最新影响电解质溶液导电性的因素
电解质溶液的离子导电性
电解质溶液的离子导电性电解质溶液的离子导电性是物理学和化学中的一个重要概念，它涉及到电解质溶液中离子的流动和电荷的传递。
下面是一些关于电解质溶液的离子导电性的知识点：1.电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质溶液中的电解质会分解成带电的离子，这些离子能够流动并形成电流。
2.离子：离子是带电的原子或原子团。
在电解质溶液中，电解质分子会失去或获得电子，形成带正电的阳离子和带负电的阴离子。
3.电离度：电离度是指电解质在溶液中分解成离子的程度。
具有高电离度的电解质能够完全或大部分分解成离子，而具有低电离度的电解质只能部分分解成离子。
4.离子导电性：离子导电性是指电解质溶液导电的能力。
当电解质溶液中的离子流动时，能够形成电流，从而导电。
离子的浓度和移动速度决定了溶液的导电性。
5.浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积的比值。
电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关。
浓度越高，导电性越强。
6.移动速度：离子在溶液中的移动速度受到多种因素的影响，包括温度、电解质的电离度、溶液的电阻等。
移动速度越快，导电性越强。
7.离子种类：不同种类的离子具有不同的导电性。
例如，Na+和Cl-是常见的离子，它们在溶液中的导电性较强。
而一些较小的离子如H+和OH-的导电性较弱。
8.电解质溶液的电阻：电解质溶液的电阻是指溶液对电流流动的阻碍程度。
电阻越小，导电性越强。
电阻受溶液的浓度、温度和离子种类等因素的影响。
9.电解质溶液的导电性应用：电解质溶液的导电性在许多领域有重要应用，如电池、电镀、电解水等。
通过控制电解质溶液的导电性，可以实现对这些领域的过程进行调控。
以上是关于电解质溶液的离子导电性的知识点，希望能够帮助您更好地理解这一概念。
习题及方法：1.习题：区分电解质和非电解质。
解题方法：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质则不能导电。
可以通过实验或化学知识来判断物质是否为电解质。
电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液导电能力的影响因素大家好，我今天要和大家聊聊电解质溶液导电能力的影响因素。
我们要明白什么是电解质溶液。
电解质溶液是指在水或其他溶剂中溶解的电解质，如酸、碱、盐等。
这些电解质分子在水中会发生化学反应，从而产生离子，形成导电能力。
那么，影响电解质溶液导电能力的因素有哪些呢？接下来，我将从三个方面来详细介绍。
一、温度温度是影响电解质溶液导电能力的一个重要因素。
当温度升高时，水分子的热运动加剧，分子间的相互作用减弱，导致离子在溶液中的迁移速率增加。
因此，随着温度的升高，电解质溶液的导电能力也会增强。
相反，当温度降低时，水分子的热运动减缓，分子间的相互作用增强，导致离子在溶液中的迁移速率减小。
因此，随着温度的降低，电解质溶液的导电能力会减弱。
这个规律并不是绝对的，因为不同的电解质在不同温度下的导电能力变化可能有所不同。
二、浓度浓度是影响电解质溶液导电能力的另一个重要因素。
当溶液中溶质(即电解质)的浓度增加时，离子之间的相互作用增强，离子在溶液中的迁移速率增加，从而使电解质溶液的导电能力增强。
反之，当溶液中溶质的浓度降低时，离子之间的相互作用减弱，离子在溶液中的迁移速率减小，从而使电解质溶液的导电能力减弱。
需要注意的是，这个规律只适用于具有强极性的电解质，对于弱极性的电解质可能不成立。
三、离子种类和大小除了温度和浓度之外，离子的种类和大小也会影响电解质溶液的导电能力。
一般来说，具有相同电子结构的离子之间具有较强的相互作用力，因此它们的导电能力较强。
离子的大小也会影响其导电能力。
较大的离子由于表面积较小，与周围离子的相互作用较弱，因此其导电能力相对较弱；而较小的离子由于表面积较大，与周围离子的相互作用较强，因此其导电能力相对较强。
这个规律同样不是绝对的，因为不同的离子在不同条件下的导电能力变化可能有所不同。
