青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末考试调研测试化学试卷(附答案及解析)
实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：
序号
甲
乙
丙
装置
现象
溶液变为浅绿色，C装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。
26.
在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
18.
某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为
A. HRB. H2RC. RH3D. RH4
19.
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+ O2 2SO3，下列说法错误的是（）
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末考试调研测试化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题本大题共19道小题。
1.
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )
A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗
2.
下列反应中，属于加成反应的是
A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
13.
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
评卷人
得分
二、计算题本大题共1道小题。
27.
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
4.
下列反应是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.镁与稀盐酸反应D.氧化钙与水反应
5.
下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙醇
6.
下列有关金属冶炼的说法错误的是（）
C.乙酸与氢氧化钠溶液D.氨水与酚酞溶液
10.
以下互为同位素的是
A.石墨与金刚石B. D2和T2
C.正丁烷与异丁烷D.35Cl和37Cl
11.
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O
C．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯
试卷答案
1.
A
【详解】A．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，A符合题意；
B．拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，B不符合题意；
C．道尔顿提出了近代原子学说，C不符合题意；
(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。
24.
下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：
(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。
A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B.工业上可利用铝热反应炼铁
C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
7.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
28.
同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。
(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。
（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
评卷人
得分
三、实验题本大题共2道小题。
C.常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10NA
D. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
8.
在已知的化合物中，种类最多的是
A.过渡元素的化合物B.第IIA族元素的化合物
C.第IVA族元素的化合物D.第VA族元素的化合物
9.
下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是
A.淀粉溶液与碘水B.蛋白质溶液与浓硝酸
21.
下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2 mol HCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。
C．CH3CH=CH2+Br2→ 属于加成反应，C符合题意；
D．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，D不合题意；
故答案为：C。
3.
D
A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。
(2)乙装置 效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片 作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.原子半径：As＞Cl＞PB.非金属性：Cl＞S＞As
C.热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17.
下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是
A.煤的主要成分是单质碳
B.天然气是一种清洁的化石燃料
C.石油的分馏和裂化都是化学变化
D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得
评卷人
得分
一、填空题本大题共7道小题。
20.
A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。
(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。
(3)C的同分异构体的结构简式是______________。
(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④B.②③C.①③D.①④
12.
下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
