高中化学学业水平考试知识点整理 (11)
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物化学式Na2O Na2O2Al2O3FeO Fe2O3CuO分类碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色固体与水作用与酸作用反响生成NaOH反响生成钠盐和水反响生成NaOH 和不溶于水，也不与水反响O2反响生成反响生成铝反响生成亚反响生成铁反响生成铜钠盐、水和盐和水铁盐和水盐和水盐和水氧气氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用复原剂复原与CO2反可用C、CO、Al、H2等复原，生成单质铁、铜与CO2反响其他反响生成应生成与强碱反响与氧化性酸生成偏铝酸反响生成铁Na2CO3Na2CO3和O2盐盐2.金属氢氧化物化学式NaOH Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀不稳定，易被受热易分解稳定，加热加热分解成加热分解成稳定性不分解Al2O3和H2O Fe2O3和H2O氧化成Fe(OH)3成CuO 和H2O与酸反响均易与酸反响生成对应的盐，假设为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化与某些盐、Cl2、Al、其他反响Si、Al(OH)3反应与强碱溶液反响制Cu(OH)2具有复原性悬浊液被醛基复原二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠1. 思维线索2. 三维考察3. 认知拓展(1) 钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2 反响除生成K 2O 2 外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2 的阴离子为O －，有极强的氧化性，与 H O 、CO 的反响分别为 4KO ＋2H O===4KOH ＋3O ↑、4KO222＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2) 钙及其重要化合物2222与水反响生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
Ca点燃 点燃在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====CaO 2、3Ca ＋N 2=====Ca 3N 2。
化学学业水平考试各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高中学业水平考试化学重要知识点总结
高中学业水平考试化学重要知识点总结高中学业水平考试化学重要知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总
化学必修11.托盘天平精确到g ，量筒精确到—mL <2. _______________________________________ 可直接加热的仪器：3. _____________________________________ 点燃可燃气体（氢气等）前要依次为： _________ 、 ________ 、 ________ 、 __________________ 。
6. __________ _______________________________________________ 用于分离固体和液体的混合物，主要仪器： 。
7. __________ ____________________________________________ 用于分离液体混合物，（主要仪器包括 _______ ）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“ _____________ ”。
& _____ 可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器： __________________________ ;萃取剂不能溶于水，如 ______________ ，不可使用 ______________ 。
9. __________用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 ____ Na 2CO 溶液，植物油和水。
主要仪器： ____________ 。
使用时注意“ __________________________ ”。
10. _________ _______________________ 的主要仪器： 。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可 ___________________ 。
11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：沉耀溶解BaCU 过量）阳0H （过勧NMOd 过逊过泄 臨卞―訂―訂- - 加氯化钡目的：除去 __________________ ，加入氢氧化钠目的是除去 ________________ ，加入碳酸钠的目 的是除去 _________________ ，加入盐酸的目的是除去 _______________________ 。
高中化学合格考必考知识点
高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。
以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高中化学学业水平考试知识点总结
小哥笔记学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。
表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。
关系式：n(mol)＝3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。
【怎么算】知道化学式就能算出。
关系式：M=m／n4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。
【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
湖北省高中化学学业水平合格考知识点精要 (2021版)
湖北省高中化学学业水平合格考知识点精要（2021版）2021年5月一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数≈6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：近似为6.02×1023 mol-1。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g·mol-1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L·mol-1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L·mol-1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做该溶质的物质的量浓度（c），单位为mol·L-1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c）之间的关系：n = c·V。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液①容量瓶：常用于配制一定体积、准确浓度的溶液。
容量瓶只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；②仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管③步骤：二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
烟、云、雾、烟水晶、有色玻璃、牛奶、豆浆、血液、墨水等都属于胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
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第1课时 化学反应的速率记一记1.化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt ＝Δn (A )V ·Δt。
2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3．升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
4．改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。
探一探1.探究在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的速率时，各数据之间有什么关系？ [提示] 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
2．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，在不同条件下，分别用A 、B 、C 三种物质表示的速率为：①v (A)＝0.2 mol/(L·s) ②v (B)＝0.45 mol/(L·s)③v (C)＝0.45 mol/(L·s)，则通过所学知识比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。