影响电解质溶液导电能力的因素主要包括温度、浓度、离子种类和大小等。
在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的条件来提高电解质溶液的导电能力。
物化实验思考题
2.1 电解质溶液的电导思考题1． 什么是溶液的电导、电导率和摩尔电导率？它们的相互关系如何？答: 将电解质溶液放入两平行电极间，两电极距离为L ，两电极面积为A ，这时溶液的电导G 是：R G 1= = LA κ 式中电导G 即电阻的倒数，单位为西门子（S 或Ω-1）；κ称为电导率，为电极面积为1 m 2，电极距离为1 m 时两极间的电导，亦即电阻率的倒数。
SI 单位为S ·m -1。
摩尔电导率的定义式是该溶液的电导率与其浓度之比。
Λm =cκ （8-19） 其物理意义表示两个相距1 m 的电极间含1 mol 电解质的溶液时两电极间的电导率。
单位为S ·m 2·mol -1。
2． 影响电解质溶液导电能力的因素有哪些？答: 电解质溶液的导电能力与温度、电解质性质、溶剂、溶液的浓度等因素有关。
3． 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度的关系有何不同？答: Λm 随浓度变化的规律，强弱电解质各不相同。
强电解质的稀溶液符合科尔劳斯（Kohlrausch F ）经验公式：Λm =Λm ∞ - A ×c式中，Λm ∞为无限稀摩尔电导率，A 为常数。
对弱电解质，导电离子数随溶液的稀释、电离度α的增大而增大，当溶液无限稀释时，弱电解质完全电离，α=1，因而有：α==ΛΛ∞数之比电解质溶液中导电离子mol m m14． 结合教材学习和你所完成的实验，谈谈电导率的测定有哪些应用？答: 1.计算弱电解质的解离度和解离常数； 2.测定难溶盐的溶解度； 3. 检验水的纯度；4 应用于动力学研究；5 电导滴定；等等。
2.2 蔗糖水解反应的速率常数测定思考题1. 蔗糖水解反应的反应速率常数k 值与哪些因素有关？答:与温度,催化剂有关。
2. 蔗糖水解反应中H ＋的作用是什么？答：起催化剂的作用。
3. 一级反应有什么动力学特征？答：① lnc 与 t 成线型关系。
②半衰期与反应物初始浓度无关。
电解质溶液的电导实验报告
电解质溶液的电导实验报告实验名称：电解质溶液的电导实验报告实验目的：1.研究电解质溶液的电导率随浓度变化的规律；2.研究电解质的种类对电导率的影响；3.研究温度对电解质溶液电导率的影响。
实验原理：电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
在电解质溶液中，正、负离子沿着溶液中含有的电场移动，形成一种电流，从而使电解质溶液产生电导。
电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素有关，电导率与浓度、电解质种类等因素遵循一定的规律。
实验器材：电解质溶液、电导仪、稀硫酸、蒸馏水、玻璃杯、实验板、电磁炉等。
实验步骤：1.制备多组不同浓度的电解质溶液，分别为0.1mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L。
2.将电解质溶液分别倒入电导仪的池槽中。
3.使用电导仪测量各浓度下的电解质溶液的电导率，并记录测量结果。
4.将电解质溶液的浓度与电导率的变化规律与理论值进行比较分析，得出结论。
5.将实验板加热至不同温度，如20℃、30℃、40℃、50℃、60℃。
6.重复上述步骤，记录实验结果。
实验结果：浓度（mol/L）电导率（mS/cm）0.1 4.50.08 3.60.06 2.70.04 1.80.02 0.9浓度与电导率的关系曲线如下所示：根据实验结果，可以看出电解质溶液的电导率随浓度的减小而减小，随着浓度的增加而增加。
此外，在实验板温度相同时，不同电解质种类的电导率也不同，电导率由大到小依次为：H2SO4 > NaCl > KCl > CH3COOH；温度的升高对电解质的电导率也有影响，随着温度升高，电导率也会随之升高。
实验结论：1.电解质溶液的电导率与浓度成正比例关系。
2.电解质种类是影响电导率的重要因素，不同电解质种类的电导率也不同。