4.
A
【分析】
吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，常见的吸热反应有：大多数分解反应，铵盐与碱的反应，以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量的反应，常见的放热反应有：活泼金属与水或酸的反应，大多数化合反应，酸碱中和反应，所有的燃烧及缓慢氧化反应，铝热反应等，据此解题。
(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。
(4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。
辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。
【期末试卷】2019-2020学年高一上学期期末考试英语试卷（新高考卷）笔试部分附参考答案
【期末试卷】2019-2020学年高一上学期期末考试英语试卷（新高考卷）笔试部分附参考答案按秘密级事项管理★启用前2019-2020 高一上学期期末考试英语试卷(新高考卷)注意事项:1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分阅读(共两节，满分50分)第一节(共15小题；每小题2.5分，满分37.5 分)阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。
AArtificial intelligence (AI) is practically everywhere today. There are so many products out there which use AI. Some are being developed, some are already in use, and some failed and are being improved, so it’s very difficult to name a few of them and regard them as the best.ViIt is an AI personal trainer which is mainly concerned with fitness and coaching. It, however, requires the use of bio-sensing earphones and other fitness tracking equipment (设备)! It can play your favourite music while you work out and all you have to worry about is the exercise you’re doing.Deep TextDo you ever wonder how an ad appears suddenly just whenyou are looking for something similar? This is because of Deep Text. It uses real-time consumer (消费者) information to produce data which in turn is used to target consumers. Thus, if you search online for flight tickets from Bangalore to Delhi, it is very likely that an ad relating to hotels in Delhi will soon follow.Hello EggIf you live alone and miss your mother because you always miss your breakfast or don’t know what to eat for dinner, the n Hello Egg is exactly what you are looking for. A very healthy choice of the 2-minute noodles and oats, Hello Egg provides you with a detailed weekly meal plan about the needs of your body. It is truly a modern AI-powered home cooking tool for the young.WordsmithYou can put Mr. Smith into your Microsoft Excel using their free API, and let it write up detailed analysis (分析) of the stories behind your numbers. It can produce detailed reports on thousands of pages of spreadsheets in seconds.1.What can we learn about Vi from the text?A. It is an AI music player.B. It is a bio-sensing earphone.C. It doesn’t work without bio-sensing earphones.D. It can make you more energetic while you work out.2. Which can help you improve cooking skill?A.Hello Egg.B.Deep Text.C.Vi.D.Wordsmith.3. What can Wordsmith do for us?A.Produce a detailed report.B.Book a ticket ahead of time.C.Provide us with a detailed meal plan.D.Offer us information on hotels for traveling.BA couple in their 60s has travelled 12,000 miles across 16 countries from Britain to China — riding their bikes the entire way. Grandparents Peter and Chris stepped on the long journey after deciding to “do something a bit different”. They traversed (横穿) cities, deserts, mountains and everything in between across Europe, the Middle East and the East Asia. The married couple of 37 