第11题 物质结构与性质(选修3)
选修3物质结构与性质 文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板
选修3物质结构与性质文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板【方法和规律】1．晶体熔、沸点高低的分析(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na ＜Mg＜Al2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板(1)不同类型晶体熔、沸点比较①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体③实例a．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl 是离子晶体 b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体c．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是：NaCl 为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2)同为共价晶体①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高③实例：Si 单质比化合物SiC 的熔点高，理由是晶体硅与SiC 均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si 比SiC 中Si—C 的键长长，故键能也低，所以SiC 熔点低(3)同为离子晶体①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数②答题模板：a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X n－(或第1页，共10页N n＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X m－(或N m＋)，R n－(或M n＋)电荷数大于X m－(或N m＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高③实例：a．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO 晶格能大(或离子键强)，熔点高 b．FeO 的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO 的晶格能比Fe2O3小(4)同为分子晶体①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性②答题模板：a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大③实例a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高c．CO 比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO 的极性大，熔沸点高d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(5)同为金属晶体①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数②答题模板：a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，M n＋半径小于N n＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，M m＋半径小于N n＋，M m＋电荷数大于N n ＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高③实例a．K 的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na 的强，熔沸点也高b．Mg 的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键Al 的强，熔沸点也高【题组训练】1．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是_____________________________2．SiO2的熔点比CO2高，原因是_____________________________3．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是_____________________________4．NH3的沸点比PH3高，原因是__________________________________________________________5．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是__________________________________________________________6．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________7．SiC、Si、金刚石中熔点由高到低的顺序为______________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________ 8．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，其中熔点较高的是ZnO，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________9．FeO 的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ 10．熔沸点：Mg 小于Al，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 11．一些氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________ ______________________________________________________________________________________________氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.512．干冰、冰二者的熔点较高的是________，其理由是_______________________________________________13．NaF 的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BF 4－的熔点，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________ 14．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是______________________________________15．已知：K2O 的熔点为770 ℃，Na2O 的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，K2O 的熔点低于Na2O 的原因是__________________________________16．已知MgO 与NiO 的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm 和69 pm。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列过程没有发生化学反应地是（ ）A．用活性炭去除冰箱中地异味B．用热碱水清除炊具上残留地油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液地硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉地透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯地一氯代物有（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中,反应后固体物质增重地是（ ）A．氢气通过灼热地CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确地是（ ）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中地CO2气体D．乙酸乙酯地制备演示实验5．（6分）一定温度下,下列溶液地离子浓度关系式正确地是（ ）A．pH=5地H2S溶液中,c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a地氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C．pH=2地H2C2O4溶液与pH=12地NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同地①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液地c（Na+）:①＞②＞③6．（6分）2023年3月我国科学家报道了如下图所示地水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误地是（ ）A．a为电池地正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1Mn2O4+xLi﹣xC．放电时,a极锂地化合价发生变化D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol地CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol地CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuS O4•5H2O受热分解地化学方程式为:CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l ）,热效应为△H3．则下列判断正确地是（ ）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答,第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L地容器中,通入一定量地N2O4,发生反应N2O4（g）⇌2 NO2（g）,随温度地升高,混合气体地颜色变深。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)
温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。
【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。
(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。
高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质
中心原子最外层电子数 – 电荷数 + 配位数
2
价电子对
杂化类型
2
sp
3
sp2
单个 O / S = 0
CO32-
sp3
4
单个 氢原子 / 卤素 = 1
=
sp3d 不考
5
SO3 =
-
NO3 =
5+1+3╳0
2
=3
SO2 =
4 – (-2) + 3 ╳ 0
2
6+0+3╳0
2
6+0+2╳0
2
=3
=3
=3
二、杂化与空间构形
一、共价键
4. σ键和π键
N 1s22s22p3
下载后，图案可以编辑
N2的成键过程
z
σ键
z
π键
y
x
y
x
π键
一、共价键
4. σ键和π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式
沿键轴方向“头碰头”重叠
沿键轴方向“肩并肩”重叠
原子轨道重叠部位
两原子核之间
键轴上方和下方
原子轨道重叠程度
键的强度
分类
化学活泼性
稳定性
3
sp2
2
1
平面三角形
V型
CO2
2
sp
2
0
直线形
直线形
甲烷 CH4
二、杂化与空间构形
1. 轨道杂化和杂化轨道
二、杂化与空间构形
C 1s22s22p2
甲烷 CH4
2s
相同
2p
sp3
二、杂化与空间构形
物质结构与性质(选修3)
另外，将一些现代化的物质结构测试 技术以“科学视野”栏目的形式作了通 俗易懂的初步介绍，以使学生感受到21 世纪初的科学技术状况。
3.理论联系实际。结构联系性质， 具体结构联系具体性质，对比不同结 构的不同性质，学科知识联系社会进 步、科技发展以及生活实际等。 例如，在原子结构中介绍了激发态、 原子光谱、激光等初步知识。
晶体结构与性质
晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
原子结构与性质： 力求简单易懂，通过有关物理知识和物理 实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价 键和分子结构的基础为限度。 分子结构与性质：
重点介绍了共价键和共价分子，适当补充 了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金 属晶体时介绍。
历史与现代的结合：认识到每一种原子结构模 型都有其产生的历史背景和合理性，但又都不 是完善的，具有局限性（玻尔原子模型）。 形成物质结构的基本观念：“物质结构的探索 是无止境的”（课标）
图画的功能和作用（分析数据）
图 3-14 左边家用燃气灶的中心部位很容 易生锈，而右边的食品罐头 放在南极已差不 多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗
在已有知识基础上引出能 层，引入新概念能级 在能层和能级的基础上， 直接给出构造原理，并练 习核外电子排布 在构造原理基础上引出能 量最低原理，并由此引出 基态、激发态和光谱
构造原理
（电子排布规律）
能量最低原理
电子云与 原子轨道
在电子云基础上引出原子轨 道，为后面共价键打基础
本节内容选材依据
（课标主题1第1、2、4条）
●金属性：金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外 层电子的电离能大小（气态原子失去电子 成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。 ●金属的活动性：金属的活动性是反映金 属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 是以金属的标准电极电势为依据的。
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第十一章 物质结构与性质(选修3) Word版含答案
第十一章物质结构与性质(选修3)考点一|原子结构(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n) 能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K 1s 1 2 2二L 2s 1 28 2p 3 6三M 3s 1 □102□1518 3p □113 □1263d □135 □1410四N 4s □161 □172□2432 4p □183 □1964d □205 □21104f □227 □2314………………n…………□252n2 2．原子轨道的形状及能量关系⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p 能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜ n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)基态原子核外电子排布三原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
原 子 轨 道(3)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p4(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
高中化学选修三《物质结构与性质》简答题总结
3
5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原 因：
【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键 电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
（填分子式），原因是：
【答】O3 、O2都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH 存在分子间氢键
15、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
9、CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是
，键角分别是
、
；分析它们键角差异的原因：
【答】四面体形 ； 109.50 ；1070 ； 1050 ； CH4 中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥 力>σ键电子对间 的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中 有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_
___。
【答】FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
27.苯胺（
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数C.C与C具有相同的质量数D. N与N具有相同的质子数答案：C 详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：12231514A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案：A 详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第11题物质结构与性质(选修3)五年大数据命题角度设空方向频数难度1.原子结构与元素的性质核外电子排布表达式16 0.59 电离能及应用 3 0.47 电负性及应用 4 0.482.化学键与分子结构离子键、离子化合物8 0.60 σ键和π键、配位键判断10 0.59 杂化轨道类型判断13 0.55 空间结构12 0.523.晶体结构与性质晶格能对离子晶体性质的影响 6 0.49 分子晶体结构与性质的关系 4 0.50 氢键对物质性质的影响7 0.48 原子晶体的结构与性质的关系 5 0.42 根据晶胞进行相关计算15 0.36从高考五年数据来看，新课标对本选考模块主要有两种考查形式：一是围绕某一主题展开，二是在应用元素周期表、原子结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点。
考查热点主要涉及原子核外电子排布式、电子排布图、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、分子的极性、键角分析、晶体结构特点及微粒间作用力、共价键类型及氢键、均摊法求解晶体化学式有关晶胞的计算及晶体的熔沸点比较与判断。
预计2020高考的命题仍可能以新科技、新能源等热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，同时强调空间想象能力和计算能力的考查，复习时加以重视！知识点一：基态原子的核外电子排布能量最低原理原子核外电子先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同子较稳定。
2．表示形式(1)核外电子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1。
(2)价层电子排布式：如Fe：3d64s2。
(3)电子排布图又称轨道表示式：如O：3．基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)(2)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。
如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。
[示例1] (1)基态Ni原子的电子排布式为________________________________，Ni2＋的价层电子排布图为_______________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为________；Se的基态原子最外层有________个电子。
(3)Si元素基态原子的电子排布式是_________________________。
(4)Cu、Cu2＋、Cu＋基态核外电子排布式分别为________、________、________。
(5)Cr3＋基态核外电子排布式为________________________________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(6)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为___________________________________________________________。
知识点二：第一电离能，电负性(1)规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。
(2)特性：同周期主族元素，第ⅡA族(n s2)全充满、ⅤA族(n p3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。
(3)方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a．HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b．Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。
[示例2](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________________________________________________________。
(2)原子半径：Al________Si，电负性：N________O。
(填“>”或“<”)(3)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________________；C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。
知识点三：共价键1．分类(1)(2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。
2．σ键和π键的判断方法共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
知识点四：杂化轨道理论1．杂化轨道方法：判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型①看中心原子有没有形成双键或三键。
如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
②由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断。
没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。
如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈四面体形，为sp3杂化。
2．杂化轨道类型与分子构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子构型实例sp 2 直线形CO2、BeCl2、HgCl2 sp2 3 平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp3 4等性杂化：正四面体CH4、CCl4、NH＋4不等性杂化：具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(Ⅴ形) 222中氧原子的杂化方式为________。
(2)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。
知识点五：三种作用力及对物质性质的影响范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F 原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键能越大，稳定性越强之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400知识点六：晶胞及组成微粒计算1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A ．NaCl(含4个Na ＋，4个Cl －)B ．干冰(含4个CO 2)C ．CaF 2(含4个Ca 2＋，8个F －)D ．金刚石(含8个C)E ．体心立方(含2个原子)F ．面心立方(含4个原子)2．晶胞求算 ⎭⎪⎬⎪⎫（1）根据晶胞结构确定各种粒子的数目――→求晶胞质量根据晶胞的边长或微粒间距离――→求晶胞体积晶体密度(2)晶体微粒与M 、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M 为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa 3 g(a 3为晶胞的体积，a 为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3 N A g ，因此有xM ＝ρa 3 N A 。
[示例5] (1)石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M 原子的个数为________，该材料的化学式为________。
(2)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。
铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
答案(1)12M3C60(2)12[示例6]根据晶胞结构示意图，计算晶胞的边长或密度。
(1)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。
已知该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积为________ cm3(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。
列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
答案(1)384 aN A(2)124×276.02×1023×（0.405×10－7）3考点题型突破：考点突破一：以指定元素或物质为背景的多角度立体考查1.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_________________________________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________________________________，原因是________________________。