3.温度对电导质溶液电导率也有较大影响，温度升高电导率也随之增加。
总结：本实验通过对不同浓度，不同种类，不同温度的电解质溶液进行电导测试与分析，探究了电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素之间的关系。
化学实验：电解质溶液的导电性
电导率与离子浓度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数 离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一 离子浓度越高，电导率越大 离子浓度与电导率之间的关系遵循欧姆定律
电导率与温度的关系
电导率是衡量电解质溶 液导电性的重要参数
温度对电导率有显著影响， 一般随着温度的升高，电 导率增大
高温下，电解质溶液的离 子运动加快，电导率增大
实验步骤
准备实验器材：电解质溶液、导电性测 试仪、电极等
开始实验：启动导电性测试仪，记录测 试数据
连接实验器材：将电解质溶液倒入容器中， 将电极插入溶液中，连接导电性测试仪
分析实验结果：根据测试数据，分析电 解质溶液的导电性
设定实验参数：根据实验要求设定测试 电压、电流等参数
整理实验报告：整理实验数据、结果和 分析，撰写实验报告
发展前景：随着 科技的发展，电 池和电解池的性 能不断提高，应 用领域不断拓展
电导率测量
电导率：衡量 电解质溶液导 电性的重要参
数
测量方法：使 用电导率仪， 通过测量溶液 的电阻来计算
电导率
应用领域：工 业生产、环境 监测、科学研
究等领域
注意事项：测量 过程中需要注意 温度、压力等环 境因素对电导率
低温下，电解质溶液的离 子运动减慢，电导率减小
因此，控制温度是调节电 解质溶液导电性的有效手 段之一
影响电解质溶液 导电性的因素
离子浓度
离子浓度越高，电解质溶液 的导电性越强
离子浓度是影响电解质溶液 导电性的主要因素之一
离子浓度与电解质溶液的电 导率成正比
离子浓度的变化会影响电解 质溶液的电化学性质
实验结论
电解质溶液的导 电性与电解质的 浓度和种类有关
电解质溶液的导电性与离子迁移
电解质溶液的导电性与离子迁移电解质溶液是指溶解在水或其他溶剂中的能够产生可导电离子的物质。
它们在电解质溶液中的导电性与离子迁移密切相关。
一、电解质溶液的导电性导电性是指物质对电流的传导能力。
电解质溶液的导电性是由其中的可导电离子决定的。
可导电离子是指在溶液中以离子形式存在的物质。
在电解质溶液中，正离子和负离子会在电场作用下迁移，并带动周围的溶剂分子一起移动。
这种离子迁移的过程就是导电的基本原理。
二、离子迁移的机制离子迁移的机制主要有两种：电导和迁移速率。
1. 电导：电导是指离子在电场中的迁移速率，其大小与离子的电荷量和电场强度有关。
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要指标。
2. 迁移速率：离子在电解质溶液中的迁移速率取决于离子的电荷量、电场强度和溶液中的其他因素。
迁移速率越快，导电性越强。
三、影响电解质溶液导电性的因素1. 浓度：电解质溶液中离子的浓度越高，导电性越强。
这是因为离子浓度的增加会增加离子迁移的机会，从而增加导电性。
2. 温度：温度对电解质溶液的导电性有显著影响。
一般来说，温度越高，溶剂的分子运动越剧烈，离子迁移速率越快，导电性越强。
3. 溶剂：不同的溶剂对电解质溶液的导电性有不同的影响。
一些溶剂能够促进离子的迁移，从而增加导电性。
4. 电场强度：电场强度越大，离子迁移速率越快，导电性越强。
5. 离子的电荷量：离子的电荷量越大，导电性越强。
四、应用与意义电解质溶液的导电性与离子迁移是许多实际应用的基础。
1. 电解质溶液的导电性在电化学领域有广泛应用。
例如，电解质溶液的导电性可以用于电池、电解、电镀等方面的研究和应用。
2. 电解质溶液的导电性也在生物学研究中有重要意义。
生物体内的许多生理过程都依赖于电解质溶液的导电性，如神经传导、肌肉收缩等。
3. 电解质溶液的导电性还在环境保护和水处理中起到重要作用。
例如，电解质溶液的导电性可以用于监测水质、处理废水等。
综上所述，电解质溶液的导电性与离子迁移密切相关。
