高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第三课时)-教学设计
2.2氯及其化合物第3课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
例题5：
分析以下反应过程，说明氯气在反应中的作用：
H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
答案：
在反应中，氯气作为氧化剂，氧化了硫化氢（H2S）生成硫（S）和氯化氢（HCl）。氯气中的氯原子获得了电子，从而氧化了硫化氢中的硫原，我发现部分学生对氯气性质的理解不够深入，导致在案例分析时无法准确应用相关知识。
改进措施：针对这一情况，我将在下一节课中增加课堂互动环节，通过提问、讨论等方式，帮助学生巩固氯气性质的知识点，提高他们的理解程度。
3. 学生在小组讨论环节，合作能力和沟通能力得到了锻炼，但部分学生仍然表现出依赖性强、主动性不足的问题。
三、重点难点及解决办法
重点：氯气的制备原理、化学性质及氯化合物结构与性质的关系。
难点：实验操作的安全性与准确性，以及氯气性质与氯化合物应用之间的联系。
解决办法：通过多媒体演示与实验室现场操作相结合，强化学生对实验步骤与安全规范的理解。针对氯气性质与氯化合物关系，设计问题引导和小组讨论，帮助学生构建知识框架，结合实际案例分析，加深对难点知识的掌握。同时，提供丰富的学习资源，如实验视频、互动软件等，辅助学生课后复习，巩固学习成果。
2.2 氯及其化合物 第3课时 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、课程基本信息
1. 课程名称：《氯及其化合物》
2. 教学年级和班级：高一（1）班
3. 授课时间：2023-2024学年上学期，第3课时
4. 教学时数：45分钟
- 反应特点
4. 氯化合物
2.2氯及其化合物教学设计++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第一章海水中的重要元素——钠和氯第1节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制备氯离子的检验一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对于这节的要求：（1）学习活动建议：常见气体的实验室制取（氯气）；（2）有关化学发现的故事：氯气的发现；教材内容分析：本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中占有重要地位。
教材讲解的是氯气的实验室制法和氯离子的检验。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。
而氯离子的检验，是学生相对来说比较熟悉的知识点，学习内容与日常生活比较贴近，降低了学习的难度，有利于学生体会化学学习的快乐。
本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。
该模型包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。
通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。
在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。
在内容的选取上，借助了初中氧气和二氧化碳制备的知识作为对比，让学生的学习进一步体会对比法、归纳法等对于化学学习的重要性。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备,对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质,这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第3课时氯气的实验室制法)
Байду номын сангаас
苍白色火焰，集气
3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化 学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能
杀菌、消毒。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯
气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问
题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接(a ),( b )接( d ),(e ) 接(c )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实 验，装置如下图所示。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
制取O2
课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。 (2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
× × (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 × (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水 外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
《氯气及氯的化合物 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第3课时氯气的性质（2）教学目标1．掌握氯水中存在的微粒和性质。
2．掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理。
教学重难点氯水的成分和性质。
教学过程导入新课（展示自来水的生产流程）在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。
那么氯气通入水中后发生了怎样的化学变化呢？讲授新课教学环节一：探究氯气与水的反应【学生活动】请同学们阅读课本相关内容，解决以下问题：（1）氯水的颜色；（2）氯气在水中的溶解度。
【提问】如何通过实验来证明氯气能溶解与水？【引导】回忆初中二氧化碳性质的探究实验，想到如下方案：【提问】如何定量的研究氯气在水中的溶解度？【实验】用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。
现象：针筒中气体减少，体积约为40 mL，针筒中液体变成浅黄绿色。
结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。
【过渡】以上实验说明氯气能溶解于水，那么氯气是否会与水发生反应呢？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？氯水具有什么性质？一起来探究氯水的性质和成分。
【实验1】向装有新制氯水的试管中滴入紫色石蕊溶液，观察实验现象。
现象：溶液显红色，过一会儿溶液的颜色褪去。
解释：新制氯水具有酸性和漂白性。
【设疑】以上实验说明了新制氯水具有酸性和漂白性。
氯水中有含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么起漂白作用的会不会是氯气呢？【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯水的漂白性”。
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
解释：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。
【实验3】在洁净的试管中加入1 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】新制氯水中氯离子的检验”。
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导他们改进。
- 学生活动：
完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学知识。
拓展学习：利用教师提供的资源，进一步探索氯及其化合物的知识。
反思总结：学生对学习过程进行反思，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
五、教学实施过程
1. 课前自主探索
- 教师活动：
发布预习任务：通过学校在线平台，发布氯及其化合物预习资料，包括PPT和视频，要求学生了解氯气的制备方法和化学性质。
设计预习问题：围绕氯气的制备和性质，设计问题如“氯气是如何制备的？”“氯气有哪些典型性质？”
监控预习进度：通过平台数据跟踪学生的预习情况，确保学生为课堂学习做好准备。
2. 氯气是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
3. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
4. 氯气与金属反应生成金属氯化物，如与铁反应生成氯化铁：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
例3: 氯气在生活中的应用有哪些？
答：氯气在生活中的应用包括：
1. 漂白剂：氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用，用于漂白纸张、织物等。
- 借助图书馆或在线数据库，查阅有关氯及其化合物在环境保护和工业应用方面的最新研究进展。
- 参观化工厂或实验室，实地了解氯及其化合物的生产流程和安全操作规程。
- 观看化学实验演示视频，学习更多关于氯气制备和性质检验的实验技巧。
