氯及其化合物 教学设计教案
人教版化学必修1《氯及其化合物》教学设计范文
人教版化学必修1《氯及其化合物》教学设计范文作为一名默默奉献的教育工作者，时常需要准备好教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么什么样的教学设计才是好的呢？下面是小编整理的《氯及其化合物》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学必修1《氯及其化合物》教学设计篇1一、教材分析《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节的内容。
从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。
所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。
具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。
从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。
学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。
在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。
而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。
在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。
二、学情分析学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。
氯及其化合物 第一课时 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
氯及其化合物第一课时教案教学目标1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到氯气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应，并能用方程式正确表达。
通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。
2.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
教学重难点知识重点：氯气的化学性质与用途知识难点：领会氯气的强氧化性，形成氧化性的观念能力培养重点、难点：氯气是否和水反应，反应产物的预测、实验验证。
教学过程【情境导入】先放视频，2020年注定是个特殊的年份，新冠肺炎疫情的席卷让我们见证了前线抗疫工作人员的伟大的同时也看到了万千华夏儿女的团结，在这场疫情中，除了口罩手套等防护用具，消毒水也变成了每个家庭中必备的物品。
84消毒水在使用时要注意什么呢？我们通过一个视频了解一下，消毒水千万不能和洁厕灵混用，因为消毒水的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生一种致命的有毒气体--氯气。
【化学史】除了次氯酸钠和盐酸反应能产生氯气之外，在18世纪70年代有一名叫做舍勒的科学家用软锰矿和浓盐酸反应加热也得到了氯气，但是当时的舍勒并不知道这是氯元素的单质，而他坚信拉瓦锡酸的氧元素说以为是被氧化的盐酸，从舍勒制得氯气的30多年来，化学家们想尽办法也没有从盐酸或者氯气中找到氧，1810年，科学家戴维通过一系列精心设计的实验，才确定了氯气是氯元素组成的单质。
通过这个化学史的小故事我想传达给大家的是科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。
【存在】自然界中的氯主要以化合态形式存在，特别是以NaCl的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中。
2.2氯及其化合物++教学设计+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物（1）一、三维目标教学目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
核心素养目标1.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。
2.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
二、教学重、难点【教学重点】氯气的化学性质。
【教学难点】氯气的化学性质。
三、教学过程【情境·思考】京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。
据目击者描述: “一股黄绿色的气体‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
【思考】这个例子说明了氯气具有哪些性质?温馨提示：氯气“有毒”。
对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
特别说明：有毒不是物理性质。
【思考与讨论】性质预测：Cl2会有怎样的化学性质呢？二、氯气的化学性质【实验】1.氯气与钠的反应现象：2.氯气与铁的反应现象：3.氯气与铜的反应现象：4.氢气在氯气中燃烧现象：1.与单质的反应【思考】燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？2.与H2O的反应材料一：某晚报报道：记者从有关部门获悉，某健身会所内，由于工作人员在泳池边违规制作消毒氯水，导致9名泳客疑似氯气中毒被緊急送医抢救。
材料二：打开水龙头，有时会闻到刺鼻的气味。
直接用自来水养金鱼，金鱼会死掉。
【思考】1.氯水和液氯是否存在区别？2.成分预测：依据元素预测新制氯水中会存在哪些微粒？如何证明？【思考】是谁起了漂白作用，是Cl2吗？是HCl吗?【实验2-8】⑴取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
氯及其化合物第一课时教案
氯及其化合物第一课时教案氯及其化合物教案教学目标：1. 让学生掌握氯气的性质和用途，了解氯及其化合物的化学性质。
2. 让学生能够解释氯气的制备和提纯过程。
3. 培养学生的实验技能和分析能力。
4. 培养学生的安全意识和环保意识。
教学内容：1. 氯气的性质和用途2. 氯气的制备和提纯3. 氯及其化合物的化学性质教学难点与重点：难点：氯气的制备和提纯过程，氯及其化合物的化学性质。
重点：氯气的性质和用途，氯及其化合物的化学性质。
教具和多媒体资源：1. 黑板2. 投影仪3. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、稀NaOH等。
4. 教学视频：氯气的制备和提纯实验操作。
教学方法：1. 激活学生的前知：回顾学生之前学过的元素周期表中的元素性质，引出氯气的性质。
