2020高考化学考前微专题突破练：(一)

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2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程(【命题揭秘】、【核心透析】

2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程【命题揭秘】1.难度:难。

2.考查形式:流程图、表格、图象。

3.考查点:(1)陌生的方程式的书写(转化观、守恒观)。

(2)物质的类别和价态(分类观)。

(3)物质的净化除杂(转化观、分类观)。

(4)物质的分离提纯(分类观)。

(5)原料的循环使用(绿色化学、价值观)。

(6)滴定法测定产品纯度、计算产率(转化观、守恒观)。

(7)与基本原理的结合(平衡移动、溶度积等知识结合、平衡观)。

4.关注点:与实际工农业生产相关的重要物质的制备、分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。

【方法规律】反应温度控制1.控制反应温度方法——水浴、油浴、冰水浴等。

2.控制反应温度的目的——如何快速思考?有序思考?(1)控制(加快)反应速率;(2)平衡移动——促进水解、溶解、平衡移动,控制反应方向;(3)考虑物质性质——控制固体的溶解与结晶(如热过滤可以防止某些固体析出);(4)升温,促进溶液中气体的逸出,或者使某些物质达到沸点挥发;(5)升温——副反应是否增多,是否使催化剂活性降低;(6)降温——分离提纯应用,趁热过滤,减少因降温而析出的溶质的量;(7)降温,防止物质高温分解或者挥发,降温或者减压可以减少能源成本,降低对设备的要求。

【核心透析】核心一工业流程——“学术理性”与“社会中心”的集合体【命题点】一、工业流程的十个常用关键词1.浸出:固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。

2.酸浸:指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。

3.水洗:水洗通常是为了除去水溶性的杂质。

冷水洗涤:减少洗涤过程中晶体的溶解损失。

有机物洗涤:减少晶体损失,且有利于晶体干燥。

4.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质,如海带中提取碘等。

5.酸的作用:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。

6.碱的作用:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。

2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)

0
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 K＝cH＋·cA－＝1.43×10－3，D 项错误。
cHA
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
0.1 应，c(HA)约为
mol·L－1×40
mL ＝0.08
mol·L－1，A
项错误；b→c
过程中温度降低，是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b
点前有溶液呈中性，此时 c(A－)＝c(Na＋)，C 项正确；
HA
H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取 300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl2·6H2O，配制 MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、洗涤，得 MgC2O4·2H2O 晶体。

统考版高考化学一轮复习微专题大素养1阿伏加德罗常数常考易错点学生用书

微专题·大素养1 阿伏加德罗常数常考易错点【常考易错点】一、气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )(2)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A( )(3)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下,2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1N A ( )(5)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A( )(6)常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A( )(7)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A( )[提醒] 解答此类试题,突破的关键是抓住“三看”：二、微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2N A个氧原子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(5)18 g D2O所含的电子数为10N A( )(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )(8)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(9)常温常压下,32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A( )(10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( )(11)78 g苯中含有3N A碳碳双键( )(12)60 ℃时,92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )[提醒] 熟记特殊物质的组成结构(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等,理清整体与部分的关系。

2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案

2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。

1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。

下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。

下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋－＋＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。

高考化学复习专题突破实验选择题

微专题——化学实验选择一．实验操作、现象或结论正误判断根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C 将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0 D。

向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B 将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D 除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤通过对实验现象观察、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。

对下列实验事实解释正确的是下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C 向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小实验事实结论A 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱B CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫编号实验内容实验目的Al 稀H 2SO 4 Cu Fe Fe NaBr 溶液淀粉KI 溶液 Cl 2AgClNaBr 溶液Na 2S溶液浓盐酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3 棉球 A 将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1 B 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物 C 向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热检验淀粉是否水解 D 将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液检验FeCl2是否变质下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。

三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——化学计量【能力突破】

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三1.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是A. 通入CO2在标准状况下的体积为448mLB. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L−1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶12.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是()A. a点的溶液呈中性B. a−b发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c点溶液呈碱性3.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。

则下列关系不正确的是A. c=1000b11.2V B. p=m+Vc125C. n=m+0.017VcD. n=p+b22.4×24.25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%5.将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A. 10gB. 8gC. 10.2gD. 11.2g6.20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破三十氧化还原反应方程式配平和书写

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破三十氧化还原反应方程式配平和书写1.回答下列问题(1)配平以下方程式______ K2Cr2O7+______ HCl=______ KCl+______ CrCl3+______ H2O+ ______ Cl2↑(2)以上反应中失电子的物质是______ ，还原产物是______ ，每生成lmol这种还原产物，将有______ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。

(3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为______ g。

2.(1)配平该反应化学方程式且回答下列问题：______ KMnO4+______ HCl=______ MnCl2+______ KCl+______ Cl2↑+ ______ H2O(2)氧化剂是______ ，氧化产物是______ (填化学式)。

(3)若生成71gCl2，被氧化的HCl是______ mol。

3.配平下列反应的化学(或离子)方程式：(1)____Zn+____HNO3=____Zn(NO3)2+____N2O↑+____H2O(2)____K2Cr2O7+____FeSO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____Cr2(SO4)3+____K2SO4+____H2O(3)____H2O2+____MnO4−+____H+=____Mn2++____H2O+____O2↑(4)____MnO4−+____C2O42−+____=____Mn2++____CO2↑+____4.配平(1)C+H2SO4(浓)− 加热 CO2↑+SO2↑+H2O(2)S2O32−+Cl2+H2O=SO42−+Cl−+H+(3)FeSO4− 加热 Fe3O4+SO2↑+SO3↑(4)FeO+HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O。