[提示] 用不同物质比较化学反应速率快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率，然后再进行比较。
根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将②③中的反应速率都用A 表示为：②v (A)＝0.15 mol/(L·s)，③v (A)＝0.225 mol/(L·s)，故三者速率大小为③>①>②。
3．请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。
[提示] 食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。
4．工业生产硫酸时，要先将黄铁矿矿石(主要成分为FeS 2)粉碎后，再投入沸腾炉，为什么？[提示] 将黄铁矿石粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
(×) (2)由v ＝ΔcΔt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
(×)(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(√)(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。
(×)(5)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。
(×) (6)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(√)(7)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液。
(×)(8)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率。
(√)(9)H 2O 2分解时，使用MnO 2和不使用MnO 2反应快慢相同。
(×) (10)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率可以加快。
(√)练一练1.[2019·山东学考真题]实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )A ．升高温度B ．用锌粉代替锌粒C ．用镁条代替锌粒D ．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 答案：D2．[2019·辽宁学考真题]下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ．2SO 2＋O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 答案：B3．[2019·苏州学考真题]反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大 答案：A4.[2019·徐州月考]化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A 在4～8 min 间的平均反应速率为( )A ．0.20 mol·L －1·min －1 B ．0.25 mol·L －1·min －1 C ．0.30 mol·L －1·min －1 D ．0.50 mol·L －1·min －1 答案：B知识点一 化学反应速率的表示方法与计算 1.可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min 后B 的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的正确表述是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1 B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3:4:1 C ．在2 min 末时反应物B 的反应速率为0.3 mol·L －1·min －1 D ．在这2 min 内用A 和C 表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D两项错误；用B、C、D表示的反应速率之比与相应的化学计量数之比相同，其比值是3:4:1，B项正确；0.3 mol·L－1·min－1是2 min内用物质B表示的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C项错误。
答案：B2．[2019·湖南岳阳一中月考]在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7 mol，则下面表示的反应速率正确的是() A．v A＝1 mol·L－1·min－1B．v A＝3 mol·L－1·min－1C．v A＝2 mol·L－1·min－1D．v A＝0.5 mol·L－1·min－1解析：经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7mol，则A的物质的量减少了10 mol＝1.5 mol·L－1，所以用物质A表示的反应速率v A＝－7 mol＝3 mol，浓度的减少量是3 mol2 L1.5 mol·L－1＝0.5 mol·L－1·min－1，D项正确。
3 min答案：D3．[2019·北京四中月考]已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)解析：化学反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
则根据方程式4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)可知：v(NH3) :v(O2) :v(NO) :v(H2O)＝4:5:4:6，故D 项正确。
答案：D知识点二化学反应速率大小比较4.[2019·山西太原期中]下列表示的是化学反应A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1D ．v (D)＝0.2 mol·L －1·s －1解析：可以将各项先转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。
A 项，v (A)＝0.3mol·L －1·s －1；B 项，v (A)＝12v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1；C 项，v (A)＝v (C)＝0.25 mol·L －1·s－1；D项，v (A)＝v (D)＝0.2 mol·L －1·s －1；故反应速率最快的是A 项。
答案：A5．[2019·甘肃会宁一中期中]反应A ＋3B2C ＋2D 在四种不同条件下的反应速率：(1)v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1；(2)v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1；(3)v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1；(4)v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1，则该反应速率的快慢顺序为( )A ．(2)>(4)>(3)>(1)B ．(2)>(3)＝(4)>(1)C ．(1)>(4)>(2)＝(3)D ．(4)>(3)>(2)>(1)解析：如果都用物质B 表示反应速率，则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知(1)～(4)用物质B 表示的反应速率(mol·L －1·s －1)分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)＝(3)，C 项正确。
答案：C知识点三 影响化学反应速率的因素 6.一定能使化学反应速率加快的因素是( )①扩大容器容积 ②使用正催化剂 ③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大压强A ．②③B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．②④解析：①对于有气体参加的反应，扩大容器容积，会使物质的浓度降低，反应速率减慢，但对无气体参加的反应没有影响，错误；②使用正催化剂，一定能使化学反应速率加快，正确；③若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；④升高温度一定能使化学反应速率加快，正确；⑤对于有气体参加的反应，缩小容器容积，会导致气体的浓度增大，化学反应速率加快，但对无气体参与的反应没有影响，错误；⑥若反应无气体参加，则增大压强，化学反应速率不变，错误。
综上所述，符合题意的为②④，D 项正确。
答案：D7．下列措施对加快反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4，溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验解析：增加水的用量不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，A项错误；铁遇浓硫酸发生钝化，没有氢气生成，不能加快生成氢气的速率，B项错误；压强只对有气体参与的反应有影响，对无气体参与的反应没有影响，C项错误；将铝片改成铝粉，增大了反应物的接触面积，能使反应速率加快，D项正确。