电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液导电能力的影响因素1. 什么是电解质溶液？说到电解质溶液，大家是不是觉得有点生疏？别担心，咱们来点轻松的！简单来说，电解质就是那些能在水里“拆开”的物质，比如盐、酸和碱。
当这些东西溶解在水里，它们就像是调皮的小朋友，开始分开成带电的离子。
这些离子就能在水里自由移动，从而使水变得能导电。
想象一下，电解质溶液就像一个热闹的舞会，离子们在水里尽情“跳舞”，所以电流就能在其中流动。
2. 导电能力的影响因素2.1 浓度的影响首先，浓度可是影响导电能力的重要因素。
浓度高的溶液就像是一家热闹的餐厅，座位满满的，大家都在争着上菜；而浓度低的溶液呢，就像是冷清的街边小摊，没几个人光顾。
浓度越高，离子的数量就越多，电流就能通过更多的“舞者”，导电能力自然就强。
你可以想象，如果在一个聚会上，大家都“疯”了，气氛可不就热烈得多吗？2.2 离子的种类除了浓度，离子的种类也很重要。
有些离子就像是身材高大、气场强的“大块头”，它们能够很好地导电；而有些离子则像是个小个子，虽然可爱，但导电能力就差得多。
比如，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）这对组合，它们简直是最佳搭档，电导率高得让人惊讶。
而像某些重金属离子，它们虽然个头大，但在水里可不那么活跃，导电能力就差点意思。
3. 温度的影响3.1 温度升高的效果说到温度，这个可真是个有趣的因素。
温度就像是电解质溶液的调皮小精灵，稍微一捣鼓就能改变一切。
当温度升高时，离子的活动变得更加活跃，就好比是在热天，大家都想去游泳，跑得飞快，电流也能流动得更加顺畅。
因此，温度越高，导电能力往往也越强。
这就像是让你的朋友们喝了咖啡，瞬间精神抖擞，嗨翻全场！3.2 过低温度的影响不过，别以为温度一高就没问题。
温度过低时，情况可就糟糕了。
想象一下，寒冷的冬天，大家都缩在被子里，根本不想动弹。
离子们在低温下也是如此，它们变得懒洋洋的，导电能力自然就大打折扣。
所以说，适度的温度就像是适量的调料，刚刚好，才能让电解质溶液“美味可口”。
电解质的概念及电解质溶液的导电性
电解质的概念及电解质溶液的导电性电解质的概念及电解质溶液的导电性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
它们能够在溶液中分离出带电粒子，即离子，从而导致电流的流动。
对于理解电解质的概念以及电解质溶液的导电性，我们需要了解电解质的分类、电离过程以及导电性的影响因素。
一、电解质的分类根据溶液中电解质的离子化程度，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指在溶液中能够完全电离的物质，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
这些物质在水溶液中能够完全解离成离子，并能够导电。
例如，盐酸在溶液中会完全解离成H+离子和Cl-离子，这些离子能够带电并导致电流的流动。
2. 弱电解质弱电解质是指在溶液中只能部分电离的物质，如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
这些物质在溶液中只有一部分分子会电离成离子，而剩下的部分仍然以分子形式存在。
虽然这些离子的浓度较低，但仍然能够导电。
以乙酸为例，它在水中只会部分电离成CH3COO-离子和H+离子。
二、电离过程电离是指电解质分子在溶液中失去或获得电子，形成正离子和负离子的过程。
具体来说，电离过程可以分为离子化和解离两个步骤。
1. 离子化离子化是指电解质分子在溶液中失去或获得电子，形成带电离子的过程。
对于强电解质，离子化过程是完全的，即所有的分子都会电离成离子。
对于弱电解质，离子化过程是部分的，只有一部分分子会电离成离子。
2. 解离解离是指电解质溶液中离子的自由运动。
这些离子会在溶液中不断地交换位置和碰撞，从而导致电流的流动。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性取决于电解质的离子浓度以及离子运动的自由度。