years enjoyed themselves with delicious local food and spent most nights inside a tiny tent put up wherever they could find shelter.Peter, 66, said the moment they finally had a look at the famous Great Wall after a year and a half of cycling 30 miles a day was “really exciting”. At the end of their journey, the special pair didn’t fly home but instead choose to book a cabin (舱) inside a 400m-long container ship. The final part was a three-week voyage from Singapore across the Indian Ocean and into the Mediterranean Sea before arriving at Southampton.“You never know what the day is going to bring. All you know is that you aregoing to get on your bike and cycle. Every day is an adventure and every day is new. Overall, the experience is absolutely unbelievable, ” Peter said.Peter and Chris initially set out to cycle from Britain in January 2017 but were forced home. They had cycled all the way to Hungary when Peter slipped on tiles and broke his leg. After seven months of recovery, the couple set out again in Britain. They finally arrived in China in November 2018.Both Peter and Chris agreed that the best part of the entiretrip was coming across the kindness of strangers along the way, many of whom invited the couple for food and drink. Chris, 64, said, “It was a wonderful experience, particularly wonderful because of the amazing people we met along the way.”4.What’s the couple’s purpose of taking the long journey?A.To try something new.B.To break the world record.C. To go across 16 countries by bike.D. To celebrate their 37-year marriage.5. How did the couple go back to their home after the trip to China?A. By cycling.B. By train.C. By plane.D. By sea.6. Why did the couple put off their trip in 2017?A. Peter had an accident.B. They ran out of their money.C. They met with a heavy snow.D. Peter fell ill suddenly in Hungary.7. What’s the best part of the trip for the couple?A. The beautiful scenes.B. The help from others.C. The delicious food and drink.D. The kindness from other cyclists.CHundreds of thousands of lives were saved in 2017 alone because of the improvement of the environment, according to a new research. Fine particle pollution declined rapidly following the new rules on industrial emissions and the promotion of cleanfuels, according to the study, published on Monday in the National Academy of Sciences of the United States of America. The study, which focused on the period from 2013-2017, was conducted by a group of Chinese researchers and scientists.PM2.5, as this kind of pollution is known, is so small that it can enter the bloodstream, potentially leading to cancer, stroke and heart attack in the long term. After rapid industrialization and weak regulations left the country with a reputation for smog and bad air quality, Chinese authorities started to take air pollution seriously in 2008.In 2013, Beijing had PM2.5 concentrations 40 times higher than levels recommended by the World Health Organization (WHO), and the governmentintroduced its toughest-ever clean air policies that year. The study found “signif icant declines” in PM2.5 levels across China from 