有较强的还原性,能被银氨溶液或新制的Cu(OH)2等弱氧化 剂氧化。而溴水或KMnO4酸性溶液的氧化能力比银氨溶液、新制的Cu(OH)2强 得多,故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛,而自身被还原,从而使溶液褪色。
人教版高中化学选修五课件10.3醛
答案：(1)除去试管内的油污 (2)向洁净的试管中加入 2%的硝酸银溶液，然后边振荡 试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止
(3)水浴加热 加热时试管抖动或试管中的液体沸腾都 会影响银镜的生成 (4)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――△→
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (5)①[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋ 4 ＋H2O ②将银离子还原为银单质 ③NO
基础回归 1．概念：由___烃__基__或__氢__原__子__与__醛__基__相连而构成 的化合物。
2．分子结构
甲醛 乙醛
分子式 CH2O C2H4O
结构简式
官能团
___H_C__H_O___ __C__H_3_C_H__O__
_—__C_H__O_
3.饱和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1) 4．物理性质
(2)反应原理：R—CHO＋2Ag(NH3)2OH――△→ RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 (3)实验现象：试管内壁出现光亮的银镜。 (4)注意事项： ①试管内壁必须洁净。
②使用水浴加热。
③银氨溶液现用现配，不可久置。
④银镜可用稀 HNO3 浸泡洗去。 ⑤量的关系：1 mol—CHO 可还原生成 2 mol Ag。
中碳的化合价既能升高，又能降低。分析多官能
团性质时要考虑官能团之间的干扰，如碳碳双键、
碳碳三键、苯的同系物、醛基等都能与酸性高锰 酸钾溶液反应。
【解析】 溴水能氧化醛基，A项错误；HCHO 分子中相当于含2个醛基，1 mol HCHO发生银镜 反应最多生成4 mol银，B项错误；苯环上的甲基 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；能发生 银镜反应的有机物只能说含有—CHO，但不一定 是醛类，D项正确。 【答案】 D