2020届 山东省潍坊市昌乐县 高三4月高考模拟化学试题

昌乐县2020届高三4月高考模拟化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项符合题意。

1．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法错误的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅2.四硼酸钠的阴离子X m－(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。

下列说法错误的是A．元素的第一电离能：O＞H＞BB．在 X m－中，硼原子轨道的杂化类型有 sp2 和 sp3C．配位键存在于 4、5 原子之间和 4、6 原子之间D．m = 2，Na m X 的化学式为Na2B4O5(OH)43．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

下列说法正确的是A．b 的一氯代物有4种B．c 的分子式为C14H14O3C．1mold 最多能与4molH2 发生加成反应D．d 中所有碳原子可能处于同一平面4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列说法错误的是A．海冰的坚固程度不如淡水冰B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L−1 (设冰的密度为0.9g·cm−3)D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少5．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其它副反应发生。

当反应体系的压强为0.05 MPa 时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。

下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加6．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。

下列有关球形干燥管的创新用途错误的是选项 A B C D装置用途用于尾气处理，防倒吸用于铜丝与Cl2反应，防污染简易的天然水净化过滤器用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停7．短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。

X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多。

Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

下列说法错误的是A．五种元索的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞XB．Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物C．N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱D．Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物8．下列方程式错误的是9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃B 将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为Br2C 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙烯生成D 将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已变质10．自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的1分，有选错的得0分。

11．荣获 2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所示。

该可充电电池的放电反应为Li x C n＋Li(1－x)CoO2LiCoO2＋n C(N A 表示阿伏伽德罗常数的值)。

下列说法错误的是A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时，阳极反应为LiCoO2－x e－Li(1－x)CoO2＋x Li＋C.充电时，Li＋由A 极移向 B 极D.若初始两电极质量相等，当转移 2N A 个电子时，两电极质量差为 14g12．已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法正确的是A．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化B．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是O2、CO 和CO2C．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2 13．常温下，向1 L 0.01 mol·L－1一元酸HR溶液中通入氨气(常温下，K（NH3·H2O）＝1.76×10－5)，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．0.01 mol·L－1 HR溶液的pH约为4B．随着氨气的通入，()()c HRc R-逐渐减小C．当溶液为碱性时，c(R－)>c(HR)D．当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c(R－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)14．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

下列说法正确的是A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶4915.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。

其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是A．吸附反应为放热反应B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D．C2H*2＋H*―→C2H*3只有化学键的形成过程三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－12CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－12Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。

用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na 2SO3，原理如图所示。

①写出电解时HSO－3在阳极发生反应的电极反应式：_________________________。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为__________________________。

③将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。

(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。

为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

①图2中，1100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式。

②对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为_______。

17．（12分）我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

(1)基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As 2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。

(2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，SO2－4的空间构型为______________，晶体中含有的化学键有_________________。

加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是______________________________________________。

(3)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。

将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。

已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞。

已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm ，磷化硼的摩尔质量为b g ·mol －1，阿伏加德罗常数为N A ，则磷化硼晶体密度的表达式为________ g ·cm －3。