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微专题突破练(一)与量有关的离子反应的综合考查(选择题)1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:N+Fe3++4OH-NH 3·H2O+Fe(OH)3↓B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO 2+H2O HS+HClOC.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S BaSO 4↓+H2OD.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO 3↓+H2O【解析】选A。

NH4Fe(SO4)2与过量NaOH 溶液,生成NH3·H2O和Fe(OH)3,A 正确;次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B 错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO 4↓+2H2O ,C错误;澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为1∶2反应,D错误。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO 3↓+C+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe 3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.足量CO 2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HC【解析】选A。

Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO 3↓+H2O,B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe 3O4+N+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为CO 2+2Na++C+H2O2NaHCO3↓,D错误。

3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H+S+3S↓+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO 2+H2O+2ClO-S+2HClOC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2D.向饱和的Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O【解析】选C。

Na 2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得n(Br-)=0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2,C正确;由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2++2HC+2OH-CaCO 3↓+C+2H2O,D错误。

4.下列离子方程式书写不正确的是( )A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合: 2Ca2++3HC+3OH-2CaCO 3↓+C+3H2OB.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下 4.48 L的CO2:2CO2+3OH -C +HC+H2OC.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+H2O+CO 22HClO+CD.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水: 2Fe2++8I-+5Cl 22Fe3++4I2+10Cl-【解析】选C。

含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;根据氧化还原反应的先后规律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl 22Fe3++4I2+10Cl-,D正确。

5.下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH 溶液C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合【解析】选D。

A项SO2少量生成BaSO 3沉淀,过量时沉淀溶解,方程式不同;B项NaOH少量时生成Al(OH)3沉淀,而过量时生成Al;C 项0.1 mol Cl2只能将Fe2+氧化,而0.3 mol Cl2可以将Fe2+、Br-全部氧化。

6.下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I -+3Cl 22Fe3++2I2+6Cl-【解析】选C。

C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。

7.向含 a mol NaOH的溶液中通入 b mol CO2,下列说法不正确的是( )A.当a≥2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2C+H2OB.当a≤b时,发生的离子反应为OH-+CO2HCC.当2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO 2C+HC+H2OD.当<b<a时,溶液中HC与C的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a) 【解析】选D。

当a∶b>2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO 2C+H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当a∶b<1时, NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO 2HC,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a=3b 时,a∶b介于1∶1与1∶2之间时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO 2C+HC+H2O,故C正确;当<b<a时,设有x mol CO2与OH-反应生成HC,则OH-+ CO 2 HCx mol x mol x mol2OH-+ CO 2C+H2O(a-x) mol (b-x) mol (b-x) mol则a-x=2(b-x),x=2b-a,HC、C的物质的量之比为(2b-a)∶(a-b),故D错误。

8.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量S的二氧化硫:SO 2+OH-HSB.NaH 固体和水反应:NaH+H 2O Na++OH-+H2↑C.Fe2+在酸性条件下被 H 2O2氧化:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++O2↑+2H2OD.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀:CO 2+Si SiO2↓+C【解析】选B。

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A不正确;B.NaH固体和水反应的离子方程式为NaH+H 2O Na++OH-+H2↑,B正确;C.Fe2+在酸性条件下被 H2O2氧化的离子方程式为2Fe2++H 2O2+2H+2Fe3++2H2O,C不正确;D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀的离子方程式为CO 2+Si+H2O H2SiO3↓+C,D不正确。

9.下列实验方法合理且离子方程式正确的是 ( )A.用稀硫酸除去Cu中的Fe 2O3杂质:Fe2O3 +6H+2Fe3++3H2OB.实验室利用稀硝酸和石灰石制CO 2:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.用盐酸制硅胶:Na 2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓D.检验溶液中的Fe3+:Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3↓(红色)【解析】选B。

A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时,Fe2O3 +6H+2Fe3++3H 2O,生成的铁离子能够溶解铜,故A错误;B.硝酸是强酸,碳酸钙难溶于水,实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,故B正确;C.硅酸钠易溶于水,应该用离子表示,故C错误;D.Fe(SCN)3是红色溶液,不是沉淀,故D错误。

10.下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑B.SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+C.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO 3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.2 mL 1 mol·L-1硫酸氢铵溶液与1 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应:H++OH-H 2O【解析】选D。

A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2,而不是FeCl3,故A错误;B.SO2通入 BaCl2溶液是不反应的,因为盐酸是强酸,亚硫酸是弱酸,故B错误;C.食醋即乙酸,是一种弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,故C错误;D.由于NaOH量少,且H+与OH-反应优先,所以1 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液只能反应掉2 mL 1 mol·L-1硫酸氢铵溶液中的H+的一半,因此反应的离子方程式为H++OH-H 2O,即D正确。

11.下列离子方程式不正确的是( )A.向CuSO 4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B.离子方程式2Ca2++ 3HC+3OH-2CaCO 3↓ + C+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应C.Fe(OH)3溶于HI溶液: Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+C【解析】选C。