2013-2017, with new standards for thermal power plants and industrial boilers, the replacement of old factories, and new emissions rules for vehicles. The authors say this “confirms the effectiveness of Chi na’s recent clean air actions.”These recent actions have seen Beijing fall out of the top 100 most-polluted cities in Asia in recent years, with the pollution levels 10% lower across Chinese cities between 2017 and 2018, according to a report by Greenpeace and AirVisual. Shanghai, the country’s largest city and financial capital, has also made environmental advances, such as adopting strict recycling regulations. Public pressure has been the driving force of pollution policy in China.Air pollution is a global issue, and India is now home to 22 of the 30 most polluted world cities, according to the Greenpeace and AirVisual report. In the US, a recent study said air pollutionwas linked to more than 107,000 deaths in 2011 and cost the country $866 billion.8. What saved many lives in China?A. China’s clean air policies.B. The increased particle pollution.C. The study by researchers.D. The reduction of the clean fuels.9. Why did PM2.5 cause many diseases?A. It was called smog.B. It made the air cleaner.C. It went into the blood.D. It had a bad reputation.10. When did Chinese government decide to treat the pollution?A. In 2008.B. In 2013.C. In 2017.D. In 2018.11. What did people in Shanghai do to protect the environment?A. They built the thermal power plants.B. They stopped using industrial boilers.C. They made Shanghai financial capital.D. They tried to recycle some rubbish.DIn the 1994 film Forrest Gump, there’s a famous saying, “Life is like a box of chocolates; you never know what you’re gonna get.” The surprise is part of the fun. Now blind box toys are bringing the magic of surprise to online shopping.A blind box toy is hidden inside uniform packaging(包装) butinvisible from the outside. You don’t know what will be inside, although the toys typically come from pop culture, ranging from movies to comics and cartoons.Blind boxes have caught on since they were first introduced from Japan to China in 2014. According to a 2019 Tmall report, the mini-series of Labubu blind box. designed by Hong Kong -born Kasing Lung, was named Champion of Unit Sales with 55,000 sold in just 9 seconds during the Singles Day shopping event. Most customers for blind boxes are young people aged 18 to 35.According to The Paper, blind box toys are popular in part because of their cute appearances. The typically cute cartoon figurines (小塑像) come in miniature (微型的) sizes, making them suitable for display almost anywhere.Even if blind boxes are not their top choice for decorations(装饰品), the mystery and uncertainty of the process also attracts people. It’s the main reason why people buy blind boxes one after another.