2. 教学策略：通过实验演示和讲解结合的方式，让学生了解氯气的制备和提纯过程，通过小组讨论的方式，让学生掌握氯及其化合物的化学性质。
3. 学生活动：让学生进行实验操作，观察实验现象并记录。
4. 教学评价：通过提问、小组讨论和观察学生的实验操作情况进行评价。
教学过程：1. 导入：通过提问的方式，让学生回答氯气的性质和用途，引出本节课的教学内容。
2. 讲授新课：首先介绍氯气的制备和提纯过程，然后讲解氯及其化合物的化学性质，包括次氯酸、次氯酸钠等。
3. 巩固练习：让学生进行实验操作，观察实验现象并记录，并回答与氯及其化合物相关的问题。
4. 归纳小结：回顾本节课的教学内容，总结重点和难点知识。
评价与反馈：1. 设计评价策略：通过小组讨论的方式，让学生回答与氯及其化合物相关的问题，观察学生的实验操作情况进行评价。
2. 为学生提供反馈：根据学生的回答和观察情况，给予学生反馈意见，帮助学生了解自己的学习情况并改进。
氯及其化合物教学设计教案
第一章第二节氯及其化合物【考纲解读】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
【知识梳理】一、氯气（1）认识氯气的物理性质氯气呈色，有气味，溶解性：水。
（3）氯气和水反应：化学方程式：结论：氯水中的分子：，离子：。
HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。
Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH ===Cl2 + Ca（OH）2 ===漂白粉的成分：有效成分：漂白原理：在空气中：。
在盐酸中：（5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式（1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：（2）Cl2通入FeCl2溶液中：（3）Cl2通入SO2的水溶液中：二、氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式；2．发生装置：固+液反应加热主要玻璃仪器有：3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。
4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：知识点一：氯气的性质例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。
这种说法对吗？为什么？例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水知识点二：氯气的制法例3、A B C D E讨论并指出各装置的作用：A B CD E【限时训练】1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙溶液2.下列物质不能．．由单质直接化合而成的是 ( )A、CuCl2B、HClC、FeCl2D、Fe3O43. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. Cl24.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确．．．的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子5.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利。
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-使用图表和示意图，如原子结构示意图、化学反应方程式、物质性质对比表等，帮助学生直观理解。
-结合实物模型或实验演示，增加学生的直观感受和兴趣。
-设计互动环节，如学生参与板书绘制、实验操作展示等，增强学生的参与感和主动性。
-使用色彩和布局，使板书美观大方，吸引学生的注意力。
-运用趣味性的比喻或故事，激发学生的兴趣和想象力，如将氯气比作“清洁卫士”，讲述其在消毒和漂白中的应用故事。
核心素养目标
培养学生科学探究能力，通过氯及其化合物的学习，使学生在观察、实验、分析的基础上，形成批判性思维与问题解决能力。强化宏观与微观相结合的观念，让学生理解氯元素化合价的变化及其对化合物性质的影响，提高学生对化学知识的系统认知。同时，注重培养学生的安全意识和环保意识，在学习化学实验过程中，养成良好的实验习惯，为今后的学习和生活打下坚实基础。
- ②氯气的性质：颜色、气味、密度、溶解性、化学反应
- ③氯化物的性质：结构、溶解性、化学反应
- ④氯的含氧化合物：次氯酸、氯酸、高氯酸、过氯酸的性质和应用
- ⑤氯气的制备：实验室制备、工业制备
- ⑥氯及其化合物的应用：消毒、漂白、合成化学品、肥料、金属加工、制药
- ⑦氯及其化合物的环境影响与安全：氯气的危害、氯化物的环境影响、安全操作
教学资源准备
1.教材：课前确保每位学生都有本节课所需的化学教材或学习资料，以便学生跟随教学进度进行学习和笔记。
2.辅助材料：准备氯气、氯化物等化合物的图片、性质和反应的图表、相关视频等多媒体资源，丰富课堂教学内容，增强学生的直观感受。
3.实验器材：准备氯气制备和性质实验所需的实验器材，如烧瓶、导管、实验室用氯气发生器、实验防护用品等，并确保实验器材的完整性和安全性。
化学新教材优质课教学设计氯及其化合物
氯及其化合物◆教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
◆教学重难点氯气的实验室制法和氯离子检验。
◆教学过程一、导入新课【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何得到的？二、讲授新课【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取【讲解】上节课我们曾经提过，氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
其反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一。
需要注意的是，这种方法这个使用的必须是浓盐酸，稀盐酸是无法与二氧化锰反应的。
【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。
气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图【投影】气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图O 22KClO 3 ————→高温 ————→高温催化剂 ——————→高温、高压催化剂 ======MnO 2△ 2KCl +3O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑固体+固体加热O 22H 2O 22H 2O +O 2↑固体+液体不加热CO 2CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O 固体+液体不加热【讲解】通过上面的表格，同学们可以分析得到实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。