以下是影响导电性的几个因素：1. 电解质的浓度电解质的浓度越高，离子的数量就越多，从而导致电流的流动越强。
因此，电解质溶液的导电性与电解质的浓度正相关。
2. 离子种类和离子价数不同的离子具有不同的电导率，其中具有相同离子价数（离子带电数）的离子对电流的贡献相同。
电化学原理思考题部分答案（前六章）北航版
电化学原理思考题部分答案（前六章）北航版第⼀章1.第⼀类导体和第⼆类导体有什么区别?凡是依靠物体内部⾃由电⼦的定向运动⽽导电的物体，即载流⼦为⾃由电⼦（或空⽳）的导体，叫做电⼦导体，也称为第⼀类导体。
凡是依靠物体内的离⼦运动⽽导电的导体叫做离⼦导体，也称为第⼆类导体。
第⼀类导体载流⼦为⾃由电⼦（或空⽳）。
第⼆类导体载流⼦为离⼦。
2.什么是电化学体系?你能举出两、三个实例加以说明吗?电化学体系：两类导体串联组成的，在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系。
电解池体系原电池体系3.有⼈说∶"像阳离⼦是正离⼦、阴离⼦是负离⼦⼀样，阳极就是正极，阴极就是负极"。
这种说法对吗?为什么?说法是错误的。
⽆论在原电池还是电解池中，正极:电势较⾼的电极;负极:电势较低的电极;阳极:发⽣氧化反应的电极;阴极:发⽣还原反应的电极。
阴离⼦总是移向阳极阳离⼦总是移向阴极。
原电池中,正极是阴极,负极是阳极;电解池中正极是阳极,负极是阴极。
4.能不能说电化学反应就是氧化还原反应?为什么?不能。
因为电化学反应是发⽣在电化学体系中的，并伴随有电荷的转移的化学反应。
⽽氧化还原反应则是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
电化学反应要在两类导体组成的体系中发⽣反应。
⽽氧化还原反应则没有导体类型的限制。
6.影响电解质溶液导电性的因素有哪些?为什么?（1）电解质溶液的⼏何因素。
对单位体积溶液，电解质溶液的导电性与离⼦在电场作⽤下迁移的路程和通过的溶液截⾯积有关，这同单位体积⾦属导体受其长度和横截⾯积的影响类似。
（2）离⼦运动速度。
离⼦运动速度越⼤，传递电量就越快，导电能⼒就越强。
离⼦运动速度⼜受到离⼦本性、溶液总浓度、温度、溶剂粘度等的影响。
（3）离⼦浓度。
离⼦浓度越⼤，则单位体积内传递的电量就越⼤，导电能⼒越强。
但如果离⼦浓度过⼤，离⼦间距离减少，其相互作⽤就加强，致使离⼦运动的阻⼒增⼤，这反⽽能降低电解质的导电性能。
化学电解与电解质的导电性
化学电解与电解质的导电性电解是指通过将电流通过液体或溶液中的离子，使其发生氧化还原反应的过程。
电解质是特定物质在溶液中或熔融状态下能够产生离解的化合物，从而能够导电的物质。
本文将探讨化学电解和电解质的导电性。
一、化学电解的原理化学电解的原理基于电解质的离子溶解度，即在水溶液中，电解质会分解成正离子和负离子。
当电流通过电解质溶液时，正离子朝向负极移动，负离子朝向正极移动。
在电解质溶液中，离子迁移导致了化学反应的发生，产生物质的氧化和还原过程。
二、电解质的导电性电解质的导电性取决于其能够离解成离子的程度。
强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只能部分离解。
强电解质的导电性较强，而弱电解质的导电性相对较弱。
三、电解质的分类根据电解质的离解能力和导电性，可以将其分为强电解质和弱电解质两类。
1. 强电解质：强电解质在溶液中完全离解成离子，能够导电。
常见的强电解质包括盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
这些物质在溶液中会产生大量的离子，由于离子能够传导电流，所以溶液具有很强的导电性。
2. 弱电解质：弱电解质在溶液中只能部分离解成离子，导电性较强电解质较弱。
常见的弱电解质包括乙酸、二氧化碳等。
这些物质在溶液中只能产生少量的离子，因此其导电性相对较弱。
四、导电性与离子浓度的关系离子浓度是决定电解质导电性的重要因素。
溶液中离子浓度越高，说明溶液中存在更多的离子，因此导电性越强。
导电性与离子浓度之间存在正相关关系。
五、电解质溶液的导电性测试测量电解质溶液的导电性是衡量其离子浓度和导电能力的常用方法之一。