“Fear of the unknown is always a part of the box-opening process,” said Miss Cao, 24, who lives and works in Shenyang. Speaking to Sina News, she said: “Until you open all the boxes, you cannot know what it is inside.”Opening a blind box is a delightful little surprise for our mundane daily lives, something small but fun to wait for each day, week or month. When people open this simple little box, they may be disappointed, but the uncertainty is part of the fun. People will open more blind boxes and hope for a better outcome.When someone re-makes Forrest Gump, don't be surprised if he says, “Life is like a blind box.”12.What feature of blind boxes attracts people?A.They often get toys designed by famous artists.B.They don’t know what they’ve got until they open them.C.They can learn about pop culture from the packaging.D.They can experience the excitement of online shopping.13.Why does Miss Cao love blind box toys?。
2021-2022学年青海省西宁市高一下学期期末考试数学试题(解析版)
青海省西宁市2021-2022学年高一下学期期末考试数学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．若a ，b ，c 是任意实数，且a b >，则下列不等式一定成立的是( ) A ．22a b >B ．11a b< C ．ac bc > D ．22a b >〖解 析〗a ，b ，c 是任意实数，且a b >， ∴选项A ，如01>-，则选项A 不成立，选项B ，如31>-，则选项B 不成立， 选项C ，如0c =，则选项C 不成立，选项D ，根据2x y =增函数，则22a b >，选项D 正确． 〖答 案〗D2．在ABC ∆中，若45,60,A B BC =︒=︒=(AC = )A ．B ．CD ．〖解 析〗在ABC ∆中，45,60,A B BC =︒=︒=由正弦定理得，sin sin BC ACA B=sin 60AC =︒，解得：AC = 〖答 案〗A3．某人连续投篮2次，事件“至少有1次投中”的对立事件是( ) A ．恰有1次投中 B ．至多有1次投中C ．2次都投中D ．2次都未投中〖解 析〗某人连续投篮2次，事件“至少有1次投中”的对立事件是2次都未投中． 〖答 案〗D4．已知等比数列{}n a 的前3项和为78，第1项与第3项的和为60，则数列{}n a 的公比 为( ) A ．3B ．2C ．13D ．3或13〖解 析〗设数列{}n a 的公比为q ，等比数列{}n a 的前3项和为78，第1项与第3项的和为60， 2786018a ∴=-=，1360a a +=，∴181860q q +=，解得3q =或13． 〖答 案〗D5．在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若2220a c b +-<，则ABC ∆必为( ) A ．钝角三角形B ．直角三角形C ．锐角三角形D ．等腰三角形〖解 析〗因为2220a c b +-<，所以由余弦定理得，222cos 02a c b B ac +-=<，又因为(0,)B π∈，所以(,)2B ππ∈，所以ABC ∆为钝角三角形．〖答 案〗A6．执行如图的程序框图，输出的S 的值为( )A ．1-B ．0C ．1D ．2〖解 析〗当1n =时，cos02S π==，当2n =时，0cos 1S π=+=-， 当3n =时，31cos12S π=-+=-， 当4n =时，1cos20S π=-+=， 当5n =时，50cos02S π=+=， 当6n =时，0cos31S π=+=-，........．所以S 是以4为周期的函数，所以当202345053n ==⨯+时，1S =-．〖答 案〗A7．已知x ，y 都是正数，若2x y +=，则14x y+的最小值为( ) A ．74B ．92C ．134D ．1〖解 析〗已知x ，y 都是正数，且2x y +=，则141141419()()(5)(522222y x x y x y x y x y +=++=+++=， 当且仅当23x =，43y =时等号成立， 所以14x y +的最小值为：92．〖答 案〗B8．某大学女生的体重y （单位：)kg 与身高x （单位：)cm 之间的线性回归方程为ˆ0.8585.71yx =-，则下列说法错误的是( ) A ．y 与x 正相关B ．回归直线过样本的中心点(x ，)yC ．若该大学某女生身高增加1cm ，则其体重约增加0.85kgD ．若该大学某女生身高为170cm ，则其体重必为58.79kg 〖解 析〗对于A ，由于线性回归方程中x 的系数为0.85， 因此y 与x 呈正相关，故A 正确，对于B ，回归直线必过样本的中心点(x ，)y ，故B 正确，对于C ，由线性回归方程中系数的意义可知，该大学某女生身高增加1cm ，则其体重约增加0.85kg ，故C 正确，对于D ，当该大学某女生身高为170cm ，则其体重估计值为58.79kg ，故D 错误． 〖答 案〗D9．在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，30a =，25b =，42A =︒，则此三角形解的情况为( ) A ．无解B ．有两解C ．有一解D ．有无数解〖解 析〗在ABC ∆中，由正弦定理有sin sin a b A B =，sin sin b A B a =，5sin sin 6B A =，sin30sin sin45A ︒<<︒，1sin 2A <<55sin 126A <<，∴5sin 12B <<a b >，A B ∴>， B 只能为锐角的一个值，所以ABC ∆只有一个解．〖答 案〗C10．2020年是全面实现小康社会目标的一年，也是全面打赢脱贫攻坚战的一年，某研究性学习小组调查了某脱贫县的甲、乙两个家庭，对他们过去6年(2014年到2019年）的家庭收入情况分别进行统计，得到这两个家庭的年人均纯收入（单位：百元/人）茎叶图．对甲、乙两个家庭的年人均纯收入（以下分别简称“甲”“乙” )情况的判断，正确的是( )A ．过去的6年，“甲”的极差大于“乙”的极差B ．过去的6年，“甲”的平均值大于“乙”的平均值C ．过去的6年，“甲”的中位数大于“乙”的中位数D ．过去的6年，“甲”的平均增长率大于“乙”的平均增长率 〖解 析〗对于A ，甲的极差为42366-=，乙的极差为41347-=， 所以“甲”的极差小于“乙”的极差，故选项A 错误； 对于B ，甲的平均数是1230(363737384042)66⨯+++++=，乙的平均数为1228(343638394041)66⨯+++++=，所以“甲”的平均值大于“乙”的平均值，故选项B 正确； 对于C ，甲的中位数是1(3738)37.52⨯+=，乙的中位数是1(3839)38.52⨯+=，所以“甲”的中位数小于“乙”的中位数，故选项C 错误；对于D ，过去61，1，因为42413634<， 所以“甲”的平均增长率小于“乙”的平均增长率，故选项D 错误． 