成才之路2011化学选修四第1章第1节_化学反应与能量的变化(课时练)第一课时

成才之路2011化学选修四第1章第1节化学反应与能量的变化（课
时练）第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列过程一定释放出能量的是() A．化合反应B．分解反应
C．分子拆成原子D．原子组成分子
2．(2010·盐城调研)近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“末来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是() A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
3．下列说法正确的是() A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
4．(2010·广东调研)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是()
A．Q1＋Q2＞Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3
D．Q1＋Q2＜2Q3
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为() A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是() A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
7．下列说法正确的是
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
8．
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(L)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：
（）
A、Q1>Q2
B、Q1＝Q2
C、Q1<Q2
D、无法比较
9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是() A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0
10．(2010·如东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mo
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
11．(2008·上海高考)已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
12．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ 热量，则()
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
13．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是() A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和
14．(2010·哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23
体积，且
C(s)＋12
O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ； CO(g)＋12
O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A ．172.5 kJ
B ．1149 kJ
C ．283 kJ
D ．566 kJ
二、非选择题
15．某同学设计如图的实验方案来探究NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 反应中的能量变化。

根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

(1)列表整理实验事实和结论
实验步骤 实验现象 得出结论
A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，并在烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸
B.用手触摸烧杯下部
C.用手拿起烧杯
D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料板，观察反应物 (2)问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。

怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？
③浸有稀H 2SO 4的棉花有何作用？
实验现象 得出结论
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有NH 3生成 感觉烧杯变凉 反应吸热
烧杯下面的带有水的玻璃片粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
玻离片脱离上面烧杯底部 冰融化
混合物成糊状 有水生成
(2)①使反应物迅速充分地反应，并使温度迅速下降。

②将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结。

③吸收生成的氨气。

16．(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL 稀盐酸(均足量)(只有
浓度小于1 mo l·L －1的稀盐酸跟Na 2C O 3和NaHCO 3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，
浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO 3和Na 2CO 3粉末的小气
球分别套在两支试管口上。

将气球内的NaHCO 3和Na 2CO 3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现
象)__________________________________；
②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ Ⅱ＝____________； ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO 3粉末的试管变冷，而盛Na 2CO 3粉末的试管温度有升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO 3和HCl 反应为吸热反应，而Na 2CO 3和HCl 反应为放热反应。

其中得出的结论是否正确____________。

(填“正确”或“不正确”)
(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应)
序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
A 50 mL 水 2.5 g NaHCO 3固体
20 ℃ 18.5 ℃ B 50 mL 水 3.2 g Na 2CO 3固体
20 ℃ 23.3 ℃ C 50 mL 稀盐 2.5 g NaHCO 3固体
20 ℃ 17.4 ℃ D 50 mL 稀盐酸 3.2 g Na 2CO 3固体
20 ℃ 24.4 ℃ 请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是___________________________________________________； ②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V 形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；通过上述实验可得出两条结论
a ：Na 2CO 3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
b ：NaHCO 3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。