2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析
精品解析：贵州省贵阳市2022-2023学年高三上学期10月质量监测化学试题
贵阳市2023届高三年级质量监测试卷化学注意事项：1.本试卷8页，答题卡2页，共10页；满分100分。
考试用时120分钟。
答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚。
2.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，其中第II 卷第15～17为必做题；18、19为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如霄改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答聚写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷(选择题共42分)选择题(14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C ．科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖 D ．北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰 2．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液 B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精3．下列说法正确的是 A ．铁与碘反应易生成碘化铁B ．电解CuSO 4溶液可以得到CuC ．SO 2通入BaCl 2溶液中生成BaSO 3沉淀D ．用石灰沉淀富镁海水中的Mg 2+，生成碳酸镁4．设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A 0.2N B ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A 0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数为A 0.1ND ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A 0.1N 5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．pH=12的溶液：++-2-33K Na NO CO 、、、B ．pH=7的溶液：3++--3Al K Cl HCO 、、、C ．pH=7的溶液：+2+2--Na Cu S Cl 、、、D ．pH=1的溶液：2--42+32+Fe Mg SO NO 、、、6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
2023-2024学年贵阳市重点中学化学高三第一学期期末监测模拟试题含解析
2023-2024学年贵阳市重点中学化学高三第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)2、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度3、没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列说法错误的是A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出 H +， 所以“味酸”D ．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
2023-2024学年贵州省贵阳市普通中学化学高三第一学期期末调研试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市普通中学化学高三第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（）A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面4、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+75、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
该装置工作时，下列说法错误的是A．导线中电子由M电极流向a极B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜6、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
贵州省贵阳市息烽县黎安中学校2019-2020学年高三化学联考试卷含解析
贵州省贵阳市息烽县黎安中学校2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A. X为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。
详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。
A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。
2. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
下列说法中，不正确的是A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC．通入空气的一极的电极反应式是：D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变参考答案：D略3. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是A．钠 B．过氧化钠 C．次氯酸钙 D．过氧化氢参考答案：D4. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是（）A．碘片 B．氨化铵 C．碘化铵 D．碳酸钠参考答案：答案：B5. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C6. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是参考答案：C试题分析：A.冷水浸泡属于物质的溶解，错误。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2025届贵州省贵阳市第一中学高三化学第一学期期末达标测试试题含解析
2025届贵州省贵阳市第一中学高三化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。
R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：W ＜Y ＜ZB ．X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离C ．氧化物对应水化物的酸性：Z ＞R ＞XD ．最高价氧化物的熔点：Y ＞R2、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）：下列说法不正确的是A ．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B ．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C ．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜厚Y 属直线型，NiO 氧化膜厚Y ′属抛物线型D ．Mg 与Ni 比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性3、山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是（ ）A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B ．稀释山梨酸钾溶液时，n (OH -)、c (OH -)都减小C ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c (K +)=c (RCOO -)[1+()waK c OH K -]D ．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应4、下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积5、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2 D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。
3. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6. (08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A参考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D8.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B9. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略10. 下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HCLB.NaCL + AgNO3C.CO + O2D.BaCL2 + Na2SO4参考答案：C略11. 下列实验不合理的是参考答案：D12. 下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入Cl2，气液分离。
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A.①②B. ③④.C. ②④D. ②③参考答案：C略13. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O 是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH—离子，OH—的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。
经过分析得到正确的选项为C。
14. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是（）A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC．Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________________________________________________________________________ ___。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。
参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机反应中常用镍作催化剂。
某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。
（1）氰酸（HOCN）的结构式是，其中碳原子的杂化方式是，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是。
（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强。
研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。
由此可知该分子是（填“极性”或“非极性”）的。
请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
（3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。
则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是，设α－Fe晶胞边长为 a nm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为。
（用a、b的代数式表示）（4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。
基态Ni2+有个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m2/g。
参考答案：（1）（1分）sp （1分）直线型（2分）（2）Al-O （1分）非极性（1分）（1分）（3）4：3 （2分） 2b3：a3 （2分）（4）2（2分）（2分）命题立意：本题考查物质的结构、杂化、化学键、配位数、晶胞计算。
解析：（1）氰酸（HOCN）的结构式是H-O-C≡N，为直线型，故碳原子的杂化方式sp⑵Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O 键比Al-O弱。
根据气态氯化铝的结构与性质（可溶于非极性溶剂）知是非极性分子，该分子中Cl提供电子对，Al提供空轨道，形成1个配位键，配位键用“→”，箭头指向有空轨道的原子。
⑶α、γ、δ三种晶体是，根据晶胞的结构可知，三种晶体中含有的铁原子配位数分别是8、3×8/2＝12、6，所以铁的α、δ晶体结构中，Fe原子的配位数之比为4∶3。
α、δ晶体中含有的铁原子数分别是8×1/8＋1＝2、8×1/8＝1，、ρa：ρb=2b3∶a3。
⑷Ni是28号元素，价电子排布是3d84s2，故基态Ni2+有2个未成对电子。
1个球的体积是4π(D×10-7/2)3/3cm3，1个球的质量是ρ4π(D×10-7/2)3/3g，球的表面积是4π(D×10-9/2)2 m2，S=[ρ4π(D×10-7/2)3/3g]÷[4π(D×10-9/2)2 m2]=。