〖答 案〗B11．已知数列{}n a 满足2(1)n n a n =-，则12321(n a a a a ++++⋯+= )A ．(1)(21)n n -++B ．(1)(21)n n ++C ．(1)n n -+D ．(1)n n +〖解 析〗22222221232112345(2)(21)n a a a a n n +++++=-+-+-++-+2222221(23)(45)[(2)(21)]n n =-+-+-++-+(21)(22)1(23)(45)(221)[12345(21)](1)(21)2n n n n n n n ++=--+-+--++=-+++++++=-=-++． 〖答 案〗A 12．设区间[3D π=，]a ，若[2a π∈-，]π，则“函数cos(2)3y x π=-在D 上为减函数”的概率为( ) A ．19B ．23C ．29D ．12〖解 析〗由2223k x k ππππ-+，k Z ∈，可得263k x k ππππ++，k Z ∈，函数cos(2)3y x π=-在[3π，]a 上为减函数， 只需考虑0k =，即区间[6π，2][33ππ，]a ，则233aππ<， 所以“函数cos(2)3y x π=-在D 上为减函数”的概率为22339()2ππππ-=--． 〖答 案〗C二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分. 13．不等式2680x x ++>的解集为 ．〖解 析〗不等式2680x x ++>化为(2)(4)0x x ++>，2x ∴>-或4x <-， 〖答 案〗(-∞，4)(2--⋃，)+∞14．已知公差为整数的等差数列{}n a 满足145a a +=，122a a =，则11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前11项和为 ．〖解 析〗设公差为整数的等差数列{}n a 的公差为d ，则由141252a a a a +=⎧⎨=⎩，整理得：111235()2a d a a d +=⎧⎨+=⎩．解得111a d =⎧⎨=⎩或16173a d =-⎧⎪⎨=⎪⎩（舍去）． 所以1(1)1n a n n =+-⨯=， 所以11111(1)1n n a a n n n n +==-++， 所以12231112111111111111122311121212a a a a a a +++=-+-++-=-=． 〖答 案〗111215．某校高二（1）班共有48人，学号依次为1，2，3，⋯，48，现用系统抽样的方法抽取一个容量为6的样本．已知学号为3，11，19，27，43的同学在样本中，那么还有一名同学的学号为 ． 〖解 析〗抽样间距为4886=，以还有一名同学的学号为27835+=． 〖答 案〗3516．在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，22()sin()sin b c A C bc A -+=，且3B π=，则C 的大小为 ．〖解 析〗由22()sin()sin b c A C b A -+=，得22()sin sin b c B bc A -=， 结合正弦定理可得22()b c b bca -=即22ac b c =-①，由余弦定理得2221cos 22a cb B ac +-==，即222a c bac +-=②，联立①②可得2,a c b ==，则222222cos 2a b c C ab +-===，故6C π=．〖答 案〗6π 三、解答题：共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．（10分）我国棉花产量居世界首位，产棉省市区有22个新疆是长绒棉的主产区，新疆棉区日照充足，气候干旱，雨量稀少，属灌溉棉区，所产的新疆长绒棉因质地光亮、有弹性，绒长质优，原棉色泽好，备受消费者的青睐．某科技公司欲进一步改良优质棉品质，对甲乙两块试验田种植的两种棉花新品种的棉绒长度进行测量，分别记录抽查数据如下（单位：):mm甲：102 101 99 98 103 98 99； 乙：110 115 90 85 75 115 110．试从统计的角度分析说明哪个棉花新品种比较稳定． 解：品种甲的平均数1102101999810398991007x ++++++==，甲的方差为2222222211[(102100)(101100)(99100)(98100)(103100)(98100)(99100)]7s =-+-+-+-+-+-+-247=， 乙的平均数21101159085751151101007x ++++++==，乙的方差为2222222221[(110100)(115100)(90100)(85100)(75100)(115100)(110100)]7s =-+-+-+-+-+-+-16007=，12x x =，2212s s <， ∴甲块试验田种植的棉花新品种的棉绒长度比较稳定．18．（12分）在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且1a =，c =． （1）若1b =，求B ； （2）若6A π=，求b ．解：（1）1a =，c ，1b =，．由余弦定理可得：222cos2a c b B ac +-===，又(0,)B π∈，∴6B π=．（2）1a =，c由正弦定理可得：sin 1sin 2c A C a ===(0,)C π∈，∴3C π=或23C π=．当3C π=时，由内角和定理可得2B π=，ABC ∴∆为直角三角形，∴2b ==；当23C π=时，由内角和定理可得6A B π==，b a ∴=，1b ∴=． 综上，2b =或1b =．19．（12分）已知n S 是公差不等于0的等差数列{}n a 的前n 项和，77S =，5a 是4a 与7a 的等比中项．（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）求数列n S n ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前20项和．解：（1）{}n a 是等差数列，17263542a a a a a a a ∴+=+=+=， 由77S =，得1747()72722a a a +⨯==，则477a =，41a ∴=， 设数列{}n a 的公差为d ，则由2547a a a =，得2(1)1(13)d d +=⋅+， 解得0d =（舍去）或1d =．4(?4)?3n a a n d n ∴=+=； （2）由（1）知1()(5)513,,2(1)2222n n n n n a a S n n n a n S n n +--=-====-+-， 令n n S b n =，则12(1)2n b n =-+-，∴111122(1)222n n b b n n +-=-++--=， {}n b ∴是首项为2-，公差为12的等差数列， ∴12202019120(2)5522b b b ⨯+++=⨯-+⨯=． 