- 结合教材内容，制作关于氯及其化合物的知识思维导图，帮助梳理和巩固知识点。
九．典型例题讲解
例1: 氯气的制备方法是什么？
2.2氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法(导学案)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法实验室里用MnO2与浓盐酸混合共热制取Cl2[MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O],实验装置如下:1.用上述实验方法制得的Cl2中混有哪些杂质?上述装置中饱和食盐水和浓H2SO4的作用分别是什么?提示:Cl2中混有HCl和水蒸气。
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 气体,用浓H2SO4除去Cl2中的水蒸气。
2.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?某同学认为可以用澄清石灰水代替NaOH溶液,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理?依据是什么?提示:NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,以防污染环境。
不合理;澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,不宜用来吸收尾气。
3.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2。
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是,还原剂是,氧化剂和还原剂个数之比为。
每生成1个Cl2,转移个电子,HCl除了表现还原性还表现出性,若MnO2过量,则HCl(填“能”或“不能”)反应完全,原因是。
(2)KMnO4是一种很强的氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,请写出化学方程式,作还原剂的HCl占参与反应的多少?提示:(1)MnO2HCl1∶22酸不能随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,不再与MnO2反应(2)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,。
作还原剂的HCl占参与反应的58【素养提升】实验室制备氯气重难警示(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸时,反应停止。
(2)在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸既起还原剂的作用,又起酸的作用,体现了还原性和酸性。
【问题探究】1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,对于该反应,下列说法正确的是( )A.二氧化锰是该反应的催化剂B.该反应涉及的氧化物有两种C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体D.反应中,还原剂与氧化产物的个数比为4∶1解析:B Mn元素的化合价降低,二氧化锰作氧化剂,A错误;氧化物为MnO2、H2O,只有两种,B正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,C错误;2 mol HCl失去电子被氧化,此时生成氧化产物(氯气)为1 mol,则还原剂与氧化产物的个数比为2∶1,D错误。
高一化学(人教版)氯及其化合物(第三课时)-教学设计
教学设计原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》长郡中学史李东教学过程时间教学环节主要师生活动一、氯气的用途活动1 了解氯气的用途，明确制备氯气的重要意义。
二、氯气的实验室制法活动1 思考：从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？活动2 分析舍勒制取氯气的反应中，两种试剂的作用。
如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么试剂替代？活动3 请设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
活动4 请观察教材上的制取装置，并思考：①如何确定氯气已经收集满？②NaOH溶液的作用是什么？活动5 思考：由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？活动6 由通过氯气的制备，总结出实验室制备气体的装置的一般思路方法。
三、方法活动1 请总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？【素材积累】1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮登场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。
2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔细看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。
夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。
摘整个湖泊中格外显眼。
如果你用手希望对有帮助，谢谢来捧一捧这里的水，那可真是凉爽它会让你瞬间感到非常凉爽、清新。
【素材积累】1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重要的一次转变。
这一年，他摘心里对自己的定位，从穷人变成了有钱人。
一些人哪怕有钱了，心里也永远甩不脱穷的影子。
２、10月19 日下战书，草埠湖镇核心学校组织全镇小学老师收看了江苏省泰安市洋思中学校长秦培元摘宜昌所作的教训呈文录象。
校长的讲演时光长达两个多小时，题为《打造高效课堂实现减负增效全面提高学生素质》。
专题3氯及其化合物的应用(教学设计)高一化学系列
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物专题氯及其化合物的应用【回顾1】氯气与水、氢氧化钠溶液反应的原理。
【学生】板书化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
【回顾2】次氯酸和次氯酸盐有和相同的化学性质？工业上制取漂白粉原理。
【学生1】次氯酸和次氯酸盐都具有强氧化性，工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得。
【学生2】板书化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
【过渡】氯气溶于水，部分于水反应，形成混合物—氯水，所以，氯水具有多重性质。
【问题1】回顾氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制氯水应具有哪些化学性质？【学生1】新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
所以，新制氯水中含有“三分子”：H 2O 、Cl 2、HClO 。
“四离子”：H ＋、OH －、Cl －、ClO －。
【学生2】根据氯水的成分可推知，新制氯水应该具有强酸性（其中盐酸为强酸，次氯酸为弱酸）、不稳定性（次氯酸见光易分解）、强氧化性（次氯酸、Cl 2）等性质。
【教师】评价、强调。
【问题2】氯水中含有Cl 2，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯水中含有的Cl 2和次氯酸(HClO)均具有强氧化性，有何区别？【学生1】①氯水中Cl 2和HClO 均具有强氧化性，所以新制氯水具有强氧化性。
【学生2】①次氯酸除具有强氧化性外，还具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不稳定性（见光易分解，反应的方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑）。
【学生3】①氯水具有漂白性的原因是因为氯水中的HClO 的强氧化性，可将色素氧化而使其颜色褪去；其次，HClO 的氧化性比Cl 2强，还能杀死水里的病菌，给自来水杀菌、消毒；氯气虽具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性。
【教师】评价、补充：当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。
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教学设计
的实验室制法可以选择哪些含氯试剂？
活动2 分析舍勒制取氯气的反应中，两种试剂的作用。
如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么试剂替代？
活动3 请设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
活动4 请观察教材上的制取装置，并思考：
①如何确定氯气已经收集满？
②NaOH溶液的作用是什么？
活动5 思考：由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？
活动6 由通过氯气的制备，总结出实验室制备气体的装置的一般思路方法。
三、
方法
总结
活动1 请总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？
课后
拓展
活动1 课后查阅资料，进一步了解工业制氯气的方法。