通常使用电导率仪或电阻计来测试电解质溶液的导电性。
六、应用领域电解质的导电性在众多领域有着广泛的应用，以下列举几个例子：1. 电化学工业：电解质的导电性是电化学反应的基础，广泛应用于电池、电解、电沉积、电镀等工艺。
2. 化学分析：电解质溶液的导电性可以用于分析和检测溶液中的离子浓度，如常见的离子测量仪器和方法。
3. 医学领域：电解质在人体内起着重要的作用，血液中的电解质浓度失衡会导致许多健康问题，因此电解质的测定对于医学诊断是至关重要的。
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、影响电解质溶液导电性的因素
1．加其它电解质
①一般来说，强电解质溶液中加强电解质，导电能力变化不大，如氯化钠溶液中加硝酸钾，但氢氧化钡溶液中加硫酸或硫酸铜时，在增加电解质的过程中会出现难导电的极点，因为它们能相互反应生成沉淀和难电离物质，出现极点后，继续增加电解质，溶液的导电性又会增强。
②一般来说，弱电解质溶液中加弱电解质，导电能力变化不大，如醋酸溶液中冰醋酸，但氨水中加冰醋酸时，溶液的导电性会显著增强，因为它们相互反应生成强电解质醋酸铵；亚硫酸溶液中加入氢硫酸时，溶液的导电性会显著减弱，因为它们相互反应生成弱电解质水和单质硫。
③强电解质溶液中加弱电解质，导电能力变化不大。
④弱电解质溶液中加强电解质，导电能力显著增强。
2．加水稀释：一般来说，加水稀释电解质溶液的导电性是减弱的，但浓醋酸在加水稀释时，有一段时间内导电性会略为增强，因为浓醋酸的电离度很小，加水后的一段时间内，醋酸电离度的增加是主要变化，溶液体积增加是次要变化。
3．升高温度：一般来说，电解质溶液升高温度时，导电能力增强，因为温度高离子运动速率大，其中弱电解质溶液如醋酸溶液变化尤为明显，但不会是温度越高，导电能力越强，因为高温时，弱电解质可能会挥发。
值得注意的是，金属的导电性随着温度的升高而减弱，因为温度高时电阻大。
4．亚硫酸溶液中通氯气，导电能力增强，亚硫酸溶液露置于空气中一段时间后，导电性也增强，因为亚硫酸具有还原性，与氯气、氧气反应生成硫酸等。
导论科学的世界观和方法论
第一节哲学和哲学的基本问题
一、哲学：世界观的理论形态
1、哲及哲学的字义解释
（1）哲的字义解释
A、中国汉语解释：聪明
B、希腊文的解释：爱智慧（philo+sophia)
（2）哲学的字义解释
一种使人聪明、启发智慧的学问
2、哲学的真正含义
（1）什么是哲学？
是人们世界观的理论表现形态。
或者说，是理论化、系统化的世界观。
（2）世界观及其分类
A、世界观的含义：人们对于生活于其中的世界以及与世界关系的根本观点、根本看法。
B、分类：自发世界观、系统世界观
（3）什么是马克思主义哲学（补充）？
是由马克思、恩格斯创立的不断发展的科学的世界观和方法论，是马克思主义学说的重要组成部分和理论基础，是建设有中国特色社会主义的行动指南，是对自然界、人类社会和思维发展的最一般规律的概括和总结。
3、哲学发展的多样性
（1）哲学的不断发展导致多种哲学的存在
原因：
A、人类各个不同的发展阶段的实践和科学水平的不同导致。
B、社会发展中的人们的根本利益、经济地位和分工的不同导致。
（2）哲学的二重性：
A、知识体系（真理）
B、意识形态（信念）
（3）哲学与科学的关系
A、发展史上的先高度融合（哲学的无所不包导致“科学之科学”的出现）而后分化（科学从哲学中的独立）
B、哲学与科学的区别
第一，认识层次不同：哲学的对象是人与世界的关系，重在把握人与世界关系的一般内容和普遍形式。
科学的对象是自然界、人类社会和思维的具体知识。
第二，学科特点不同：哲学具有高度的抽象性和概括性。
科学虽然具有一定的抽象和概括，但具体性是其基本特点，因此，科学又称为具体科学。
C、哲学与科学的联系
第一，哲学以具体科学为基础
第二，具体科学以哲学为指导
二、哲学的基本问题：思维与存在的关系问题
1、哲学的基本问题是怎样提出的（补充）
（1）人类面对自然的反思——我和自然关系导致精神和物质关系
（2）人类自身做梦的困惑——灵魂和肉体关系导致思维和存在关系
（3）恩格斯的总结：“全部哲学，特别是近代哲学的重大的基本问题，是思维和存在的关系问题。
”。