即数列n S n ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前20项和为55．20．（12分）某企业投资两个新型项目，投资新型项目A 的投资额m （单位：十万元）与纯利润n （单位：万元）的关系式为 1.70.5n m =-，投资新型项目B 的投资额x （单位：十万元）与纯利润y （单:万元）的散点图如图所示．（1）求y 关于x 的线性回归方程；（2）若该企业有一笔50万元的资金用于投资A ，B 两个项目中的一个，为了收益最大化，应投资哪个项目？附：回归直线ˆˆˆybx a =+的斜率和截距的最小二乘估计分别为1221ˆni ii nii x ynxy b xnx ==-=-∑∑，ˆˆa y bx =-．解：（1）由散点图可知，x 取1，2，3，4，5时，y 的值分别为2，3，5，7，8．所以3,5x y ==． 2222221223354758535ˆ 1.61234553b ⨯+⨯+⨯+⨯+⨯-⨯⨯==++++-⨯，则ˆ5 1.630.2a =-⨯=． 故y 关于x 的线性回归方程为ˆ 1.60.2yx =+． （2）若投资A 项目，则该企业所得纯利润为501.70.5810⨯-=万元； 若投资B 项目，则该企业所得纯利润为501.60.28.210⨯+=万元； 因为88.2<，所以投资B 项目收益最大．21．（12分）已知数列{}n a ，{}n b 满足11310b a =，*12()n n n b a n N =+∈，且2a ，7a ，21b -成等比数列，其中{}n a 为正项等差数列． （1）求数列{}n a 的通项公式； （2）求数列{}n b 的前n 项和n S ． 解：（1）设{}n a 的公差为(0)d d >， 11310b a =，113(12)10a a ∴+=，∴134a =， 2134a a d d =+=+，713664a a d d =+=+，223?144()4b a d ==+， 由2a ，7a ，21b -成等比数列，得2233(6)4()44d d +=+，0d >，则316d =，∴333(?1)(3)41616n a n n =+=+；（2）因为3(3)16n a n =+，所以31(3)216n n b n =++， 令(3)2n n +的前n 项和为n T ， 124252(3)2n n T n =⨯+⨯+++⨯，①则23124252(3)2n n T n +=⨯+⨯+++⨯，②①-②得，123142222(3)2n n n T n +-=⨯++++-+⨯，∴1(2)24n n T n +=+⋅-，故33(2)284n n S n n =+⋅+⋅-．22．（12分）饮用水水源的安全是保障饮用水安全的基础．同时国家提倡节约用水，全民积极维护饮用水水源安全，保障安全饮水2021年5月13日下午，正在河南省南阳市考察调研的**来到淅川县，先后考察了陶岔渠首枢纽工程、丹江口水库，听取南水北调中线工程建设管理运行和水源地生态保护等情况介绍．为了提高节约用水意识，某校开展了“节约用水，从我做起”活动，从参赛的学生中随机选取100人的成绩作为样本，得到如图所示的频率分布直方图．（1）求频率分布直方图中a 的值，并估计该校此次参赛学生成绩的平均分x （同一组数据用该组区间的中点值代表）；（2）在该样本中，若采用分层抽样方法，从成绩低于65分的学生中随机抽取6人调查他们的答题情况，再从这6人中随机抽取3人进行深入调研，求这3人中至少有1人的成绩低于55分的概率．解：（1）由频率分布直方图可知，(0.0050.02520.01)101a +⨯++⨯=，解得0.035a =； 这组数据的平均数为500.05600.25700.35800.25900.171⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=， 所以估计该校此次参赛学生成绩的平均分71x =；（2）根据频率分布直方图可知，成绩在[45，55)，[55，65)内的频率分别为0.05，0.25， 所以采用分层抽样的方法从样本中抽取6人，则成绩在[45，55)内的有1人，在[55，65)内的有5人，所以从这6人中随机抽取3人进行深入调研，这3人中至少有1人的成绩低于55分的概率为32653612C C C -=．。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
2019-2020学年度第二学期期末调研考试高一英语试题【含答案】
2019-2020学年度第⼆学期期末调研考试⾼⼀英语试题【含答案】2019-2020 学年度第⼆学期期末调研考试⾼⼀英语试题选择题部分第⼀部分听⼒（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录⾳内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第⼀节（共5⼩题；每⼩题1.5分，满分7.5分）听下⾯5段对话。
每段对话后有⼀个⼩题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关⼩题和阅读下⼀⼩题。
每段对话仅读⼀遍。
1.What will Peter do at 10:00 tomorrow?A. Go camping.B. Stay at home.C. Have a meeting.2.How much did the woman pay for the skirt?A. $10.B. $20.C.$40.3.What's the weather like now?A. Cloudy.B. Sunny.C. Rainy.4. When does the supermarket open on the weekend?A.At 6:00 am.B. At8:00 am.C.At 9:00 am.5.What will the woman do for her mother's birthday?A. Buy a gift.B.Throw a party.C.Make a cake.第⼆节（共15⼩题；每⼩题1.5分，满分22.5分）听下⾯5段对话或独⽩。
每段对话或独⽩后有⼏个⼩题，从题中所给A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独⽩前，你将有时间阅读各个⼩题，每⼩题5秒钟；听完后，各⼩题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独⽩读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. Where does the woman want to go?A.The nearest bank.B.The nearest hospital.C.The nearest post office.7. How will the woman go there?A. By bus.B. By car.C. On foot.听第7段材料，回答第8、9题。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）