第2节 氯及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】.doc
氯及其化合物第1课时♦教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
♦教学重难点氯气的化学性质。
♦教学过程一、导入新课【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
二、讲授新课【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锭矿（即二氧化镒），当他使软锭矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。
【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。
【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。
【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。
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第一章第二节氯及其化合物
【考纲解读】
1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
【知识梳理】
一、氯气
（1）认识氯气的物理性质
氯气呈色，有气味，溶解性：水。
（3）氯气和水反应：化学方程式：
结论：氯水中的分子：，离子：。
HClO（次氯酸）的性质：
Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。
Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH ===
Cl2 + Ca（OH）2 ===
漂白粉的成分：有效成分：
漂白原理：在空气中：。
在盐酸中：
（5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式
（1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：
（2）Cl2通入FeCl2溶液中：
（3）Cl2通入SO2的水溶液中：
二、氯气的制法
<1>工业制法：
(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）
；
(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式
<2> 实验室制法
1．药品：浓盐酸+氧化剂
写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式
；
2．发生装置：固+液反应加热
主要玻璃仪器有：
3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。
4．收集方法：
5．验满方法：
6．尾气处理：
知识点一：氯气的性质
例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。
这种说法对吗？为什么？
例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水
知识点二：氯气的制法
例3、
A B C D E
讨论并指出各装置的作用：
A B C
D E
【限时训练】
1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A. 次氯酸钠溶液
B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水
D. 氯化钙溶液
2.下列物质不能
．．由单质直接化合而成的是 ( )
A、CuCl2
B、HCl
C、FeCl2
D、Fe3O4
3. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（）
A. CO2
B. SO2
C. HCl
D. Cl2
4.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确
．．．的是（）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
5.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利。
可用化学试剂辨
别真伪，该试剂可以是（）
A. 酚酞溶液
B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
6.弗里茨·哈伯称氯气为化学战中的“死亡之风”。
实验室制取氯气时，吸收多余氯气的吸
收剂最好选（）
A. 水
B. 饱和氢氧化钙溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 饱和氯化钠溶液
7.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
8. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A. 氯水
B. NaCl
C. KBr
D. KI
9.为了增大氯水中HClO的浓度应采取的措施是（）
A 加入NaOH固体
B 加入食盐固体
C 加入CaCO3
D 加入Na2SO3固体
10. 下列关于物质的保存不正确的是（）
A. 漂白粉可露置于空气中保存
B. 金属钠应用煤油液封
C. 液溴应用水封存
D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
11. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物
质是（）
A. NaCl和KI
B. NaCl和KCl
C. KCl和NaBr
D. NaCl，KCl 和I2
12．实验室制取下列气体时所用的气体发生装置相同的是（）
A、H2和O2
B、NH3和Cl2
C、CO2和Cl2 D.NH3和O2
13．取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含HCl 0.4mol）共热制取氯气（不考虑
挥发），下面叙述正确的是（）
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、参加反应的盐酸有一半被氧化
C、盐酸没有完全反应
D、反应产生的氯气的体积在标准状况下为2.24L
14.X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体
(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质。
（写出化学式）
X 、Y 、Z XZ X2Y。